2017年广西来宾市中考化学真题及答案.doc

发布时间：2022-08-24 发布人：admin 分类：说明书资料大小：0.25M 资料格式：doc 举报版权申诉

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2017 年广西来宾市中考化学真题及答案 (考试时间：90 分钟总分：100 分) 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 Mg－24 Cl－35.5 Ca－40 第Ⅰ卷 (共 50 分) 一、选择题(本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个．．符合题目要求) 1. 某成年人长期不吃瘦肉、鱼、蛋等食物，结果出现脸色苍白、头晕等症状。该成年人缺少的营养素最可能是( ) A. 糖类 B. 油脂 C. 无机盐 D. 蛋白质 2. 下列物质属于化石燃料的是( ) A. 煤 B. 酒精 C. 木材 D. 一氧化碳 3. ①水的沸腾②胆矾研碎③铁丝燃烧④食物腐败等四个变化中，属于化学变化的是( ) A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ③④ 4. 为了减少空气污染，下列措施不正确．．．的是( A. 使用清洁能源 B. 加强大气质量监测 ) C. 积极植树造林 D. 加高烟囱将工厂废气排放到大气中 5. 下列图标与燃烧、爆炸无关的是( ) 6. 下列仪器与其用途的对应关系，正确的是( ) A. 量筒——配制溶液 B. 烧杯——贮存气体 C. 长颈漏斗——过滤 D. 胶头滴管——滴加少量液体 7. 下列各种粒子，带负电荷的是( ) A. 电子 B. 中子 C. 质子 D. 原子核 8. 20 ℃时氯化钾的溶解度为 34 g。下列是四位同学在 20 ℃时配制的氯化钾溶液，其中一定达到饱和的是( ) 9. 下列属于人体必需微量元素的是( ) A. 铁 B. 汞 C. 镉 D. 铅 10. 有关氧气的说法，正确的是( ) A. 氧气可作燃料

B. 实验室可用分离液态空气的方法制氧气 C. 通常状况下，氧气无色无味、不易溶于水 D. 氧气化学性质比较活泼，可跟任何物质反应 11. 下列化学方程式书写正确的是( ) A. 2KClO3=== 2KCl＋3O2 B. H2SO4＋Ca(OH)2=== CaSO4＋H2O C. 2Fe＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2↑ D. Cu(NO3)2＋2NaOH=== Cu(OH)2↓＋2NaNO3 12. 下列属于氧化物的是( ) A. H2O2 B. O3 C. C6H12O6 D. KMnO4 点燃 13. 关于 2H2＋O2===== 2H2O 的读法不正确．．．的是( ) A. 氢气与氧气在点燃的条件下生成水 B. 每 2 个氢分子与 1 个氧分子完全反应，生成 2 个水分子 C. 常温下，每 2 体积的氢气与 1 体积的氧气完全反应，生成 2 体积的水 D. 每 4 份质量的氢气与 32 份质量的氧气完全反应，生成 36 份质量的水 14. 下列有关金属的叙述，正确的是( ) A. 钢中含碳量低于生铁中的含碳量 B. 合金的硬度比其纯金属的硬度小 C. 铝、铁、铜都是银白色金属 D. 铝能制成铝箔是因为铝有很好的抗腐蚀性 15. 分别向甲、乙、丙三种无色溶液中滴加紫色石蕊试液、观察到甲溶液变红色，乙溶液变蓝色，丙溶液变紫色，则它们的 pH 由小到大的排列是( ) A. 甲、乙、丙 B. 甲、丙、乙 C. 乙、甲、丙 D. 丙、甲、乙 16. 关于分子、原子、离子的说法，正确的是( ) A. 分子的质量一定比原子大 B. 原子是不能再分的粒子 C. 原子得失电子后形成离子 D. 分子、原子能构成物质，离子不能 17. 关于金刚石、石墨、C60 的叙述，正确的是( ) A. 都属于碳单质 C. 都具有导电性 B. 都由碳原子构成 D. 完全燃烧产物不同 18. 下列实验现象的描述，正确的是( ) A. 硫在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰 B. 打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会出现白雾 C. 一氧化碳还原氧化铁，固体由黑色变红色

