2006年江苏南京农业大学化学考研真题.doc-资料库

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2006 年江苏南京农业大学化学考研真题一、单项选择题（每题 1 分，共 20 分）有机部分 1. 下列碳正离子中稳定性最大的是（） A 叔丁基碳正离子 B 异丙基碳正离子 C 乙基碳正离子 D 甲基碳正离子 2. 用化学方法区别丙烯和环丙烷，应采用的试剂是（） A 溴水 B 溴的四氯化碳溶液 C 酸性高锰酸钾 D 硝酸银的氨溶液 3. 下列几种酚中 pKa 最大是（） A 苯酚 B 2,4,6-三硝基苯酚 C 对硝基苯酚 D 对甲苯酚 4. 丙烯在光照条件下与氯反应生成烯丙基氯，该反应属于（） A 亲电加成 B 亲核取代 C 自由基取代 D 亲电取代 5. 乙醇的水溶性大于 1-丁烯，这主要是因为（） A 乙醇的分子量小于正丁烷 B 乙醇分子中的氧原子为 sp3 杂化 C 乙醇可与水形成氢键 D 乙醇分子中没有 键 6. 不具有还原性的糖是 A 蔗糖 B 麦芽糖 C 纤维二糖 D 果糖 7. 等电点时蛋白质的电荷状态为（）（） A 带正电荷 B 带负电荷 C 净电荷为零 D 与非等电点时状态相同 8. 油脂碘值的大小可以说明其（） A 酸败程度 B 平均相对分子质量 C 干性好坏 D 水解活泼性 9. 回流反应所采用的冷凝管为（） A 直型冷凝管 B 蛇型冷凝管 C 球型冷凝管 D 空气冷凝管 10. 下列脂肪酸中，属于饱和脂肪酸的是（） A 亚麻酸 B 亚油酸 C 油酸 D 软脂酸 11. 和 D-果糖生成相同糖脎的是（） A 麦芽糖 CH3 B D-核糖 C ？D-葡萄糖 D L-甘露糖 OH 为同一物质的是（） OH H CH3 C H OH Cl D CH3 HO CH3 H Cl 12. 与 A H Cl Cl B H OH Cl CH3

13. 下列化合物中碱性最强的是 A 苯胺 B 乙胺 C 乙酰苯胺 D 吡咯 14. 能发生碘仿反应的化合物为 A 甲醛 B 乙醛 C 丙醛 D 3-戊酮 15. 水解反应最快的化合物是（）（）（） O A R-C-Cl B (RCO)2O C RCOOR' D 16. 下列化合物中可以和亚硫酸氢钠发生反应的是 RCONH2 （） A 二苯酮 B 丙醛 C 1-苯-1-丁酮 D 3-己酮 17. 具有顺反异构体的是（） A C CH3 CH CH3 C CH3 C CH3 CH COOH COOH B D CH3 CH CH3 C CH3 CH2 CH2 18. 在实验室的合成实验中对酯类产物进行干燥，常用的干燥剂是（） A 无水 K2CO3 B 无水 CaCl2 C 粒状 NaOH D 无水 MgSO4 19. SN2 反应历程的特点是（） A 反应分两步进行 B 反应速度与碱的浓度无关 C 产物的构型完全转化 D 反应过程中生成活性中间体 R+ 20. 乙酰苯胺常用的纯化方法是（） A 常压蒸馏 B 重结晶 C 萃取分液 D 水蒸汽蒸馏二、命名下列化合物或写出下列化合物的结构简式（每题 1 分，共 15 分） O O CH3CCH2CCH3 1. 3. HO +Br N2 2. 4. CH3 NHCH3 CH3-CH-CH2-CH-CH3 H H CH3 C6H5 H H

H CH3 Cl C6H5 ( R/S ) 5. 7. H H3C C C CH2CH3 CH3 ( Z/E ) 6. CH2OH H OH H OH H OCH2CH3 H O OH H 8. O CH2OCCH3 CH2OCCH3 O 9. 间甲基苯甲醛 10. 草酰丙酸 11.三硬脂酸甘油酯 12. 半胱氨酸 13. 尿嘧啶 14. 反式-1,2-二甲基环己烷的优势构象 15. 乙烯基乙炔三、完成下列反应（写出主产物或填写反应条件）（20 分） 1. CH3CH2CH CH2 HBr ? Mg 干醚 2. CH2 CH C CH3 CH2+ CH2 CH2 ? ? CO2 H3O+ ? ? 1) O3 2) Zn / H2O I2 / NaOH ? ? + ? 3. N CH3 N KMnO4 H+ ? NH3 ? Br2 / NaOH ? 4. H3C NO2 Fe / HCl ? NaNO2+HCl 0 0 C ? N(CH3)2 ? 5. 6. CH CH + OH2 HgSO4 H2SO4 ? HCHO 稀 OH- ? -H2O ? ? CH2 CH CH2OH CH3CH2COCl 无水 AlCl3 ? Zn-Hg H Cl ? 四、用指定原料合成下列化合物（无机试剂任用）（每题 4 分，共 12 分）

