2009年上海高考化学试题及答案.doc

发布时间：2022-09-30 发布人：admin 分类：说明书资料大小：0.93M 资料格式：doc 举报版权申诉

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2009 年上海高考化学试题及答案本试卷分为第 I 卷（第 1—4 页）和第Ⅱ卷（第 5—10 页）两部分。全卷共 10 页。满分 150 分，考试时间 120 分钟。第 I 卷（共 66 分）考生注意： 1．答第 I 卷前，考生务必在答题卡上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号、校验码，并用 2B 铅笔正确涂写准考证号和校验码。 2．第 I 卷（1—22 小题），由机器阅卷，答案必须全部涂写在答题卡上。考生应将代表正确答案的小方格用 2B 铅笔涂黑。注意试题题号和答题纸编号一一对应，不能错位。答案需要更改时，必须将原选项用橡皮擦去，重新选择。答案不能涂写在试卷上，涂写在试卷上一律不给分。相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 V-51 Cr-52 Mn-55 Fe-56 Cu-64 一、选择题（本题共 10 分，每小题 2 分，只有一正确选项，答案涂写在答题卡上。） 1．下列措施不能达到节能减排目的的是 A．利用太阳能制氢燃料 C．利用潮汐能发电 B．用家用汽车代替公交车 D．用节能灯代替白炽灯 2．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是 A．：He B． C．1s2 D． 3．有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。下列有机物命名正确的是 4．用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是 ①幕布的着火点升高 ③氯化铵分解吸收热量，降低了温度 ④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气 A．①② ②幕布的质量增加 B．③④ C．③④ D．②④ 5．下列对化学反应的认识错误的是 A．会引起化学键的变化 C．必然引起物质状态的变化 B．会产生新的物质 D．必然伴随着能量的变化二、选择题（本题共 36 分，每小题 3 分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。） 6．下列实验装置不适用于物质分离的是

7．在下列变化①大气固氮②硝酸银分解③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是 A．①②③ B．②①③ C．③②① D．③①② 8．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是 A．熔点： 2 CO KCl SiO   2 B．水溶性： HCl H S SO   2 2 C．沸点：乙烷>戊烷>丁烷 D．热稳定性： HF H O NH   2 3 9．迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如右图。下列叙述正确的是 A．迷迭香酸属于芳香烃 B．1mol 迷迭香酸最多能和 9mol 氢气发生加成反应 C．迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应 D．1mol 迷迭香酸最多能和含 5mol NaOH 的水溶液完全反应 10．9.2g 金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有 A．0.2mol 中子 C．0.2mol 质子 B．0.4mol 电子 D．0.4mol 分子 11．1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为 115～125℃，反应装置如右图。下列对该实验的描述错误的是 A．不能用水浴加热 B．长玻璃管起冷凝回流作用 C．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤 D．加入过量乙酸可以提高 1-丁醇的转化率 12．NA 代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是 A．标准状况下，2.24LH2O 含有的分子数等于 0.1NA B．常温下， 100mL1mol / L Na CO 溶液中阴离子总数大于 0.1NA 2 3 C．分子数为 NA 的 CO、C2H4 混合气体体积约为 22.4L，质量为 28g D．3.4 gNH 中含 N—H 键数目为 3 0.2N A 13．右图装置中，U 型管内为红墨水，a、b 试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是 A．生铁块中的碳是原电池的正极 B．红墨水柱两边的液面变为左低右高 C．两试管中相同的电极反应式是： Fe 2e   Fe 2+

D．a 试管中发生了吸氧腐蚀，b 试管中发生了析氢腐蚀 14．根据以下事实得出的判断一定正确的是 A．HA 的酸性比 HB 的强，则 HA 溶液 pH 比 HB 溶液的小 B． +A 和 B 的电子层结构相同，则 A 原子的核电荷数比 B 原子的大 C．A 盐的溶解度在同温下比 B 盐的大，则 A 盐溶液的溶质质量分数比 B 盐溶液的大 D．A 原子失去的电子比 B 原子的多，则 A 单质的还原性比 B 单质的强 15．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如右图。反应中镁和铝的 A．物质的量之比为 3：2 C．摩尔质量之比为 2：3 B．质量之比为 3：2 D．反应速率之比为 2：3 16．物质的鉴别有多种方法。下列能达到鉴别目的的是 ①用水鉴别苯、乙醇、溴苯 ②用相互滴加的方法鉴别 Ca(OH) 和 2 NaHCO 溶液 3 ③点燃鉴别甲烷和乙炔 A．①② B．①③ C．②③ 17．根据右表提供的数据，判断在等浓度的 NaClO 、 D．①②③ NaHCO 混合溶液中，各种离子浓 3 度关系正确的是 A． c (HCO )  3  c (ClO )   c (OH )  B． c (ClO )   c (HCO )  3  c (H )  C． c (HClO)  c (ClO )   c (HCO )  3  c (H CO ) 3 2 D． c (Na )   c + (H )  c (HCO )  3  c (ClO )   c (OH )  三、选择题(本题共 20 分，每小题 4 分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给 2 分，选错一个，该小题不给分，答案涂写在答题卡上。) 18．下列离子方程式正确的是 A． 2 H SO 与 4 Ba(OH) 溶液反应： 2 2+ Ba +OH +H +SO +  2- 4  B． CuSO 溶液吸收 2H S 气体： 4 2+ Cu +H S 2  CuS +2H  + BaSO +H O  4 2 C． 3AlCl 溶液中加入过量的浓氨水： 3+ Al +4NH H O A1O +4NH +2H O   3 2 + 4 - 2 2 D．等体积、等浓度的 Ba(OH) 稀溶液与 4 NH HCO 稀溶液混合： 2 3 2+ Ba +2OH NH +HCO  - + 4 - 3  BaCO +NH H O+H O   3 2 3 2 19．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下( lQ 、 2Q 均为正值)：

