2018浙江省杭州市中考化学真题及答案.doc-资料库

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2018 浙江省杭州市中考化学真题及答案 1.南京理工大学胡炳成团队用新方法制得了 NaN5·3H2O.该化合物中含有 N5 -等微粒。已知 N 为 7 号元素，则下列有关说法正确的是 A. N5 -是一种单质个 N5 -带 1 个单位的正电荷个 N5 -中共含有 35 个质子个 N5 -中共含有 35 个电子【答案】C 【解析】N是带一个单位负电荷的阴离子，不是单质，A 错误；每个 N原子有 7 个质子，故 N中含有 35 个质子，35 个正电荷，B 错误； 1 个N共含有 35 个质子，C 正确；得到一个电子，含有 36 个电子，D 错误。故选C。 2.一种用软锰矿(主要成分是 MnO2)制备 KMnO4 的工艺中主要涉及下列反应: ①2MnO2+O2+ 4KOH 2K2MnO4+ 2H2O ②2K2MnO4+2H2O==2KMnO4+2KOH+H2↑ 下列有关说法正确的是 A. K2MnO4 中锰元素显十 7 价 B. KMnO4 属于盐类物质 C.反应②属于复分解反应 D.该制法中 K2MnO4 是主要原料【答案】B 【解析】KMnO中锰元素显+6价，A错误； KMnO属于盐类物质，B正确；复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，C 错误； KMnO在该反应中是中间产物，真正的原料是MnO、O 和KOH，D错误。故选 B。 10.右图为氢气还原氧化铜的实验装置图，下列有关分析正确的是 A.装置中试管口需略向下倾斜，主要是为了利于通入氢气 B.在给试管内药品加热前,需先通氢气排尽试管内的空气 C.待药品完全反应后,需同时撤去酒精灯和通氢气的导管 D.该实验装置也可直接用于一氧化碳还原氧化铜的实验【答案】B 【解析】氢气还原氧化铜，生成水和铜，反应中生成水，防止反应生成水的倒流，引起试管炸裂，所以试管口应略向下倾斜，A 错误；

氢气不纯时，非常容易发生爆炸，所以加热前，要把试管内空气除净，B 正确；铜和氧气加热氧化铜，所以应先熄灭酒精灯，然后停止通入氢气，防止热铜再次被氧化，C 错误；一氧化碳容易引起中毒，应加强通风换气，实验结束时通入过多的气体必须处理掉，D 错误。故选 B。 13. 下列操作均在室温下进行，且不考虑水分的蒸发。则溶液中溶质的溶解度和溶质质量分数都发生变化的是（） A. 将一定量硝酸钾不饱和溶液升温 10℃ B. 将一定量饱和石灰水升温 10℃ C. 取一定量蔗糖不饱和溶液向其中加入少量蔗糖 D. 取一定量氯化钠饱和溶液向其中加入少量水【答案】B 【解析】溶解度升高，但是质量分数不变，A 错误；氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，升温后溶解度和溶质质量分数都发生变化，B 正确；溶解度与溶质的量无关，溶解度不变，C 错误；溶解度与溶液的量无关，溶解度不变，D 错误。故选 B。 16.小金在做硫燃烧实验时，进行了如下操作：①在铺有细沙的燃烧匙里放入少量硫；②将燃烧匙在酒精灯火焰上加热，直至硫燃烧；③将燃烧匙伸入盛有氧气的集气瓶中(集气瓶内盛有滴加紫色石装试液的少量水)。实验中可观察到的现象与结论不符合的是 A.对比①和②可说明硫燃烧需要达到一定的温度 B.对比②和③中硫的燃烧现象说明氧气具有助燃性 C.在③中观察到紫色石蕊试液变红，说明硫燃烧是化学变化 D.在③中观察到紫色石蕊试液变红，说明硫燃烧产物是一种酸【答案】D 【解析】①中硫不燃烧，②加热燃烧，对比①和②可说明硫燃烧需要达到一定的温度，A 不符合题意；在只有氧气的情况下硫仍能燃烧说明氧气具有助燃性，B 不符合题意； ③中紫色石蕊变红说明有新物质生成，为化学变化，C 不符合题意；紫色石蕊试液变红不一定是因为硫燃烧产物为酸性，可能是该产物与水反应后的物质呈酸性, 可知使紫色石蕊变红的是二氧化硫与水反应生成的亚硫酸，D 符合题意。故选 D。

