2019年湖北武汉科技大学水分析化学考研真题及答案.doc

发布时间：2022-11-03 发布人：admin 分类：说明书资料大小：0.15M 资料格式：doc 举报版权申诉

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2019 年湖北武汉科技大学水分析化学考研真题及答案 B、H2CO3 C、CO3 2- D、HCO3 - B、泥沙和无机物 D、悬浮物和胶体 B、橙黄色变为红色 D、无色变为橙黄色 B、0.1 mol/L KH2PO4 D、0.1 mol/L Na3PO4 B. 重铬酸钾在酸性介质中 D. 重铬酸钾在碱性介质中 B、[H+][OH-]乘积变大 D、水的质子自递常数增大一、单选题(共 20 小题，每小题 2 分，共 40 分) 1、水质指标中的浊度主要是由（）的含量来定义的 A、有机质和微生物 C、有机物和无机物等悬浮物 2、测定水样中总氮时的消解方法为（） A.过硫酸钾在酸性介质中 B.过硫酸钾在碱性介质中 3、某地下水水样 pH=8.5，则其中碳酸的主要存在形态为（） A、CO2 4、甲基橙在溶液由酸性变为碱性时的颜色变化为（） A、无色变为红色 C、红色变为橙黄色 5、下列溶液不能采用酸碱指示剂法直接滴定的是（） A、0.01 mol/L HAc C、0.1 mol/L K2HPO4 6、在纯水中加入一些酸，则溶液的（） A、[H+][OH-]乘积不变 C、[H+][OH-]乘积变小 7、若用 C(NaOH)=0.1000mol/L 标准溶液滴定:①Ka=10-3;②Ka=10-5;③Ka=10-7;④Ka=10-9 的四种弱酸得到四条滴定曲线，其中没有滴定突跃的为：（）。 A、① D、④ 8、分光光度法中选择测定波长λ的重要依据是（）。 A、标准曲线 C、吸光度与 pH 值关系曲线 9、用 EDTA 标准溶液滴定 Ca2+，常用指示剂为（）。 A、二甲酚橙（X.O） C、甲基橙 10、用物质的量浓度相同的 NaOH 和 KMnO4 两溶液分别滴定相同质量的 KHC2O4·H2C2O4·2H2O。滴定消耗两种溶液的体积关系（V）是（） A、V（NaOH）=V（KMnO4） C、20V（NaOH）=3V（KMnO4） 11、在 Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+的混合溶液中，用 EDTA 法滴定测定 Fe3+、Al3+的含量，消除 Ca2+、 Mg2+干扰，最简便的方法是（） A、沉淀分离 C、络合掩蔽 12、NaOH 标准溶液因保存不当吸收了 CO2，若以此 NaOH 溶液滴定 HCl，以甲基橙作指示剂，则 HCl 的分析结果将（） A、偏高 13、标定 EDTA 可用（） A、重铬酸钾 B、吸收曲线或吸收光谱 D、吸光度 A 与显色剂浓度的关系曲线 B、3V（NaOH）=4V（KMnO4） D、4V（NaOH）=15V（KMnO4） B、调整酸度 D、离子交换 B、偏低 C、无影响 D、不确定 B、氯化钠 B、② C、③ B、PAN D、铬黑

