2014年福建省宁德市中考化学真题及答案.doc-资料库

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2014 年福建省宁德市中考化学真题及答案一、选择题（共 8 小题，每小题 3 分，满分 24 分） 1．（3 分）如图表示我国国家节水标志的是（） A．【答案】：A B． C． D．）） 2．（3 分）下列属于化学变化的是（ A．浓盐酸挥发 B．冰雪融化 C．甲烷燃烧 D．活性炭脱色【答案】：C 3．（3 分）下列生活习惯不宜提倡的是（ A．节水节电 B．公交出行 C．垃圾分类 D．挑食偏食【答案】：D 4．（3 分）下列说法错误的是（ A．无色酚酞试液遇碱溶液变红 B．水蒸发时水分子变大 C．氧化钙与水反应放出热量 D．催化剂能改变化学反应的速率【答案】：B 5．（3 分）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示．下列说法正确的是（）） A．20℃时，甲的溶解度比乙大 B．40℃时，甲和乙的溶解度相等 C．40℃时，甲的饱和溶液升温到 60℃仍是饱和溶液 D．60℃时，在 60g 的甲中加入 100g 的水，不能完全溶解【答案】：B 6．（3 分）下列属于化合反应的是（） A．C+O2 CO2

B．CO+CuO Cu+CO2 C．2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ ） D．Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH 【答案】：A 7．（3 分）下列叙述正确的是（ A．熟石灰[Ca（OH）2]常用于改良酸性土壤 B．氯化铵（NH4Cl）是一种复合肥料 C．农药有毒，应禁止施用 D．为了提高粮食产量，应大量使用化肥【答案】：A 8．（3 分）下列实验操作中，正确的是（） A．液体的倾倒 B．称量 NaOH 固体 C．检查装置气密性 D．制氧气【答案】：C 二、非选择题 9．（12 分）先在 A、B、C 中选择一个正确选项，然后在 D 处补充一个符合题意的答案填在横线上（1）下列是由 Ca、H、O、S 中的元素组成的物质，其中属于氧化物的是 A．Ca（OH）2 （2）服用葡萄糖酸锌（C12H22O14Zn）可以补锌．下列说法正确的是 A．葡萄糖酸锌中含有氢分子 B．葡萄糖酸锌由碳、氢、氧、锌等四种元素组成 C．葡萄糖酸锌中 C、H 元素的质量比为 6：11 D．葡萄糖酸锌中含有的金属元素是（3）如图表示某一反应的微观示意图（相同的球表示同种原子）．从中能得到正确的信息是 B．CaSO4 ．． C．CaO D．． A．化学反应前后原子种类不变 B．化学反应前后分子种类不变 C．化学反应前后物质种类不变 D．化学反应前后不变

．溶液．（4）下列除去杂质（括号内为杂质）的试剂或方法合理的是 A．Cu 粉（Fe 粉）﹣用磁铁吸除 B．NaOH 溶液（Na2CO3）﹣加入适量稀硫酸 C．O2（水蒸气）﹣将混合气体通过 NaOH 溶液 D．CO（CO2）﹣将混合气体通过【答案】：（1）C，H2O；（2）B，Zn；（3）A，元素种类；（4）A，NaOH． 10．柠檬酸（C6H8O7）存在柠檬、柑橘、菠萝等水果中，能增强食欲和促进体内钙、磷的吸收，具有与盐酸相似的一些化学性质．回答下列问题：（1）柠檬酸属于（2）柠檬酸具有以下性质，其中属于化学性质的是 A．常温下为无色晶体，可溶于水 B．密度 1.66g/cm3，熔点 153℃ C．加热会分解，能与碱溶液反应（3）自制汽水的方法：在饮料瓶中依次加入一定量白糖、果汁、NaHCO3（食品级）、凉开水和柠檬酸（食品级），立即旋紧瓶盖，摇匀，放入冰箱．该过程有气泡产生，这种气体是【答案】：（1）有机物；（2）C；（3）CO2 11．闽东的淡水和海水资源丰富（1）兴趣小组测量集中水样的 pH，得到下表数据，其中碱性最强的是号）（填“有机物”或“无机物”）（填序号）．（填序水样来源 A B C 泉水：“海上仙都”﹣太姥山河水：“海国桃园”﹣杨家溪海水：“天然良港”﹣三都澳（2）山泉水含有较多钙、镁离子，硬度较高 ①写出钙离子的符号 ②若要降低其硬度，可采用的方法是（3）海水是重要资源，处理的大致流程如图： pH 6.8～7.0 7.2～7.6 7.8～8.0 （写一种） ①粗盐经过溶解、过滤、蒸发可除去海沙等不溶性杂质． a．海沙的主要成分是二氧化硅（SiO2），其中 Si 的化合价为 b．若以上操作在实验室中进行，溶解时，玻璃棒的作用是 ②母液经过处理，可得氯化镁，点解熔融氯化镁生成镁和氯气（Cl2）．写出电解氯化镁的化学方程式：．．．【答案】：（1）C；（2）①Ca2+．②加热煮沸；（3）①+4；加快溶解；②MgCl2 Mg+Cl2 ↑． 12．A、B、C、D、E、F 是初中化学常见的六种物质，它们之间转化关系如图所示，其中 E 是最常见的溶剂，F 是食盐的主要成分．（1）A、B 为单质，且 A 为最轻的气体，写出 A、B 的化学式：

