2016年湖北省鄂州市中考化学真题及答案.doc

发布时间：2022-08-26 发布人：admin 分类：说明书资料大小：0.14M 资料格式：doc 举报版权申诉

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2016年湖北省鄂州市中考化学真题及答案

一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）

二、解答题（共5小题，满分28分）

2016 年湖北省鄂州市中考化学真题及答案一、选择题（共 7 小题，每小题 3 分，满分 21 分） 1.物质的性质决定物质的用途，下列物质的性质与用途对应关系不正确的是（） A．浓硫酸具有吸水性﹣作干燥剂 B．氧气具有助燃性﹣作燃料 C．活性炭具有吸附性﹣作净水剂 D．二氧化碳不能燃烧也不支持燃料﹣作灭火剂【考点】浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；氧气的用途；二氧化碳的用途；碳单质的物理性质及用途．【专题】物质的性质与用途．[来源:学科网 ZXXK] 【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可．【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性，可以作干燥剂，正确； B、氧气具有助燃性，可以用作助燃剂，不是燃料，错误； C、活性炭具有吸附性，可以作净水剂，正确； D、二氧化碳不能燃烧也不支持燃料，可以作灭火剂，正确；故选 B．【点评】掌握常见的物质的性质是正确解答本题的关键． 2. 鄂州市目前正在大力推进“创建全国卫生城市”和“美化乡村”的活动，下列做法不符合这一“主题”要求的是（） A．城市生活垃圾定点存放，集中处理 B．市民吸完烟后的烟头不能随意丢弃 C．农村田地上的秸秆及时焚烧处理 D．农村牲畜粪便及时收拾，集中入厕【考点】防治空气污染的措施．【专题】化学与环境保护；化学知识生活化；化学与生活．【分析】A．根据推广垃圾分类存放，分类回收，分类处理，可以节约能源，保护环境进行分析； B．根据不随意丢弃烟头利于保护环境卫生进行分析； C ．根据焚烧垃圾会造成空气污染进行分析；

D．根据农村牲畜粪便及时收拾，集中入厕利于保护环境卫生进行分析；【解答】解：A．推广垃圾分类存放，分类回收，分类处理，可以节约能源，保护环境，符合环保主题，故 A 符合； B．市民吸烟后的烟头不能随意丢弃利于保护环境卫生，故 B 符合； C．焚烧垃圾会造成空气污染，不利于保护环境卫生，故 C 不符合； D．农村牲畜粪便及时收拾，集中入厕传利于保护环境卫生，故 D 符合；故选 C．【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一． 3. 下列关于 Mg、Mg2+两种粒子的判断中不正确的是（） A．核电荷数相同 B．质量几乎相等 C．Mg2+比 Mg 稳定 D．电子层数相同【考点】原子和离子的相互转化．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据 Mg2+和 Mg 两种粒子可以看出它们都是镁元素形成的不同微粒，据此解答．【解答】解：A、因它们是同种元素形成的微粒，质子数相同，故核电荷数相同，正确； B、镁原子失去电子形成镁离子，电子的质量很小，可以忽略不计，故质量几乎相等，正确； C、镁离子是稳定结构，镁原子易失去电子，不稳定，故镁离子比镁原子稳定，正确； D、镁原子失去电子形成镁离子，二者的电子层数不同，错误；故选 D．【点评】本题考查原子和离子的相互转化的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行． 4. 下列化学用语与意义相符的是（） A．N2：表示 2 个氮原子 B．Fe3O4：表示该物质中铁元素与氧元素的质量比为 3：4 C．S2﹣：表示硫元素显﹣2 价 D．C2H3OH：表示该物质由三种元素组成，且 1 个分子中含 7 个原子【考点】化学符号及其周围数字的意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．

【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解答】解：A、原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以 2 个氮原子，就可表示为：2N；故选项错误； B、Fe3O4：表示该物质中铁元素与氧元素的质量比为（56×3）：（16×4）=21：8，故选项错误； C、元素符号右上角的数字表示离子所带的电荷数，故中的 2 表示一个硫离子带 2 个单位的负电荷，故选项错误； D、由化学式的意义可知，C2H3OH：表示该物质由碳、氢、氧三种元素组成，且 1 个分子中含 2+4+1=7 个原子，故选项正确；故选 D 【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易． 5. 如图将一根铜丝烧成螺旋状网罩罩在一支燃着蜡烛的火焰处，不多久蜡烛火焰熄灭，其熄灭的原因是（） A．降低温度至着火点以下 B．清除了可燃物 C．降低了着火点 D．隔绝了氧气【考点】灭火的原理和方法．【专题】化学与能源．【分析】根据已有的燃烧的条件进行分析解答，燃烧需要可燃物与氧气接触且温度达到可燃物的着火点，据此解答．【解答】解：将一根铜丝烧成螺旋状网罩罩在一支燃着蜡烛的火焰处，铜丝会吸收热量，导致温度降到蜡烛的着火点以下，从而蜡烛熄灭，故选 A．【点评】本题考查的是燃烧与灭火的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行． 6. 在某无色溶液中能大量共存的是（）

