2009年黑龙江特岗教师招聘考试中学化学真题及答案.doc

发布时间：2022-09-07 发布人：admin 分类：说明书资料大小：0.06M 资料格式：doc 举报版权申诉

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2009 年黑龙江特岗教师招聘考试中学化学真题及答案考生注意：可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Cl：35.5K：39Ca：40Mn：55Fe： 56Cu：64Zn：65 一、单项选择题（每小题 2 分，共 50 分） 1.石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如右图所示），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是（）。 A. 石墨烯与石墨互为同位素 B. 0.12 g 石墨烯中含 6.02×1022 个碳原子 C. 石墨烯是一种有机物 D. 石墨烯中碳原子间以共价键结合 2.下列物质的实验室制法,正确的是（）。 A. 用石灰石跟稀硫酸反应制二氧化碳 B. 用锌跟稀硝酸反应制氢气 C. 用乙烷跟氯气在见光条件下反应制一氯乙烷 D. 在过氧化氢的水溶液中加入少量 MnO2 制氧气 3.某温度下，相同 pH 的盐酸和醋酸分别加水稀释，平衡 pH 随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是（）。 A. Ⅱ为盐酸稀释时的 pH 变化曲线 B. b 点溶液的导电性比 c 点溶液的导电性强 C. a 点 Kw 的数值比 c 点 Kw 的数值大 D. b 点酸的总浓度大于 a 点酸的总浓度 4.同一周期的主族元素，从左到右，原子半径逐渐（），金属性逐渐（）。 A. 增大增强 B. 增大减弱 C. 减小减弱 D. 减小增强 5.关于离子键与共价键的各种叙述中，正确的是（）。 A. 在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键 B. 熔融状态下，离子化合物可以导电 C. 在共价化合物分子内，可能存在离子键 D. Na2O2 分子中只存在极性键 6.可逆反应 2A + B（s）3C 达到平衡后，加压、升温，平衡均向正反应方向移动。则下列结论正确的是（）。 A. A 为气体，C 为固体，正反应为放热反应 B. A 为固体，C 为气体，正反应为放热反应 C. A 为气体，C 为固体，正反应为吸热反应 D. A、C 均为气体，正反应为吸热反应 7.在 pH=13 的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是（）。 A. NH4+、NO3-、K+、SO42- B. CO32-、NO3-、HCO3-、Na+ C. Na+、ClO-、AlO2-、NO3- D. Ba2+、K+、Na+、SO42- 8.将一块严重腐蚀而部分变成铜绿［化学式为 Cu2(OH)2CO3］的铜块磨成粉末，在空气中充分灼烧成 CuO，发现固体质量在灼烧前后保持不变，则灼烧前粉末中铜(单质)的质量分数为

（）。 A. 52.8% B. 50.0% C. 47.2% D. 46.3% 9.葡萄糖是人体主要的热量来源之一，下列关于葡萄糖的说法不正确的是（）。 A. 静脉注射时葡萄糖直接进入血液循环，葡萄糖在体内完全氧化生成 CO2 和 H2O B. 葡萄糖能与银氨溶液发生银镜反应 C. 葡萄糖是自然界分布最广泛的单糖 D. 结构简式为 CH2OH(CHOH)3COCH2OH 10. 已知 KNO3 在不同温度下的溶解度如下表。若把溶质的质量分数为 30%的 KNO3 溶液由 50 ℃逐渐冷却,则开始析出晶体的温度范围是（）。 