2012年河南郑州中原区高中化学教师招聘考试A卷真题及答案.doc-资料库

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2012 年河南郑州中原区高中化学教师招聘考试 B 卷真题及答案（一）基础知识一、选择题：本大题共 20 个小题，每小题 3 分，共 60 分，每小题只有一项符合题目要求。请把每小题正确答案填入下面答题卡中。 1．碳氢化合物是大气污染物之一，下列现象的产生与碳氢化合物有关的是 A 臭氧空洞 B 酸雨 C 温室效应 D 光化学烟雾 2．长期以来，人们一直认为氟的含氧酸不可能存在，但是自 1971 年两位英国科学家斯凶杏尔和阿佩曼成功地合成次氟酸后，这种观点强烈地动摇了。他们在 0℃以下将氟气从细冰上面通过，得到了毫克量的次氟酸。已知次氟酸与热水剧烈反应，生成既有氧化性又有还原性的物质的溶液。则下列说法中错误的是 A 次氟酸分子中原于间以共价键相结合 B 次氟酸分解会产生 F2 C 次氟酸与热水反应可能有 H2O2 生成 D 次氟酸中氧的化合价为 0 3．人体内含有多种元素，其中许多元素都是人体生理发育所需的。但有些元素尚未证实其生理功能，在食品中它们的含量稍高会引起毒性反应。我国食品卫生法对这些元素在食品中的含量的最高标准有极严格的规定，这些元素是 ① Na ② Mg ③ As ④ Cd ⑤ Ca ⑥ Zn ⑦ Hg ⑧ Pb ⑨ Cu ⑩ K A ⑥⑦⑧⑨ B ②④⑥⑧ C ③④⑦⑧ D ②④⑥⑦⑧ 4．A、B 两元素的原子分别得到 2 个电子形成稳定结构时，A 放出的能量大于 B 放出的能量； C、D 两元素的原子分别失去一个电子形成稳定结构时，D 吸收的能量大于 C 吸收的能量。若 A、B、C、D 间分别形成化合物时，属于离子化合物可能性最大的是 A D2A B C2B C C2A D D2B 5．硼晶体的基本结构单元是硼原子组成的正二十面体，其中，每个面均为正三角形，每个硼原子均与另外五个硼原子相连。由此推断在硼晶体的基本结构单元中的顶点数和棱边数分别是 A 60、12 B 12、30 C 30、12 D 10、30 6．对反应 4NH3（g）＋5O2（g） 4NO（g）＋6H2O（g）＋ Q，下列有关叙述正确的是

A 对 NH3 与 O2 的反应来说，化学反应速率关系是 3V（NH3）＝2V（O2） B 若单位时间内生成 X mol NO 的同时，消耗 X mol NH3，则反应达到平衡状态 C 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D 若降低温度，达到新的化学平衡时，NO 的体积分数将增大 7．在一恒定容积的容器中充入 2mol 的 A 和 1mol 的 B 发生反应：2A（s）＋B（g） XC （g）。达到化学平衡后，C 的体积分数为 a。若在恒温恒容下，按 0.6mol 的 A、0.3mol 的 B、1.4 mol 的 C 为起始物质，达到化学平衡后，C 的体积分数仍为 a，则 X 为 A 只能为 2 B 只能为 3 C 可能为 2 或 3 D 无法确定 8．在容积固定的 4L 密闭容器里，进行可逆反应： X(气)＋ 2Y(气) 2Z(气)，并达到平衡，在此过的浓度改变表示的反应运率 v(正)、v(逆)与时间 t 右图。则图中阴影部分面积表示 A C X 的浓度减少 Z 的浓度增加 B D Y 的物质的量减少 X 的物质的量减少程中，以 Y 的关系如 9．镍镉充电电池，电极材料是 Cd 和 NiO(OH)，电解质是 KOH，电极反应分别是： Cd＋2OH-－－2e-＝Cd(OH)2 2NiO(OH)＋2H2O＋2e-＝2Ni(OH)2＋2OH-－下列说法不正确的是 A 电池放电时，负极周围溶液的 pH 不断增大 B 电池的总反应是 Cd＋2NiO(OH)＋2H2O＝Cd(OH)2＋2Ni(OH)2 C 电池充电时，镉元素被还原 D 电池充电时，电池的正极和电源的正极相连接 10．在 25℃时，纯水的电离度为 a1，pH＝11 的氨水中水的电离度为 a2，pH＝3 的盐酸中水的电离度为 a3。若将上述氨水与盐酸等体积混合，所得溶液中水的电离度为 a4，则下列关系式正确的是 A C a1＜a2＜a3＜a4 B a3＜a2＜a1＜a4 a2＜a3＜a1＜a4 D a2＜a3＜a4＜a1 11．广义水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，再两两重新组合成新物质。根据上述观点，下列说法不正确的是

