2022 年全国乙卷高考理综化学真题及答案
7.生活中处处有化学,下列叙述正确的是
A. HB 铅笔芯的成分为二氧化铅
C.青铜和黄铜是不同结构的单质铜
B.碳酸氢钠可做食品膨松剂
D.焰火中红色来源于钠盐灼烧
8.一种实现二氧化碳固定及再利用的反应如下:
下列叙述正确的是
A.化合物 1 分子中的所有原子共平面
B.化合物 1 与乙醇互为同系物
C.化合物 2 分子中含有羟基和酯基
D.化合物 2 可以发生开环聚合反应
9.某白色粉末样品,可能含有 2
3
3
Na SO 、 2
Na SO 、 2 2
Na S O 和 2
Na CO .取少量样品进行如下实验:
4
3
①溶于水,得到无色透明溶液
②向①的溶液中滴加过量稀盐酸,溶液变浑浊,有刺激性气体逸出.离心分离.
③取②的上层清液,向其中滴加
BaCl 溶液有沉淀生成.
2
该样品中确定存在的是
A. 2
Na SO Na S O
、
4
2 2
3
B. 2
Na SO Na S O
、
3
2 2
3
C. 2
Na SO Na CO
、
4
2
3
D. 2
Na SO Na CO
、
3
2
3
10.由实验操作和现象,可得出相应正确结论的是
实验操作
现象
A 向 NaBr 溶液中滴加过量氯水,再加入淀粉 KI 溶液 先变橙色,后变蓝色
结论
氧化性:
Cl
2
Br
2
I
2
B 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸,水浴加热,加入新制的
无砖红色沉淀
蔗糖未发生水解
Cu(OH) 悬浊液
2
C
石蜡油加强热,将产生的气体通入 2Br 的
4CCl 溶液
溶液红棕色变无色
气体中含有不饱和烃
D 加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片
试 管 口 润 湿 的 蓝 色 石 蕊
氯乙烯加聚是可逆反
试纸变红
应
11.化合物
YW X
4
Z
8
4W Z
2
5
可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z 为短周期元素,原子序数依
次增加,且加和为 21。 2YZ 分子的总电子数为奇数,常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示,在 200℃
以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是
A.W、X、Y、Z 的单质常温下均为气体
B.最高价氧化物的水化物的酸性: Y X
C.100 ~ 200℃ 阶段热分解失去 4 个 2W Z
D.500℃热分解后生成固体化合物 2
3X Z
12.
Li O 电池比能量高,在汽车、航天等领域具有良好的应用前景.近年来科学家研究了一种光照充电
2
2
Li O 电池(如图所示).光照时,光催化电极产生电子
阳极反应
Li O 2h
2Li O
2
2
e 和空穴
h ,驱动阴极反应
Li
e
Li
和
2
对电池进行充电.下列叙述错误的是
A.充电时,电池的总反应 2
Li O
2Li O
2
2
B.充电效率与光照产生的电子和空穴量有关
C.放电时, Li 从正极穿过离子交换膜向负极迁移
D.放电时,正极发生反应 2
O 2Li
2e
Li O
2
2
13.常温下,一元酸 HA 的
K
a (HA) 1.0 10
3
。在某体系中,H 与 A 离子不能穿过隔膜,未电离的 HA
可自由穿过该膜(如图所示)。
,当达到平衡时,下列叙述正确的是
总
c
设溶液中 (HA)
A.溶液Ⅰ中
c
H
c
(HA)
c
OH
B.溶液Ⅱ中的 HA 的电离度
(A )
A
c
A
(HA)
c
c
总
c
为 1
101
C.溶液Ⅰ和Ⅱ中的 (HA)
c
不相等
D.溶液Ⅰ和Ⅱ中的 (HA)
c总
之比为 410
26.(14 分)废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有
PbSO 、
4
PbO 、PbO 和 Pb ,还有少量 Ba 、Fe 、Al 的盐或
2
氧化物等。为了保护环境、充分利用铅资源,通过下图流程实现铅的回收。
一些难溶电解质的溶度积常数如下表:
难溶电解质
PbSO
4
PbCO
3
BaSO
4
BaCO
3
spK
2.5 10
8
7.4 10
14
10
1.1 10
2.6 10
9
一定条件下,一些金属氢氧化物沉淀时的 pH 如下表:
金属氢氧化物
Fe(OH)
3
Fe(OH)
2
Al(OH)
3
Pb(OH)
2
开始沉淀的 pH
完全沉淀的 pH
2.3
3.2
6.8
8.3
3.5
4.6
7.2
9.1
回答下列问题:
(1)在“脱硫”中