0 20.9 10 温度(℃) 溶解度(克) 13.3 A.0 ℃—１０ ℃ C.２０ ℃—３０ ℃ 20 30 40 31.6 45.8 63.9 B.１０ ℃—２０ ℃ D.３０ ℃—４０ ℃ 11. 将含有氮气、一氧化碳、二氧化碳、氢气和水蒸气的混合气体，依次通过足量的烧碱溶液、灼热的氧化铜和浓硫酸（假定每步反应完全），最后剩余的气体是（）。 A. 氮气 B.氢气和二氧化碳 C. 氮气和二氧化碳 D.氮气和氢气 12. 下列描述中不正确的是（）。 A. 实验室中常用过氧化氢或高锰酸钾分解的方法制取氧气 B. 液氨可用作深度冷冻剂 C. 干冰是二氧化碳的固态 D. 历史上最早证明空气由氧气和氮气组成的科学家是道尔顿〖=2〗 13. 保护环境是每一个公民的责任。下列做法：①推广使用无磷洗涤剂；②城市生活垃圾分类处理；③推广使用一次性木质筷子；④推广使用清洁能源；⑤过量使用化肥、农药；⑥推广使用无氟冰箱。其中有利于保护环境的是（）。 A. ①②④⑤ B. ②③④⑥ C. ①②④⑥ D. ③④⑤⑥ 14. 下列气体收集方法完全相同的是（）。 A. CH4、H2 B. H2、CO2 C. CO2、H2 D. O2、CO2 15. 下列化学方程式表示的反应，符合实验事实的是（）。 A. Fe+CuSO4 B. 2NaNO3＋MgCl2 C.2Ag＋2HCl2 D. 2Fe＋3H2SO4→ Cu+FeSO4 Mg(NO3)2＋2NaCl AgCl↓＋H2↑ Fe2(SO4)3＋3H2↑ 16. 氢氧化钠固体是实验室常用化学药品，在空气中久置会变质，下列关于氢氧化钠固体变质的说法正确的是（）。 A. 验证氢氧化钠是否变质可以滴加少量盐酸，有气泡产生说明已经变质 B. 氢氧化钠变质后质量降低 C. 氢氧化钠变质是因为吸收空气中水分而潮解，无化学变化 D. 用已经变质的氢氧化钠配制溶液，配制的氢氧化钠浓度偏高 17. 在一定体积的密闭容器中放入 3 升气体 R 和 5 升气体 Q，在一定条件下发生反应：2R（g） +5Q（g）4X（g）+nY（g），反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的 87.5%，则化学方程式中的 n 值是（）。 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 18. 在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应 CO+NO2CO2+NO，下列说法中可以充分说明这一反应达到化学平衡状态的是（）。

A. CO、NO2 、CO2、NO 四种物质的浓度相等 B. 反应一段时间后，这四种物质的含量不随时间发生变化 C. CO、NO2 、CO2、NO 四种物质在密闭容器中共存 D. 正逆反应的速率相等且都为零 19. 某反应 A＋B C＋2D 中，若 30 克 A 和 10 克 B 恰好完全反应，生成 5 克 C，则 20 克 A 和足量 B 反应，生成 D 的质量为（）。 A. 12 克 B. 8 克 C. 20 克 D. 23.3 克 20. 下列实验能达到预期目的的是（）。 A. 向煮沸的 1 mol•L-1NaOH 溶液中滴加 FeCl3 饱和溶液制备 Fe（OH）3 胶体 B. 向乙酸乙酯中加入饱和 Na2CO3 溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中少量乙酸 C. 称取 19.0 g SnCl2,用 100 mL 蒸馏水溶解，配制 1.0 mol•L-1SnCl2 溶液 D. 用氢氧化铜粉末检测尿糖 21. （）提出了著名的“最近发展区”理论。 A. 孟子 B. 维果斯基 C. 弗洛伊德 D. 洛克 22. 如果高水平学生在测验项目上能得高分，而低水平学生只能得低分，那么就说明下列哪种质量指标高？（） A. 效度 B. 