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2020 下半年教师资格高中化学面试真题及答案【 1 月 9 日上午】高中化学《物质的分类》一、考题回顾二、考题解析

【教学过程】环节一：课堂导入【教师提问】初中已经学习过物质的分类，那么按照物质组成成分的种类，可以把物质怎样进行分类呢? 【学生回答】分为纯净物和混合物。【教师提问】可否进一步分类 ? 【学生回答】纯净物可以分为单质和化合物。【教师引导】之前主要学习了纯净物的进一步划分，今天来研究混合物的进一步分类。环节二：新课教学【教师提问】混合物通常是由一种物质或几种物质分散到另一种物质或几种物质中形成的。我们把这样的体系叫做分散系。阅读教材找到分散系的概念。【学生回答】把由一种物质或几种物质分散到另一种物质或几种物质中形成的体系叫做分散系。【提出问题】结合分散系、分散质、分散剂的概念，说一说对于硫酸铜溶液、泥水来说什么是分散质、分散剂 ? 【学生回答】在分散系中，被分散的物质为分散质，分散其他物质的物质叫做分散剂。溶液中溶质分散质为硫酸铜固体，分散剂为水 ;浊液中分散质为泥，分散剂为水。【提出问题】按照分散剂和分散质所处的状态 (气态、液态、固态)，它们有几种组合方式，并举出具体的实例。【学生回答】气气 (空气);液气 (云雾);固气 (灰尘);气液 (泡沫);液液 (酒 );固液(泥水 );气固(海绵 );液固(珍珠 );固固(合金 )。括号外为分散质、括号内为分散剂。【提出问题】按照分散质粒子的大小，能对分散系进行分类吗? 【学生回答】按分散质粒子的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液。【提出问题】将 Fe(OH)3 和泥水分别进行过滤，观察并记录你看到了什么现象，由此说明了什么 ? 【学生回答】胶体的分散质能通过滤纸孔隙，而浊液的分散质则不能，这说明浊液分散质粒子比胶体的大。【提出问题】那么溶液和胶体的分散质粒子大小关系如何呢 ?想一想，腌制咸鸭蛋时， Na+、 Cl-能透过蛋壳内壁的半透膜进入蛋白质内，而身为胶体粒子的蛋白质分子却不能透过半透膜，那么胶体粒子大小、溶液中粒子大小、半透膜孔径大小关系如何 ? 【学生回答】胶体粒子要比半透膜的孔径要大，溶液中粒子大小比半透膜的孔径要小。说明胶体分散质粒子大小 >溶液中粒子大小。【提出问题】结合刚才所做的实验和教材 “ 科学史话 ” 的内容，思考胶体的丁达尔效应与胶体粒子大小有什么关系，胶体能够发光吗 ? 【学生回答】可见光的波长在 400~700nm 之间，胶体粒子的直径在 1~100nm 之间，小于可见光的波长，能使光波发生散射;当光束通过胶体时，看到的光柱是被胶体粒子散射的现象，并不是胶体粒子本身发光。【提出问题】思考为什么光通过溶液和浊液时，没有光亮的 “通路 ” 出现 ? 【学生回答】溶液也能发生光的散射，但由于溶液中粒子的直径小于 1nm，散射及其微弱。所以，当光束通过胶体时可观察到丁达尔效应，而通过溶液时则观察不到这种现象。环节三：巩固提高【提出问题】胶体区别于其他分散质的本质特征是什么 ?

解析：是分散质粒子直径的大小，胶体能产生丁达尔效应就是与这一特征有关。环节四：小结作业请学生回答本堂课的收获有哪些，可以回答学到了哪些知识，也可以回答学习的感受。布置作业：胶体还有哪些性质，课下预习。【板书设计】【答辩题目解析】 1.如何制备氢氧化铁胶体 ? 【参考答案】在小烧杯中加入蒸馏水，加热至煮沸，向沸水中逐滴加入 5~6 滴 FeCl3 饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热即得到 Fe(OH)3 胶体。 2.你认为对于本节课来说化学教学提问的基本要求是什么 ? 【参考答案】化学教学提问的基本要求如下：①基于知识间的内在联系与教学目标设置问题 ;② 基于所有学生的认知设置问题 ;③ 设置开放性问题 ;④ 清晰准确地表达问题 ;⑤ 留出时间给学生 ;⑥ 设计促使所有学生参与的问答模式 ;⑦ 认真倾听学生的回答 ;⑧ 对学生的回答要有适当、科学的反馈。高中化学《物质的量》一、考题回顾