D. 把铁钉放入硫酸铜溶液中，有铜析出 19. 在粗盐难溶性杂质去除实验中，操作错误．．的是( A. 称量时，在托盘天平左右两盘垫上相同质量的纸片 ) B. 溶解时，用玻璃棒搅拌加快粗盐溶解 C. 过滤时，用玻璃棒搅拌漏斗内的液体加快过滤 D. 蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热 20. 乙醇在一定条件下可氧化为乙醛：2CH3CH2OH＋O2 ――→ 一定条件下 2CH3CHO(乙醛)＋2H2O。实际是发生了如下两个反应：反应一：2Cu＋O2===== △ 2CuO，反应二：CH3CH2OH＋CuO――→ △ CH3CHO＋H2O＋Cu。下列说法错误．．的是( ) A. Cu 在反应一中是反应物 B. Cu 在反应前后化学性质改变 C. Cu 在反应二中是生成物 D. Cu 在反应中起到催化作用 21. 下列实验能够用于直接验证质量守恒定律的是( ) 22. 下列物质的用途，正确的是( ) A. 食盐可作发酵粉 B. 石灰石可作建筑材料 C. 碳酸氢钠可制玻璃 D. 氢氧化钠可改良酸性土壤 23. 为了探究镁、锌、铜三种金属的活动性强弱，将形状、大小相同的三种金属分别放入装有 X 溶液的试管中，通过观察现象即能得出实验结论。则 X 溶液是( ) A. 稀硫酸 C. 氯化铜溶液 B. 硝酸银溶液 D. 氯化镁溶液 24. 下列各组物质鉴别方案的描述，正确的是( ) A. H2、CO、CH4 三种气体，直接点燃气体就能够鉴别 B. Fe2O3、CuO、Zn、Cu 四种固体，加一种试剂无法鉴别 C. MgCl2、KOH、HCl、Na2SO4 四种溶液，不加任何试剂就可以鉴别 D. NaOH、KOH、NaCl、H2SO4 四种溶液，加入酚酞溶液就可以鉴别 25. 现有盐酸和 CaCl2 的混合溶液，向其中逐滴滴入 Na2CO3 溶液，生成沉淀质量与滴入 Na2CO3 溶液质量的变化关系如图所示。下列说法正确的是( )

第 25 题图 A. 滴至 a 克时，溶液中反应为 CaCl2＋Na2CO3=== 2NaCl＋CaCO3↓ B. 滴至 b 克时，溶液中含 HCl、NaCl 两种溶质 C. 滴至 c 克时，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大 D. 滴至 d 克时，溶液呈中性二、填空题(每空 1 分，共 16 分) 26. 请完成以下填空： (1)镁是由________构成；CO2 中“2”表示的意义是______________________________；由 N、H、Cl 三种元素组成的一种盐的化学式是____________。 (2)化学与我们的生活息息相关。 ①小琼买了纯棉毛巾、真丝围巾、羊毛衫、塑料拖鞋等物品，这些物品中属于合成材料制品的是________；小琼还买了一瓶矿泉水，标签上注明的主要矿物成分及含量(单位 mg/L)：Ca—20、K—3、Zn—0.06、F—0.02 等，这里的 Ca、K、Zn、F 是指________。 ②从分子的角度分析，做饭时闻到饭菜的香味，是因为________；油锅着火了，用锅盖盖灭，其原理是 ________________________________________________________________________。第 26 题图 1 (3)如图 1 是水的电解实验装置图，请回答下列问题： ①该反应是将电能转化________能。 ②检验 b 管内气体的方法是________________________。 ③若 a 管收集到 8 mL 气体，则在相同条件下 b 管应收集到的气体是________mL。 (4)根据如图 2 图示回答下列问题：

