2014年贵州毕节市中考化学真题及答案.doc

发布时间：2022-08-28 发布人：admin 分类：说明书资料大小：0.08M 资料格式：doc 举报版权申诉

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2014 年贵州毕节市中考化学真题及答案 (本卷满分：60 分考试时间：与物理共用 150 分钟) 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 S－32 Cl－35.5 K－39 Fe－56 Zn－65 卷Ⅰ 一、选择题(本题包括 8 小题，每小题 3 分，共 24 分。每题只有一个选项符合题意。) 1. 诗词、名著是中华民族灿烂文化的瑰宝。下列诗句或名著事件的描述中既隐含有物理变化，又有化学变化的是( ) B. 陆虞侯火烧草料场 A. 千里冰封，万里雪飘 C. 白玉为床，金作马 D. 伐薪烧炭南山中 2. 物质是由分子、原子等微粒构成的。用分子的相关知识解释下列现象，正确的是( A. 缉毒犬能根据气味发现毒品，是由于分子在不断运动 B. 变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是由于分子受热变大 C. 水降温会结冰，是因为结冰时水分子静止不动 D. 将石块研磨成粉状，说明分子变小了 3. 我国民间有端午节吃粽子的习俗。“返青粽叶”是不法商人用硫酸铜溶液浸泡过的， ) 误食这样的粽叶包的粽子有害健康。在物质分类中，硫酸铜属于( C. 盐 ) A. 混合物 4. 下列各组微粒结构示意图中，与表示意义一致的是( B. 氧化物 ) D. 酸 A. 都属于阳离子： B. 都属于阴离子： C. 属于同一种元素： D. 属于同一种原子： 5. 如图所示的是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是( )

A. 60 ℃时，在 100 g 水中加入 100 g 甲，充分溶解后溶液质量为 200 g B. 40 ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等 C. 20 ℃时甲的溶解度大于乙的溶解度 D. 采用降温的方法可将乙的不饱和溶液转化为饱和溶液 6. 随着世界人口的增长，人类对农产品的需求量增大，化肥对农作物的增产已成为最有力的措施。现有一包化肥，可能是碳酸氢铵、硫酸铵、磷矿粉、氯化钾中的一种，取少量样品，观察到外观为白色固体，加入水后能全部溶解；另取少量样品与熟石灰混合研磨，没有刺激性气体放出，这包化肥是( ) A. 碳酸氢铵 B. 氯化钾 C. 硫酸铵 D. 磷矿粉 7. 建设生态文明、和谐发展的美丽毕节，需要全市人民的共同努力。下列做法不符合可持续发展要求的是( ) A. 大力开发使用化石能源 B. 科学合理使用化肥、农药 C. 大力植树造林，固土保水 D. 对工业污水和生活污水进行标准化处理，减少污染物的排放 8. 均衡膳食，有利于身体健康。中考临近，小林母亲为了给她增加营养，制定了食谱，食物有：米饭、牛肉、花生、鱼、牛奶。从营养学的观点出发，你认为还要增加的食物是 ( ) A. 豆腐 B. 排骨 C. 黄瓜 D. 鸡蛋注：9～16 题为物理试题卷Ⅱ 二、化学填空题(本题包括 4 小题，化学方程式 2 分，其余每空 1 分，共 12 分。) 17. 我国著名化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”，是向饱和食盐水中先通入过量氨气，再通入过量二氧化碳，即可析出 NaHCO3 固体，将其加热得到纯碱。反应的化学方程式为： NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=== NaHCO3↓＋NH4Cl △ 2NaHCO3===== Na2CO3＋CO2↑＋H2O 由上述信息可知，NaHCO3 常温下溶解度较__________，受热易__________，若 Na2CO3 中混有 NaHCO3 杂质，可用__________方法将杂质除去。 18. 燃放焰火时五光十色、艳丽夺目，原理是某些不同的金属元素在燃烧时会产生不同的焰色。有一种焰火的火药中含有 Cu(NO3)2，燃放时会产生绿色火焰，其化学方程式为： 2Cu(NO3)2===== △ 2CuO＋O2↑＋4X↑，X 的化学式为________________。已知 4X＋O2＋2H2O=== 4HRO3，若将 Cu(NO3)2 分解产生的气体用排水法收集，__________(填“能”或“不能”)收集到气体。 19. 如图所示的转化关系中，A、B、C、D 都是初中化学中常见的物质，A 是人类赖以生