A．CaO2 的水解产物是 Ca(OH)2 和 H2O2 B．NaClO 的水解产物之一是 HClO C．PCl3 的水解产物是 PH3 和 HClO D．Mg3N2 水解生成 NH3 和 Mg(OH)2 12．用铁酸钠（Na2FeO4）对未来河湖的淡水消毒是城市饮用水处理的一种新技术，下列对 Na2FeO4 用于饮用水消毒处理的分析正确的是 A Na2FeO4 在溶液中显强酸性，能消毒杀菌 B 在 Na2FeO4 中 Fe 为＋6 价，具有强氧化性，能消毒杀菌 C D Na2FeO4 的氧化产物 Fe3＋水解为 Fe(OH)3 胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降 Na2FeO4 的还原产物 Fe2＋水解为 Pe(OH)2 胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降 13．将 SO2 通入 BaCl2 溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是下列中的 A CO2 B NH3 C NO2 D H2S 14．已知 C—C 单键可以绕键轴自由旋转，结构简式为的烃，含一个苯环且处于同一平面的碳原子个数至少有 A 8 个 B 9 个 C 10 个 D 11 个 15．在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”，凡是有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性。例如，有机化合物：有光学活性，分别发生下列反应①与甲酸发生酯化反应，②与 NaOH 水溶液共热，③与银氨溶液作用，④在催化剂存在下与 H2 作用后，生成的有机物无光学活性的是 A ①② B ②③ C ②④ D ③④ 16.环己烷可表示为：，篮烷可表示为：，则篮烷的一溴代物所具有的同分异构体有 A.2 种 B.3 种 C.4 种 D.5 种 17．下列化学实验的方法和结果都正确的是 A CH3COONa·3H2O 与碱石灰混合并热可以很快制得大量的 CH4 B 向碘水中通入 H2S 气体至反应完全，过滤可得氢碘酸 C 将稀硫酸和乙醇的混合物加热，迅速升温至 170℃，则可制得乙烯

D 将甲烷气体与溴蒸气混合光照后，可制得纯净的二溴甲烷 18．已知在 pH 为 4～5 的环境中，Cu2＋、Fe2＋几乎不水解，而 Fe3＋几乎完全水解。工业上制 CuCl2 是将浓盐酸用蒸气加热到 80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含少量杂质 FeO），充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是 A 加入纯 Cu 将 Fe2＋还原为 Fe B 向溶液中通入 H2S 使 Fe2＋沉淀 C 向溶液中通入 Cl2，再通入 NH3，调节 pH 值为 4～5 D 向溶液中通入 Cl2，再加入纯净的 CuO 粉末调节 pH 值为 4～5 19．取 100mL 18.3mol/L 的 H2SO4 与 Zn 反应，当 Zn 完全溶解时，生成的气体在标准状况下占有的体积为 11.2L。将所得的溶液稀释成 1L，测得溶液中 H＋浓度为 1mol/L，则所生成的气体中 SO2 和 H2 的体积比约为 A 1︰2 B 2︰1 C 1︰4 D 4︰1 20．NaCl 溶液中可能混有杂质 NaOH、NaHCO3、Na2CO3 中的一种或二种，为测定溶液中混有的杂质成分，可进行如下实验操作：分别取二份等体积混合液，用盐酸的标准液（0.10mol·L －1）滴定，以酚酞或甲基橙为指示剂，达到终点时消耗盐酸的体积分别为 V1 和 V2，且 V2＞V1。则 NaCl 溶液中混有的杂质可能为 A NaOH B Na2CO3 C Na2CO3、NaHCO3 D NaOH、Na2CO3 二．实验题 21．（9 分）某学生试用电解法根报上析出的物质的质量来验证加德罗常数值，其实验方案的要 (1)用直流电源电解 CuCl2 溶液，据电阿伏点为：所用仪器如右图：(2)在电流强度为 1 安培，通电时间为 t 秒时，精确测得某电极上析出的 Cu 的质量为 mg。回答：（1）连接这些仪器的正确顿序为 E 接，C 接，接 F。实验线路中的电流方向为 → → → → → ，（2）写出 B 极上发生反应的离子方程式 G 试管中淀粉 K1 溶液变化的现象为，，相应的离子方程式为，