信度 C. 难度 D. 区分度 23. 我国中小学课程（教学）计划的最基本部分是（）。 A. 课程设置 B. 课时分配 C. 学科顺序 D. 学周安排 24. 个体身心发展的某一方面机能和能力最适宜于形成的时期称为（）。 A. 机能期 B. 关键期 C. 发展期 D. 差异期 25. 师生关系在人格上是（）的关系。 A. 民主平等二、填空题（15 分） B. 互相尊敬 1.C 和 Si 元素在化学中占有极其重要的地位。 C. 朋友 D. 管理与被管理（1）写出 Si 的基态原子核外电子排布式：。从电负性角度分析，C、Si 和 O 元素的非金属活泼由强至弱的顺序为______________________。（2）SiC 的晶体结构与晶体硅的相似，其中 C 原子的杂化方式为，微粒间存在的作用力是。（3）氧化物 MO 的电子总数与 SiC 的相等，则 M 为（填元素符号）。MO 是优良的耐高温材料，其晶体结构与 NaCl 晶体相似。 MO 的熔点比 CaO 的高，其原因是 _______________________。（4）C、Si 为同一主族的元素，CO2 和 SiO2 化学式相似，但结构和性质有很大不同。 CO2 中 C 与 O 原子间形成σ键和π键，SiO2 中 Si 与 O 原子间不形成上述π键。从原子半径大小的角度分析，为何 C、O 原子间能形成而 Si、O 原子间不能形成上述π键？ 2.情绪的三因素理论认为情绪产生包含三个要素：_______、__________以及认知因素。 3.瞬时记忆又叫。 4.1924 年_______________编写了我国第一本《教育心理学》教科书。 5.德育包括____________、思想教育、_________________和心理健康教育。三、综合题（18 分） 1.合理利用二氧化碳，可以提高生活质量，促进工业发展。（1）在常压下，-78 ℃时，二氧化碳气体凝结成固态二氧化碳，俗称干冰。某学生买回一盒冰淇淋月饼，盒里有很多作为制冷剂的碎干冰。下列关于干冰处理的正确做法是

（）。 A. 将干冰放入冰箱 B. 让干冰在通风处自然升华 C. 直接将干冰倒入下水道 D. 用手取干冰扔入废物箱（2）在采煤工业上，把干冰与炸药放在一起，既能增强爆炸威力，又能防止火灾，能增强爆炸威力的原因是_________；能防止火灾的原因是_______________。（3）使用传统催化剂，使用二氧化碳与某些有机物反应可以生成塑料，但反应时间长。目前诞生的纳米级催化剂增加了催化剂的表面积，提高了___________。使用这种塑料能减少白色污染，因为它在微生物作用下，可以实现 100%的_____________。 2.毒品冰毒为芳香族化合物，分子中只含有碳、氢、氮三种元素，相对分子质量不超过 150，碳元素和氢元素的质量分数之和为 90.6%。请按要求填空：（1）冰毒的摩尔质量为，分子式为_____________。（2）冰毒的同分异构体有很多种，请写出同时符合下列三项要求的冰毒的同分异构体的结构简式。__________、_________________、_____________（只要求写出其中的三种） ①苯环上只含有两个相邻的取代基；②分子中含有氨基（—NH2）；③分子中含有两个甲基（—CH3）。四、实验探究题（12 分）某实验小组利用如下装置（部分固定装置略）制备氮化钙（Ca3N2），并探究其实验式。（ 1 ）按图连接好实验装置。检查装置的气密性，方法是 _____________________________。（ 2 ）反应过程中末端导管必须始终插入试管 A 的水中。目的是 ______________________。（3）制备氮化钙的操作步骤是：①打开活塞 K 并通入 N2；②点燃酒精灯，进行反应； ③反应结束后，_________________；④拆除装置，取出产物。