2010年福建省南平市中考化学真题及答案.doc-资料库

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2010 年福建省南平市中考化学真题及答案（满分：100 分；考试时间：60 分钟） ★友情提示：1、所有答案都必须填在答题卡相应的位置上，答在本试卷上一律无效。 2、可能用到的相对原子质量： H—1 O—16 C—12 Zn—65 一．选择与判断（本题 10 小题，共 30 分，每题仅一个正确选项，请在答题卡选择题栏内用 2B 铅笔将正确答案选项涂黑） 1．“东方之冠”的主体结构为四根巨型钢筋混凝土制成的核心筒。其中钢属于 A．金属材料 C．无机非金属材料 B．合成材料 D．复合材料 2．钾肥能增强植物抗病虫害和抗倒伏能力，下列属于钾肥的是 A．(NH4)2SO4 B．Ca3(PO4)2 C．K2CO3 D．NH4H2PO4 3．下列诗句能用分子运动观点解释的是 A．清明时节雨．纷纷 C．平沙．莽莽黄入天 B．踏花归去马蹄香． D．纷纷暮雪．下辕门 4．中国航天馆使用的聚氯乙烯膜表面涂有一层二氧化钛（TiO2）光触媒涂层，具有抗污、吸收紫外光和净化空气的作用。TiO2 中 Ti 的化合价为 A．－2 B．+ 1 C．+ 2 D．+ 4 5．下列对应关系错误．．的是 A．干冰——用于人工降雨 B．氮气——供给呼吸 C．铜丝——作导线 6．下列说法正确的是 D．生石灰——作干燥剂 A．新鲜的水果富含维生素 B．凡是盐都能作调味品 C．碘是“智慧元素”摄入越多越好 D．霉变的大米洗净煮熟后可食用 7．正确的操作是实验成功的保证。下列操作正确的是 A B C D 8．下列化学用语书写错误．．的是 A．五氧化二磷—— 5O2P C．钠离子—— Na+ 9．从右图获得的信息中错误．．的是 A．空气是一种混合物 B．氢原子—— H D．一氧化碳分子—— CO

B．该过程发生物理变化 C．分子大小发生了改变 D．氧气由氧分子构成 10．适量补充 DHA（化学式为 C22H32O2）有助于防止婴幼儿脑发育不正常。下列有关 DHA 的说法 9 F 氟 19.00 中正确的是 A．DHA 属于氧化物 B．DHA 由碳、氢、氧三种元素组成 C．DHA 中碳、氢、氧三种元素的质量比为 22∶32∶2 D．一个 DHA 分子由 22 个碳原子、32 个氢原子和 1 个氧分子构成二．填空与简答（本题 6 小题，共 41 分） 11．（4 分）火山灰中含有高浓度的氟。右图是元素周期表中氟元素的信息示意图。（1）氟原子的质子数是。（2）氟元素属于（填“金属”或“非金属”）元素。 12．（6 分）回答下列有关野炊的问题。（1）生火方法如右图所示，先将纸张点燃，再用燃着的纸张引燃枯柴，说明纸张的着火点（填“高于”或 “低于”）枯柴的着火点。（2）枯柴架空燃烧旺，紧密堆放燃烧不旺，甚至会熄灭，说明燃烧需要。（3）野炊结束后，为防止死灰复燃发生火灾，可采用的灭火方法是。 13．（6 分）2010 年“世界水日”的主题是“清洁用水、健康世界”。（1）右图显示了自然界中水的循环，下列说法中不正确．．．的是（填序号，下同）。 A．水循环是通过水的三态变化实现的 B．太阳为水循环提供了能量 C．垃圾随意丢弃不会造成水污染（2）某干旱地区打井取水，用井水洗衣服时发现产生泡沫少，且有白色垢状物，则该井水是（填“硬水”或“软水”）。（3）洪涝灾区为防止疾病传染，河水需处理后方可饮用。净水的常见方法有：①过滤 ②自然沉降 ③消毒 ④加热煮沸。合理的净水顺序是。 14．（12 分）（1）右图是布鲁塞尔世博会标志建筑——原子球馆，它是由 9 个铝质大圆球组成，至今保存完好。铝不易锈蚀的主要原因

是（填序号）。 A．铝不会与酸反应 B．铝不会与空气中的氧气反应 C．铝表面的氧化膜具有保护作用（2）工业炼镁的原理：氯化镁（MgCl2）在通电条件下生成镁和氯气（Cl2），反应的化学方程式为；基本反应类型是反应。（3）泡沫铁粉可用于食品保鲜的原理是：铁生锈时能吸收和，使食品保持干燥并防止氧化变质。颗粒大小达到纳米级的单质铁在空气中受撞击时，燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为。 15．（8 分）（1）检测工业废水的酸碱度，可采用的试剂是（填序号）。 A．PH 试纸 B．无色酚酞试液 C．紫色石蕊试液（2）氢氧化钠固体不仅易潮解，还会吸收空气中的而变质，应密封保存。（3）金属 R 与氯化铜溶液反应的化学方程式为：R+ CuCl2 = RClx + Cu，则 x值为； R 在金属活动性顺序表中排在铜的（填“前面”或“后面”）。 16．（5 分）下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度。温度/℃ 0 20 40 溶解度/g 13.3 31.6 63.9 60 110 80 169 （1）根据上表数据，在右图中绘制硝酸钾的溶解度曲线。（2）20℃时将 40g 硝酸钾放入 100 g 水中,充分搅拌,所得溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液。（3）现有 60℃时接近饱和的硝酸钾溶液，要使它变成饱和溶液，可采用的方法是（写出一种即可）。三．实验与探究（本题 1 小题，共 19 分） 17．（19 分）实验探究是化学的灵魂，请你参与实验室制取氧气和二氧化碳的探究活动。 Ⅰ.制取氧气方法的分析 A （1）写出 A、B 装置中标号仪器名称：① （2）写出一个用 A 或 B 装置制取氧气的化学方程式（3）若用 B 装置制取一瓶氧气，验满的方法是 B ；② 。。。（4）上述两种方法中，更符合“低碳”理念的是（填“A”或“B”）。 Ⅱ.制取二氧化碳原料的选择（1）实验室常用大理石或石灰石（主要成分 CaCO3）与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的