第 26 题图 2 ①从图中不能直接获取的信息是______。 A. 硫属于非金属元素 B. 硫的核外电子数为 16 C. 硫的相对原子质量为 32.06 D. 硫元素形成的单质有还原性 ②根据硫原子的最外层电子数，推出硫元素的最低化合价为－2 价，则硫元素的最高化合价为________价。 ③元素周期表中同一主族的元素具有相似的化学性质，例如硒(Se)和 S 有相似的化学性质，则图中 m＝ ________。 (5)如图 3 是 X、Y 两种固体物质的溶解度曲线图。请据图回答： ①t3℃时，将澄清的饱和溶液 X、Y 降温到 t2 ℃，有固体析出的是________溶液。第 26 题图 3 ②Y 溶液的溶质可能是________(填序号)。 A. NaCl B. KNO3 C. Ca(OH)2 ③t1 ℃时，保持温度不变，将 X、 Y 饱和溶液蒸发一定量的水，则蒸发水后两溶液的溶质质量分数 X________Y(填“>”、“<”或“＝”)。三、简答题(每个方程式 2 分，其余每空 1 分，共 12 分) 27. 空气中氧气含量的测定如图所示： (1)燃烧匙内盛放的药品是________。第 27 题图 (2)集气瓶内水面上升不到 1 5 的原因可能是__________________(答一条即可)。 28. 自来水厂的生活用水常用氯气来杀菌消毒。氯气是一种黄绿色有刺激性气味的气体，把氯气通入水中生成两种酸，其中一种酸有强氧化性，可杀菌消毒，该酸性质不稳定，见光分解产生 O2。

(1)根据上述信息写出氯气的一种物理性质：__________________。 (2)Cl2＋H2O=== HCl＋X，X 的化学式为________。 29. 如图所示，铁钉最容易生锈的是________处(填“a”、“b”或“c”)，常用稀硫酸除去铁锈，写出该反应的化学方程式：____________________________。第 29 题图 30. 某 pH＝13 的溶液中可能含有 Cu2＋、Na＋、SO2－ 3 等离子中的一种或几种，为了检验该溶液中 4 、CO2－ 3 、NO －含有的离子，进行如下实验并分析： (1)该溶液 pH＝13，证明不存在的离子是______________。 (2)取少量该溶液于试管中，滴加适量 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，再加入过量的稀盐酸，沉淀部分溶解。写出沉淀溶解的化学方程式：________________________。 (3)该溶液中一定存在的离子是________，可能存在的离子是__________。四、实验探究题(每空 2 分，共 16 分) 31. 如图是实验室制取纯净、干燥的二氧化碳气体，并探究其某些性质的实验装置。据图回答下列问题： (1)D 处应连接________装置(填“A”、“B”或“C”)。第 31 题图 (2)E 装置的作用是________；用 G 装置收集二氧化碳气体，a 端应连接 G 装置________端(填“b”或“c”)。 (3)写出 H 装置中发生反应的化学方程式：_________________。 32. 某兴趣小组做了锌粒与稀硫酸反应的实验后，用浓硫酸代替稀硫酸与锌粒进行实验，有刺激性气味气体产生。为了检验该气体的成分，该小组通过查阅资料得知：浓硫酸有强氧化性，能与多种物质反应； SO2 能使品红溶液褪色，可被酸性 KMnO4 吸收，并进行如下实验： (1)实验事实与结论：第 32 题图

