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2016年云南昆明理工大学无机化学考研真题A卷.doc
2016 年云南昆明理工大学无机化学考研真题 A 卷
一、选 择 题 (本大题分 24 小题, 每小题 2 分, 共 48 分)
1、较多偏离理想气体行为的气体，其分子具有：
(A) 较高的分子速率
(B) 较小的分子量
(C) 较大的分子体积
(D) 较弱的分子间作用力
2、液体沸腾时,下列哪种性质会增加：
(A) 熵 (B) 蒸气压 (C) 气化热 (D) 吉布斯自由能
3、饮水中残余 Cl2 允许的浓度是 2×10－6 g·cm－3，其相当的质量摩尔浓度为：
(A) 3×10－6 mol·kg－1
(B) 3×10－5mol·kg－1 (C) 3×10－3 mol·kg－1 (D) 3 mol·kg－1
4、当 1mol 难挥发非电解质溶于 4mol 溶剂中，溶液的蒸气压与纯溶剂的蒸气压之比：
(A) 1∶5
(B) 1∶4
(C) 4∶5
(D) 5∶4
5、某体系在失去 15kJ 热给环境后，体系的内能增加了 5kJ，则体系对环境所作的功是：
(A) 20 kJ
(B) 10 kJ
(C) -10 kJ
(D) -20 kJ
6、某化学反应可表示为 A(g) + 2B(s) 2C(g)。已知△r Hθ
m ＜0,下列判断正确的是：
(A) 仅常温下反应可以自发进行
(B) 仅高温下反应可以自发进行
(C) 任何温度下反应均可以自发进行
(D) 任何温度下反应均难以自发进行
7、下列叙述中正确的是：
(A) 反应物的转化率不随起始浓度而变。
(B) 一种反应物的转化率随另一种反应物的起始浓度不同而异。
(C) 平衡常数随起始浓度不同而变化。
(D) 平衡常数不随温度变化。
8、可逆反应 PCl5(g) PCl3(g) + Cl2 (g) 在密闭容器中进行，其焓变小于零。当达到
平衡时，下列说法正确的是：
(A) 平衡条件不变，加入催化剂使平衡向右移动。
(B) 保持体积不变，加入氮气使压力增加 1 倍，平衡向左移动。
(C) 保持压力不变，通入氯气使体积增加 1 倍，平衡向左移动。
(D) 向体系通入惰性气体，或降低温度，平衡向右移动。
9、按酸碱质子理论考虑，在水溶液中既可作酸亦可作碱的物质是：
(A) Cl－ (B) NH4
＋
(C) HCO3
－ (D) H3O＋
10、0.2 mol·dm－3 甲酸溶液中有 3.2% 的甲酸电离，它的电离常数是：
(A) 9.6×10－3 (B) 4.8×10－5 (C) 1.25×10－6 (D) 2.1×10－4
11、下列各混合溶液中，具有缓冲作用的是：
(A) HCl(1mol·dm－3 ) + NaAc(2mol·dm－3 )
(B) NaOH(1mol·dm－3 ) + NH3 (1mol·dm－3 )
(C) HCl(1mol·dm－3 ) + NaCl(1mol·dm－3 )
－3 )
(D) NaOH(1mol·dm－3 ) + NaCl(1mol·dm
12、下列试剂中能使 PbSO4(s) 溶解度增大的是：
(A) Pb(NO3)2
(B) Na2SO4
(C) H2O
(D) NH4Ac
13、已知: Ksp AgCl =1.8×10－10，Ksp Ag2CrO4=2.0×10－12。在含 Cl－和 CrO4
－3 的溶液中，加 AgNO3 ，反应结果是：
2－浓度均为 0.3 mol·dm
(A) Ag2CrO4 先沉淀，Cl－ 和 CrO4
2－ 能完全分离开。
(B) AgCl 先沉淀，Cl－ 和 CrO4
2－ 不能完全分离开。
(C) AgCl 先沉淀，Cl－ 和 CrO4
2－ 能完全分离开。
(D) Ag2CrO4 先沉淀，Cl－ 和 CrO4
2－ 不能完全分离开 。
14、下列电对中 值最大的是：
(A)
(Ag＋/Ag)
(B)
(Ag(NH3)/Ag)
(C) (Ag(CN) /Ag)
(D) (AgI/Ag)
15、当 pH = 10 时，氢电极的电极电势是：
(A) -0.59 V
(B) -0.30 V
(C) 0.30 V
(D) 0.59 V
16、已知电势图：M3+ -0.30V
M2+ 0.20V
M，下述说法正确的是：
(A) M 溶于 1 mol·dm-3 酸中生成 M2＋
(B) M3＋是最好的还原剂
(C) M2＋易歧化成 M3＋和 M
(D) H2O 可以氧化 M
17、当反应速率常数 k 的量纲为 dm3 ·mol－1·s－1 时，反应是：
(A) 2 级反应 (B) 1 级反应 (C) 1/2 级反应 (D) 1.5 级反应
18、提出测不准原理的科学家是：
(A) 德布罗意 ( de Broglie )
(B) 薛定谔 ( Schrodinger )
(C) 海森堡 ( Heisenberg )
(D) 普朗克 ( Planck )
19、属于主量子数 n= 3 的一个电子的四个量子数 n，l，m，ms 取值正确的是：
(A) 3,2,1,0
(B) 3,2, -1, 1/2
(C) 3,3,1, 1/2
(D) 3,1, 2, 1/2
20、极化能力最强的离子应具有的特性是：
(A) 离子电荷高、离子半径大
(B) 离子电荷高、离子半径小
(C) 离子电荷低、离子半径小
(D) 离子电荷低、离子半径大
21、CH4 分子中，C─H 键是属于：
(A) 离子键 (B) p-p π键 (C) s-sp3 键 (D) 配位共价键
22、下列配合物中，属于螯合物的是：
