2019年甘肃普通高中会考化学考试真题.doc

发布时间：2022-09-29 发布人：admin 分类：说明书资料大小：0.35M 资料格式：doc 举报版权申诉

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2019 年甘肃普通高中会考化学考试真题第Ⅰ卷(选择题) （可能用到的相对原子质量：H 1； C 12； N 14； O 16； Na 23； Al 27； S 32； Cl 35.5； Fe 56； Ba 137；）一、选择题。(每小题只有一个选项符合题意) 1.我国酿酒历史悠久，酒文化源远流长。下列古法酿酒艺中发生化学反应为主的是( ) A. 酒曲捣碎 B. 酒曲发酵 C. 滤去酒曲 D. 泉水勾兑 2.分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是( ) A. C. K2CO3 和 K2O 都属于钾盐 KOH 和 Na2CO3 都属于碱 B. D. H2SO4 和 HNO3 都属于酸 Na2O 和 Na2CO3 都属于氧化物 3.下列食品添加剂与类别对应错误的是( ) A.调味剂--亚硝酸钠 C.疏松剂--碳酸氢钠 B.防腐剂--苯甲酸钠 D.着色剂--叶绿素 4.下列化学实验操作或事故处理方法，正确的是( ) A.用试管取出试剂瓶中的 Na2CO3 溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中 B.Ba(NO3)2 溶于水，可将含有 Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道 C.酒精灯着火时应立即用湿抹布扑盖 D.配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸 5.C、N、S 的氧化物中许多是工业上重要的化工原料，但是当它们分散到空气中时，会带来很多环境问题.下列有关这些元素的氧化物说法错误的是( A.开发太阳能、水能、风能、氢能等新能源将有利于减少这些元素的氧化物的产生 B.N 与 S 的某些氧化物能直接危害人的身体健康，引发呼吸道疾病 C.“温室效应”与二氧化碳的排放有着直接的关系 D.这些氧化物使雨水的 pH＜7，我们把 pH＜7 的雨水称之为酸雨 ) 6.在周期表中，下列各组元素位于同一主族的是( ) A.H 、 O D.F、Cl 7.互为同素异形体的是( ) A. O16 8 与 O18 8 正丁烷与异丁烷 B.Mg 、 Al C.Si 、 P B.CH4 与 C2H6 C.红磷与白磷 D. 8.在宾馆、办公楼等公共场所，常使用一种电离式烟雾报警器，其主体是一个放有镅-241 95 ）放射源的电离室。 Am241 95 原子核内中子数与核外电子数之差是( B.146 C.布朗运动 ) C.95 D. （ Am241 A.241 D.51 9.区别溶液和胶体的最简单的方法是( ) B.丁达尔效应 A.观察外观