①反应进行不久，观察到 B 处____________，D 处无明显现象，证明产生的气体是 SO2，写出有关反应的化学方程式：____________________________。 ②反应继续进行一段时间后，D 处气体能燃烧，干燥烧杯内壁有水雾，证明产生的气体是 H2，产生该气体的原因是________________________________________________________________________。 (2)反思与评价：小明认为，工业上可用锌粒和浓硫酸反应大量制取硫酸锌溶液，小红认为不适宜，她的理由是 ________________________________________________________________________。五、计算题(共 6 分) 33. 取 MgCl2 和 NaCl 的固体混合物 10 g 做如下实验，请根据图中实验及数据进行计算。 (1)MgCl2 中镁元素和氯元素的质量比为________。 (2)计算溶液 B 中 NaCl 的质量分数(写出计算过程)。第 33 题图 (3)要配制与溶液 B 相同质量分数的 NaCl 溶液 200 g，需要质量分数为 24.4%的 NaCl 溶液的质量是多少？(写出计算过程) 2017 年来宾市初中毕业升学统一考试快速对答案一、选择题(每小题 2 分，共 50 分) 1－5 DADDC 6－10 DABAC 11－15 DACAB 16－20 CABCD 21－25 CBACC 二、填空题(每空 1 分，共 16 分 ) 26. (16 分)(1)镁原子一个二氧化碳分子中含有两个氧原子 NH4Cl (2)①塑料拖鞋元素 ②分子在不断地运动使可燃物与空气(或氧气)隔绝 (3)①化学 ②将带火星的木条放在玻璃管尖嘴处，打开活塞观察木条能否复燃，若木条复燃说明产生的是氧气 ③ 4 (4)①D ②＋6 ③ 34 (5)①X ②C ③＜三、简答题(每个化学方程式 2 分，其余每空 1 分，共 12 分) 27. (2 分)(1)红磷 (2)红磷不足或装置漏气 28. (2 分)(1)黄绿色(或有刺激性气味) (2)HClO 29. (3 分) b Fe2O3＋3H2SO4=== Fe2(SO4)3＋3H2O 30. (5 分)(1)Cu2＋ (2)BaCO3＋2HCl=== BaCl2＋H2O＋CO2↑ (3)SO2－ 3 4 、CO2－ 3 、Na＋ NO－四、实验探究题(每空 2 分，共 16 分) 31. (8 分)(1)C (2)除去二氧化碳气体中混有的少量氯化氢气体 c (3)Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3↓＋H2O

32. (8 分)(1)①品红溶液褪色 Zn＋2H2SO4(浓)=== ZnSO4＋SO2↑＋2H2O ②锌与浓硫酸反应有水生成，故反应一段时间后，浓硫酸浓度降低，变为稀硫酸，稀硫酸与锌反应生成了氢气 (2)锌粒会与浓硫酸反应产生大量的有害气体二氧化硫五、计算题(共 6 分) 33. (1)24∶71(1 分) (2)解：根据题意，可知氯化镁与氢氧化钠反应生成的氢氧化镁沉淀质量为 5.8 g 设原 10 g 氯化钠与氯化镁混合物中氯化镁质量为 x，氯化镁与氢氧化钠溶液反应生成的氯化钠质量为 y，则 2NaOH＋MgCl2=== Mg(OH)2↓＋2NaCl(1 分) 95 x x 5.8 g y ＝＝ 95 58 117 58 5.8 g 58 5.8 g 117 y 解得 x＝9.5 g(1 分) 解得 y＝11.7g(1 分) 由题意可知，溶质 NaCl 的质量为：11.7 g＋10 g－9.5 g＝12.2 g 因此 B 溶液中 NaCl 的溶质质量分数为： 12.2 g 200 g ×100%＝6.1%(1 分) (3)根据溶液稀释前后溶质质量不变，设需要溶质质量分数为 24.4%NaCl 溶液质量为 m，则 m×24.4%＝12.2 g，解得 m＝50 g(1 分) 答：(2)溶液 B 中 NaCl 溶质质量分数为 6.1%。(3)需要溶质质量分数为 24.4%NaCl 溶液质量为 50 g。超详解答案 1. D 【解析】瘦肉、鱼、蛋等食物富含蛋白质，因此该成年人缺少的营养素最可能是蛋白质，故选 D。知识回顾营养素及其食物来源详考前必背 P4。 2. A 【解析】煤、石油、天然气属于三大化石燃料，故选 A。 3. D 【解析】根据化学变化的特点是有其他物质生成，物理变化的特点是没有其他物质生成可知；①水的沸腾过程中没有其他物质生成，属于物理变化；②胆矾研碎是胆矾形状发生改变，没有其他物质生成，属于物理变化；③铁丝燃烧生成了四氧化三铁，属于化学变化；食物腐败生成了其他物质，属于化学变化；故选 D。知识回顾 4. D 【解析】使用清洁能源可以减少废气的排放，A 正确；加强大气质量监测，可以有效控制空气污染指

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