2020年辽宁丹东中考化学真题及答案.doc-资料库

第1页 / 共9页

第2页 / 共9页

第3页 / 共9页

第4页 / 共9页

第5页 / 共9页

第6页 / 共9页

第7页 / 共9页

第8页 / 共9页

2020 年辽宁丹东中考化学真题及答案一、选择题（本大题包括 12 个小题，每小题只有一个选项符合题意。1～8 小题每题 1 分，～ 12 小题每题 2 分，共 16 分） 1. 奇妙的物质世界在不断变化，下列变化属于化学变化的是（） A. 干冰升华 B. 冰雪融化 C. 香水挥发 D. 葡萄酿酒【答案】D 2. 正确的实验操作是保证实验安全和顺利进行的前提，下列实验操作正确的是（） A. 稀释浓硫酸 B. 气密性检验 C. 取用固体药品 D. 称量 NaCl 【答案】B 3. 某些微量元素是人体所必需的。某人患有甲状腺肿大，他所缺乏的元素是（） A. 铁【答案】C B. 锌 C. 碘 D. 氟 4. 溶液在生产生活中有着广泛的应用，下列溶液中溶剂不是水的是（） A. 碘酒【答案】A B. 盐酸 C. 氯化钠溶液 D. 酒精溶液 5. 物质的性质决定了物质的用途，下列物质的性质与用途不对应的是（） A. 金刚石硬度大，可用于切割玻璃 B. 一氧化碳有可燃性，可作为燃料 C. 二氧化碳能与水反应，可用于灭火 D. 活性炭有吸附性，在制糖工业中用活性炭脱色以制白糖【答案】C

6. 蛋白质是人体必需的营养素，它是由多种氨基酸（如甘氨酸、丙氨酸等）构成的极为复杂的化合物，其中丙氨酸的化学式为 C3H7NO2，下列说法正确的是（） A. 丙氨酸是氧化物 B. 丙氨酸中含有 13 个原子 C. 丙氨酸中碳、氧元素的质量比为 3：2 D. 丙氨酸中碳元素的质量分数最大【答案】D 7. 化学广泛应用在工农业生产中，下列说法错误的是（） A. 焊接铁制品时，可用稀盐酸除去其表面的铁锈 B. 烧碱易吸水，可以作为某些食品的干燥剂 C. 大力推广使用脱硫煤，可减少酸雨的形成 D. 磷酸二氢铵和硝酸钾都属于复合肥料【答案】B 8. 下列物质可通过金属与稀盐酸反应直接得到的是（） A. CuCl2 【答案】C B. AgCl C. ZnCl2 D. FeCl3 9. 推理和归纳是学习化学的重要方法，以下说法正确的是（） A. 酸中一定含氢元素，含氢元素的化合物一定是酸 B. 碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，能使无色酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液 C. 同种分子可构成纯净物，纯净物一定是由同种分子构成的 D. 有机物都含有碳元素，含碳元素的化合物一定是有机物【答案】B 10. 下列各组物质的溶液混合后为无色透明溶液，且能在 pH=1 的溶液中大量共存的是（） A. FeCl3、NH4Cl、K2SO4 B. KCl、Na2SO4、HCl C. K2CO3、CaCl2、NaCl D. Ba（NO3）2、Ca（OH）2、NaNO3 【答案】B 11. 下列各组物质除杂（括号内的物质为杂质）方法错误的是（）

选项物质方法 A B C D CaO（CaCO3）高温煅烧 Na2SO4 溶液（Na2CO3）加入适量的稀盐酸 CO2（CO）通过灼热的氧化铜氯化钙溶液（盐酸）加入过量的碳酸钙后过滤 A. A 【答案】B B. B C. C D. D 12. 下列各组物质需要借助其他试剂才可以鉴别的是（） A. Na2CO3 溶液、CaCl2 溶液、稀盐酸 B. CuSO4 溶液、NaOH 溶液、NaCl 溶液 C. Ca（OH）2 溶液、稀盐酸、NaCl 溶液 D. （NH4）2CO3 溶液、Ca（OH）2 溶液、稀盐酸【答案】C 二、填空题（本大题包括 4 个小题，共 18 分） 13. 请用化学用语填空。（1）2 个氦原子____________。（2）保持水的化学性质的最小粒子____________。（3）高锰酸钾中含有的阴离子____________。（4）地壳中含量最多的金属元素与含量最多的非金属元素形成化合物的化学式 ____________。【答案】 (1). 2He (2). H2O (3). 4MnO - (4). Al2O3 14. “雷雨发庄稼”是民间流行的谚语，即空气中的氮气在雨天通过雷电转化为氮肥，便于植物吸收。其中涉及的一步反应的微观过程如图所示：

