2017年广西玉林市崇左市中考化学真题及答案.doc

发布时间：2022-08-24 发布人：admin 分类：说明书资料大小：0.15M 资料格式：doc 举报版权申诉

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2017 年广西玉林市崇左市中考化学真题及答案 (全卷满分 100 分，考试时间 90 分钟) 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32 Cl－35.5 K－39 Ca－40 Fe－56 Zn－ 65 Ba－137 第Ⅰ卷选择题(共 40 分) 一、选择题(本大题共 20 小题，每小题 2 分，共 40 分。每小题只有一个．．．．选项符合题意，多选、错选、不选均不给分) 1. 下列变化中，不属于．．．化学变化的是( B. 纸张燃烧 A. 食物腐烂 ) C. 葡萄酿成酒 D. 蜡烛受热熔化 2. 下列图标中，表示塑料包装制品回收标志的是( ) 3. 空气的成分按体积计算，含量最多的气体是( ) A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 4. 钛酸亚铁(FeTiO3)中铁元素显＋2 价，则钛元素的化合价是( ) A. ＋2 B. ＋3 C. ＋4 D. ＋5 5. 不同元素最本质的区别是( ) A. 质子数不同 C. 中子数不同 B. 核外电子数不同 D. 相对原子质量不同 6. 下列化学肥料中属于复合肥料的是( A. K2SO4 B. CO(NH2)2 7. 下列图示实验操作中，不正确．．．的是( ) ) C. NH4NO3 D. NH4H2PO4 A. 给试管里液体加热 B. 向试管中倾倒液体 C. 点燃酒精灯 D. 向试管中加入块状固体 8. 下列有关金属的说法错误．．的是( A. 铜能导电 ) B. 银能与稀盐酸反应 C. 镁的活动性比铁强 D. 铝具有良好的抗腐蚀性 9. 一些食物的 pH 范围如下：食物西红柿牛奶苹果汁鸡蛋清

pH 4.0－4.4 6.3－6.6 2.9－3.3 7.6－8.0 其中酸性最强的是( ) A. 牛奶 B. 西红柿 C. 鸡蛋清 D. 苹果汁 C. 生铁 D. 硬铝 10. 下列物质中不属于．．．合金的是( B. 黄铜 A. 玻璃钢 ) 11. 化学与健康有关，下列做法错误．．的是( A. 不抽烟、不吸食毒品 ) B. 不吃超过保质期的食物 C. 利用酒精、碘酒或高温等来杀菌消毒 D. 每个人每天都应当通过保健品补充各种维生素 12. 墙内开花墙外可闻到花香，主要原因是( ) A. 分子体积很小 C. 分子间有间隔 B. 分子在不断运动 D. 分子可以分为原子 13. 把下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是( ) A. 碘 B. 面粉 C. 蔗糖 D. 花生油点燃 14. 硫在氧气中燃烧的化学方程式是：S＋O2===== SO2，从这个化学方程式获得的信息错误．．的是( ) A. 反应前后元素种类不变 B. 该反应的生成物中含有氧气 C. 该反应的反应物是硫和氧气 D. 该反应发生所需要的条件是点燃 15. 下列物质的名称和主要成分不一致．．．的是( A. 胃酸的主要成分是盐酸 ) B. 石灰浆的主要成分是氢氧化钙 C. 草木灰的主要成分是碳酸钾 D. 赤铁矿的主要成分是四氧化三铁 16. 下列环境中，铁钉表面最容易产生铁锈的是( ) A. 在稀盐酸中 C. 在干燥的空气中 B. 在潮湿的空气中 D. 浸没在植物油中 17. 如图是 KNO3 和 NaCl 在水中的溶解度曲线，下列说法正确的是( ) A. 20 ℃时，KNO3 的溶解度是 30 B. KNO3 的溶解度大于 NaCl 的溶解度第 17 题图 C. 当 KNO3 中含有少量 NaCl 时，可以通过冷却热饱和溶液的方法提纯 KNO3