A （2）若 C 和 D 发生中和反应生成 E 和 F，其化学方程式是；B ．【答案】：（1）H2；O2；（2）NaOH+HCl═NaCl+H2O． 13．某同学用以下装置制取气体并验证性质（填“b”或“c”）（填现象）时，可判断 C 装置已经收集满 CO2．．（填序号）．． [实验] 分别将石灰石和稀盐酸加入到 A 装置的锥形瓶和分液漏斗中． Ⅰ．关闭 K1，打开 K2，将稀盐酸加入锥形瓶中．（1）A 装置中发生反应的化学方程式：（2）“虚框”位置用 C 装置收集气体，导管的连接顺序是 a 与连接．（3）当 B 装置中出现 Ⅱ．打开 K1，关闭 K2．（4）D 中可能观察到的现象是（5）通过 E 中蜡烛熄灭，说明二氧化碳用于灭火的原因是 A．隔绝氧气（或空气） B．温度降到着火点以下 C．清除可燃物 [拓展] （6）利用 A 装置还可制取的气体是程式：【答案】：（1）CaCO3+2HCl═CaCl+CO2↑+H2O；（2）b；（3）白色浑浊；（4）纸片由紫色变红；（5）A；．（6）O2（或 H2）；2H2O2 2H2O+O2↑．（任写一种），写出制取该气体的化学方

14．黄铜是铜锌合金，铜质量分数为 67%～70%．黄铜中锌含量越高硬度越大．某兴趣小组对纯铜和黄铜进行以下探究． [实验Ⅰ]区别纯铜和黄铜方法一：将黄铜片和纯铜片互相划（1）观察到纯铜表明有刻痕，说明纯铜硬度方法二：在纯铜和黄铜中分别加入稀硫酸（2）观察到有气泡产生的是黄铜，反应的化学方程式是 [实验Ⅱ]比较黄铜与纯铜抗锈蚀能力资料：铜锈蚀是铜与空气中的 O2、H2O、CO2 作用生成 Cu2（OH）2CO3（绿色固体）．该兴趣小组设计了如图甲所示两个实验方案（填“大于”或“小于”）黄铜．．．（3）方案一存在的问题是（4）小组同学按方案二进行实验，一段时间后发现 B 试管固体表面出现绿色较为明显．由此可知 [实验Ⅲ]测定黄铜中铜的质量分数方法一：利用如图乙所示实验测定黄铜中铜的质量分数（填“黄铜”或“纯铜”）抗锈蚀性较强．（5）将④的锥形瓶中固体和溶液分离的操作名称是称量，质量为 1.35g．（6）计算黄铜中铜的质量分数为方法二：利用如图丙所示实验测定黄铜中铜的质量分数电子秤．，所得固体经洗涤、干燥、（7）根据电子秤读数，可得黄铜样品粉末与稀硫酸反应生成氢气（8）方法二测得黄铜中铜的质量分数明显偏低，可能原因是【答案】：（1）小于；（2）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑； g．（写一种）．

（3）没有在相同条件下进行对比实验（或其他合理答案）；（4）黄铜；（5）过滤；（6）67.5%；（7）0.03；（8）氢气将水蒸气带出（或水蒸发）． 15．某同学在做“硫在氧气中燃烧”的实验时，为了防止空气污染，用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫．下面是该同学实验与计算过程：（1）配制 50g 溶质质量分数为 5%的氢氧化钠溶液．用天平称取放入烧杯中，用水，加入上述烧杯中，搅拌，完全溶解，备用．（2）如图所示，硫燃烧后，用针筒将所配制的 NaOH 溶液注入集气瓶中．若集气瓶中生成 0.32g 的二氧化硫，将其完全吸收，针筒要吸取氢氧化钠溶液的质量为多少？（假设 NaOH 溶液吸收 SO2 时只发生如下反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O）（填仪器名称）量取（水的密度为 1g/cm3） g 的氢氧化钠， mL 【答案】：（1）2.5；50mL 量筒；47.5；（2）设吸取氢氧化钠的质量是 x SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 64 0.32g 80 x = x=0.4g 则吸取氢氧化钠溶液的质量为 0.4g÷5%=8g

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