19.小金做了如下实验:将克铁粉和克氧化铜粉末均匀混合，然后一次性投入盛有 200 克%稀硫酸的大烧杯中。观察到如下现象:立即出现红色固体，前阶段没有明显的气泡产生，后阶段产生大量无色气泡，充分反应后上层清液是浅绿色。由此小金作出下列判断，其中不合理的是 A.“立即出现红色固体”是由于很快发生了如下转化：CuO CuSO4 Cu B.“产生大量无色气泡”是由于发生了如下反应:Fe+ H2SO4=FeSO4+H2↑ C.该实验条件下，硫酸铜比稀硫酸更容易跟铁粉发生反应 D.在不同浓度的硫酸铜和稀疏酸的混合溶液中投入铁粉，都是硫酸铜先跟铁粉反应【答案】D 【解析】出现红色固体则说明生成了铜单质，发生的转化过程为:氧化铜和稀硫酸生成硫酸铜，硫酸铜与铁粉反应生成铜单质这是一个置换反应，铁的活泼性强于铜，所以能将铜离子从溶液中置换出来，A 正确；结合题干分析，能产生气体的化学反应只有铁粉与稀硫酸生成氢气与硫酸亚铁，同时溶液上层清液呈浅绿色，亚铁离子也是呈浅绿色，符合题意；而铜与稀硫酸不发生反应；所以只能是铁与稀硫酸发生反应，B 正确；稀硫酸、硫酸铜与铁粉发生反应的实质是氢离子、铜离子和铁粉发生反应，而铜离子的氧化性强于氢离子，所以铁粉先与铜离子反应，也就是更容易与硫酸铜发生反应， C 正确；当稀硫酸的浓度特别大，变成了浓硫酸时，由于浓硫酸具有强氧化性，并且氧化性强于铜离子，所以铁粉先与浓硫酸反应，题目中没有对应的实验探究，无法得到普遍规律，D 错误。故选 D。 23.(4 分)某化工厂利用含有 1% -2%BaCO3 的废料制取 BaCl2(废料中其他物质不溶于水和稀盐酸、且不与稀盐酸反应)。其部分流程如下: 滤渣必须经过充分洗涤，确保其中 Ba2+含最达到规定标准才能作为固体度弃物处理，检验 Ba2+的试剂可用______，洗涤滤渣的主要目的是________。【答案】NaSO(可溶性硫酸盐)或稀硫酸；洗涤表面附着的BaCl，使废弃物达到处理标准。【解析】检验Ba需要用到可溶性硫酸盐或者稀硫酸；洗涤的主要目的是充分回收BaCl 并且使废弃物达到处理标准。

24.(4 分)CO2 的转化和利用是一个热门的研究课题。回答下列相关问题: (1)2016 年我国科研人员研制出一种“可呼吸 CO2”的电池，放电时该电池“吸收 CO,2”，充电时该电池“放出 CO2”。放电时，金属钠和 CO2 发生置换反应生成一种非金属单质和一种常见的盐，写出此反应的化学方程式_________。 (2)2018 年 5 月，某杂志介绍了我国的项研究成果：在一种新催化剂作用下可实现二氧化碳高效转化为甲醇，相关反应如图所示，参加反应的甲和乙的分子个数之比为 _________。 28. (6 分)小金为探究铁制品锈蚀的条件，进行如下实验：步骤 1:利用图甲所示装置，将干燥的 O2 从导管 a 通入 U 形管(装置气密性良好.药品如图所示)；待 U 形管内充满 O2 后，在导管 b 处连接一活塞推至底部的注射器收集 20mLO2 后在导管 a 处连接乳胶管并用止水夹夹紧，如图乙所示。步骤 2:一段时间后，观察 U 形普内的铁丝其现象如表所示。观察对象现象 ①干燥的普通铁丝没有明显变化 ②潮湿的普通铁丝较多红褐色锈斑 ③潮湿的纯铁丝没有明显变化 (1)步骤 1 中，检查 U 形管内是否已充满 O2 的方法是_______。 (2)铁制品锈蚀的条件之一是需要 O2，在此实验中能支持此条件的证据是_____。 (3)通过对比实险现象，此实验还可得出铁制品锈蚀的条件是________。【答案】（1）在b 出口处放带火星的木条，观察木条是否复燃，若木条复燃，

