2018年浙江温州大学无极及分析化学考研真题.doc-资料库

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2018 年浙江温州大学无极及分析化学考研真题一、选择题（每题 2 分，共 40 分。） 1、测定结果的精密度很高，说明（）。 A、系统误差大 B、系统误差小 C、偶然误差大 D、偶然误差小 2、根据有效数字计算规则，(0.29×0.815+0.61×1.45)/2.039 的结果为（）。 A. 0.54 B. 0.55 C. 0.5 D. 0.545 ) 3、下列稀溶液，渗透压最小的是( A、0.02 molL1NaCl； B、0.02molL1CaCl2； C、0.02 molL1HAc； D、0.02 molL1 葡萄糖。 4、0.1molL1KI和0.08molL1AgNO3溶液等体积混和制成AgI溶胶，对其聚沉能力最强的是 ( ) C、AlCl3； D、Na3PO4。 B、MgCl2； A、NaCl； 5、在下列反应中，rHm A. 2H2 (g) + O2(g) = 2H2O (l) Ө与产物的fHm Ө相同的是（）。 B. NO (g) + ½O2(g) = NO2 (g) C. C(金刚石) = C(石墨) D. ½H2 (g) + ½Cl2 (g) = HCl (g) m(H2,g) = 0； 6、根据热力学知识，下列定义中不正确的是 ( A、fG B、fG C、fH D、fH 7、已知反应 CaCO3(S) CaO(S)+CO2(g)，ΔrH A. 高温自发 m(H,g) = 0； B. 低温自发 ) m(H+,aq) = 0； m(H2,g) = 0。 m=178 kJ·mol-1，则反应在标准状态下（）。 C. 任何温度下都自发 D. 任何温度下都非自发 8、某反应的速率常数 k的单位为 L·mol-1·s-1，则该化学反应的反应级数为（）。 A. 0 B. 1 C. 2 D. 3 9、反应 A(s)+B(g)→C(g)，△H＜0，欲增加正反应速率，下列措施中无用的为( )。 A、增大 B 的分压 B、升温 C、使用催化剂 D、B 的分压不变，C 的分压减小 10、反应 A + B = C + D 的 Kc = 10-10，这意味着（）。 A、正反应不可能进行，物质 C 不存在 B、反应逆方向进行，物质 C 不存在 C、正逆反应的机会相当，物质 C 大量存在 D、正反应进行程度小，物质 C 的量少 11、反应 CO(g) + H2O(g) = H2(g) + CO2(g)在温度为 T 时达平衡时，则平衡常数 Kp 与 Kc 的关系是（）。 A、Kp＞Kc B、Kp＜Kc C、Kp=Kc D、Kp 与 Kc 无关 12、按照酸碱质子理论，NH4Cl 中的 NH4 +是（）。 A、盐 B、碱 C、酸 D、质子 13、下列分子几何构型为三角形的是（）。 B. NH3 A. PCl3 14、Mg(OH)2 的溶度积是 1.2×10-11(291K)，在该温度下，下列 pH 值中，哪一个是 Mg(OH)2 饱和溶液的 pH 值( C. BF3 D. IF3 )。 A. 10.16 B. 10.36 C. 10.46 D. 10.56 15、0.10 mol·L-1 的下列酸中能用 0.10 mol·L-1 的 NaOH 作直接滴定分析的是（）。

A. HCOOH ( p = 3.45) B. H3BO3 ( p = 9.22) aKΘ bKΘ aKΘ aKΘ = 9.31) ( p = 4.74) D. HCN ( p B、Eө + 0.0592 C. NH4Cl 16、用 0.1 mol·L-1 Sn2+和 0.01 mol·L-1 Sn4+组成的电极，其电极电势是（ A、Eө + 0.0592/2 17、已知 Eө(Fe3+/Fe2+) > Eө(I2/I-) > Eө(Sn4+/Sn2+)，下列物质能共存的是（ A、Fe3+和 Sn2+ 18、在 H[AuCl4]溶液中，除 H2O 和 H+外，其相对含量最大的是（ A、Cl- D、Au3+ 19、EDTA 在不同 pH 下的酸效应系数分别是 pH = 4、6、8、10 时，lgαY(H)为 8.44、4.65、 D、Eө – 0.0592/2 C、Eө – 0.0592 D、I2 和 Sn2+ B、Fe2+和 I2 C、[AuCl4]- C、Fe3+和 I- B、AuCl3 ）。）。）。 2.27、0.45，已知 lgKMgY=8.7，设无其他副反应，确定用 EDTA 直接准确滴定 Mg 为( )。 2＋的酸度 A. pH=4 B. pH=6 C. pH=8 D. pH=10 20、下列各配体中能作为螯合剂的是（）。 A、F- D、C2O4 二、判断题（对的打钩，错的打叉，每小题 1 分，共 15 分。） B、H2O C、NH3 2- 1、分析结果与真实值之间的差值称为偏差。（） 2、绝对误差等于某次测定值与多次测定值的平均值之差。（） 3、几个数相加或相减时，其和或差的有效数字应以有效数字位数最少的为准。（） 4、质量摩尔浓度是 1 kg 溶液中含溶质的物质的量。（） 5、电解质的聚沉值越大，其聚沉能力越大。（） 6、状态函数的数值与体系中物质的数量成正比。（） 7、对任一过程来说，体系的热力学能变化与过程经历的途径无关。（） 8、催化剂只能改变化学反应速率，不能改变化学平衡。（） 9、非自发反应是不可能实现的化学反应。（） 10、根据酸碱质子理论，硝酸可能是酸，也可能是碱。（ 11、催化剂改变反应历程，降低反应的活化能，但不能改变反应的rG 12、pH ≈ 4 时莫尔法滴定 Cl-的结果偏低。（）） m。 ( ) 13、电子具有波粒二象性，故每个电子都既是粒子，又是波。（） 14、AgI 的氧化能力强于 AgCl。（） 15、配制 pH 为 9～11 的缓冲溶液，可用 HAc－NaAc 的混合液。（）三、填空题（每空 1 分，共 15 分。） 1．用稀 AgNO3 和 KI 溶液制备 AgI 溶胶，所得溶胶分别测得所加电解质的聚沉值为 NaCl 7500 mmol·L-1、MgCl2 50 mmol·L-1、AlCl30.70 mmol·L-1。则该 AgI 溶胶的胶团结构式为，其电场中发生电泳时向移动。 2．难挥发非电解质稀溶液的蒸气压下降与溶液的质量摩尔浓度 3．基元反应 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) 速率方程为，而与无关。，当反应容器的体积缩小一半时，反应速率为原来的倍。 4．反应 C（s）+ H2O（g）CO（g）+ H2（g） ΔrH m =121 kJ·mol-1，达平衡时，若减小