________。
PbSO 转化反应的离子方程式为________,用沉淀溶解平衡原理解释选择 2
Na CO 的原因
3
4
(2)在“脱硫”中,加入 2
Na CO 不能使铅膏中
3
BaSO 完全转化,原因是________。
4
(3)在“酸浸”中,除加入醋酸( HAc ),还要加入 2
2H O 。
(ⅰ)能被 2
2H O 氧化的离子是________;
(ⅱ) 2
2H O 促进了金属 Pb 在醋酸中转化为
Pb(Ac) ,其化学方程式为________;
2
(ⅲ) 2
2H O 也能使
PbO 转化为
2
Pb(Ac) , 2
2H O 的作用是________。
2
(4)“酸浸”后溶液的 pH 约为 4.9,滤渣的主要成分是________。
(5)“沉铅”的滤液中,金属离子有________。
27.(14 分)二草酸合铜(Ⅱ)酸钾( 2
K Cu(C O )
4 2
[
2
] )可用于无机合成、功能材料制备。实验室制备二草
酸合铜(Ⅱ)酸钾可采用如下步骤:
Ⅰ.取已知浓度的
CuSO 溶液,搅拌下滴加足量 NaOH 溶液,产生浅蓝色沉淀。加热,沉淀转变成黑色,过
4
滤。
Ⅱ.向草酸( 2
H C O )溶液中加入适量 2
K CO 固体,制得
2
4
3
KHC O 和 2
K C O 混合溶液。
2
4
2
4
Ⅲ.将Ⅱ的混合溶液加热至 80~85 ℃,加入Ⅰ中的黑色沉淀。全部溶解后,趁热过滤。
Ⅳ.将Ⅲ的滤液用蒸汽浴加热浓缩,经一系列操作后,干燥,得到二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体,进行表征和分
析。
回答下列问题:
(1)由
CuSO 5H O
4
2
配制Ⅰ中的
CuSO 溶液,下列仪器中不需要的是________(填仪器名称)。
4
(2)长期存放的
CuSO 5H O
4
2
中,会出现少量白色固体,原因是________。
(3)Ⅰ中的黑色沉淀是________(写化学式)。
(4)Ⅱ中原料配比为
n
(H C O ) :
n
(K CO ) 1.5 1
∶ ,写出反应的化学方程式________。
2
2
4
2
3
(5)Ⅱ中,为防止反应过于剧烈而引起喷溅,加入 2
K CO 应采取________的方法。
3
(6)Ⅲ中应采用________进行加热。
(7)Ⅳ中“一系列操作”包括________。
28.(15 分)油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢,需要回收处理并加以利用。回答下
列问题:
(1)已知下列反应的热化学方程式:
2H S(g) 3O (g)
① 2
2
4H S(g) 2SO (g)
② 2
2
2SO (g) 2H O(g)
2
2
3S (g) 4H O(g)
2
2
1H
1036 J mol
1
2H
94 J mol
1
2H (g) O (g)
③ 2
2
2H O(g)
2
3H
484 kJ mol
1
计算 2H S 热分解反应④
22H S(g)
S (g) 2H (g)
2
2
的 4H
________
kJ mol
1
。
(2)较普遍采用的 2H S 处理方法是克劳斯工艺。即利用反应①和②生成单质硫。另一种方法是:利用反应④
高温热分解 2H S 。相比克劳斯工艺,高温热分解方法的优点是________,缺点是________。
(3)在1470 K 、100 kPa 反应条件下,将
n(H S) : n(Ar) 1: 4
2
的混合气进行 2H S 热分解反应。平衡时混合
气中 2H S 与 2H 的分压相等, 2H S 平衡转化率为________,平衡常数 pK ________ kPa 。
(4)在1373 K 、100 kPa 反应条件下,对于
n(H S) : n(Ar) 分别为 4 :1 、1:1、1: 4 、1: 9 、1:19 的 2H S Ar
2
混合气,热分解反应过程中 2H S 转化率随时间的变化如下图所示。
①
n(H S) : n(Ar) 越小, 2H S 平衡转化率________,理由是________。
2
②
n(H S) : n(Ar) 1: 9
2
对 应 图 中 曲 线 ________ , 计 算 其 在 0 0.1s
之 间 , 2H S 分 压 的 平 均 变 化 率 为
________
kPa s 。
1
35.[化学——选修 3:物质结构与性质](15 分)
卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题:
(1)氟原子激发态的电子排布式有____________,其中能量较高的是_________。(填标号)
a. 2
1
1s 2s 2p 3s
2
4
b. 2
1s 2s 2p 3d
2
4
2
c.