（4）数据记录如下：空瓷舟质量 m0/g 瓷舟与钙的质量 m1/g 瓷舟与产物的质量 m2/g 14.80 15.08 15.15①计算得到实验式 CaxN2,其中 x=_____________。 ② 若通入的 N2 中混有少量 O2 ，请比较 x 与 3 的大小，并给出判断依据： ___________________________。五、计算题（15 分）甲、乙、丙三个化肥厂生产尿素的原料不同，但生产流程相同：原料→（ CO、H2）→（CO2、NH3）→CO（NH2）2 试回答下列问题：（1）用化学方程式表示甲、乙、丙三个化肥厂合成尿素的原料气的生产过程。 ①甲厂以焦炭、空气和水为原料； ②乙厂以天然气、空气和水为原料； ③丙厂以石脑油（主要成分为 C5H12）、空气和水为原料。（2）按照工业有关规定，利用基本原料所制得的原料气 H2 和 CO2 的物质的量之比，若最接近合成尿素的原料气 NH3（换算为 H2 的物质的量）和 CO2 的物质的量之比，则原料的利用率最高，据此判断甲、乙、丙三个工厂哪个工厂对原料的利用率最高？六、简答题（每小题 5 分，共 15 分） 1.情绪情感的定义是什么？ 2.认知差异的教育意义是什么？

3.我国中学德育的基本原则包括哪些？七、案例分析题（10 分）学校规定九年级学生必须在 6 点钟到校参加早自修，我作为任课教师，在班级中也强调了一下，可是第二天仍有许多学生迟到。当时有关领导正好在场，看到这一情况，我便下令让迟到的学生在走廊罚站。到了第三天，再也没有一个学生迟到。还有一次，九年级（2）班的一位男同学老是不肯做一周一次的时政作业，每次问他为什么，总是有原因，上次他说忘了，这次又说要点评的报纸没买，下次他会说作业本没带。这样几个星期下来，我发火了，不仅让他在办公室反思了一刻钟，写下保证书，还对他说：“下次再不交作业，甭来上课！” 他这才有所收敛。请从有关师德要求分析“我”的做法，并提出合理解决此类问题的建议。八、教学设计题（15 分）下面是某学习小组的同学进行研究性学习的过程。【研究课题】：探究草酸晶体受热分解的产物。【查阅资料】：该小组同学通过查询，获得草酸及草酸晶体的相关知识：名称化学式颜色、状态溶解性熔点（℃）密度(g/cm3)草酸 H2C2O4—易溶于水 189.51.900 草酸晶体 H2C2O4•2H2O 无色晶体—101.51.650 备注：草酸晶体 175 ℃以上开始分解。【提出猜想】：请根据草酸晶体的组成对分解可能生成的产物进行猜想。（1）。（2）分解产物中的气体可能是 CO、CO2 或它们的混合物。【设计方案】①为验证“猜想(1)”，请在方框内画出实验设计装置图（发生和检验只用一个装置），并标明验证所需药品： ②该小组利用下图装置继续进行“猜想（2）”的探究。A、C、F 中盛澄清石灰水，B 中盛浓 NaOH 溶液，D 中装碱石灰（CaO、NaOH 固体混合物），E 中装 CuO 粉末。 Ⅰ.证明草酸晶体分解产物中有 CO2 的现象：。证明分解产物中有 CO 的现象：。 Ⅱ.若未连接 G，要达到同样目的，可采取的措施：。【交流讨论】：小李同学查阅资料发现：草酸是二元弱酸，但比碳酸酸性强，受热分解时有少量升华，草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物，因此对实验中 CO2 的检验提出质疑。试根据信息，指出原设计中存在的问题，并提出实验的改进措施：参考答案一、单项选择题 1.D［解析］同位素的研究对象是原子，A 选项错误；0.12 g 石墨烯的物质的量为 0.01 mol，所含碳原子个数为 0.01NA，B 选项错误；有机物一般含有碳、氢元素，C 选项错误；石墨烯中碳原子间以共价键结合，D 选项正确。 2.D［解析］ A 项石灰石跟稀硫酸生成硫酸钙（微溶），附着在反应物表面，妨碍反应的进行，应选用稀盐酸制取二氧化碳；B 项稀硝酸有强氧化性，与活泼金属锌反应生成一氧化氮、水和硝酸锌；C 项反应无法控制，会生成二氯乙烷等杂质；D 项正确，MnO2 作为催化剂，反应方程式为 2H2O2 MnO22H2O + O2↑。 