D. 将 30 ℃时 KNO3 的饱和溶液和 NaCl 的饱和溶液同时降温至 24 ℃，此时所得溶液中 NaCl 的质量分数大于 KNO3 的质量分数 18. 下列各组物质在水溶液中能大量共存且无色的是( ) A. HCl NaNO3 K2SO4 Na2CO3 B. CuCl2 Na2SO4 KNO3 NaCl C. NaOH K2CO3 NaCl Na2SO4 D. BaCl2 KNO3 CaCl2 Na2SO4 19. 下列各组稀溶液，仅用组内物质及其反应产物就能鉴别出来的是( ) A. KCl H2SO4 NaOH Ba(NO3)2 B. NaCl AgNO3 CaCl2 HNO3 C. CuSO4 NaCl KNO3 BaCl2 D. NaCl HCl NaOH MgCl2 20. 下列图像中能正确反映其对应关系的是( ) A. 向某温度时一定量的不饱和硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体 B. 向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量的溶质质量分数相同的稀硫酸 C. 一定温度下向一定量的某饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙 D. 一定温度下，两份质量和溶质质量分数均相等的过氧化氢溶液分别在有无二氧化锰的情况下制取氧气第Ⅱ卷非选择题(共 60 分) 二、填空题(本大题共 5 小题，每空 1 分，共 26 分) 21. 用化学符号填空。 (1)2 个磷原子________ (2)3 个氮分子________ (3)3 个钠离子________ (4)氧化铝________ 22. 化学知识与我们的生产生活息息相关，请从下列物质中选择相应序号．．填空。 ①食盐 ④一氧化碳 ⑤明矾 ②小苏打 ③干冰 (1)可用作净水剂的是________； (2)可用作制冷剂的是________； (3)可用作调味品的是________； (4)炼铁时做还原剂的是________； (5)可用于治疗胃酸过多的是________。 23. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请分析图中信息回答相关问题。

(1)硫元素的质子数是________，它属于________(填“金属”或“非金属”)元素，在化学反应中容易 ________(填“得到”或“失去”)电子。 (2)原子序数为 1、7、8 的三种元素形成的碱的化学式为____________。 (3)在同一族中，各元素的原子最外层电子数________(He 除外)。 24. 生活中蕴含许多化学知识，请根据下列要求回答问题。 (1)加碘食盐中的碘元素是人体必需的________(填“常量”或“微量”)元素，碘元素摄入过量会引起 ________________________。 (2)蒸鸡蛋是一道非常适合考生的补脑食品，鸡蛋中的鸡蛋清主要含有的基本营养素是____________。 (3)羊毛属于________(填“天然”或“合成”)有机高分子材料。在生活中降低水的硬度常用的方法是 ____________。 (4)炒菜完毕，关闭煤气罐阀门，燃着的煤气熄灭，其灭火的原理是________________________。 25. 能源和环境与人类的生产生活密切相关，请根据下列要求回答问题。 (1)海底不仅蕴藏着大量的__________、石油、天然气等常规化石燃料，人们还在海底发现了一种新型矿产资源——可燃冰，形成可燃冰的两种物质是________和水。 (2)氢能是未来最理想的能源。从环保角度分析，氢能最突出的优点是________________________。目前，氢氧燃料电池已经被应用，氢氧燃料电池是一种将化学能转化为________能的装置。 (3)汽车尾气是导致酸雨的重要原因。在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可减少汽车尾气的污染。乙醇汽油是________(填“混合物”或“纯净物”)，乙醇属于________(填“可再生”或“不可再生”)能源。三、简答题(本大题共 2 个小题，每个化学方程式 2 分，其余每空 1 分，共 12 分) 26. 海水“晒盐”得到的粗盐，含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等可溶性杂质，必须对其进行分离和提纯，才能用于工业生产和人们的日常生活。某实验小组设计如下流程除去粗盐中的可溶性杂质，得到氯化钠晶体。请回答下列问题。 (1)步骤Ⅱ加入的物质有：①过量的碳酸钠溶液、②过量的氢氧化钠溶液、③过量的氯化钡溶液，正确的加入顺序有三种，请你把它写出来(用物质前的序号表示)，第一种：__________；第二种：__________；第 26 题图

