2014年广东暨南大学基础化学考研真题.doc-资料库

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2014 年广东暨南大学基础化学考研真题招生专业及代码：080501 材料物理与化学、080502 材料学、080503 材料加工工程、0805Z1 生物材料、085204 材料工程（专业学位）考试科目级代码：821 基础化学考生注意：所有答案必须写在答题纸（卷）上，写在本试题上一律不给分。一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画×）（共 5 小题，每小题 2 分，共计 10 分） ( ) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。（）2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。（）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。（）4. AgCl 在 NaCl 溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。（）5. 原子轨道的形状由量子数 m 决定，轨道的空间伸展方向由 l 决定。二、填空题（共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分） 1. 浓度为 0.100 mol·L1 的某一元弱酸（ Ka Ө ＝ 1.75 10-5 ）溶液，其 pH 值为。 2. 在配制 FeCl3、SnCl2 溶液时，通常要加入浓 HCl 中其目的是为了。 3. 石墨中 C 原子以杂化轨道成键，CH4 分子中 C 原子以杂化轨道成键。 4. 用 0.1000 mol·L1 的 NaOH 溶液滴定同浓度的 HCl，其 pH 突越范围为 9.7 ~ 4.3，若 HCl 和 NaOH 的浓度均减小至 0.001 mol·L1，则 pH 值的突越范围变为。（填“变大”、“变小”或“无影响”） 5. CaO(s)+ CO2(g)= CaCO3(s)的平衡常数表达式为。 6. 在弱酸和弱碱的水溶液中，同离子效应使弱酸或弱碱的解离度；盐效应使弱

酸或弱碱的解离度，后一种效应较前一种效应小的多。 7. 反应 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，ΔrHm > 0 达到平衡时，若减小容器的体积，平衡正向移动，平衡常数；若提高体系的温度，平衡正向移动，平衡常数（填 “增大”、“减小”或“不变”）。 8. 某元素原子基态的电子构型为 1S22S22P63S23P5，其在元素周期表中的位置是区族。 9. 在 KMnO4 中 Mn 的氧化数是 , 在 Na2S2O3 中 S 的氧化数是。 10. [Co(NH3)5（H2O）2]2(SO4)3 的命名是，中心离子的配位数是。三、选择题（选择正确答案的序号填入括号内）（共 15 小题，每小题 2 分，共 30 分） 1. 下列溶液(浓度均为 0.10 mol·L-1)pH 值最大的是（） A、NaAc 溶液（Ka=1.76×10-5） B、NH3H2O 溶液(Kb=1.78×10-5) C、K2S 溶液(Ka2=7.1×10-15) D、HCN 溶液(Ka=4.0×10-10) 2. 下列哪种现象，不属于稀溶液依数性（） (A) 溶液的蒸气压下降 (B) 溶液的电导率提高 (C) 溶液的凝固点降低 (D) 溶液具有渗透压 3. 在难溶电解质 BaSO4 的饱和溶液中加入下列物质后，BaSO4 的溶解度增大的是：（）（A）Na2SO4 B、BaCl2 C、KNO3 D、H2SO4 4. 若某体系所吸收的热量全部用于体系的内能增加，所需要的条件是（） ①封闭体系 ②不做体积功和其他功 ③恒压 ④恒温 (A) ①和② (C) ①和④ (B) ①和③ (D) ②和④

5. 真实气体与理想气体的行为较为接近的条件是（） (A) 高压和较低的温度 (B) 低温和低压 (C) 高温和高压 (D) 低压和较高的温度 6. 下列叙述中正确的是 ··（） 7. 8. 9. 10. (A) 反应活化能越小，反应速率越大； (B) 溶液中的反应一定比气相中的反应速率大； (C) 增大系统压力，反应速率一定增大； (D) 加入催化剂，使正反应活化能和逆反应活化能减少相同倍数； 11. 下列各组量子数中，不正确的（） (A) 3，0，0，+1/2 (B) 3，2，3，1/2 (C) 2，1，0，-1/2 (D) 4，2，0，1/2 12. 下列关于分子间作用力的说法正确的是（） (A) 含氢化合物中都存在氢键 (B) 分子型化合物的沸点总是随相对分子质量的增大而增大 (C) 极性分子间只存在取向力 (D) 色散力存在于所有相邻分子间 13. 某溶液由溶剂 A 和溶质 B 组成，设 A 的物质的量是 0.2 mol，B 的物质的量是 0.3 mol，则溶质 B 的摩尔分数为（） (A) 0.6 (B) 0.4 (C) 0.3 (D) 0.2 14. 下列各组物质中能形成的缓冲对的是（） (A)HCOOH l—HCOONa (B) HCl—NaCl (C)HAc—H2SO4 (D) NaOH—NH3·H2O 15. 某一反应的rHm Ө<0，rSm Ө>0，则标准状况下该反应··（） (A) 逆向自发进行 (B) 处于平衡状态