D、纯锌片 B、<7 C、～7 D、难以判断 B、16 C、24 D、32 B、硫酸 C、高氯酸 D、盐酸 2-相当于耗氧毫克数（）克 B、中点 D、随浓度的不同而不同 C、邻苯二甲酸氢钾 14、用 0.10 mol/L HCl 滴定 Na2CO3 至第一化学计量点，则体系的 pH 值（）(已知 H2CO3， pKa1=6.38，pKa2=10.25) A、>7 15、沉淀滴定法中，佛尔哈德法采用的指示剂与适宜的 pH 范围分别是（） A、指示剂为 K2CrO4，pH 范围为 6.5～10.5 B、指示剂为 NH4Fe(SO4)2，pH 为强酸性 C、指示剂为荧光素，pH 范围为 7～10 D、指示剂为 K2Cr2O7，pH<6.5 16、用法杨司法沉淀滴定海水中卤素的总量时，加入糊精是为了（） A、保护 AgCl 沉淀，防止其溶解 B、作掩蔽剂使用，消除共存离子的干扰 C、作指示剂 D、防止沉淀凝聚，增加沉淀比表面 17、用 KMnO4 溶液滴定 Fe2+，化学计量点电位 Esp 处于滴定突跃的（） A、中点偏下 C、中点偏上 18、碘量法测溶解氧时，每消耗 1mol/L S2O3 A、8 19、一般情况下，高锰酸钾法滴定中，用于酸化溶液的酸是（） A、醋酸 20、符合比尔定律的有色溶液稀释时，将会产生（） A、最大吸收峰向长波方向移动 B、最大吸收峰向短波方向移动 C、最大吸收峰波长不移动，但峰值降低 D、最大吸收峰波长不移动，但峰值增大二、多选题(共 10 小题，每小题 4 分，共 40 分) 1、下列选项哪些是测定 COD 时水样的保存要求？（） A、H2SO4 酸化至 pH<2 C、 2~5℃冷藏并且 24h 内测定 2、水样分析测定时减少系统误差的方法有（） A、校准仪器 C、做对照试验 3、采用酸碱指示剂滴定法测定水中碱度时（） A、以酚酞和甲基橙为指示剂 B、总碱度=酚酞碱度+M C、总碱度=甲基橙碱度 D、酚酞碱度=OH-碱度+CO3 4、关于络合滴定法下列说法正确的是（） A、络合滴定法主要用于水中硬度和铝盐、铁盐混凝剂有效成分的测定 B、只有生成可溶性稳定络合物的络合反应才能用于滴定分析 C、用于滴定分析的络合反应一般只生成一种配位数的络合物 D、无机络合剂不宜用于络合滴定 5、络合滴定的直接滴定法必须满足的要求包括（） B、做空白实验 D、选择合适的分析方法 B、冷冻并且 7d 内测定 D、只能用玻璃瓶作容器 2-碱度

B、SCN- C、Cl- D、Br- B、CaCO3 C、MgSO4 D、MgCO3 B、碱性碘化钾 D、Na2S2O3 标准溶液 A、lg(CMK’MY)≥8 B、络合反应速度快 C、有变色敏锐的指示剂，且无封闭现象 D、在选定的滴定条件下，被测定金属离子不发生水解或沉淀现象 6、水中的永久硬度包括（） A、CaSO4 7、下列说法正确的是（） A、在水处理分析中，常利用酸效应和络合效应使沉淀溶解 B、凡是先达到溶度积的先沉淀，后达到的后沉淀 C、在 AgCl 的微溶溶液中加入 NH4SCN 溶液，会生成 AgSCN 沉淀 D、在 AgCl 的微溶溶液中加入 NaCl 会导致其溶解度增加 8、莫尔法适用于用 AgNO3 直接滴定（） A、I- 9、下列选项哪些是属于提高氧化还原反应速率的措施（） A、在亚硫酸盐还原 Cr(VI)时提高亚硫酸盐的浓度 B、在用高锰酸钾滴定草酸时提高反应的温度至 80℃ C、在用高锰酸钾滴定草酸时加入 Mn2+ D、在稀盐酸溶液中用高锰酸钾法测定水中 Fe2+时，加入过量 Mn2+ 10、采用碘量法测试水中溶解氧含量时需要配制的试剂有（） A、硫酸锰 C、重铬酸钾标准溶液三、实验题（共 4 小题，每小题 5 分，共 20 分） 1. 设计一个测甲基橙碱度的方案 2. 设计一个测定水中 Mg2+含量的方法（可能含有 Ca2+），不用写出详细的药品浓度，但要指明具体的计算过程。 3. 莫尔法测定水中 Cl-时，加入 CaCO3 和做空白实验的目的是什么？ 4. 在化学耗氧量 COD 测定中，你在溶液回流过程中都发现了什么颜色？分别代表什么物质？四、计算题(共 5 小题，每小题 10 分，合计 50 分) 1、用 0.20 mol/L 的 HAc 溶液和 0.30 mol/L 的 NaAc 溶液等体积混合配成 1 L 缓冲溶液。已知 HAc 的 pKa=4.65，求：（1）此缓冲溶液的 PH 值（2）在此缓冲溶液中分别加入 0.02 mol HCl、0.02 mol NaOH 溶液后，该缓冲溶液对应的 pH 变化值。 2、称取含 Fe2O3 和 Al2O3 的试样 0.2015 g，试样溶解后，在 pH 2 以磺基水杨酸为指示剂，加热至 50℃左右，以 0.02008 mol/L 的 EDTA 滴定至红色消失，消耗 EDTA 15.20 mL。然后加入上述 EDTA 标液 25.00 mL，加热煮沸，调 pH 4.5，以 PAN 为指示剂，趁热用 0.02112 mol/L 标准溶液返滴，用去 8.16 mL。求试样中 Fe2O3 和 Al2O3 的百分含量。 3、一水样中可能含有 CO3 溶液，以酚酞为指示剂可滴定至终点。问：（1）若水样含有 OH－和 CO3 HCl 溶液才可滴定至橙红色终点？（2）若水样含有 CO3 毫升 HCl 溶液才可达到橙红色终点？ 2－且其物质的量相同，再以甲基橙为指示剂，还需加入多少毫升－且其物质的量相同，接着以甲基橙为指示剂，还需滴入多少 2－、OH－、HCO3 －，或者是混合水样。用 20.00 mL 0.100 mol/L HCl 2－和 HCO3

