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2011年云南普通高中会考化学真题.doc

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2011 年云南普通高中会考化学真题 相对原子质量:H-1;C-12;O-16;Na-23;Mg-24;Al-27;Fe-56; 一、选择题(本题包括 24 小题,每小题 2 分,共 48 分;每小题只有一个选项符合题意) 0l.下列实验操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒作用相同的是( ) ①过滤;②蒸发;③溶解;④向容量瓶转移液体; A.①和②; B.①和③; C.③和④; D.①和④; 02.下面是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字(I 为碘元素符号);由此你得到的信息和作出 的推测是( ) 氯化钠(NaCl) ≥98.0%(以 NaCl 计) 碘酸钾(KIO3) (35±15)mg/kg(以 I 计) 菜未烧熟不宜加入加碘盐,莱烧熟后加入加碘盐最佳; A.此食盐是纯净物; B.“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质; C.1kg 此食盐中含碘酸钾 354.15g; D.“菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定; 03.用 NA 表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( ) A.标准状况下,22.4 L H2O 含有的分子数为 NA; B.常温常压下,1.06g Na2CO3 含有的 Na+离子数为 0.02NA; C.通常状况下,NA 个 CO2 分子占有的体积为 22.4 L; D.物质的量浓度为 0.5 mol/L 的 MgCl2 溶液中,含有 Cl-个数为 NA; 04.下列反应中,属于氧化还原反应的是( ) A.SO2+H2O=H2SO3; B.2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O; C.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑; D.Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O; 05.下列各组离子反应可用 H++OH-= H2O 表示的是( ) A.氢氧化钡和硫酸; C.硝酸和氢氧化钠; B.氢氧化铁和盐酸; D.硫酸氢钠和氢氧化钡; 06.下列不能使干燥的有色布条褪色的物质是( )
A.干燥氯气; B.次氯酸钠溶液; C.漂白粉溶液; D.双氧水; 07.一种“即食即热型”快餐适合外出旅行时使用;它是利用两种物质发生化学反应对食物进 行加热,这两种化学物质最适合的选择是( ) A.浓硫酸与水; B.生石灰与水; C.熟石灰与水; D.氯化钠与水; 08.下列不存在丁达尔效应的分散系是( ) A.有尘埃的空气; B.食盐水; C.稀豆浆; D.向沸水中滴入 FeCl3 饱和溶液所得液体; 09.在下列物质中,分别加入金属钠,不能产生氢气的是( ) A.无水酒精; B.蒸馏水; C.苯; D.硫酸铜溶液; 10.为了检验某 FeCl2 溶液是否变质,应选用的试剂是( ) A.NaOH 溶液; B.KSCN 溶液; C.铁片; D.石蕊试液; 11.在实验室里,要想使 AlCl3 溶液中的 Al3+全部沉淀出来,应选择下列试剂( ) A.石灰水; B.氢氧化钠溶液; C.氨水; D.硫酸; 135 135 12.医学研究证明,用放射性 I 53 治疗肿瘤可收到一定疗效,下列有关 I 53 叙述正确的是( ) A. 135 53 是碘的一种同素异形体; I B. 135 53 是一种新发现的元素; I C. 135 53 它的中子数是 53; I D. 135 53 核内的中子数与核外电子数之差为 29; I 13.下列各组离子能在溶液中大量共存的是( ) A.K+、H+、SO4 2—、OH-; B.Na+、Ca2+、CO3 2-、NO3 -; C.Na+、H+、C1-、CO3 2-; D.Na+、Cu2+、C1-、SO4 2-; 14.下列气体中,不会造成空气污染的是( ) A.N2; B.CO; C.NO; D.SO2; 15.下列各烃中,完全燃烧时生成 CO2 与 H2O 的物质的量之比为 l:1 的是( ) A.C2H6; B.C2H4; C.C2H2; D.C6H6; 16.下列化学用语表示正确的是( ) A.HCl 分子的电子式 ; B.乙醛的化学式 C2H6O; C.乙烯的结构简式 CH2CH2; D.氯原子的结构示意图 ; 17.下列物质中,只含有极性共价键的是( ) A.NaOH; B.H2; C.NaCl; D.H2S; 18.下列分类的正确组合是( )