加热 10.设 NA 代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是( 个 NA 含 ) Cl2 分子 Cl2 L 有 mol/LNa2SO4 溶液中有 0.1NA 个 Na+ 中 0.1 A.22.4 B.1 L C.1 mol mol 时失去的电子数为 2NA H2 与 1 Cl2 反应生成 NA 个 HCl 分子 D.1 mol Ca 变成 Ca2+ 11.设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( A.常温常压下，11.2L 氧气含有的原子数目为 NA 转移的电子数目为 NA C.4.4g 二氧化碳含有的分子数目为 0.1NA 的氯离子数目为 2NA 12.下列实验内容可以达到预期实验目的的是( ) ) B.锌从盐酸中置换出 1mol H2， D.1mol/L CaCl2 溶液中含有 A 将木炭与浓硫酸共热，得到的气体通入澄清石灰水检验木炭的氧化产物是 CO2 B 加入足量铁屑，充分反应后，过滤除去 FeCl2 溶液中的少量 FeCl3 C 将 1mol CuSO4·5H2O 溶解在 1 L 水中配制 1 mol/L 的 CuSO4 溶液 D 将 SO2 通入酸性 KMnO4 溶液中证明 SO2 具有漂白性 13.下列物质属于电解质的是( ) A.铁单质氧化硫 B.蔗糖 C.硝酸钠 D.三 14.下列化合物中，既含有共价键，又含有离子键的是( A.O2 B.CaO 15.下列物质的电子式书写正确的是 ( ) ) C.CH4 D.NaOH 16.下列各组离子，在溶液中能大量共存的是( ) A.H+、Na+、OH-、  3NO B.Na+、Fe3+、  3NO 、Cl- C. 4NH 、H+、  3HCO 、 2 4SO  D.Ag+、Ca2+、 2 4SO 、 2 3CO 17.下列溶液中离子一定能大量共存的是( ) A.0.1mol/L NaOH 溶液中： Na+、K+、Ca2+ 、  3HCO B.无色溶液中： H+、Fe2+、 Al3+、  3NO C.与铝产生氢气的溶液中：  4NH 、Cl-、Mg2+、 2 4SO D.pH>7 的溶液中： Na+、 K+、  2 lOA 、 2 4SO 18.下列反应离子方程式书写不正确的是( ) A.硝酸银与氯化钾溶液的反应：Ag++Cl−═AgCl↓ 应：H++OH−═H2O B.硝酸与氢氧化钠溶液的反 C.碳酸钙与盐酸的反应： 2 3CO +2H+═CO2↑+H2O D.锌粒与稀硫酸的反应：Zn+2H+ ═Zn2++H2↑ 19.下列离子方程式中，正确的是( ) A.碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠：  3HCO +OH-═ 2 3CO +H2O B.碳酸钙加入过量盐酸

中： 2 3CO +2H+═CO2↑+H2O C.金属钠与水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑ 应：Fe+Fe3+═2Fe2+ 20.下列反应中，是吸热反应的是( ) D.铁粉与氯化铁溶液反 A.铝片与稀硫酸反应 C.盐酸与氢氧化钠溶液反应 B.乙醇在空气中燃烧 D.Ba(OH) 2 ·8H2O 晶体与氯化铵晶体反应 21.下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是( ) A. 3SO → SO2 2 B.HCl → Cl2 C.Na → Na+ D.CO2→CO 22.下列物质间转化需要加入还原剂才能实现的是( ) A. D. N2 → NH3 Al→NaAlO2 B. Fe2+ → Fe3+ C. CaCO3 → CO2 23.化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是( ) A.氧化铝-耐火材料 B.食醋﹣除水垢 C.漂白粉﹣漂白织物 D. 明矾﹣净化水 24.下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生大量气泡的是( ) 25.如图是某学生设计的一个原电池，若要装置中电流计发生偏转，则 M、N 两极的组成材料及液体 X 分别是( ) A.Cu、石墨、NaOH 溶液 B.石墨、石墨、水 C.Cu、Fe、酒精 D.Zn、Cu、稀 H2SO4 溶液 26.原电池是将化学能转变为电能的装置。关于右图所示原电池的说法正确的是( ) A.Cu 为负极，Zn 为正极 B.电子由铜片通过导线流向锌片 C.正极反应式为 Zn－2e－=Zn2+ D.原电池的反应本质是氧化还原反应 27.下列物质属于天然高分子化合物的是( ) A. 聚乙烯 D.葡萄糖 28.有关化学用语正确的是( ) B. 高级脂肪酸甘油脂 C. 蛋白质 A. 乙烯的实验式 C2H4 B. 乙醇的结构简式 C2H6O C. 四氯化碳的电子式 D.臭氧的分子式 O3 29.下列属于取代反应的是( ) A.CH4+Cl2  光照 CH3Cl+HCl B.C16H34 催化剂     C8H18+C8H16 C.nCH2=CH2  催化剂 D.C2H6O+3O2  点燃 2CO2+3H2O