化学方程式为。（2）实验过程中，同学们提出了下列问题并在老师指导下进行实验。［问题一］能否用稀硫酸与块状石灰石反应制取二氧化碳？［实验一］实验步骤实验现象 A 中不断产生气泡，固体逐渐减少，有少量固体剩余。 B 中开始有少量气泡产生，反应很快停止。［分析一］实验室（填“能”或“不能”）用稀硫酸与块状石灰石反应制取二氧化碳。［问题二］能否用粉末状的石灰石、碳酸钙粉末或碳酸钠粉末与稀盐酸反应制取二氧化碳？［实验二］实验步骤实验现象 A 中迅速产生大量气泡，固体很快减少，有少量固体剩余。 B、C 中都迅速产生大量气泡，固体很快消失。［分析二］实验室不选用石灰石粉末、碳酸钙粉末或碳酸钠粉末制取二氧化碳的理由是。［结论］实验室制取二氧化碳，原料通常用块状石灰石（或大理石）和稀盐酸。［问题三］要得出该结论，上述两组对比实验中，［实验二］所取稀盐酸的体积是 mL、溶质质量分数是。 Ⅲ.拓展与反思通过探究活动，你认为选择实验方法时应考虑的因素有（写一种即可）。四．计算与分析（本题 2 小题，共 10 分） 18．（5 分）配制 100g 8﹪的硫酸铜溶液，步骤如下：（1）计算：需要硫酸铜 g，水 mL（水的密度以 1.0 g·cm-3 计）。（2）称量：用托盘天平称取硫酸铜固体，放入烧杯中，用规格为量筒（填“10mL” 或“100 mL”）量取水，也倒入烧杯中。（3）溶解：用玻璃棒搅拌溶解。 19．（5 分）黄铜是铜和锌的合金。为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取 20g 该黄铜样品加入一定量稀硫酸中（Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑），恰好完全反应，产生氢气 0.2 g。求：（1）该黄铜样品中锌的质量。（2）该黄铜样品中铜的质量分数(精确到 0.1﹪)。

参考答案评分说明： 1.只要考生的答案合理，就可参照评分说明给分。 2.化学方程式中，化学式错不给分，没配平或没注明反应条件扣 1 分，没气标或没沉淀符号不扣分。化学专用名词写错别字或元素符号出现错误不给分。 3.试题中未明确要写化学式或名称的，正确写出其一者即可得分。一、选择与判断（本题共有 10 小题，每小题 3 分，共 30 分） 1 A 2 C 3 B 4 D 5 B 6 A 7 D 8 A 9 C 10 B 二、填空与简答（本题 6 小题，共 41 分，无特别说明的每空均为 2 分，下同。） 11．（4 分）（1）9 12．（6 分）（2）非金属（1）低于（2）氧气（或空气；充足的氧气；充足的空气）（3）用沙土盖灭（或用水浇灭等） 13．（6 分）（1）C 14．（12 分）（1）C （2）硬水（3）②①③④ （2） MgCl2 ==== Mg + Cl2↑ 通电分解（3）水（或 H2O）氧气（或 O2） 3Fe + 2O2 ==== Fe3O4 撞击（条件写点燃不扣分） 15．（8 分）（1）A 16．（5 分）（1）见右图（1 分）（2）饱和（2）二氧化碳（或 CO2 ）（3）2 前面（3）加硝酸钾固体（或恒温蒸发溶剂；降温）三．实验与探究（本题 1 小题，共 19 分。）

17．（19 分） Ⅰ．（1）①试管 ②集气瓶（2） 2KMnO4====K2MnO4 + MnO2 + O2↑ △ （或 2H2O2==== 2H2O + O2↑） MnO2 （3）将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明氧气已收集满（4）B （1 分） Ⅱ．（1）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ （2）［分析一］不能［分析二］反应速率太快，不便于气体收集（1 分）［问题三］15 10% Ⅲ．科学性（或安全性；可行性；简约性等）（若学生答到操作简便；安全；节能；环保；反应速率等合理答案均给分）（1 分）四．计算与分析（本题 2 小题，共 10 分） 18．（5 分）（1）8 92 （每空 2 分）（2）100 mL （1 分） 19．（5 分）（1）解：设样品中锌的质量为 X Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 65 X 2 0.2g ……………………（2 分） …………………………… （1 分） 65  X 2 g2.0 X= 6.5g …………………………… （1 分）（2）铜的质量分数= g5.6g20  g20  %5.67%100  ……………（1 分）答：样品中锌的质量为 6.5g ；铜的质量分数是 67.5%。

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