（1）写出该反应的化学方程式：____________。（2）该过程说明化学变化的实质是____________。（3）氮气约占空气体积的____________，氮气可以作食品保护气是因为氮气的化学性质 ____________。【答案】 (1). N +O 2 2 放电 2NO 子 (3). 78% (4). 不活泼 (2). 分子分成原子，原子再重新组合成新的分 15. 化学与生活息息相关，请用化学知识解释生活中的一些现象与应用。（1）长期饮用硬水不利于人体健康，生活中可以通过____________的方法降低水的硬度。（2）用扇子扇蜡烛火焰，可以一扇就灭的原理是____________。（3）药品包装经常用到铝箔，铝块能制成铝箔是因为铝具有____________性。（4）山药中含有碱性皂角素，有的人沾到皮肤上可能会奇痒，可用厨房中____________来止痒。【答案】 (1). 煮沸 (2). 使温度降到着火点以下 (3). 延展 (4). 食醋 16. 如图是甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质在水中的溶解度曲线，请回答下列问题。（1）交点 P 的含义是____________。（2）将乙溶液中的溶质结晶的方法通常是____________。（3）t2℃时，将甲、乙、丙各 30g 分别充分溶于 100g 水中，所得溶液质量大小关系为 ____________，其中____________是不饱和溶液。（4）t1℃时将等质量的甲、乙、丙三种饱和溶液分别升温至 t2℃，所得溶液中溶剂的质量

大小关系为____________。【答案】 (1). t1℃时，甲、丙物质的溶解度相等 (2). 蒸发结晶 (3). 甲=乙> 丙 (4). 甲、乙 (5). 甲=丙>乙三、简答题（本大题包括 4 个小题，共 20 分） 17. 乙醇俗称酒精，是常见的有机溶剂，在生产生活中有重要的应用。（1）国家质量技术监督局于 2001 年发布了《车用乙醇汽油》国家标准。目前丹东地区部分汽车使用乙醇汽油作为汽车燃料，使用乙醇汽油的优点是____________（写出一点即可）。（2）2020 年中国人民众志成城抗击新冠肺炎，取得了举世瞩目的胜利。在使用 75%乙醇溶液进行消毒杀菌时，使用方法一般为擦拭，如果喷洒可能会____________，乙醇燃烧的化学方程式为____________。【答案】 (1). 节省石油资源（或减少空气污染等） (2). 发生火灾 (3). C H OH+3O 2 5 点燃 2 2CO +3H O 2 2 18. 掌握化学知识有利于我们更好地生活。（1）在炎热的夏天，应该把自行车停放在阴凉处，防止因暴晒而爆胎。请用微观粒子观点解释爆胎的原因：____________。（2）家庭使用燃气时要特别注意安全，当发现燃气泄漏时，一定要防止电火花的产生，否则可能发生____________现象。（3）沙漠地区的铁制品锈蚀较慢的原因是____________。（4）主要成分为氧化钙的食品干燥剂与水接触时会对人体造成伤害，因为氧化钙与水反应生成具有腐蚀性的碱溶液，同时还能____________。【答案】 (1). 分子的间隔随着温度的升高而增大，气体体积膨胀 (2). 爆炸 (3). 空气含水量低 (4). 放出大量的热 19. 在实验过程中常会得到混合物，请完成下列问题。（1）当用稀盐酸和大理石制取二氧化碳时，二氧化碳气体中常混入氯化氢，原因是 ____________。可以用饱和碳酸氢钠溶液吸收氯化氢气体，该反应的化学方程式为 ____________。（2）过量的铁粉与硫酸铜溶液充分反应后过滤，得到滤渣的成分是____________，向滤渣中加入足量稀硫酸可回收金属铜。上述反应所涉及的化学反应基本类型是____________。

【答案】 (1). 盐酸具有挥发性 (2). NaHCO +HCl=NaCl+CO 3  +H O 2 2 (3). 铜和铁 (4). 置换反应 20. 如图 A～E 是初中化学中五种常见的物质，各物质的转化关系如图所示。已知 A 俗称苏打，D 是人体胃液中主要含有的酸，E 可以用来配制波尔多液。其中图中的“-”表示相连两物质之间能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质（部分反应物、生成物、反应条件已略去）。根据图示回答下列问题：（1）E 除了能配制波尔多液，还可以用来____________。（2）写出图示中符合下列要求的化学反应方程式： ①A→B 的反应：____________。 ②C 与 D 的反应：____________。 ③A 与 E 的反应：____________。【答案】 (1). 改良酸性土壤 (2). Na CO +2HCl=2NaCl+H O+CO  3 2 2 (3). 2  2 HCl+NaOH=NaCl+H O 2 (4). Ca OH +Na CO =CaCO 2 3  +2NaOH 3  四、实验与探究题（本大题包括 2 个小题，共 20 分） 21. 如图是实验室常用来制取气体的实验装置，请根据要求回答下列问题：（1）仪器 a 的名称是____________。（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气，选择的发生装置是____________，选择 E 装置收