A．K+、Cu2+、NO3 ﹣、SO4 2﹣B．Na+、H+、CO3 2﹣、NO3 ﹣ C．Ba2+、NH4 +、OH﹣、SO4 2﹣D．Ba2+、K+、NO3 ﹣、OH﹣ 【考点】离子或物质的共存问题．【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存；本题还要注意溶液呈无色，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等．【解答】解：A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但 Cu2+的水溶液呈蓝色，故选项错误． B、H+、CO3 2﹣能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误． C、Ba2+与 SO4 2﹣能结合成硫酸钡白色沉淀，不能大量共存，故选项错误． D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存；且不存在有色离子，故选项正确．故选：D．【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；溶液是无色时，不能有带色的离子． 7. 向 AgNO3 溶液中加入一定质量的 Zn 和 Cu 的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，下列说法正确的是（） A．向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生 B．向滤液中加入稀盐酸，可能有沉淀产生 C．滤渣中一定有 Ag，一定无 Zn 和 Cu D．滤液中一定有 Cu（NO3）2，可能有 Zn（NO3）2 和 AgNO3 【考点】金属的化学性质；酸的化学性质．【专题】金属与金属材料．【分析】根据金属活动性由强到弱的关系 Zn＞Cu＞Ag，向 AgN O3 溶液中加入一定质量的 Zn 和 Cu 的混合粉末，锌首先置换硝酸银中的银，当锌全部反应完后，铜可置换硝酸银中的银，充分反应后过滤，滤液为蓝色，说明锌全部参加了反应，溶液中有硝酸铜，根据以上反应及现象，分析反应的发生情况，推断所得滤渣及溶液中含有的物质．【解答】解：由于题意可知，向 AgNO3 溶液中加入一定质量的 Zn 和 Cu 的混合粉末，由于金属活动性由强到弱的关系 Zn＞Cu＞Ag，锌首先置换硝酸银中的银，当锌全部反应完后，铜可置换硝酸银中的银．充分反应

后过滤，滤液为蓝色，说明锌全部参加了反应，滤渣中没有锌，溶液中有硝酸铜，可能含有硝酸银，由上述分析可知： A、向滤渣中没有锌，加入稀盐酸，不可能有气泡产生，故 A 错误； B、滤液中可能含有硝酸银，加入稀盐酸，可能有沉淀产生，故 B 正确； C、滤渣中一定有 Ag，一定无 Zn，可能含有 Cu，故 C 错误； D、滤液中一定有 Cu（NO3）2，Zn（NO3）2、可能有 AgNO3，故 D 错误．故选项为：B．【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行分析，注意题目中的信息运用．二、解答题（共 5 小题，满分 28 分） 8. 请从 C、H、N、O、K 五种元素中选择恰当元素按要求用化学式或离子符号填空：（1）被称为“绿色能源”，也是化学实验室中常用的燃料 C2H5OH （2）溶于水能导致溶液温度明显降低 NH4NO3 （3）能作为复合肥的是 KNO3 （4）具有 10 个电子的原子团 OH﹣或 NH4 + （填一种即可）【考点】化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解答】解：（1）酒精燃烧生成水和二氧化碳，被称为绿色能源，是实验室中最常用的燃料，故填：C2H5OH；（2）硝酸铵溶于水，吸收热量，会导致溶液的温度降低，故填：NH4NO3；（3）由提供的元素可以组成的化合物硝酸钾中含有钾元素和氮元素两种元素，属于复合肥，故填：KNO3；（4）由提供的元素可以组成的氢氧根离子、铵根离子中含有 10 个电子；故填：OH﹣或 NH4 +．【点评】本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语（化学式、离子符号等）的书写和理解能力． 9.