酸 盐酸 硫酸氢钠 醋酸 碳酸 A B C D 碱 纯碱 烧碱 氢氧化钠 氢氧化钾 盐 食盐 硫酸铜 生石灰 小苏打 氧化物 二氧化硫 一氧化碳 水 三氧化硫 19.在下列反应中,光照几乎无影响的是( ) A.浓硝酸久置后变黄; B.氯气与甲烷的反应; C.氧气与甲烷的反应; D.次氯酸的分解; 20.下列物质中不能通过单质与单质直接反应生成的是( ) A.Na2O; B.FeCl2; C.NO; D.SiO2; 21.在恒温下的定容密闭容器中,反应 2SO2+O2 2SO3 已经达到平衡状态的标志是( ) A.容器中 SO2、O2 和 SO3 共存; B.SO2 和 SO3 的物质的量浓度相等; C.反应器内压强不再变化; D.容器中的 SO2、O2、SO3 的物质的量之比为 2:1:2; 22.下列关于原电池的叙述中,错误的是( ) A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属; B.原电池是将化学能转化为电能的装置; C.在原电池中,电子流出的一极是负极,发生氧化反应; D.原电池放电时,电流的方向是从正极到负极; 23.下列排列顺序正确的是( ) A.热稳定性 H2O>HF>H2S; B.最高正化合价 F>N>C; C.酸性 H2CO3>H3PO4>H2SO4; D.非金属性 Cl>S>Si; 24.由 Na、Mg、A1、Fe 四种金属单质中的两种组成的混合物共 24g,跟足量盐酸反应,产生 11.2 LH2(标准状况下),由此可判断混合物中必定含有( ) A.Fe; B.Na; C.Mg; D.Al; 二、填空题(共 2 道题,共 28 分) 25.(14 分)某校研究性学习小组,设计如下装置来验证浓硫酸与木炭在加热条件下的产物中含 有 SO2 和 CO2;同学们查阅资料得知二氧化硫可使酸性高锰酸钾溶液褪色,化学方程式 为:2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
(1)实验时,反应产生的气体应从_____端通入装置;(用“a”或“b”填空) (2)A 瓶的实验现象是___________,A 瓶溶液的作用是___________,B 瓶溶液的作用是 ________________________; (3)讨论中某同学认为两次出现品红溶液不必要,你认为____(填“能”或“不能”)去掉 C 瓶,C 瓶溶液的作用是_______________________________________; (4)要证明产物中含有 CO2 的实验现象是:C 中品红溶液_____,D 中澄清石灰水 _______________________; 26.(14 分)X、Y、Z 均为短周期元素,X 元素的气态氢化物的水溶液滴入无色酚酞变红,Y 元素的最外层电子数是次外层电子数的 2 倍,Z 元素是短周期元素中原子半径最大的元素 (He、Ne、Ar 除外); (1)写出 X 的元素符号_____,其原子结构示意图为______________; (2)元素 Y 的最简单氢化物的化学式____________; (3)Z 元素原子的质子数为________,Z 元素的最高价氧化物对应的水化物的电子式为 ______________; (4)X 元素最高价氧化物对应的水化物与氧化铝反应的离子方程式为 ______________________________; (5)Y 元素的最高价氧化物和 Z 元素的过氧化物发生氧化还原反应的化学方程式为 ________________________________________; 三、计算题(共 l 道题,共 4 分) 27.取 4.6g 钠投入水中,完全反应后溶液的体积为 l 升,问: (1)生成的气体体积在标准状态下为多少升? (2)所得溶液的物质的量浓度是多少?