第三种：__________。 (2)步骤Ⅳ的实验操作是________________________。 (3) 工业上电解饱和氯化钠溶液可制得烧碱，同时还有氯气和氢气生成。该反应的化学方程式为 ________________________________。 27. A～G 是均含有一种相同元素的物质，其中 A、B、C、D 是不同类别的物质且相对分子质量(化学式量) 依次减小，G 与碱反应有气体生成。它们之间有如图所示的转化和反应关系(“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“—”表示相连两种物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。 (1)从物质的分类分析，物质 A 属于________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 (2)D、E 是由相同的元素组成的物质，E 的化学式是____________。第 27 题图 (3)写出下列反应的化学方程式 D→C：________________________________________； B→G：________________________________________。四、实验题(本大题共 2 小题，每个化学方程式 2 分，其余每空 1 分，共 16 分) 28. 根据下图回答问题。第 28 题图 (1)图 1 中 A、B 都是制取二氧化碳的装置，其中标号①仪器的名称是________。实验室制取二氧化碳的化学方程式是________________________________。 (2) 用图 2 装置收集二氧化碳气体，气体应从 ________ 管进去 ( 填 “a” 或 “b”) ，原因是 ________________________。 (3)相对于 A 装置，B 装置的优点是______________________________。 29. 某兴趣小组为了区分氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，设计了如图所示的四组实验方案，请按要求回答问题。

(1)上述实验方案中能达到实验目的的是________(填字母序号)。 (2)C 组实验中发生反应的化学方程式为____________________________。第 29 题图【继续探究】实验结束后，小组的同学将 A、B、C、D 四组实验八支试管中的物质倒入同一个烧杯中，最终得到无色透明的溶液。【分析讨论】①烧杯中能跟稀盐酸发生化学反应的物质有________种(酚酞除外)。 ②最终得到的溶液中：一定含有的溶质是______________________(填化学式，下同)，一定不含有的溶质是______________________，可能含有的溶质是________________________。【实验验证】为了验证最终得到的溶液中可能含有的溶质是否存在，小组的同学取少量烧杯中的溶液于试管中，向其中逐滴加入碳酸钠溶液直至过量，观察到________________________，证明含有该溶质。【拓展延伸】小组的同学把 D 组实验方案中的二氧化碳换成二氧化硫，达到同样实验效果。二氧化硫跟氢氧化钙反应的化学方程式为________________________________。五、计算题(本大题共 1 小题，共 6 分) 30. 某小组同学对实验过程中产生的氯化钡和盐酸的混合废液进行如下处理：取 140.05 g 氯化钡和盐酸的混合废液于烧杯中，向其中逐滴加入碳酸钠溶液。加入碳酸钠溶液质量与生成沉淀质量的关系如图所示。求：当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？(写出计算过程) 2017 年玉林市崇左市初中毕业暨升学考试第 30 题图快速对答案一、选择题(每小题 2 分，共 40 分) 1－5 DAACA 6－10 DBBDA 11－15 DBCBD 16－20 BCCDC 二、填空题(每空 1 分，共 26 分)

21. (4 分)(1)2P (2)3N2 (3)3Na＋ (4)Al2O3 22. (5 分)(1)⑤ (2)③ (3)① (4)④ (5)② 23. (5 分)(1)16 非金属得到 (2)NH3·H2O (3)相同 24. (6 分)(1)微量甲状腺肿大 (2)蛋白质 (3)天然煮沸 (4)隔离可燃物 25. (6 分)(1)煤甲烷(或 CH4) (2)燃烧产物是水，不污染环境(空气) 电 (3)混合物可再生三、简答题(每个化学方程式 2 分，其余每空 1 分，共 12 分) 26. (6 分)(1)②③① ③②① ③①② (2)蒸发结晶通电 (3)2NaCl＋2H2O===== 2NaOH＋Cl2↑＋H2↑ 27. (6 分)(1)盐 (2)H2O2 (3)CaO＋H2O=== Ca(OH)2 H2SO4＋(NH4)2CO3=== (NH4)2SO4＋H2O＋ CO2↑或 H2SO4＋2NH4HCO3===(NH4)2SO4＋2H2O＋2CO2↑ 四、实验题(每个化学方程式 2 分，其余每空 1 分，共 16 分) 28. (6 分)(1)锥形瓶 CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑ (2)a 二氧化碳密度比空气大 (3)能控制反应速率 29. (10 分)(1)CD (2)Na2CO3＋Ca(OH)2=== 2NaOH＋CaCO3↓ 【分析讨论】① 4 ②CaCl2、 NaCl(全对才给分) NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3(全对才给分) HCl 【实验验证】先有气体产生，然后有沉淀产生，最后溶液变成红色(全对才给分) 【拓展延伸】SO2＋Ca(OH)2=== H2O ＋CaSO3↓ 五、计算题(6 分) 30. 解：设碳酸钠与氯化钡反应消耗的碳酸钠质量为 x，生成 NaCl 的质量为 y BaCl2＋Na2CO3=== BaCO3↓＋2NaCl 106 x x 106 y 117 ＝＝ 9.85 g 197 9.85 g 197 197 117 9.85 g y 解得：x＝5.3 g(1 分) 解得：y＝5.85 g(1 分) 则碳酸钠溶液的溶质质量分数为 5.3 g 106 g－53 g ×100%＝10%(1 分) 设碳酸钠与盐酸反应生成 NaCl 的质量为 z，生成气体的质量为 m 2HCl＋Na2CO3=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑ 106 53 g×10% 117 z 44 m 53 g×10% 106 ＝ z 117 解得：z＝5.85 g(1 分)