1. CH3 COOH 2. CH2 CH2 CN CH2COOC2H5 CH2COOC2H5 3. CH2=CH-CH=CH2 五、推导化学结构式（4 分）有一化合物 C8H14O（A），能很快使溴的四氯化碳溶液褪色，并能与苯肼反应生成黄色沉淀。A 经酸性高锰酸钾氧化生成一分子丙酮和另一酸性化合物 B。B 与碘的氢氧化钠作用后生成碘仿和丁二酸盐。试求出 A 的结构简式并写出相关的化学反应方程式。六、设计水杨酸甲酯的合成实验方案，其中包括合成原料、反应方程式、提高合成收率及产物纯化的方法（4 分）。无机部分一、选择题（单选题，共 30 分） 1、下列说法正确的是( ) A.热物体比冷物体含有更多内能 C.热是一种传递中能量 ) 2、下列说法正确的是( A.质量作用定律适用于任何化学反应 B.反应速率常数与反应物浓度无关 C.反应活化能越大，反应速率也越大 D.要加热才能进行的反应一定是吸热反应 B.物体温度高说明含有热量也高 D.同一状态下有多个热力学能值 3、以下说法恰当的是( ) A.放热反应是自发反应 C.冰在室温下自动熔化为水是熵变起主要作用 B.熵变为负的反应不能自发进行 D. r mGΘΔ 数据可以用来判定反应自发方向 4、铜的价电子构型为 3d104s1，而不是 3d94s2，这主要是由( )决定的。 A. 玻尔原子理论 C. 泡利不相容原理 5、下列各组分子中，只存在色散力的是( B．能量最低理论 D．洪特规则 ) A．I2 和 CCl4 B．NH3 和 H2O C．Br2 和 H2O D．HCl 和 HF 6、根据酸碱质子理论，下列物质中既是酸、又是碱的是( ) A. HAc B. CO C. HPO D. NH

7、下列离子中，S 的氧化数最高的是( ) A. S2O B. S2O C. S2O D. S2O 8、已知反应 C（s，石墨）+ O2（g）= CO2（g）的标准摩尔焓为 r mH ΘΔ ，则该反应的 mrU ΘΔ 等于( ) mH ΘΔ r mH ΘΔ r A. C. - 2.48 kJ/mol mH ΘΔ r B. + 2.48 kJ/mol mH ΘΔ r D. 9、如果反应 2A(g) + B(g) = C (g) 的速率方程为 v = kc2 (A)c(B)。若反应容器体积增加一倍，则反应速率为原来的( ) A. 6 倍 B.1/6 倍 C. 8 倍 D. 1/8 倍 10、pH=6 的溶液的酸度是 pH=3 的溶液的( )倍 A. 3 B. 1/3 C. 300 D. 1/1000 11、295K 时，水的 wKΘ 是 1.0×10-14；313K 时， wKΘ 是 3.8×10-14。313K 时，c(H3O+)=1.0×10-7 的水溶液是( ) A. 酸性 B. 中性 C. 碱性 D. 缓冲溶液 12、某温度下， spKΘ (Mg(OH)2) = 8.39×10-12，则 Mg(OH)2 的溶解度为( )mol·L-1 A. 1.28×10-4 B. 2.03×10-4 C. 2.89×10-6 D. 2.90×10-4 13、已知在室温时，醋酸的电离度约为 2.0%，其 aKΘ =1.75×10-5，该醋酸的浓度是( ) mol·L-1 A. 4.0 B. 0.044 C. 0.44 D. 0.005 14、下列成对物质的标准电极电位值最大的是（） A. Ag 和 AgCl B. Ag 和 AgNO3 C. Ag 和 Ag(NH3)2 + D. Ag 和 AgOH 15、已知 Θ 3+ 2+ (Fe /Fe ) =0.77V，下列哪一种物质加入到电极溶液中可以使电对 Fe3+/Fe2+的电极电位升高( A. HCl ) B. EDTA C. H2C2O4 D. 邻啡罗林二、名词解释（共 15 分） 1、反渗透 2、标准摩尔生成焓 3、稀释定律 4、多基(齿)配位体

5、磁量子数的物理意义三、简答题（共 10 分） 1、元素 [Kr]4d 5s ， 7 1 He 2s 2p ，  2 2 Xe 4f 5d 6s ，  1 1 2 Rn 5f 6d 7s 的序号各是多少， 14 4 2  排列是否规律。如不规律，违反核外电子排布原则的哪一条？(4 分) 2、简述盐析和聚沉各针对什么溶液而言，它们之间的不同点是什么? (3 分) 3、为什么不能根据反应方程式直接写出反应速率方程式,但可以直接写出平衡常数表达式? (3 分) 四计算题(共 20 分) 1、30℃条件下，在一个容积为 10.0L 的容器中，O2、N2 和 CO2 气体总压力为 100kPa,其中 p (O ) 28.0kPa  2 ,CO2 的含量为 4.40g，试求： (1) 容器中 CO2 分压 (2) 容器中 N2 分压 (3) O2 的摩尔分数 2 、已知反应 Ag+ + 2CN = [Ag(CN)2]- 的 fKΘ =1.3×1021 ，反应 Ag2S(s) = 2Ag+ + S2- 的 spKΘ =1.6×10-49。求反应 2[Ag(CN)2]- + S2- = Ag2S(s) + 4CN- 的平衡常数。 3、在含有 0.010mol/L Zn2+，0.10mol/L HAc 和 0.05mol/LNaAc 的溶液内，不断通入 H2S 气体并且使之饱和(饱和 H2S 溶液浓度是 0.1mol/L)沉淀出 ZnS 后，溶液中残留的 Zn2+浓度多少? ( spKΘ (ZnS)=2.5×10–22 ， a (HAc) KΘ =1.8×10–5， KΘ 1a (H S) 2 =1.3×10 –7， KΘ 2a (H S) 2 =7.1× 10–15) 4、已知 Θ 2+ (Zn /Zn) = -0.703V， Θ (Zn(CN)  2 4 /Zn) = -1.259V，求 KΘ f (Zn(CN) 2 4 )  之值。

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