存的一种无色液体，D 是一种黑色固体(反应条件、其他反应物及多余产物均已略去)。 (1)写出反应①的化学方程式__________________________。 (2)D 可能是__________(填化学式)。 (3)反应③的基本反应类型是______________。 20. 将等质量的锌粉和铁粉分别与溶质质量分数相同且等质量的稀硫酸充分反应，产生 H2 的质量与时间的关系如图所示。请回答下列问题： (1)表示锌粉与稀硫酸反应的曲线是__________(填 a 或 b)。 (2)对于曲线 a 表示的反应，____________(填化学式)有剩余。 (3)若有一种金属有剩余，则剩余的金属一定是____________(填化学式)。三、化学实验题(本题包括 2 小题，共 16 分；其中 21 题 6 分，22 题 10 分。) 21. 某学校化学兴趣小组的同学在做完木炭还原氧化铜的实验后，发现试管中仍有黑色固体物质存在，他们对黑色固体是什么进行了探究：【提出猜想】甲同学：是木炭。乙同学：是氧化铜。丙同学：是________________。【查阅资料】木炭、铜都不与稀硫酸反应；CuO、Fe2O3、MgO 等金属氧化物能与稀硫酸反应生成盐和水。【实验设计】向盛有黑色固体的试管中加入足量稀硫酸，充分振荡，静置后观察现象。【分析讨论】他们对该方案进行了分析讨论，达成了共识：若试管内溶液呈蓝色、无黑色固体存在，证明______同学猜想正确；若试管内溶液无色、有黑色固体存在，证明______ 同学猜想正确；若出现的现象是________________________________，证明丙同学的猜想正确。发生反应的化学方程式为：________________________。 22. 请根据下列实验装置回答问题。

(1)写出上述图中部分仪器的名称：①__________；②__________。 (2)使用 A 装置制取气体，对反应物状态的要求是______________。 (3)用 C 装置可以收集 O2、CH4、NH3、Cl2 中的__________(填化学式)。 (4)既可以用来制取 O2，又可用来制取 H2 和 CO2 的发生装置是__________(填字母序号)，若用该装置制取 O2，反应的化学方程式为__________________________。 (5)实验室制取气体时，组装好仪器后应进行的必要操作是__________；若用 D 装置收集二氧化碳气体，应从__________(填 a 或 b)端通入气体。四、化学计算题(本题包括 2 小题，共 8 分；其中 23 题 3 分，24 题 5 分。) 23. 地沟油中含有一种强致癌物质黄曲霉素 B2(化学式为：C17H14O6)，长期食用会引起消化道癌变。请计算： (1)黄曲霉素 B2 的相对分子质量。 (2)15.7 g 黄曲霉素 B2 中含氧元素的质量(精确到 0.1 g)。 24. 将 100 g 氯化钾样品(含有碳酸钾杂质)加入到 50 g 盐酸中，样品完全反应，产生的气体全部逸出，得到 145.6 g 溶液。请计算： (1)产生气体的质量为__________g。 (2)样品中氯化钾的质量分数(精确至 0.1%)。