集氧气，因为氧气不与水反应，并且____________，应将收集满氧气的集气瓶____________ （填“正”或“倒”）放在桌面上，实验结束后，先将导管撤离水槽，再____________。（3）若选择 B 装置制取氧气，发生反应的化学方程式为____________。（4）实验室制取二氧化碳选用的发生装置是____________，选择的收集装置是 ____________，验证生成的气体是二氧化碳的化学方程式为____________。【答案】 (1). 长颈漏斗 (2). A (3). 不易溶于水 (4). 正 (5). 熄灭酒精灯 (6). 2H O 2 2 M n O 2 2 H 2 O+O 2  (7). B (8). C (9). Ca(OH) +CO CaCO +H O =  2 2 3 2 22. 在化学反应中，由于参加化学反应物质的质量不同，产物可能有所不同。【已有知识】碳与氧气发生化学反应，当氧气充足时，产物是____________；当氧气不充足时，则能产生有毒气体____________。【查阅资料】澄清石灰水与碳酸氢钠溶液反应时，由于参加化学反应的物质化学计量数之比不同，生成的产物可能不同。请完成下列空格中的化学方程式。 Ca（OH）2 与 NaHCO3 化学计产物化学反应方程式量数之比 1：1 1：2 CaCO3、NaOH、 H2O CaCO3、Na2CO3、 H2O Ca OH +NaHCO CaCO +NaOH （ = ↓ 3 ） 2 3 +H O 2 Ca OH +2NaHCO CaCO +Na CO + H O （） 2 ↓ 3 = 2 3 2 3 2 1：1.5 CaCO3、NaOH、 Na2CO3、H2O ____________ 反应一反应二反应三【产物探究】某兴趣小组在老师的指导下欲对上述反应三得到的相关产物进行探究，请帮助完成下列问题。

可选试剂：稀盐酸、Ba（OH）2 溶液、BaCl2 溶液、无色酚酞溶液。信息资料：BaCl2 溶液呈中性、碳酸钡为白色不溶物。实验步骤实验现象实验结论步骤 l：将 Ca（OH）2 与 NaHCO3 按化学计量数 1： 1.5 混合，在水溶液中使其充分反应产生白色沉淀产物中有碳酸钙步骤 2：将步骤 1 所得混合物静置，取少量上层清液于试管中，向其中加入____________。步骤 3：将步骤 2 所得混合物静置，取少量上层清液于试管中，向其中滴加____________。 ____________ 产物中有碳酸钠 ____________ 产物中有氢氧化钠【深入思考】有的同学认为在上述步骤 2 中也可以加入氯化钙溶液来证明产物中有碳酸钠，请说出你的观点并解释：____________。【答案】 (1). 二氧化碳 (2). 一氧化碳 (3). 2Ca OH +3NaHCO =2CaCO +Na CO +NaOH+3H O 2 3 ↓ 3 3 2   2 (4). 足量氯化钡溶液 (5). 产生白色沉淀 (6). 酚酞试液 (7). 酚酞试液变红色 (8). 不可以。氢氧化钙微溶于水，氯化钙可能和氢氧化钠结合形成氢氧化钙沉淀，影响实验结果五、计算题（本大题包括 1 个小题，共 6 分） 23. 某化验室用 20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量工业产品中残余的 H2SO4（工业产品及其他杂质都不与氢氧化钠溶液反应），当恰好完全反应时，共消耗氢氧化钠溶液 80g，求产品中残余的 H2SO4 质量和生成硫酸钠的质量。【答案】解：80g 该氢氧化钠溶液中溶质的质量为 80g×20%=16g，设石油产品中含 H2SO4 的质量为 x，生成硫酸钠的质量为 y 2NaOH + H SO = Na SO + 2H O 4 4 2 2 98 x 2 142 y 80 16g  80 98 80 142 16 g x 16 g y 

资料库

2020年辽宁丹东中考化学真题及答案.doc

相关推荐

中考

热门标签

最新资料