二、考题解析【教学过程】环节一：课堂导入【教师引导】在研究物质转化的过程中，人们除了关注物质转化方法的选择、转化条件的控制以外，还十分关注转化过程中物质间的定量关系。化学变化是物质所含微粒的重新组合。【提出问题】化学变化是在原子、分子的水平上发生的，涉及的原子、分子或离子等单个微粒的质量又都很小，难以直接进行称量。那么，化学家是如何进行物质组成、变化的定量研究的呢 ?通过观察生活中的一些实例会有哪些启示 ? 【多媒体展示】一斤大米、一打铅笔、一包 500 张的 A4 纸 … … 【学生回答】在购买粮食时不会一粒一粒的购买，可能会论 “斤 ” 购买，铅笔会论 “ 打 ”进行包装，一包纸是 500 张，由此可以，可以对微观粒子进行 “ 打包” 进行计量。【教师引导】接下来共同学习 “ 打包” 微观粒子的物理量 — —物质的量。环节二：新课教学【教师引导】物质的量是用来计量大量微观粒子的集合体的物理量，符号为 n，单位为摩尔或摩 (mol)。【提出问题】都有哪些粒子属于微观粒子 ? 【学生回答】分子、原子、电子、离子、质子、中子。

【教师引导】物质的量只能用来计量微观粒子，不能用来计量宏观物质，比如大米、小麦等。【提出问题】在计量的时候需要找好标准，比如国际米原器、国际千克原器分别是计量长度、质量的标准，计量微观粒子的个数的时候标准是什么 ?结合教材进行回答。【学生回答】选取的标准是 C-12 原子，1mol 某种微粒集合体中所含的微粒数与 0.012kg C-12 中所含的原子数相同。【提出问题】0.012kg C-12 中所含的原子数是多少个，1mol 某种微粒集合体中所含的微粒数是多少个 ? 【学生回答】大约都是 6.02× 1023 个。【教师引导】 0.012kg C-12 中所含的原子数称为阿伏加德罗常数，用 NA 表示。 NA 近似为 6.02× 1023mol-1。【提出问题】阿伏伽德罗常数到底有多大，尝试进行计算：假如有 6.02× 1023 粒小米，把全国 13 亿人口不分老幼全动员起来数这些米粒，按照每人每秒钟数一粒，不吃不喝不睡来计算时间，数完需要多久 ? (学生计算，老师指导。 ) 【学生回答，教师引导】大概需要 1400 多万年的时间。由此可知阿伏伽德罗常数是一个非常巨大的数，用它作衡量物质的量多少的基准，1mol 物质中所含的微粒数量是相当巨大的，所以物质的量只用于描述微观粒子，不能用于宏观物体的描述。【提出问题】判断以下的描述方法是否正确。 ① 1mol 氧 ② 1mol H2O ③ 1mol 氧原子【学生回答】 ② ③ 描述正确， ① 描述不正确。【教师引导】在使用“ 物质的量 ”这一物理量描述微观粒子的时候，需要指明微观粒子的种类。【多媒体展示】结合学习回答以下问题： ① 1mol O2 中约含___________个氧分子 ; ② 1mol C 中约含 ___________个碳原子 ; ③ 1mol H2SO4 中约含___________个硫酸分子 ; ④ 1mol NaOH 中约含___________个 Na+和 ___________个 OH 一; ⑤ nmol 的某种微粒集合体中所含微粒数约为 ___________。【学生回答】 ① 6.02× 1023;② 6.02× 1023;③ 6.02× 1023;④ 6.02× 1023， 6.02× 1023;⑤n× 6.02× 1023。【提出问题】由此可知，物质的量(n)、阿伏加德罗常数 (NA)和微粒数 (N)之间存在怎样的关系 ? 【学生回答】微粒数等于物质的量与阿伏加德罗常数之积。【教师总结】用符号表示三者之间的关系为： N=n· NA。环节三：巩固提高【多媒体展示】计算下列物质的微粒数或物质的量。 ① 0.5mo1 H2 中的氢分子数 __________; ② 1mol NaCl 中的氯离子数 __________; ③ 1mol H2SO4 中的氧原子数 __________; ④ 1.204× 1024 个水分子的物质的量__________; ⑤ 9.03× 1023 个铁原子的物质的量__________。【学生回答】 ① 0.5NA 或 3.01× 1023;② NA 或 6.02× 1023;③ 4NA 或 2.408×1024; ④ 2mol;⑤ 1.5mol。

环节四：小结作业小结：学生总结本节课重点知识，教师补充。作业：思考物质的质量与物质的量之间的关系。【板书设计】【答辩题目解析】 1.1mol 18O2 中含有多少电子、多少质子、多少中子 ? 【参考答案】 1mol 18O2 中含有 16NA 个电子、 16NA 个质子、 20NA 个中子。 2.你是如何引导学生认识到物质的量不能用于宏观物质的 ? 【参考答案】首先从用语的提出我就会说明物质的量是用来计量大量微观粒子集合体的物理量，初步说明“ 物质的量 ”不能用来计量宏观物质，在学习了“ 阿伏伽德罗常数”之后，我会请学生对“计算数 NA 个小米粒 ”进行计算，认识到阿伏伽德罗常数是一个很大的数，因此物质的量不能用来计量宏观物质。高中化学《离子反应及其发生的条件》一、考题回顾

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