参考答案 1. D 【解析】“千里冰封，万里雪飘”的过程中没有其他物质生成，隐含的是物理变化；“陆虞侯火烧草料场”，里面有燃烧过程，隐含化学变化；“白玉为床，金作马”的过程中没有其他物质生成，隐含的是物理变化；“伐薪烧炭南山中”，“伐薪”过程中隐含物理变化，“烧炭”过程中隐含化学变化。 2. A 【解析】缉毒犬能根据气味发现毒品，是由于分子在不断运动，A 正确；变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，说明分子受热间隔变大，B 错误；降温能使水结成冰，说明在低温下水分子运动较慢，C 错误；将石块研磨成粉末，不能说明分子变小，D 错误。 3. C 【解析】硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子组成的化合物，属于盐。故选 C。 4. C 【解析】A、由于在第一个微粒结构示意图中，质子数＝核外电子数＝10，属于原子，A 错误；B、由于在第二个微粒结构示意图中，质子数＝核外电子数＝18，属于原子， B 错误；C、由于两个微粒核内的质子数都是 12，属于同一种元素，C 正确；D、由于在第一个微粒结构示意图中，质子数＝9＜核外电子数＝10，属于阴离子，在第二个微粒结构示意图中，质子数＝13＞核外电子数＝10，属于阳离子，D 错误，故选 C。 5. B 【解析】60 ℃时，甲的溶解度是 60 g。此温度下在 100 g 水中加入 100 g 甲，充分溶解后溶液质量为 160 g，A 错误；40 ℃时，甲、乙两种物质的溶解度曲线交于一点，表明此温度下，两种物质的溶解度相等，B 正确；20 ℃时，甲的溶解度曲线在乙的溶解度曲线下方，故此时甲的溶解度小于乙的溶解度，C 错误；乙的溶解度随温度的升高而减小，将乙的不饱和溶液转化为饱和溶液可采用升温的方法，D 错误。 6. B 【解析】磷矿粉不是白色固体；硫酸铵、碳酸氢铵是白色固体，易溶于水，和熟石灰混合研磨，产生有刺激性气味的气体；只有氯化钾符合上述情况。 7. A 【解析】大力开发使用化石燃料，会造成空气污染，A 错误。 8. C 【解析】人体需要的六大营养物质：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水；结合题意，米饭富含淀粉，淀粉属于糖类；牛肉、花生、鱼、牛奶含有油脂、蛋白质和无机盐，可知食物中缺少维生素；故为使营养搭配更加合理，需要补充富含维生素的食物，蔬菜、水果等富含维生素。 17. (3 分)小 (1 分) 分解 (1 分) 加热 (1 分) 【解析】NaHCO3 固体最先析出，说明其溶解度较小，加热 NaHCO3 固体得到纯碱，说明它热稳定性差，受热易分解，而 Na2CO3 稳定性好，所以若 Na2CO3 中混有 NaHCO3 杂质，可用加热的方法除杂。 18. (2 分)NO2 (1 分) 不能 (1 分) 【解析】反应物分子中含有的原子个数分别为：2 个铜原子、4 个氮原子、12 个氧原子；生成物分子中已经含有的原子个数是：2 个铜原子、4 个氧原子，还缺少 4 个氮原子、8 个氧原子，因为 X 前面系数是 4，所以 X 中含有 1 个氮原子和 2 个氧原子，化学式是：NO2。因为 NO2 和 O2 能与水发生反应，所以用排水法不能收集到该气体。通电 19. (4 分)(1)2H2O===== 2H2↑＋O2↑ (2 分) (2)CuO(或 Fe3O4) (1 分) (3)置换反应 (1 分) 【解析】A 是人类赖以生存的一种无色液体，则 A 是水，水能通电分解生成氢气和氧气，则 B 和 C 是氢气和氧气中的一种，B 能转化生成黑色固体 D，且 D 能与 C 反应生成水，则可能发生的是氢气还原金属氧化物的反应，故 C 是氢气，B 是氧气，D 可能是氧化铜或是四氧化三铁，代入框图，推断合理；(1)A 是水，能通电分解生成氢气和氧气；(2)D 可能是氧化铜或是四氧化三铁；(3)反应③是氢气与金属氧化物的反应，是一种单质和一种化合物生成另一种单质和化合物的反应，属于置换反应。