A﹣H 是初中化学常见物质，如图为这些物质的相互转化关系图，其中 E 为红色固体，H 为红褐色沉淀，其中部分生成物与反应条件已省略．回答下列问题：（1）F 的化学式为 NaOH （2）E→C 化学方程式为 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 （3）上述反应中未涉及的基本反应类型为置换反应（4）萃出 E→G 在工业生产中对应的一种用途金属除锈．【考点】物质的鉴别、推断；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】框图型推断题．【分析】根据 A﹣H 是初中化学常见物质，E 为红色固体，H 为红褐色沉淀，所以 H 是氢氧化铁沉淀，E 和硫酸反应生成 G，所以 E 是氧化铁，G 是硫酸铁，氧化铁和一氧化碳高温会生成 C，C 是铁或二氧化碳，A 高温生成的 B 会与水反应，所以 A 是碳酸钙，B 是氧化钙，C 是二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以 D 是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以 F 是氢氧化钠，氢氧化钠和硫酸铁反应生成氢氧化铁沉淀，然后将推出的物质进行验证即可．【解答】解：（1）A﹣H 是初中化学常见物质，E 为红色固体，H 为红褐色沉淀，所以 H 是氢氧化铁沉淀，E 和硫酸反应生成 G，所以 E 是氧化铁，G 是硫酸铁，氧化铁和一氧化碳高温会生成 C，C 是铁或二氧化碳，A 高温生成的 B 会与水反应，所以 A 是碳酸钙，B 是氧化钙，C 是二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以 D 是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以 F 是氢氧化钠，氢氧化钠和硫酸铁反应生成氢氧化铁沉淀，经过验证，推导正确，所以 F 是 NaOH；（2）E→C 的反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为： 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；（3）碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳的反应属于分解反应，氧化钙和水的反应属于化合反应，氧化铁和硫酸的反应属于复分解反应，所以上述反应中未涉及的基本反应类型为置换反应；（4）E→G 在工业生产中对应的一种用途是金属除锈．故答案为：（1）NaOH；（2）3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；（3）置换反应；[来源:学科网]

（4）金属除锈．【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可． 10. 取 25g 某石灰石样品于一只烧杯中，并向烧杯中加入 146g 稀盐酸，充分反应后测得烧杯内剩余物质的质量为 162.2g，已知石灰石中的杂质不与稀盐酸发生反应（1）反应中生成二氧化碳的质量为 8.8g ；（2）计算所加稀盐酸中溶质质量分数．【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．【分析】（1）根据质量守恒定律计算生成二氧化碳的质量；（2）根据化学方程式和生成二氧化碳的质量进行计算．【解答】解：（1）反应生成二氧化碳的质量为：25g+146g﹣162.2g=8.8g；[来源:学.科.网] （2）设参加反应的盐酸的质量为 x CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑， 44 8.8g 73 x = x=14.6g 稀盐酸中溶质质量分数为： ×100%=10%．故答案为：（1）8.8g；（2）稀盐酸中溶质质量分数为 10%．【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性． 11. 根据图示回答下列问题．（1）仪器①的名称是锥形瓶；（2）实验室用 A 装置制取氧气的化学方程式为 2KClO3 2KCl+3O2↑；；

（3）为能得到平稳的氧气流，且收集到纯净的氧气，应选择的发生装置和收集装置是 CF ．【考点】氧气的制取装置；氧气的收集方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】化学学习中的实验思想；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】（1）根据常见实验仪器的名称解答；（2）根据没有棉花团，所以是实验室加热氯酸钾制取氧气的原理及化学方程式的书写方法分析；（3）根据实验要求及实验装置的特点分析；【解答】解：（1）仪器①的名称是锥形瓶，故填：锥形瓶；（2）实验室常用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制氧气，其反应物是氯酸钾，生成物是氯化钾和氧气，反应条件是二氧化锰作催化剂加热，其反应的化学方程式为：2KClO3 2KCl+3O2↑；故答案为： 2KClO3 2KCl+3O2↑．（3）为能得到平稳的氧气流，且收集到纯净的氧气，应该选用不需要加热的装置，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解出氧气，不需要加热且气流稳定；要收集到纯净的氧气应用排水法，故选：CF；【点评】本题考查氧气的制取装置、收集方法，化学方程式的书写等，难度不大． 12. 冬天饶老师配值了一瓶澄清石灰水，到了夏天石灰水变浑浊了，瓶壁和瓶底出现了少量白色固体，同学们就此白色固体的成分探究如下：（1）猜想：①可能含有碳酸钙，生成碳酸钙的化学方程式为 CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O ． ②可能含有的另一种物质是氢氧化钙，出现该物质的原因可能是温度升高，该物质的溶解度减小，结晶析出．（2）同学们通过实验证明了猜想②中物质的存在，请你也设计一个实验予以证明．【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；固体溶解度的影响因素；碱的化学性质；盐的化学性质．【专题】化学规律的类比；化学学习中的实验思想；科学探究．[来源:学.科.网] 【分析】（1）澄清石灰水即为 Ca（OH）2 的澄清溶液，由于氢氧化钙易于空气中的二氧化碳反应生成沉淀，所以澄清石灰水常时间放置时与会空气中的二氧化碳反应生成白色沉淀碳酸钙和水．此为，氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低；由于天气的炎热很可能有氢氧化钙固体析出．（2）猜想 1 和 2 是否正确，可以通过实验来验证，加水后碳酸钙不溶于水，氢氧化钙溶于水．且能使酚酞变红．

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