（3）若加入甲基橙指示剂时，不需滴入 HCl 溶液就已呈终点颜色，该水样中含何种物质？ 4、今有一水样，取 100 mL 调节其 pH 值为 10，以铬黑 T 为指示剂，用 0.0100 mol/L 的 EDTA 标准溶液滴定，到终点时耗用 EDTA 溶液 25.40mL，另取 100mL 水样调节其 pH 值为 12，加钙指示剂后再用 EDTA 滴定，终点时耗用 EDTA 溶液 14.25mL，求水样中钙镁的含量，用 mg/L 表示。（镁的相对原子质量为 24.31，钙的相对原子质量为 40.08。） 5、在 1 cm 比色皿和 525 nm 时，1.00×10-4 mol/L KMnO 4 溶液的吸光度为 0.585。现有 0.500 -，然后转移至 500 mL 容量瓶中。 g 锰合金试样，溶于酸后，用高碘酸盐将锰全部氧化成 MnO4 在 1 cm 比色皿和 525 nm 时，测得吸光度为 0.400。求试样中锰的百分含量。（Mn: 54.94 ） B D D A A B B C C D C D C D C C 答案一、单选题(共 20 小题，每小题 2 分，共 40 分) 1-5：D 6-10：A 11-15：B 16-20：D 二、多选题(共 10 小题，每小题 4 分，共 40 分) 1-5：AC 6-10：AC 三、实验题（共 4 小题，每小题 5 分，共 20 分） 1. 设计一个测甲基橙碱度的方案答：（1）取一定体积 V0 的样品水，加入甲基橙作指示剂。（1 分）（2）用已知准确浓度 c 的 HCl 滴定，至溶液颜色由黄色变为橙色即为滴定终点，记录盐酸的用量 V0。（2 分）（3）用公式求出水样的甲基橙碱度 ABCD BCD ABCD ABCD ABC ABC CD ABC （2 分） 2. 设计一个测定水中 Mg2+含量的方法（可能含有 Ca2+），不用写出详细的数据，但要指明具体的计算过程。答：（1）取水样 V 水样在 pH=10 的 NH3-NH4Cl 溶液中（1 分），加入络黑 T 作为指示剂，用标准溶液滴定，测水中总硬度，记录标准浓度 c（mol/L），用量 V1 mL（1 分）。（2）再用另一水样，加 NaOH 调节 pH≥12，将 Mg 沉淀（1 分），加入 Ca 指示剂测出水中 Ca 硬度，记录标准溶液用量 V2 mL，则水中 Mg2+含量的计算式为：（2 分） 3. 莫尔法测定水中 Cl-时，加入 CaCO3 和做空白实验的目的是什么？答：在水样滴定过程中产生 AgCl，生成了微量的白色底色，为了与其保持一致，空白中加入白色难溶 CaCO3 有利于终点颜色的判定（3 分）。由于 K2CrO4 的浓度比理论计算的浓度要高，影响终点产生颜色时间的准确性，因此做空白实验消除影响（2 分）。 4. 在化学耗氧量 COD 测定中，你在溶液回流过程中都发现了什么颜色？分别代表什么物质？答：在化学耗氧量 COD 测定中，溶液回流过程中颜色变化为：橙黄色绿色蓝色棕红色