30.下列各反应属于加成反应的是( ) A.CH4+2O2→CO2+2H2O C.CH4+Cl2→CH3Cl+HCl B.CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br D.2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O 31.用稀硫酸与铁片反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是( ) A.给反应体系适当加热 B.向反应体系中加水稀释 C.向反应体系中加入适量浓盐酸 32.下列措施中，能加快化学反应速率的是( D.将铁片换成铁粉 ) A.食物储存在冰箱里 C.用 5%H2SO4溶液代替 25%H2SO4溶液与锌粒反应量二氧化锰粉末 B.铁制品表面刷油漆 D.用过氧化氢溶液制氧气时添加少 33.合成氨工业为人类解决粮食问题做出了巨大贡献。一定条件下，在密闭容器中进行合成 ) 氨反应：N2+3H2 ⇌ 2NH3，当正、逆反应速率相等且不等于零时，下列说法不正确的是 ( A.N2、H2 完全转化为 NH3 B. N2、H2、NH3 在容器中共存 C.反应已达到化学平衡状态 D.N2、H2、NH3 的浓度不再改变 34.在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：N2+3H2 ⇌ 2NH3，下列说法中，能充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是( A.N2、H2 与 NH3 的物质的量之比为 1：3：2 C.各组分的浓度不再发生变化速率都等于零 ) 35.下列化学反应中观察不到颜色变化的是( ) B.N2、H2 与 NH3 的浓度相等 D.反应停止，正、逆反应 A.往品红溶液中通入 SO2 往 Ba(OH)2 溶液中滴加盐酸 B.NO 中混入空气 C.往氨水中滴加酚酞 D. 36.钓鱼岛及其附属岛屿是中国的固有领土，我国历来十分重视海水资源的综合利用，下列有关海水综合利用的说法正确的是( ) A.利用潮汐发电是将化学能转化为电能程中发生了化学变化 C.海水中含有溴元素，只需经过物理变化就可以得到溴单质 MgCl2，电解熔融 MgCl2 可制备 Mg 37.下列方法不能达到预期目的是( ) B.海水蒸发制海盐的过 D.从海水中可以得到 A.用 KMnO4酸性溶液鉴别乙烯和 CO2 HCl 溶液 C.用观察外观颜色的方法区别铜板和铝板 Na2CO3 和 KNO3 溶液 B.用 pH 试纸鉴别 NaCl 溶液与 D.用 KOH 溶液鉴别 38.我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是( A.向地势低的地方撤离 ) 水的毛巾捂住口鼻撤离 C.观察风向，顺风撤离水的毛巾捂住口鼻撤离 39.下列关于浓 HNO3 与浓 H2SO4 的叙述正确的是( ) A.都具有脱水性应 B.用湿毛巾或蘸有烧碱 D.用湿毛巾或蘸有稀纯碱 B.在加热条件下都能与碳反 C.露置于空气中都能形成白雾 D.在空气中长期露置，溶液质量均减轻

40.下列各组反应中，所得产物相同的是( ) A.金属铜与浓硝酸或稀硝酸反应 B.钠在常温或加热条件与氧气反应 C.铁在少量氯气或过量的氯气中点燃 D.氯化铝溶液与少量氢氧化钠溶液或过量氢氧化钠溶液反应第Ⅱ卷(选择题) 第一部分必答题二、填空题 41.短周期元素 A、B、C、D、E 原子序数依次增大（稀有元素除外），且 C、D 为金属元素。 A、C 位于同一主族，B 的最外层电子数是次外层的 3 倍，B、C 的最外层电子数之和与 E 的最外层电子数相等，D 原子最外层电子数为 C 的最外层电子数的 3 倍。请回答：（1）E 最元素周期表中的位置是（2）B、C、E 原子半径由大到小的顺序为（3）C、D 最高价氧化物对于水化物碱性的强弱（4）E 的单质与 A、B、C 三种元素组成的化合物反应可用于制取漂白液，其反应的离子方。。。程式。（5）0.25mol A 单质与足量的 E 单质反应，生成的气体体积为（6）实验室欲检验 CE 溶液中所含的 E-，操作方法和现象为：取少量的 CE 溶液于试管中，。向其中滴加 42.下表列出了①∼⑨九种元素在周期表中的位置。。族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 2 3 ① ⑥ ② ⑧ ⑦ ③ ④ ⑤ ⑨ 。 (填元素符号). 请按要求回答下列问题： (1)①到⑨九种元素中非金属性最强的是 (2)元素⑧的原子结构示意图是 (3)元素②、⑧的气态氢化物的稳定性较强的是价氧化物对应的水化物的碱性较强的是 (填化学式)；元素⑥、⑦的最高 (填化学式). (4)②、③、⑧三种元素的原子半径由大到小的顺序是 (5)元素⑤、⑥组成的化合物的化学键类型是 (6)元素⑥的最高价氧化物对应的水化物与元素⑨的氢化物溶于水形成的溶液反应的离子方程式是 (填元素符号). 。。 43.甲、乙、丙、丁是中学化学中的常见物质，甲、丙为单质，乙、丁为化合物。其转化关系如下：请回答：（1）若甲由短周期元素 X 组成，X 的原子最外层电子数与最内层电子数之和比次外层电子数多 1。丙能使淀粉溶液变蓝。 ① X 在周期表中的位置是 ② 下列叙述正确的是 a. 甲的氧化性强于丙。（填字母）。

