2011 年云南普通高中会考化学真题
相对原子质量:H-1;C-12;O-16;Na-23;Mg-24;Al-27;Fe-56;
一、选择题(本题包括 24 小题,每小题 2 分,共 48 分;每小题只有一个选项符合题意)
0l.下列实验操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒作用相同的是(
)
①过滤;②蒸发;③溶解;④向容量瓶转移液体;
A.①和②;
B.①和③;
C.③和④;
D.①和④;
02.下面是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字(I 为碘元素符号);由此你得到的信息和作出
的推测是(
)
氯化钠(NaCl)
≥98.0%(以 NaCl 计)
碘酸钾(KIO3)
(35±15)mg/kg(以 I 计)
菜未烧熟不宜加入加碘盐,莱烧熟后加入加碘盐最佳;
A.此食盐是纯净物;
B.“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质;
C.1kg 此食盐中含碘酸钾 354.15g;
D.“菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定;
03.用 NA 表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是(
)
A.标准状况下,22.4 L H2O 含有的分子数为 NA;
B.常温常压下,1.06g Na2CO3 含有的 Na+离子数为 0.02NA;
C.通常状况下,NA 个 CO2 分子占有的体积为 22.4 L;
D.物质的量浓度为 0.5 mol/L 的 MgCl2 溶液中,含有 Cl-个数为 NA;
04.下列反应中,属于氧化还原反应的是(
)
A.SO2+H2O=H2SO3;
B.2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O;
C.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;
D.Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O;
05.下列各组离子反应可用 H++OH-= H2O 表示的是(
)
A.氢氧化钡和硫酸;
C.硝酸和氢氧化钠;
B.氢氧化铁和盐酸;
D.硫酸氢钠和氢氧化钡;
06.下列不能使干燥的有色布条褪色的物质是(
)
A.干燥氯气;
B.次氯酸钠溶液;
C.漂白粉溶液;
D.双氧水;
07.一种“即食即热型”快餐适合外出旅行时使用;它是利用两种物质发生化学反应对食物进
行加热,这两种化学物质最适合的选择是(
)
A.浓硫酸与水;
B.生石灰与水;
C.熟石灰与水;
D.氯化钠与水;
08.下列不存在丁达尔效应的分散系是(
)
A.有尘埃的空气;
B.食盐水;
C.稀豆浆;
D.向沸水中滴入 FeCl3 饱和溶液所得液体;
09.在下列物质中,分别加入金属钠,不能产生氢气的是(
)
A.无水酒精;
B.蒸馏水;
C.苯;
D.硫酸铜溶液;
10.为了检验某 FeCl2 溶液是否变质,应选用的试剂是(
)
A.NaOH 溶液;
B.KSCN 溶液;
C.铁片;
D.石蕊试液;
11.在实验室里,要想使 AlCl3 溶液中的 Al3+全部沉淀出来,应选择下列试剂(
)
A.石灰水;
B.氢氧化钠溶液;
C.氨水;
D.硫酸;
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12.医学研究证明,用放射性 I
53 治疗肿瘤可收到一定疗效,下列有关 I
53 叙述正确的是(
)
A.
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53 是碘的一种同素异形体;
I
B.
135
53 是一种新发现的元素;
I
C.
135
53 它的中子数是 53;
I
D.