H (g)+Cl (g)  2HCl(g)+Q H (g)+Br ( g) 2 2 2 2 1  2HBr(g)+Q 2 有关上述反应的叙述正确的是 A． 1 Q >Q 2 B．生成物总能量均高于反应物总能量 C．生成 1molHCl 气体时放出 lQ 热量 D．1mol HBr(g)具有的能量大于 1mol HBr(1)具有的能量 20．对于常温下 pH 为 1 的硝酸溶液，下列叙述正确的是 A．该溶液 lmL 稀释至 100mL 后，pH 等于 3 B．向该溶液中加入等体积、pH 为 13 的氢氧化钡溶液恰好完全中和 C．该溶液中硝酸电离出的 ( c H  与水电离出的 + (H ) c ) 之比值为 -1210 。 D．该溶液中水电离出的 ( c H  是 pH 为 3 的硝酸中水电离出的 ( c H  的 100 倍 ) ) 21．下列坐标图所表示的量的关系错误的是烷烃分子中碳原子数 x 与 xNO 溶于水完全转化氯化钠溶液中加水的量 x 酒精水溶液中海清的碳的质量分数 y 的关系酒精水关系 A 为硝酸，x 与消耗氧气与溶质的质 y 的关系质量分数 x 与的量 y 的关系溶液密度 y 的 B C D 22．实验室将 9g 铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为 18g，则该氧化物粉末可能是 A． 2 Fe O MnO和 3 2 B． 2MnO 和 2 5V O C． 2 Cr O 和 2 5V O 3 D Fe O 和 FeO 3 4

上海化学试卷本试卷分为第 I 卷(第 1—4 页)和第 II 卷(第 5—10 页) 两部分。全卷共 10 页。满分 150 分，考试时间 120 分钟。第Ⅱ卷(共 84 分) 考生注意： 1．答第 II 卷前，考生务必将姓名、准考证号、校验码等填写清楚。 2．第Ⅱ卷从第 23 题到第 31 题，考生应用钢笔或圆珠笔将答案直接写在试卷上。四、(本题共 24 分) 23．海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。 (1)在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下： ① 2Cl  C1+Cl ② Cl+H 2  HCl+H ③ H+C1 2  HCl+Cl …… 键(填“极性”或“非极性”)。反应②中形成的化合物的电子式为于 (2)在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是 (用元素符号表示)。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第 (3)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是；反应③中被破坏的化学键属周期族。。 a．卤化银的颜色按 AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深 b．卤化氢的键长按 H—F、H—C1、H—Br、H—I 的顺序依次减小 c．卤化氢的还原性按 HF、HCl、HBr、HI 的顺序依次减弱 d．卤素单质与氢气化合按 2F 、 2Cl 、 2Br 、 2I 的顺序由难变易 (4)卤素单质的键能大小如右图。由图推断： ①非金属性强的卤素，其单质分子的化学键断裂(填“容易”或“不容易”或“不一定容易”)。 ②卤素单质键能大小与键长的关系为： 24．某反应中反应物与生成物有：和一种未知物质 X。 3AsH 、 2 H SO 、 4 KBrO 、 2 K SO 、 3 H AsO 、 2H O 3 4 4 (1)已知 KBrO 在反应中得到电子，则该反应的还原剂是 3 。 (2)已知 0．2mol KBrO 在反应中得到 1mol 电子生成 X，则 X 的化学式为 3 。 (3)根据上述反应可推知。 a．氧化性： KBrO >H AsO 4 3 3 b．氧化性： 3 H AsO >KBrO 4 3 c．还原性： 3AsH >X d．还原性： X>AsH 3 (4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：