(4 分) （2 分）。橙黄色代表 K2Cr2O7，绿色为 Fe(phen)3+与 Cr3+的混合颜色，蓝色为 Fe(phen)3+，棕红色为 Fe(phen)2+颜色（3 分）。四、计算题(共 5 小题，每小题 10 分，合计 50 分) 1、用 0.20 mol/L 的 HAc 溶液和 0.30 mol/L 的 NaAc 溶液等体积混合配成 1 L 缓冲溶液。已知 HAc 的 pKa=4.74，求：（1）此缓冲溶液的 pH 值（2）在此缓冲溶液中分别加入 0.02 mol HCl、0.02 mol NaOH 溶液后，该缓冲溶液对应的 pH 变化值。解答：（1）原缓冲溶液 pH 值： pH= pKa+lg([Ac-])/([HAc])=4.74+lg(0.30/0.20)=4.74+0.18=4.92 （2）加入 HCl 后缓冲溶液的 PH 变化值： [HAc]=(0.2+0.02)/2=0.11（mol/L） [Ac-]=(0.3‒0.02)/2=0.14（mol/L）则 pH= pKa + lg([Ac-])/([HAc])=4.74+lg(0.14/0.11) =4.75+0.10=4.85 (2 分) 缓冲溶液 pH 变化值为 4.92-4.85=0.07 加入 NaOH 后缓冲溶液的 pH 变化值： [HAc]=(0.2-0.02)/2=0.09（mol/L） [Ac-]=(0.3+0.02)/2=0.16（mol/L）则 pH=pKa + lg([Ac-])/([HAc])=4.74+lg(0.16/0.09)=4.74+0.25=4.99 缓冲溶液 PH 变化值为 4.92-4.99= -0.07 2、称取含 Fe2O3 和 Al2O3 的试样 0.2015 g，试样溶解后，在 pH 2 以磺基水杨酸为指示剂，加热至 50℃左右，以 0.02008 mol/L 的 EDTA 滴定至红色消失，消耗 EDTA 15.20 mL。然后加入上述 EDTA 标液 25.00 mL，加热煮沸，调 pH 4.5，以 PAN 为指示剂，趁热用 0.02112 mol/L 标准溶液返滴，用去 8.16 mL。求试样中 Fe2O3 和 Al2O3 的百分含量。（已知 lgKFeY=25.1， lgKAlY=16.13）解答： lgKFeY=25.1>lgKAlY=16.13，故先滴定 Fe （2 分） (1 分) (1 分) (2 分) Fe2O3(%)=[ ] =[ =12.09(%) （4 分） Al2O3(%)=[ =[ ] =8.34(%) （4 分） 3、一水样中可能含有 CO3 溶液，以酚酞为指示剂可滴定至终点。问：（1）若水样含有 OH－和 CO3 HCl 溶液才可滴定至橙红色终点？ 2－、OH－、HCO3 －，或者是混合水样。用 20.00 mL 0.100 mol/L HCl 2－且其物质的量相同，再以甲基橙为指示剂，还需加入多少毫升

2－和 HCO3 2-碱度。 2－的摩尔数相同 2- =1/2 P （2 分） 3 和 HCO - 3 的量相同 2- =1/2 P 10.00mL （2 分）－且其物质的量相同，接着以甲基橙为指示剂，还需滴入多少（2）若水样含有 CO3 毫升 HCl 溶液才可达到橙红色终点？（3）若加入甲基橙指示剂时，不需滴入 HCl 溶液就已呈终点颜色，该水样中含何种物质？解答：（1）P=20.00 mL，P 包括 OH-和 1/2 CO3 若水样含有 OH－和 CO3 则 OH- =1/2 CO3 故 M=1/2 CO3 （2）P=20.00 mL 2-碱度 P 为 1/2 CO3  1/2 CO3 2- =P=20.00 mL （2 分）  水样含有 CO2 -  1/2 CO3 2- =HCO -  还需滴入 M=1/2 CO3 （3）P=20.00 mL，M=0  水样中只有 OH－（2 分） 4、今有一水样，取 100 mL 调节其 pH 值为 10，以铬黑 T 为指示剂，用 0.0100 mol/L 的 EDTA 标准溶液滴定，到终点时耗用 EDTA 溶液 25.40mL，另取 100mL 水样调节其 pH 值为 12，加钙指示剂后再用 EDTA 滴定，终点时耗用 EDTA 溶液 14.25mL，求水样中钙镁的含量，用 mg/L 表示。（镁的相对原子质量为 24.31，钙的相对原子质量为 40.08。）解答：以铬黑 T 为指示剂，测得钙镁离子的物质的量为 0.01×25.40=0.2540（mmol）以钙镁指示剂测得钙离子的物质的量为 0.01×14.25=0.1425（mmol）（2 分）镁离子的物质量为 0.2540-0.1425=0.1115（mmol）（2 分） 3 =P=20.00 mL 2- + HCO - 3 =40.00 mL （2 分） .0 C（Mg）= 1115 31.24 .0 C（Ca）= 1425 08.40  100  100  1000  1.27 （mg/L）（3 分）  1000  1.57 （mg/L）（3 分） 5、在 1 cm 比色皿和 525 nm 时，1.00×10-4 mol/L KMnO 4 溶液的吸光度为 0.585。现有 0.500 -，然后转移至 500 mL 容量瓶中。 g 锰合金试样，溶于酸后，用高碘酸盐将锰全部氧化成 MnO4 在 1 cm 比色皿和 525 nm 时，测得吸光度为 0.400。求试样中锰的百分含量。（Mn: 54.94 ）解答：根据（2 分）（4 分）（4 分）

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