135
53 核内的中子数与核外电子数之差为 29;
I
13.下列各组离子能在溶液中大量共存的是(
)
A.K+、H+、SO4
2—、OH-;
B.Na+、Ca2+、CO3
2-、NO3
-;
C.Na+、H+、C1-、CO3
2-;
D.Na+、Cu2+、C1-、SO4
2-;
14.下列气体中,不会造成空气污染的是(
)
A.N2;
B.CO;
C.NO;
D.SO2;
15.下列各烃中,完全燃烧时生成 CO2 与 H2O 的物质的量之比为 l:1 的是(
)
A.C2H6;
B.C2H4;
C.C2H2;
D.C6H6;
16.下列化学用语表示正确的是(
)
A.HCl 分子的电子式
;
B.乙醛的化学式 C2H6O;
C.乙烯的结构简式 CH2CH2;
D.氯原子的结构示意图
;
17.下列物质中,只含有极性共价键的是(
)
A.NaOH;
B.H2;
C.NaCl;
D.H2S;
18.下列分类的正确组合是(
)
酸
盐酸
硫酸氢钠
醋酸
碳酸
A
B
C
D
碱
纯碱
烧碱
氢氧化钠
氢氧化钾
盐
食盐
硫酸铜
生石灰
小苏打
氧化物
二氧化硫
一氧化碳
水
三氧化硫
19.在下列反应中,光照几乎无影响的是(
)
A.浓硝酸久置后变黄;
B.氯气与甲烷的反应;
C.氧气与甲烷的反应;
D.次氯酸的分解;
20.下列物质中不能通过单质与单质直接反应生成的是(
)
A.Na2O;
B.FeCl2;
C.NO;
D.SiO2;
21.在恒温下的定容密闭容器中,反应 2SO2+O2
2SO3 已经达到平衡状态的标志是(
)
A.容器中 SO2、O2 和 SO3 共存;
B.SO2 和 SO3 的物质的量浓度相等;
C.反应器内压强不再变化;
D.容器中的 SO2、O2、SO3 的物质的量之比为 2:1:2;
22.下列关于原电池的叙述中,错误的是(
)
A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属;
B.原电池是将化学能转化为电能的装置;
C.在原电池中,电子流出的一极是负极,发生氧化反应;
D.原电池放电时,电流的方向是从正极到负极;
23.下列排列顺序正确的是(
)
A.热稳定性 H2O>HF>H2S;
B.最高正化合价 F>N>C;
C.酸性 H2CO3>H3PO4>H2SO4;
D.非金属性 Cl>S>Si;
24.由 Na、Mg、A1、Fe 四种金属单质中的两种组成的混合物共 24g,跟足量盐酸反应,产生
11.2 LH2(标准状况下),由此可判断混合物中必定含有(
)
A.Fe;
B.Na;
C.Mg;
D.Al;
二、填空题(共 2 道题,共 28 分)
25.(14 分)某校研究性学习小组,设计如下装置来验证浓硫酸与木炭在加热条件下的产物中含
有 SO2 和 CO2;同学们查阅资料得知二氧化硫可使酸性高锰酸钾溶液褪色,化学方程式
为:2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
(1)实验时,反应产生的气体应从_____端通入装置;(用“a”或“b”填空)
(2)A 瓶的实验现象是___________,A 瓶溶液的作用是___________,B 瓶溶液的作用是
________________________;
(3)讨论中某同学认为两次出现品红溶液不必要,你认为____(填“能”或“不能”)去掉 C
瓶,C 瓶溶液的作用是_______________________________________;
(4)要证明产物中含有 CO2 的实验现象是:C 中品红溶液_____,D 中澄清石灰水
_______________________;
26.(14 分)X、Y、Z 均为短周期元素,X 元素的气态氢化物的水溶液滴入无色酚酞变红,Y
元素的最外层电子数是次外层电子数的 2 倍,Z 元素是短周期元素中原子半径最大的元素
(He、Ne、Ar 除外);
(1)写出 X 的元素符号_____,其原子结构示意图为______________;
(2)元素 Y 的最简单氢化物的化学式____________;
(3)Z 元素原子的质子数为________,Z 元素的最高价氧化物对应的水化物的电子式为
______________;
(4)X 元素最高价氧化物对应的水化物与氧化铝反应的离子方程式为
______________________________;
(5)Y 元素的最高价氧化物和 Z 元素的过氧化物发生氧化还原反应的化学方程式为
________________________________________;
三、计算题(共 l 道题,共 4 分)
27.取 4.6g 钠投入水中,完全反应后溶液的体积为 l 升,问:
(1)生成的气体体积在标准状态下为多少升? (2)所得溶液的物质的量浓度是多少?