25. 铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。 (1)在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应： Fe O (s)+3CO(g) 2 3  2Fe(s)+3CO (g) 2 ①该反应的平衡常数表达式为：K= ②该温度下，在 2L 盛有 2 3 Fe O 粉末的密闭容器中通入 CO 气体，10min 后，生成了单质铁 11．2g。则 10min 内 CO 的平均反应速率为 (2)请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态： ① ② (3)某些金属氧化物粉末和 Al 粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率(v) 和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是。 (4)写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式：欲使上述体系中 3+Al 浓度增加，可加入的物质是五、（本题共 24 分） 26．根据硫化氢气体的实验室制法和性质完成下列填空。（1）若用启普发生器制取硫化氢气体，则制取气体的原料可选用________。。 a．稀硫酸与硫化亚铁 c．稀硫酸与硫化钠 b．稀硝酸与硫化亚铁 d．稀盐酸与硫化亚铁（2）现要组装一套可以控制硫化氢气体产生速率的装置，请在下图中选择合适的仪器； ______________（填编号）。（3）如右图，在一个充满氧气的集气瓶中加入少量品红稀硫溶液，点燃硫化氢气体。在火焰自动熄灭后，停止通入气体，瓶内可观察到的现象是___________________________________________。（4）在上述集气瓶中继续通入硫化氢气体，振荡，发生反应的化学方程式为： ______________________________________________________________ 反应过程中，溶液的 pH______（填“变大”、“变小”或“不变”）。

（5）点燃不纯的硫化氢气体可能会发生爆炸，为了防止意外，可连接一个安全装置。下图的装置能起到此作用的是___________。（6）已知硫化氢气体在空气中的体积分数为 4.3%～45.5%时会发生爆炸。当硫化氢气体在空气中的体积分数为 30%时，其爆炸产物是______________________。 27．实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙。大理石的主要杂质是氧化铁，以下是提纯大理石的实验步骤：（1）溶解大理石时，用硝酸而不同硫酸的原因是_______________________________。（2）操作Ⅱ的目的是______________，溶液 A（溶质是共价化合物）是___________。（3）写出检验滤液中是否含铁离子方程式：_____________________________________ ______________________________________________________________________。（4）写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式：________________________________ 写出滤液 B 的一种用途：_________________________ （5） 2CaO 中一般含 CaO 。试按下列提示完成 2CaO 含量分析的实验设计。试剂：氢氧化钠标准溶液、盐酸标准溶液、酚酞仪器：电子天平、锥形瓶、滴定管实验步骤： ①_______；②加入_________________；③加入酚酞，用氢氧化钠标准溶液滴定。（6）若理论上滴定时耗用标准溶液 20.00mL 恰好完全反应，实际操作中过量半滴（1mL 溶液为 25 滴），则相对误差为______________ 六、（本题共 20 分） 28．环氧氯丙烷是制备树脂的主要原料，工业上有不同的合成路线，以下是其中的两条（有些反应未注明条件）。完成下列填空：（1）写出反应类型：反应①_________________ 反应③___________________ （2）写出结构简式：X_____________________ Y________________________ （3）写出反应②的化学方程式：______________________________________________

（4）与环氧氯丙烷互为同分异构体，且属于醇类的物质（不含及结构）有__________种。 29．尼龙-66 广泛用于制造机械、汽车、化学与电气装置的零件，亦可制成薄膜用作包装材料，其合成路线如下图所示（中间产物 E 给出两条合成路线）。完成下列填空：（1）写出反应类型：反应②__________________反应③___________________________ （2）写出化合物 D 的结构简式：_______________________________________________ （3）写出一种与 C 互为同分异构体，且能发生银镜反应的化合物的结构简式： ____________________________________________________________________________ （4）写出反应①的化学方程式： ____________________________________________________________________________ （5）下列化合物中能与 E 发生化学反应的是_________。 c． NaCl a． NaOH Na CO b． 2 3 d． HCl （6）用化学方程式表示化合物 B 的另一种制备方法（原料任选）： ____________________________________________________________________________ 七、（本题共 16 分） 30．臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压 3 2O 放电 3O 放电管来制取臭氧： 2 （1）若在上述反应中有 30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为______g/mol （保留一位小数）。（2）将 8L 氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体 6.5L，其中臭氧为_____________L。（3）实验室将氧气和臭氧的混合气体 0.896L（标准状况）通入盛有 20.0g 铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为 21.6g。则原混合气中臭氧的体积分数为__________________。 31．烟气中 NOx 是 NO 和 2NO 的混合物（不含 2 4N O ）。（1）根据废气排放标准， 31m 烟气最高允许含 400mg NOx 。若 NOx 中 NO 质量分数为 0.85，则 31m 烟气中最高允许含 NO__________L（标准状况，保留 2 位小数）。

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