b. 甲能使干燥的有色布条褪色 c. 可用四氯化碳将丙从其水溶液中分离出来（2）若丙在常温常压下为可燃性气体，丁是一种具有磁性的黑色晶体。 ① 写出甲与乙发生反应的化学方程式： ② 上述反应中转移 1.6 mol 电子时，生成丙的体积为。（标准状况）。 44.化合物 A 是一种酯，它的分子式为 C4H8O2，有下图转化关系．试回答下列问题．。（1）A 的名称是（2）B 的结构简式是（3）D 中含有的官能团（填名称）（ 4 ）写出 B 和 C 生成 A 的化学方程式。。。 45. 在实验室可以用如右下图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题。（1）乙醇、乙酸分子中官能团的名称分别是（ 2 ）试管 a 中发生反应的化学方程式为，、。反应类型是 3 （是：（4)反应开始前，试管 b 中盛放的溶液是）浓。 H2SO4 的作用。。三、推断、实验题 46.某研究性学习小组得到一块软锰矿样品，其主要成分为二氧化锰（MnO2）和石英（SiO2）。为了制取 Cl2 和探究氯及其化合物的相关性质，进行如下实验．【查阅资料】 MnO2+4HCl（浓）= MnCl2+Cl2↑+2H2O 【制取气体】（1）取适量矿样置于烧瓶中，加入足量浓盐酸并加热，充分反应后，烧瓶中残留的固体是。（2）收集氯气应将图 1 导管的 a 接口与图 2 的导管的______接口连接（填“b”或“c”）（3）若生成标准状况下 11.2LCl2，则参加反应的 MnO2 的物质的量为______mol。【实验探究】（4）把红热的铁丝伸入盛有氯气的集气瓶中，铁丝燃烧产生棕褐色的烟．反应的化学方程式是。（5）按图 3 进行实验，观察到 B 中的有色布条不褪色，C 中的有色布条褪色．由此得出的结论是：。（ 6 ）写出 C 中反应的化学方程式：【联系实际】。