2
1s 2s 2p
1
5
d. 2
1s 2s 2p 3p
2
3
2
3C H Cl 分子中,C 的一个________杂化轨道与 Cl 的3px 轨道形成 C Cl
2
(2)①一氯乙烯
且Cl 的3pz 轨道与 C 的 2pz 轨道形成 3 中心 4 电子的大 π 键
②一氯乙烷
理由:(ⅰ)C 的杂化轨道中 s 成分越多,形成的 C Cl 键越强;(ⅱ)___________。
3C H Cl 、一氯乙炔
5C H Cl 、一氯乙烯
4
3 。
2
2
________键,并
2C HCl 分子中, C Cl 键长的顺序是_________,
(3)卤化物
CsICl 受热发生非氧化还原反应,生成无色晶体 X 和红棕色液体 Y。X 为__________。解释 X 的
2
熔点比 Y 高的原因____________。
(4) AgI
晶体中 I 离子作体心立方堆积(如图所示),Ag 主要分布在由 I 构成的四面体、八面体等空
隙中。在电场作用下, Ag 不需要克服太大的阻力即可发生迁移。因此,
AgI
晶体在电池中可作为
________。
已知阿伏加德罗常数为 AN ,则 AgI
α
晶体的摩尔体积 mV ________
36.[化学——选修 5:有机化学基础](15 分)
3
1
m mol
(列出算式)。
左旋米那普伦是治疗成人重度抑郁症的药物之一,以下是其盐酸盐(化合物 K)的一种合成路线(部分反应条
件已简化,忽略立体化学):
已知:化合物 F 不能与饱和碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳。
回答下列问题:
(1)A 的化学名称是____________。
(2)C 的结构简式为____________。
(3)写出由 E 生成 F 反应的化学方程式____________。
(4)E 中含氧官能团的名称为____________。
(5)由 G 生成 H 的反应类型为____________。
(6)I 是一种有机物形成的盐,结构简式为____________。
(7)在 E 的同分异构体中,同时满足下列条件的总数为____________种。
a)含有一个苯环和三个甲基;
b)与饱和碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳;
c)能发生银镜反应,不能发生水解反应。
上述同分异构体经银镜反应后酸化,所得产物中,核磁共振氢谱显示有四组氢(氢原子数量比为 6∶3∶2∶
1)的结构简式为____________。
化学参考答案
1. B
2. D
3. A
4. C
8.(1) ①. PbSO4(s)+CO 2-
7. B
6. C
5. D
3 (aq)= PbCO3(s)+SO 2-
4 (aq)
②. 反应 PbSO4(s)+CO 2-
3 (aq)=
PbCO3(s)+SO 2-
4 (aq)的平衡常数 K=
c(SO )
c(CO )
2-
4
2-
3
=3.4 105>105,PbSO4 可以比较彻底的转化为 PbCO3
(2)反应 BaSO4(s)+CO 2-
3 (aq)= BaCO3(s)+SO 2-
4 (aq)的平衡常数 K=
c(SO )
c(CO )
2-
4
2-
3
=0.04<<105,反
应正向进行的程度有限
(3)
①. Fe2+
②. Pb+H2O2+2HAc=Pb(Ac)2+2H2O
③. 作还原剂
(4)Fe(OH)3、Al(OH)3
(5)Ba2+、Na+
9.(1)分液漏斗和球形冷凝管
(2)
CuSO 5H O
4
2
风化失去结晶水生成无水硫酸铜
(3)CuO
(4)3H2C2O4+2K2CO3=2KHC2O4+K2C2O4+2H2O+2CO2↑
(5)分批加入并搅拌
(6)水浴
(7)冷却结晶、过滤、洗涤
10.(1)170
(2)
①. 副产物氢气可作燃料
②. 耗能高
(3)
①. 50%
②. 4.76
(4)
①. 越高
②. n(H2S):n(Ar)越小,H2S 的分压越小,平衡向正反应方向进行,
H2S 平衡转化率越高
③. d
④. 24.9
【化学—选修 3:物质结构与性质】
11.(1)
①. ad
②. d
(2)
①. sp2
②. σ
③. 一氯乙烷>一氯乙烯>一氯乙炔
④. Cl 参与形成的
大π键越多,形成的 C-Cl 键的键长越短
(3)
①. CsCl
②. CsCl 为离子晶体,ICl 为分子晶体
-12 3
AN (504 10 )
2
(4)
①. 电解质
②.
[化学-选修 5:有机化学基础]
12.(1)3-氯-1-丙烯
(2)
(3)
浓硫酸
甲苯
+H2O