3.B［解析］盐酸为强电解质，醋酸为弱电解质，相同 pH 的盐酸和醋酸加水稀释后，盐酸的 pH 改变较大，而醋酸的 pH 改变较小，从图像上看，Ⅰ对应的为盐酸，Ⅱ对应的为醋酸， A 项错误；b 点溶液的浓度比 c 点大，导电性强，B 项正确；由于温度不变，Kw 不变，C 项错误；开始时，盐酸和醋酸的 pH 相同，此时 c（H+）相等，加水稀释后，b 点时，盐酸已完全电离，而 a 点时的醋酸中，仍有一部分醋酸分子没有电离，故 a 点时酸的总浓度较大，D 项错误。

4.C［解析］同一周期的主族元素，各元素的原子核外电子层数虽然相同，但从左到右，核电荷数依次增多，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，因此金属性逐渐减弱。正确答案为 C。 5.B［解析］ A 选项离子化合物中，也可能含有共价键，如 NaOH。B 选项正确，形成离子键的微粒是阴、阳离子，在熔融状态下，离子化合物中的阴、阳离子可以自由移动，故能导电。 C 选项共价化合物内不可能存在离子键。D 选项 Na2O2 中 O 与 O 之间形成非极性共价键。 6.C［解析］增大压强，化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；升高温度，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动。由此可见正确答案为Ｃ。 7.C［解析］溶液 pH=13，呈碱性，说明存在大量 OH-。A 选项中 NH4+与 OH-不能共存，可以生成氨气。B 选项中 HCO3-与 OH-不能共存，可以生成 CO2-3 和 H2O。D 选项中 Ba2+与 SO42- 不能共存，生成硫酸钡白色沉淀。故正确答案为 C。 8.A［解析］由铜绿分解的化学方程式 Cu2(OH)2CO3 △2CuO + H2O ↑+ CO2↑可以知道，灼烧时减少的是“H2O 和 CO2”的质量，增加的是铜变成氧化铜时氧的质量，二者增减相同， 1 mol 碱式碳酸铜就减少 1 mol H2CO3 的质量，则增加的氧的量就是 62 g，即 3.875 mol 氧，也就是 3.875 mol 铜，所以铜原来有 248 g。计算得原混合物质量为 470 g，铜的质量分数是 52.8％。 9.D［解析］葡萄糖是己醛糖，化学式 C6H12O6，是自然界分布最广泛的单糖。分子中的醛基有还原性，能与银氨溶液发生银镜反应，被氧化成葡萄糖酸。静脉注射时葡萄糖直接进入血液循环，葡萄糖在体内完全氧化生成 CO2 和 H2O。葡萄糖的结构简式应该是 CH2OH—CHOH —CHOH—CHOH—CHOH—CHO，D 选项为果糖的结构简式，果糖与葡萄糖是同分异构体。 10. C［解析］据题意，将溶质质量分数为 30%当作是饱和溶液的溶质质量分数,反过来求溶解度,可计算出溶解度的数值为 37.5 克,对比溶解度与温度的变化,可知此数值在 31.6 克与 45.8 克之间,故答案选 C。 11. C［解析］通过烧碱溶液后除去二氧化碳，通过灼热氧化铜除去一氧化碳和氢气，同时生成二氧化碳和水，通过浓硫酸除去水蒸气，剩下的有氮气和二氧化碳，C 选项正确。 12. D［解析］要求考生对人类对空气的研究历史及其各组成成分的性质有所了解。最早证明空气由 O2、N2 组成的是拉瓦锡。其他都正确，答案为 D。 13. C［解析］推广使用一次性木质筷子，促使大量树木被砍伐，容易造成水土流失；过量使用化肥、农药，易造成水、土、空气、食物等的污染；推广使用无磷洗衣粉，可防止因水质富养化而造成大量藻类生物的繁殖；城市生活垃圾的分类处理有利于回收利用，保护环境；推广使用无氟冰箱可有效防止大气臭氧层的破坏。故本题选 C。 