反应容器的体积，平衡移动，若升高体系温度，平衡移动，加入催化剂，平衡移动。 5. 下列分子或离子的空间几何构型：PbCl2 ， AlF6 3－，色沉淀时即达滴定终点； 6. 沉淀滴定中莫尔法以 7．(-)Cu∣Cu2+(1mol·L-1)┊┊Fe3+(1mol·L-1)，Fe2+(1mol·L-1)∣Pt(+)，该原电池的电池反为指示剂，当出现应为，原电池的电动势为。 (已知：φ (Fe3+/Fe2+)=0.77V，φ (Cu2+/Cu)=0.34V) 四、分析题（每题 5 分，共 30 分。） 1.在常压下，为何海水的沸点要高于 100℃？ 2.什么叫自由能判据？它的应用条件是什么？ 3.以下说法是否恰当？为什么？(6 分) (1) 放热反应均是自发反应； (2) S小于零的反应均不能自发进行； (3) 冰在室温下自动融化为水是熵增起了重要作用的结果。 4.简要叙述影响化学平衡的因素。 5.什么是缓冲溶液？缓冲能力与哪些因素有关？有关物质的浓度怎样控制？ 6.当 Zn2+和 Mg2+共存时，试利用掩蔽剂 KCN 和解蔽剂甲醛对两种离子进行连续滴定。写出方案或过程。五、计算题（每题 10 分，共 50 分。） 1、某水溶液的沸点是 100.28℃。（1）求该溶液的凝固点。（2）25℃时纯水的蒸汽压为 3167.73 Pa，求该温度下溶液的蒸汽压。（3）求 0℃时该溶液的渗透压。已知：Kb = 0.52 K kg mol-1， Kf = 1.86 K kg mol-1， 2、已知 298K 时，下列反应 BaCO3（s）＝BaO（s）＋ CO2（s）  m /kJ·mol-1 －1216.29 －548.10 －393.51 f H mS  / J·k-1·mol-1 112.13 72.09 213.64 求 298K 时，该反应的 r H  m ，  mrS 和  mrG ，以及该反应可自发进行的最低温度。 3、没有催化剂存在时，H2O2 分解反应 H2O2(l) → H2O(l) + 0.5 O2(g)的活化能为 75 kJ mol-1。有铁催化剂存在时，该反应的活化能降低到 54 kJ mol-1。计算 298 K 时此两种情况下的反应速率的比值。 4、在 pH = 6 时，下列反应能否自发进行（设其它物质均处于标准状态）？ 2- + Br- + H+ →Cr3+ + Br2 + H2O （已知 E⊙(Br2/Br-)=1.07v；E⊙(Cr2O7 - + Cl- + H+ →Mn2+ + Cl2 + H2O （已知 E⊙(Cl2/Cl-)=1.36v；E⊙(MnO4 2-/Cr3+)=1.33v） -/Mn2+)=1.51v）（1）Cr2O7 （2）MnO4 5 、有一电池 (-)Pt ｜ H2(50.0kPa) ｜ H+(0.50 mol.L-1) ‖ Sn4+(0.70 mol.L-1), Sn2+(0.50 mol.L-1)｜Pt(+) （1）写出半电池反应；（2）写出电池反应；

（3）计算电池的电动势ε；已知 E⊙(Sn4+/Sn2+)=0.154v （4）当ε= 0 时，保持 p(H2)、c(H+)不变的情况下，c(Sn2+)/c(Sn4+)是多少？

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