(A) [Ni(en)2]Cl2
(B) K2[PtCl6]
(C) (NH4)[Cr(NH3)2(SCN)4]
(D) Li[AlH4]
23、组成黄铜合金的两种金属是：
(A) 铜和锡 (B) 铜和锌 (C) 铅和锡 (D) 铝和铜
24、欲使软锰矿(MnO2)转变为 K2MnO4 应选择的试剂是：
(A) KClO3(s) + KOH(s)
(B) 浓 HNO3
(C) Cl2
(D) O2
二、填 充 题 (本大题分 10 小题, 第 10 小题 2 分，其余每空 1 分, 共 30 分)
1、结晶学中根据结晶多面体的对称情况，将晶体分为：__________大晶系，包括__________
种晶格。在金属中最常见的三种晶格是：配位数为__________的体心立方密堆积晶格，配
位数为__________的面心立方密堆积晶格，配位数为__________的六方密堆积晶格。
2、 要使反应 Cu + 2H＋ = Cu2＋+ H2 能够实现，[H＋]最小为_________。 ( Cu2+ /Cu= 0.34
、
、
、
V) 。
。
3、CH3OH 和 C2H5OH 两种分子之间，存在的相互作用力是:
4、 化学反应 CO(g) + Cl2 (g) → COCl2 (g)， 实验测得速率方程为= k(Cl2 )n (CO)，当维
持温度和 CO 的浓度不变时，Cl2 浓度增大到 3 倍，反应速率是原来的 5.2 倍，则反应对 Cl2
的级数 n 为___________级。
5、波函数Ψ是描述_________________________的数学函数式，它和____________是同义
词。│Ψ│2 的物理意义是____________ ，电子云是____________的形象化表示。
； 未
6、原 子 序 数 为 24 的 元 素， 其 原 子 核 外 电 子 排 布 为：
成 对 电 子 数 为 __________ ， 该 元 素 在 ______ 周 期 ， ______ 族 ， 元 素 符 号
是：
7、配位化合物 H[PtCl3(NH3)]的中心离子是 _________，配位原子是 ________，配位数为
________，它的系统命名的名称为 ______________________________。
8、 由于屏蔽效应和钻穿效应的结果，使多电子原子中的轨道能级发生了______和________
现象。
9 、 除 去 液 氨 中 微 量 的 水 的 方 法 和 方 程 式 是 ： _________________ 和
____________________。
10、电池反应 Cu(s) + 2H＋(0.01 mol·dm-3 ) Cu2＋(0.1 mol·dm-3 )+ H2(g，91 kPa)的电
池符号为_______________________________________________________。
。
三、完成并配平下列反应方程式 (本大题分 5 小题, 每小题 2 分, 共 10 分)
1、
2、
3、
4、
Mn2++
NaBiO3 +
H+→ MnO4
- +
Bi3++
Na+
TiO2+ +
2-+
Cr2O7
H+ +
Fe2+ +
Al →
H+ →
Ti3+ +
Cr3+ +
Al3+
Fe3+
MnO4
- +
SO3
2- +
H+→
Mn2+ +
2-
SO4
5、
Hg
+
HNO3(稀)
Hg (NO3)2
+
NO
四、根据题目要求，简要回答下列各题(本大题共 4 小题，总计 30 分)
1、(本小题 8 分)
根据价层电子对互斥理论，判断下列分子的几何结构。
PbCl2， PCl5， SF6， XeF4
2、(本小题 6 分)
根据晶体场理论，比较[CoF6]3-和 [Fe(CN)6]4-的磁矩大小？写出中心离子 d 电子分布,
哪一个是高自旋？分别计算[CoF6]3-和 [Fe(CN)6]4-的晶体场稳定化能。
3、(本小题 8 分)
写出质子置换法制备乙硼烷的化学方程式，简要回答乙硼烷分子结构特点。
4、(本小题 8 分)
用化学方程式表示下述事实：
(1) 铜器皿在潮湿空气中生成铜绿(铜锈) 。
(2) 银器皿在空气中变黑。
(3) 氯化汞的饱和溶液和汞研磨变成白色糊状。
(4)氯化锌用作焊药。
五、计 算 题 (本大题共 4 小题，总计 32 分)
1、(本小题 12 分)
为什么在水溶液中，CO
3+离子能氧化水，[Co(NH3)6] 3+却不能氧化水？（已知 K稳[Co(NH3)6]
2+＝1.38×105 ，K稳[Co(NH3)6] 3+＝1.58×1035 ， bK ( NH3·H2O)＝1.8×10-5,
3
Co C
/
2
1.808
V
，
O
O H O
/
2
1.229
V
，
2 /
O OH
0.401
V
。）
2
2、(本小题 10 分)
若溶液中 Fe3+和 Mg2＋的浓度均为：0.1mol l-1，调节溶液 pH 值，使杂质 Fe3+沉淀除去的
条件是什么？（已知：
3、(本小题 10 分)
K
sp Fe OH
(
(
4.0 10
38
，
) )
3
K
sp Mg OH
(
(
1.8 10
11
）
) )
2
(10 分)
反应 HgO(s)=Hg(g)+
1
2
O2(g)，于 693K 达到平衡时的总压为 5.16×104Pa，于 723K 达到
平衡时总压力为 1.08×105Pa，求 HgO 分解反应的 r
mH
。
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