（7）某氯碱工厂的氯气管道发生泄漏，以下采取的措施正确的是______（填序号）。 A.将人群向高处疏散 B.将人群向低处疏散 C.关闭氯气管道，用碱液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位 D.关闭氯气管道，用饱和 NaCl 溶液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位四、计算题 47.密度为 1.19g/cm^3 、溶质的质量分数为 36.5%的浓盐酸 200mL 与足量的二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为 11.2L. 求：（1）参加反应的浓盐酸的体积；（2）反应中被氧化的 HCl 的物质的量。 48.向 100mL 稀 H2SO4 溶液中滴加足量的 BaCl2 溶液至不再产生沉淀，将沉淀经洗涤、过滤、干燥后称量质量为 2.33g，求：(1)生成沉淀的物质的量。 (2)硫酸的物质的量浓度。第二部分选答题 49.I（化学反应原理）已知：1mol H2 完全燃烧生成液态水放出 286kJ 热量，1moCH4 气体完全燃烧生成 CO2 气体和液态水放出 890kJ 热量。（ 1 ）写出 H2 完全燃烧生成液态水的热化学反应方程式。（2）2molCH4 气体完全燃烧生成液态水，放出放出的热量是 Ⅱ（化学与生活）药物对保障人类健康，延长人类寿命起到了巨大的作用。生活中常用药品很多，如：①碘酒 ②麻黄碱 ③青霉素 ④阿司匹林 ⑤葡萄糖注射液 ⑥胃舒平（含氢氧化铝、淀粉等）。。（1）上述物质中属于抗生素的是是（ 2 ）胃舒平可防治胃酸分泌过多，其发挥功效的化学方程式为 50.I（化学反应原理）（填序号，下同），不属于人工合成药物的。。某温度时，合成氨反应的热化学方程式为 N2(g)＋3H2(g)⇌ 2NH3(g) △H＝－92.4kJ·mol－l

（1）在该温度时，取 1molN2 和 3molH2 放在密闭容器中，在催化剂存在的条件下进行反应，测得反应放出的热量总是小于 92.4J。其原因是（2）升高温度，正反应速率（3）写出该反应的化学平衡常数表达式：K= Ⅱ（化学与生活）（填“增大”、“减小”或“不变”）。。。膳食合理、营养均衡是健康的基本保证，中学生营养主题是“全面、均衡、适量”。下列食物中 A.橄榄油 B.西红柿 C.食用淀粉 D.牛奶（填字母）。（填字母）。（1）富含糖类的是（2）能提供大量油脂的是（3）富含维生素的是 51.I（化学反应原理）某温度下，体积为 5L 的容器中，A、B、C 三种物质物质的量随着时间变化的关系如图所示。请回答（1）2s 内用 A 的浓度变化表示的平均反应速率为（2）上述反应在一定条件下达到平衡后，改变下列条件：态。（填字母）。。 ①增减 A 的质量，平衡不移动，则 A 可能为 ②升温，平衡向右移动，则该反应的逆反应为热反应。 Ⅱ（化学与生活）“民以食为天”，营养均衡与人体健康息息相关。油脂、淀粉、蛋白质、葡萄糖、纤维素是四种重要的营养物质，它们中不能发生水解反应是能变蓝色的是，蛋白质水解的最终产物是。，遇碘水 52.I（化学反应原理）常温下，0.1mol／LNH4Cl 溶液的 pH 7（填“＞”、“＜”或（用离子方程式表示），升温时溶液的 pH “＝”），其原因是会（填“增大”“减小”或“不变”）。 Ⅱ（化学与生活）材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础。（1）生活中的玻璃、陶瓷、水泥生产原料不需要使用石灰石的是（2）我们穿的衣服通常是由纤维织成的，常见的纤维有棉花、羊毛、涤纶等。用灼烧法可。初步鉴别三种纤维，给三种纤维编号后，分别灼烧产生的气味如下：编号 ① ② ③ 灼烧气味特殊气味烧纸气味烧焦羽毛气味则羊毛、棉花的编号分别为、。（3）炒过菜的铁锅未及时洗净易腐蚀出现红褐色锈斑，它是铁锅在潮湿的空气中发生电化学腐蚀造成的，其负极的电极反应式为 53.I（化学反应原理）常温下，在 0.1mol/L(NH4)2SO4 溶液中。请回答（1）该溶液的 pH （ 2 ）用离子方程式解释（ 1 ）的原因（ 3 ）该溶液中 4 种离子 c(H+) 、 c(OH － ) 、 c( 7（填“＞”、“＝”或“＜”） 4SO ) 浓度由大到小的顺序。 4NH ) 、 c( 。 2  为 Ⅱ（化学与生活）。材料是人类赖以生存的物质基础，是人类社会进步的重要标志。（1）下列属于硅酸盐材料的是（填字母）。 A.沥青 B.青铜 C.青花瓷

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