(C) 正向自发进行 (D) 无法判断 16. 运算式 .0 0121  64.25  .1 05782 的结果的正确答案是·（） (A) 0.32 (C) 0.3281 (B) 0.328 (D) 0.32818 17. 在 Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+ 混合液中，用 EDTA 测定 Fe3+、Al3+ 含量时，为了消除 Ca2+、Mg2+ 的干扰，最简便的方法是（） (A) 沉淀分离法 (C) 配位掩蔽法 (B) 溶剂萃取法 (D) 控制酸度法 18. 某反应物在一定条件下的平衡转化率为 35%，当加入催化剂时，若反应条件与前相同，此时它的平衡转化率是（） (A) 大于 35% (C) 小于 35% (B) 等于 35% (D) 无法知道 19. 下列物质中，存在分子内氢键的是（）。 20. (A) HNO3 HI (B) C2H4 (D) NH3 (C) 四、简答题（共 5 小题，共 40 分） 1. 完成并配平下列化学反应方程式（9 分） OPb 4 3  HCl  PbCl  Cl 2  OH 2 2 OCr 2 2 7   SO 3 2    H 3  Cr   SO 2 4  OH 2 MnO 4  +SO 2 3  + OH  →MnO 2 4  +SO 2 4  + H2O 2.试完成下列表格（10 分）。

原子序数价层电子构型区周期族 24 4S24P5 p 3 VIA 3.试用分子轨道理论写出 O2 和 N2 的分子轨道结构式，并说明其磁性，并计算其键级。（8 分） 4. 有如下反应： PCl 5 )( g  PCl 3 )( g  )( gCl 2 反应达到平衡时，改变条件，PCl5的量会有何变化？并解释之。（6 分）（1）系统转移到体积更大密闭容器；（2）加入 Cl2；（3）加入氮气； 5. 用杂化轨道理论说明乙烷 C2H6、乙烯 C2H4、乙炔 C2H2 分子的成键过程和各个键的类型。（7 分）五．计算题（共 3 小题，50 分） 1. 甲醇的分解反应为：CH3OH(l)→CH4(g)+ 1 2 O2(g) (1)在 298.15K 的标准状态下此反应能否自发进行？ (2)在标准态下此反应的温度应高于多少才能自发进行？ 298.15K 及 100KPa 时的相关热力学数据如下所示： fHm Ө KJ·mol-1 fGm Ө KJ·mol-1 Sm Ө J·mol-1·K-1 O2(g) CH4(g) CH3OH(l) 0 －74.81 －238.66 0 －50.72 －166.27 205.138 186.264 126.8 （16 分） 2. 已知： Ө（MnO4 -/Mn2+）= 1.51V， Ө（Fe3+/Fe2+）= 0.769V，在 25℃下， MnO  4  5 Fe 3   8 H   Mn 2   5 Fe 2   4 OH 2

（1）将这 2 个半电池组成原电池，写出电池符号，判断反应进行的方向。（2）计算该原电池的 E Ө和反应的平衡常数（298K）。（3）计算当氢离子浓度为 10.0mol·L-1，其他离子浓度为 1．00 mol·L-1 时，该电池的电动势（298K）。（20 分） 3. 在 100mL 含 0.10 mol·L-1Cu2+和 0.10 mol·L-1H+的溶液中，通入 H2S 使其饱和（饱和 H2S 溶液的浓度为 0.1 mol·L-1），计算残留在溶液中的 Cu2+有多少克？ spK (CuS) = 6.310-36，H2S：  (  a1K = 1.110-7，  a2K = 1.310-13) （14 分）

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