14. A［解析］ CH4、H2 均可以通过向下排空气法和排水法收集。 15. A［解析］ B、C 选项的两种物质均不发生反应，D 选项 Fe 发生置换反应生成+2 价的亚铁离子。 16. A［解析］氢氧化钠固体变质主要有两方面，一方面是吸收空气中的水分发生潮解，另一方面是由于与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，有化学变化也有物理变化，故 C 选项错误。氢氧化钠变质后质量会增加，故配制溶液时，氢氧化钠溶液中氢氧化钠的浓度会偏低，故 B、D 错误。滴加少量盐酸，如果有气泡产生，说明有碳酸钠，氢氧化钠已变质。故 A 选项正确。 17. A［解析］采用差量法解题。由有关物质的反应量及其反应前后的相关差量结合方程式求解。反应后气体的物质的量为(3+5) mol×87.5％＝7 mol。 2R（g）+5Q（g）4X（g）+nY（g）Δn 5 mol（7-4-n） mol 5 mol（8-7） mol

所以 n＝2。另外可以采用特殊解法（巧解）。因为反应完成后，压强变小，故该反应是气体分子数减小的反应，即：2+5＞4+n，n＜3，在选项中只有 n＝2 满足不等式。 18. B［解析］ D 项错误，正逆反应速率相等且不为零时才能达到平衡状态，其标志就是混合物的百分组成固定，B 项正确。 19. D［解析］ 30 克 A 和 10 克 B 完全反应，生成 5 克 C 的同时生成 35 克的 D；20 克 A 和足量 B 反应，则生成 D 的质量约为 23.3 克。 20. B［解析］制备 Fe(OH)3 胶体是将氯化铁饱和溶液滴加在煮沸的蒸馏水中，滴加在煮沸的 NaOH 溶液中得到的是 Fe(OH)3 沉淀，A 错；乙酸的酸性比碳酸强，可以与碳酸钠反应，从而被除去，B 正确；用 100 mL 蒸馏水配制成溶液后，溶液体积不再是 100 mL，C 错；检验尿糖用的是新制氢氧化铜悬浊液，D 错。 21. B［解析］苏联的心理学家维果斯基提出了著名的“最近发展区”理论，认为学生的发展有两种水平：一种是学生的现有水平，另一种是学生可能的发展水平。两者之间的差距就是最近发展区。教学应着眼于学生的最近发展区，为学生提供带有难度的内容，调动学生的积极性，发挥其潜能，超越其最近发展区而达到其可能发展到的水平，然后在此基础上进行下一个发展区的发展。 22. D［解析］区分度是指测验对考生的不同水平能够区分的程度，即具有区分不同水平考生的能力。 23. A［解析］课程设置是我国中小学课程计划的最基本部分。 24. B［解析］发展关键期是心理学家根据个体身心发展不平衡而提出的一个概念，又称发展最佳期,是指身体或心理的某一方面机能和能力最适宜于形成的时期。在这一时期，对个体某一方面的训练可以获得最佳效果，错过了这一时期，训练的效果就会降低。正确答案为 B。 25. A［解析］新型的师生关系应该是教师和学生在人格上是平等的、在交互活动中是民主的、在相处的氛围上是和谐的。二、填空题 1.（1）1s22s22p63s23p2O＞C＞Si （2）sp3 共价键（3）MgMg2+半径比 Ca2+小，MgO 晶格能大 (4)C 的原子半径较小，C、O 原子能充分接近，p-p 轨道肩并肩重叠程度较大，形成较稳定的π键；Si 的原子半径较大，Si、O 原子间距离较大，p-p 轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的π键［解析］（1）Si 的原子序数是 14，其基态原子核外电子排布式为 1s22s22p63s23p2；从电负性角度分析 C、Si 和 O 元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为 O＞C＞Si。（2）SiC 的晶体结构与晶体硅的相似，均为四面体向空间伸展形成空间网状结构，可知 C 原子的杂化方式为 sp3；其晶体属于原子晶体，微粒间存在的作用力为共价键。