供学习选修 1《化学与生活》模块的学生使用(共 20 分) 四、选择题(本题包括 6 小题,每小题 2 分,共 12 分;每小题只有 1 个选项符合题意) 28.下列物质都是食品添加剂,但使用时必须严格控制用量的是( ) A.食醋; B.蔗糖; C.料酒; D.亚硝酸钠; 29.下列饮食习惯科学的是( ) A.多吃肉,少吃蔬菜水果; B.合理摄入糖类.油脂等,注意膳食平衡; C.为防止变胖,炒菜时不放油; D.多饮用纯净水,少饮用矿泉水; 30.下列物质既可以做防腐剂,又可以做调味剂的是( ) A.食盐; B.山梨酸钾; C.柠檬黄; D.味精; 31.下列关于垃圾处理的说法错误的是( ) A.垃圾处理常用的方法有卫生填埋、堆肥和焚烧; B.垃圾填埋只需要挖坑、倾倒、深埋即可; C.将垃圾分类是为了使垃圾中的再生资源得到充分利用; D.可将生活垃圾焚烧发电,实现生活垃圾资源化处理; 32.为了维持生命和健康,人要从食物中摄取营养素,下列物质中不属于营养素的是( ) A.葡萄糖; B.蛋白质; C.乙醇; D.芝麻油; 33.误食重金属盐会使人中毒,可以解毒的急救措施是( ) A.服用鸡蛋清和牛奶; B.服用葡萄糖; C.服用适量的泻药; D.服用大量食盐水; 五、填空题(共 1 道题,共 8 分) 34.根据所学知识完成下列填空; (1)鉴别真假羊毛衫的方法是先取样,再____________;在净水过程中氯气的作用是 __________________,α-氨基乙酸的结构简式为_________________________; (2)了解一些用药常识,有利于自我保健;现有下列药物:碳酸镁、青霉素、阿司匹林、氢 氧化铝;其中属于解热镇痛的药物是______________,青霉素的作用是____________, 碳酸镁可治疗胃酸过多的原理是_____________________________(用离子方程式表示); (3)药片常用淀粉作粘合剂,淀粉水解的最终产物是___________________;
供学习选修 5《有机化学基础》模块的学生使用(共 20 分) 四、选择题(本题包括 6 小题,每小题 2 分,共 12 分;每小题只有 1 个选项符合题意) 28.熟苹果汁能与银氨溶液反应出现银镜现象,由此可推断熟苹果汁中一定含有的官能团是( ) A.-OH; B.-CHO; C.-NH2; D.-COOH; 29.丙烯酸(CH2=CHCOOH)的性质可能有( ) ①加成反应;②取代反应;③酯化反应;④中和反应;⑤氧化反应; A.只有①⑧; B.只有①③④; C.只有①③④⑤; D.①②③④⑤; 30.既能通过化学反应使溴水褪色,又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( ) A.苯; B.氯化铁; C.乙烯; D.乙烷; 31.用 30g 乙酸与 46g 乙醇反应,如果实际产率是理论产率的 67%,则可以得到的乙酸乙酯 的质量是( ) A.29.5g; B.44g; C.74.8g; D.88g; 32.组成为 C3H6C12 的卤代烃,可能存在的同分异构体有( ) A.3 种; B.4 种; C.5 种; D.6 种; 33.某烃与氢气加成得到 2,2-二甲基丁烷,该烃的名称是( ) A.1,3-二甲基-1-丁炔; B.3,3-二甲基-1-丁烯;
C.2,2-二甲基-l-丁烯; D.2,2—二甲基-2-丁烯; 五、填空题(共 l 道题,共 8 分) 34.(8 分)某有机物 A 由 C、H、O 三种元素组成,在一定条件下有如下转化关系,己知在相 同条件下,C 的蒸气密度是氢气的 22 倍,并可以发生银镜反应; 清回答下列问题: (1)A→B 的化学方程式_______________________,反应类型__________________; (2)A→C 的化学方程式________________________________________________; (3)D 的结构简式________________________, A+D→E 的反应类型__________________.
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