(3) Fe (1 分) (2)H2SO4 (1 分) 20. (3 分)(1)a (1 分) 【解析】(1)根据图示，在停止反应前的时间段，相同时间内曲线 a 代表的金属产生氢气的速度大于曲线 b 代表的金属，说明金属 a 的活动性大于金属 b，锌的活动性比铁强，所以金属 a 为锌。(2)从图示看出，锌和铁与酸反应后生成的氢气质量不同，如果 H2SO4 完全反应的话，生成的氢气质量应该相同，现在锌生成的氢气少，故推知 H2SO4 没有完全和锌反应， H2SO4 有剩余。(3)若有一种金属有剩余，说明硫酸均反应完，生成的氢气的质量相等，由 Zn ＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑，Fe＋H2SO4=== FeSO4＋H2↑，由化学方程式分析可知：如果锌恰好反应，则铁一定有剩余。 CuO ＋ H2SO4===CuSO4 ＋ H2O (1 分) 21. (6 分)木炭和氧化铜(1 分) 【分析讨论】乙 (1 分) 甲 (1 分) 试管内溶液呈蓝色、有黑色固体存在 (1 分) 【解析】【提出猜想】木炭还原氧化铜的实验中，涉及三种固体：木炭、氧化铜、铜，而黑色固体物质只有木炭和氧化铜，所以，丙同学的猜想是：木炭和氧化铜。【分析讨论】由于木炭、铜都不与稀硫酸反应；Fe2O3、MgO、CuO、Fe2O3 等金属氧化物能与稀硫酸反应生成盐和水。若试管内溶液呈蓝色、无黑色固体存在，证明乙同学的猜想正确；若试管中溶液呈无色、有黑色固体，证明甲同学的猜想正确；若出现的现象是试管中溶液呈蓝色，还有黑色固体存在，证明丙同学的猜想是正确的，发生反应的化学方程式为 CuO＋H2SO4=== CuSO4 ＋H2O。 22. (10 分)(1)长颈漏斗 (1 分) 集气瓶 (1 分) (2)固体 (1 分) (3)CH4、NH3 (2 分) (4) B (1 分) 2H2O2===== MnO2 2H2O＋O2↑(2 分) (5)检查装置的气密性 (1 分) a (1 分) 【解析】(1)标号仪器分别是长颈漏斗和集气瓶。(2)装置 A 属于固固加热型，对反应物状态的要求是固体。(3)C 装置是向下排空气法，适于收集密度小于空气的气体，可以收集 CH4 和 NH3。(4)B 装置适用于固体和液体混合制取气体，所以装置 B 既可以用来制取 O2，又可以用来制取 H2 和 CO2，用该装置制取 O2，则是采用过氧化氢溶液分解制取 O2 的方法，其中 MnO2 2H2O＋O2↑。(5)实验室制取气体时，组装好仪器后应进行的必要操作是检查装置的气密性，由于二氧化碳的密度大于空气，若用 D 装置收集二氧化碳气体，应从长管 a 进。二氧化锰作催化剂，反应的化学方程式 2H2O2===== 23. (3 分)解(1)黄曲霉素 B2(C17H14O6)的相对分子质量＝12×17＋1×14＋16×6＝314。 (2)15.7 g 黄曲霉素 B2 中含有氧元素的质量为：15.7 g× 16×6 314 ×100%＝4.8 g。 (2 (1 分) 分) 24. (5 分)(1)4.4 (1 分) (2)解：设样品中碳酸钾的质量为 x K2CO3＋2HCl=== 2KCl＋CO2↑＋H2O (1 分) 138 x 138 44 ＝ x 4.4 g 44 4.4 g (1 分) x＝13.8 g (1 分) 样品中氯化钾的质量为：100 g－13.8 g＝86.2 g 则样品中氯化钾的质量分数为： 86.2 g 100 g ×100%＝86.2% (1 分)

答：样品中氯化钾的质量分数为 86.2%。

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