则证明 U 形管内已充满氧气；（2）观察到注射器内的活塞向左移动；（3）水分和金属的内部结构。【解析】（1）题目是从 a 口通入氧气，若想知道是否充满氧气，则需要在 b 出口处检查是否有氧气逸出，则在 b 出口放一带火星的木条即可检查是否充满（2）注射器中有氧气，若生锈需要氧气参加，则注射器内的压强会减小，现象是活塞向左移动。（3）对比表格中的数据，可知铁生锈除了需要氧气，还需要水分和金属的内部结构满足条件。 29.(8 分)碱式碳酸锌[Znx(OH)y(CO3)z]是制备功能材料 ZnO 的原料，其化学反应表达式为: Znx(OH)y(CO3)z ZnO+CO2↑+H2O(x、y、z 为正整数)。小金设计了图甲所示装置对碱式碳酸锌的组成进行探究(装置气密性良好，药品足量，实验操作正确): (1)图甲中装置 B 的作用是___________。 (2)查阅资料发现在不同温度条件下充分加热等质量的碱式碳酸锌样品，剩余固体的质量与加热温度的关系如图乙所示。实验中加热时，热分解装置的温度至少要达到______ ℃(选填“200”、“300”或“100”)。 (3)部分实验步骤为：“……加热前先通人 N2排尽装置内的空气，关闭通入 N2的活塞，…… 控制一定温度下加热……”。实验过程中可根据_____现象判断碱式碳酸锌样品已完【答案】（1）吸收反应生成的二氧化碳；（2）300 ；（3）一段时间后，A 装置长导管管口无气泡冒出；（4）5:6:2。【解析】（1）实验目的是探究碱式碳酸锌的组成，A 中浓硫酸吸收生成的水，B 中碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠，是用来吸收反应生成的二氧化碳的，通过水和二氧化碳的质量来反映碱式碳酸锌中氢、碳元素的质量。（2）如图所示在200 C 时开始分解，固体质量不再发生变化，说明其完全分解，所以温度

至少要达到300 C 。（3）根据实验步骤，加热前先通入N排尽装置内的空气，关闭通入N的活塞，一段时间后， A装置导管口不再有气泡冒出，碱式碳酸锌样品已完全分解。（4）利用A增加的水的质量，求得氢元素的质量，可以求得碱式碳酸锌中氢氧根的质量；B 增加的二氧化碳的质量求得碳元素的质量，可以求得碱式碳酸锌中碳酸根的质量，如此可以求得碱式碳酸锌中锌的质量，根据质量守恒定律，通过元素质量与相对原子质量的比可以求得x、y、z的比。 36.(4 分)用“盐酸——硫化钡法”生产 BaCl2 会放出有毒气体 H2S(其水溶液有酸性)，可用 NaOH 吸收 H2S 制取 Na2S 进行处理。下表为 H2S 回收工艺的各项生产成本: 表 H2S 回收工艺的各项生产成本项目 NaOH Na2S 辅助费用(以处理 1 吨 H2S 计) 单价(元/吨) 2500 5000 1114 (1)工业处理尾气需考虑经济效益和社会效益，根据上述资料分析，单从经济效益考虑这种处理 H2S 的方法是______(选填“盈利”或“亏损”)的。 (2)若某化工厂每天要处理 10 吨 H2S，需消耗 NaOH 多少吨 (写出计算过程，结果保留 1 位小数) 【答案】（1）盈利；（2）解：设需消耗 NaOH 的质量为x。 2NaOH + HS = NaS + 2HO 80 x 80 列式： x 34 10t 法是盈利  解得：x≈ 答：需消耗NaOH的质量为吨。【解析】（1）根据化学方程式可知 2NaOH  HS  NaS 2HO 80 34 78 当处理 34 吨 H2S 时，所需的成本 =80× 2500 + 34×1114 = 237876 元，收益=78× 5000=390000 元，故收益＞成本，此方

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