（3）SiC 的电子总数为 20，据题意得氧化物 MO 的电子总数也为 20，故 MO 为 MgO，M 的元素符号为 Mg；在元素周期表中，镁元素在钙元素的上一周期，故 Mg2+半径比 Ca2+小，MgO 的晶格能大。（4）C、Si 虽为同一主族的元素，但由于后者原子半径比前者大，p-p 电子云重叠密度小，不能形成稳定的π键。 2.刺激因素；生理因素［解析］情绪三因素理论是情绪的认知学说之一，其认为情绪产生包含三个要素：刺激因素、生理因素和认知因素，其中认知因素起决定作用。 3.感觉记忆

［解析］瞬时记忆又称感觉登记或感觉记忆，保持时间不长于 4 秒。 4.廖世承［解析］略 5.政治教育；道德教育［解析］德育包括政治教育、思想教育、道德教育和心理健康教育。三、综合题 1.（1）B （2）炸药爆炸时干冰立即气化，产生大量二氧化碳气体，气体膨胀，增强爆炸威力（答 “产生大量二氧化碳气体”或“气体膨胀”或“产生大量气体”均可）大量二氧化碳气体隔绝空气，阻止煤或煤层中可燃性气体的燃烧（答“二氧化碳气体隔绝空气”也可）（3）反应速度降解或分解 2.（1）149 g/molC10H15N （2）NH2CHCH2CH3CH3NH2CH2CHCH3CH3CH2CH3CHCH3NH2（其他合理答案均可）四、实验探究题（1）关闭活塞 K，微热反应管，试管 A 中有气泡冒出，停止加热。冷却后若末瑞导管中水柱上升且高度保持不变，则说明装置气密性良好（2）防止反应过程中空气进入反应管；便于观察 N2 的流速（3）熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通 N2 并关闭活塞 K （4）①2.80 ②O2 和 N2 分别与等量的 Ca 反应，生成 CaO 的质量高于 Ca3N2。若通入的 N2 中混有少量 O2，会导致计算出的 n（N）偏大，所以 n(Ca)/n(N)＜3/2，即 x＜3 ［解析］（1）气密性检查的关键是要形成密闭体系，为此可先将活塞 K 关闭，将末端导气管插入水中。（2）钙具有较强的金属性，反应体系中要防止氧气的混入，产生干扰，另外可通过试管 A 的气泡观察 N2 的通入速率。（3）有气体参加的实验，一般都要先停止加热，在原气体气氛下冷却至室温。（4）本题计算用差量法确定 Ca 和氮化物的质量，即可求出 x 的数值，因氧的价态低、相对分子质量大，故氧气混入必然使 x 偏小。五、计算题（1）甲厂：C+H2O（g）△CO+H2 CO+H2O（g）催化剂△CO2+H2 N2+3H2 高温、高压催化剂 2NH3 乙厂：CH4+H2O（g）△CO+3H2 CO+H2O（g）催化剂△CO2+H2 N2+3H2 高温、高压催化剂 2NH3 丙厂：C5H12+5H2O（g）△5CO+11H2 CO+H2O（g）催化剂△CO2+H2 N2+3H2 高温、高压催化剂 2NH3 （2）甲厂生产过程中的化学方程式存在如下关系式：C+2H2O（g）△CO2+2H2，n（CO2）∶ n（H2）=1∶2；乙厂生产过程中的化学方程式存在如下关系式：CH4+2H2O（g）CO2+4H2，n （CO2）∶n（H2）=1∶4；丙厂生产过程中的化学方程式存在如下关系式：C5H12+10H2O（g） 5CO2+16H2，n（CO2）∶n（H2）=5∶16=1∶3.2。由合成尿素的化学方程式：2NH3+CO2 高温、高压催化剂 CO（NH2）2+H2O 知，n（CO2）∶ n（NH3）=1∶2，则 n（CO2）∶n（H2）=1∶3，在化学反应中，若按化学方程式中各物质的化学计量数比投料，原料利用率最高。对照三个工厂原料气中 CO2 和 H2 的物质的量之比，只有丙厂原料气中二氧化碳和氢气物质的量之比接近 1∶3，所以丙厂的原料利用率最高，

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