53 g×10% 106 ＝ m 44 解得：m＝2.2 g(1 分) 所得溶液的溶质质量分数是： 5.85 g＋5.85 g 140.05 g＋106 g－9.85 g－2.2 g ×100%＝5%(1 分) 答：所得溶液的溶质质量分数是 5%。超详解答案 1. D 【解析】化学变化和物理变化的本质区别是有无其他物质生成。食物腐烂、纸张燃烧、葡萄酿酒都有其他物质生成，属于化学变化；蜡烛受热熔化只是蜡烛的状态发生变化，属于物理变化，故选 D。 2. A 【解析】A 是塑料制品回收标志，B 是有毒品标志，C 是当心爆炸——爆炸性物质标志，D 是禁止烟火标志，故选 A。 3. A 【解析】空气的成分按体积计算，氮气约占 78%，氧气约占 21%，稀有气体约占 0.94%，二氧化碳约占 0.03%，其他气体或杂质约占 0.03%，其中含量最多的是氮气，故选 A。 4. C 【解析】已知氧元素的化合价为－2 价，铁元素显＋2 价，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零，设钛原子的化合价为 x，则有(＋2)＋x＋(－2)×3＝0，x＝＋4，故选 C。 5. A 【解析】不同元素的最本质区别是质子数不同，故选 A。 6. D 【解析】化肥中只含氮、磷、钾三种营养元素中氮元素的为氮肥，只含氮、磷、钾三种营养元素中磷元素的为磷肥，含有氮、磷、钾三种营养元素中两种或两种以上元素的为复合肥。NH4H2PO4 含有氮、磷两种元素，属于复合肥，故选 D。 7. B 【解析】给试管里的液体加热，液体量不超过试管容积的，试管夹夹在距离试管口约 1 3 处，用外焰 1 3 加热，A 正确；点燃酒精灯时应用火柴点燃，禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，C 正确；向试管中加入块状固体时，应先将试管平放，再将块状固体用镊子放入试管口，然后慢慢竖立试管，使块状固体滑到试管底部，D 正确。B 选项操作错误，图解如下： 8. B 【解析】铜具有导电性，A 正确；银的金属活动性顺序位于氢后，不能与稀盐酸反应，B 错误；镁的金属活动性顺序位于铁前，故镁的金属活动性比铁强，C 正确；铝在空气中易与氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止铝进一步被氧化，D 正确。 9. D 【解析】pH<7 时，溶液显酸性，且 pH 越小，酸性越强；pH＝7 时，溶液显中性；pH>7 时，溶液显碱性，且 pH 越大，碱性越强。由表中数据可知，酸性最强的是苹果汁，故选 D。 10. A 【解析】黄铜、生铁、硬铝都是在金属中加热熔合一些金属或非金属制成的合金；玻璃钢是由玻璃纤维和有机高分子材料复合而成的，属于复合材料，故选 A。 11. D 【解析】烟和毒品中含有对人体有害的物质，不抽烟、不吸食毒品有利于身体健康，A 正确；超过

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