供学习选修 1《化学与生活》模块的学生使用(共 20 分)
四、选择题(本题包括 6 小题,每小题 2 分,共 12 分;每小题只有 1 个选项符合题意)
28.下列物质都是食品添加剂,但使用时必须严格控制用量的是(
)
A.食醋;
B.蔗糖;
C.料酒;
D.亚硝酸钠;
29.下列饮食习惯科学的是(
)
A.多吃肉,少吃蔬菜水果;
B.合理摄入糖类.油脂等,注意膳食平衡;
C.为防止变胖,炒菜时不放油;
D.多饮用纯净水,少饮用矿泉水;
30.下列物质既可以做防腐剂,又可以做调味剂的是(
)
A.食盐;
B.山梨酸钾;
C.柠檬黄;
D.味精;
31.下列关于垃圾处理的说法错误的是(
)
A.垃圾处理常用的方法有卫生填埋、堆肥和焚烧;
B.垃圾填埋只需要挖坑、倾倒、深埋即可;
C.将垃圾分类是为了使垃圾中的再生资源得到充分利用;
D.可将生活垃圾焚烧发电,实现生活垃圾资源化处理;
32.为了维持生命和健康,人要从食物中摄取营养素,下列物质中不属于营养素的是(
)
A.葡萄糖;
B.蛋白质;
C.乙醇;
D.芝麻油;
33.误食重金属盐会使人中毒,可以解毒的急救措施是(
)
A.服用鸡蛋清和牛奶;
B.服用葡萄糖;
C.服用适量的泻药;
D.服用大量食盐水;
五、填空题(共 1 道题,共 8 分)
34.根据所学知识完成下列填空;
(1)鉴别真假羊毛衫的方法是先取样,再____________;在净水过程中氯气的作用是
__________________,α-氨基乙酸的结构简式为_________________________;
(2)了解一些用药常识,有利于自我保健;现有下列药物:碳酸镁、青霉素、阿司匹林、氢
氧化铝;其中属于解热镇痛的药物是______________,青霉素的作用是____________,
碳酸镁可治疗胃酸过多的原理是_____________________________(用离子方程式表示);
(3)药片常用淀粉作粘合剂,淀粉水解的最终产物是___________________;
供学习选修 5《有机化学基础》模块的学生使用(共 20 分)
四、选择题(本题包括 6 小题,每小题 2 分,共 12 分;每小题只有 1 个选项符合题意)
28.熟苹果汁能与银氨溶液反应出现银镜现象,由此可推断熟苹果汁中一定含有的官能团是(
)
A.-OH;
B.-CHO;
C.-NH2;
D.-COOH;
29.丙烯酸(CH2=CHCOOH)的性质可能有(
)
①加成反应;②取代反应;③酯化反应;④中和反应;⑤氧化反应;
A.只有①⑧;
B.只有①③④;
C.只有①③④⑤;
D.①②③④⑤;
30.既能通过化学反应使溴水褪色,又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是(
)
A.苯;
B.氯化铁;
C.乙烯;
D.乙烷;
31.用 30g 乙酸与 46g 乙醇反应,如果实际产率是理论产率的 67%,则可以得到的乙酸乙酯
的质量是(
)
A.29.5g;
B.44g;
C.74.8g;
D.88g;
32.组成为 C3H6C12 的卤代烃,可能存在的同分异构体有(
)
A.3 种;
B.4 种;
C.5 种;
D.6 种;
33.某烃与氢气加成得到 2,2-二甲基丁烷,该烃的名称是(
)
A.1,3-二甲基-1-丁炔;
B.3,3-二甲基-1-丁烯;
C.2,2-二甲基-l-丁烯;
D.2,2—二甲基-2-丁烯;
五、填空题(共 l 道题,共 8 分)
34.(8 分)某有机物 A 由 C、H、O 三种元素组成,在一定条件下有如下转化关系,己知在相
同条件下,C 的蒸气密度是氢气的 22 倍,并可以发生银镜反应;
清回答下列问题:
(1)A→B 的化学方程式_______________________,反应类型__________________;
(2)A→C 的化学方程式________________________________________________;
(3)D 的结构简式________________________,
A+D→E 的反应类型__________________.