（3）为精确测定电极上析出 Cu 的质量，所必需的实验步骤的先后顺序应是(选填下列操作步骤的编号) ， ①称量电解前电极质量 ②刮下电解后电极上的 Cu，并清洗 ③用蒸馏水清洗电解后电极 ④低温烘干电极后称量 ⑤低温烘干刮下的 Cu 后称量 ⑥再次低温烘干后称量到恒重。（4）已知电子的电量为 1.6×10—19C，试列出阿伏加德罗常数的计算表达式 NA＝。 22．（8 分）实验室里用加热正丁醇、溴化钠和浓 H2SO4 的混合物的方法来制备 1 一溴丁烷时，还会有烯、醚和溴等产物生成。反应结束后将反应混合物蒸馏，分离得到 1 一溴丁烷，已知有关的有机物的性质如下：熔点（℃）沸点（℃）密度（g/cm3）正丁醇 –89.53 117.25 1–溴丁烷 –112.4 101.6 丁醚 95.3 142 1–丁烯 –185.3 –6.5 0.81 1.28 0.76 0.59 （1）生成 1 一溴丁烷的反应化学方程式是（2）反应中由于发生副反应而生成副产物的反应类型有，，（3）生成 1 一溴丁烷的反应装置应选用上图中的（填序号），反应加热时的温度 t，应控制在 100℃（填＜、＞或＝），（4）反应结束后，将反应混合物中 1 一溴丁烷分离出，应选用的装置是，该操作应控制的温度 t2 范围是。（5）在最后得到 1 一溴丁烷的产物中，可能含有的杂质主要是，将其进一步除去的方法是三．填空。

24．（4 分）今年 3 月发现硼化镁在 39K 呈超导性，可能是人类对超导认识的新里程碑。在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，像维夫饼干，一层镁一层硼地相间，下图是该晶体微观空间中取出的部分原子沿 C 轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。（1）由图可确定硼化镁的化学式为：。（2）在图右边的方框里画出硼化镁的一个晶胞的透视图，标出该晶胞内面、棱、顶角上可能存在的所有硼原子和镁原子（镁原子用大白球，硼原子用小黑球表示）。（24 题图硼化镁的晶体结构示意图） a＝b≠c，c 轴向上填空题（每空 0．5 分，共 5 分）（二）教育学

1. 教育是培养人的社会活动，它的社会职能，就是传递和经验，促进新生一代的成长。 2. 构成教育活动的基本要素是、和教育措施。 3. 我国学校的德育包括三个组成部分：、和道德教育。 4. 新课程评价观就是坚持，面向全体，全面关注，承认差异，开发潜力，发展个性，促进的评价观。 5. 教师的备课要完成三个计划，即、单元课题教学计划和。简答题：（5 分）如何培养学生的意志品质？（二）心理学一．选择题（共 60 分，每题 3 分）高中 A 卷参考答案 1．D 2．B 3．C 4．C 5．B 6．D 7．C 8．C 9．A 10．D 11．C 12．B 13．A 14．D 15．C 16．B 17．B 18．D 19．B 20．C 二．实验题（共 17 分） 21．(9 分) (1)D、A、B(1 分) F、B、A、C、D、E(1 分) (2)2Cl--2e=Cl2(1 分) 变蓝(1 分) Cl2+2I-=I2+2Cl- (1 分) (3)①、②、④、⑥ (2 分) (4) (2It×1020)/m (2 分) 22．(8 分) (1)CH3CH2CH2CH2OH+NaBr+H2SO4→CH3CH2CH2CH2Br+NaHSO4+H2O(1 分) (2)消去，取代，氧化，还原 (1 分) ； (3)C、（1 分）， ≤ (1 分) (4)D（1 分）； 101.6℃

a＝b≠c，c 轴向上

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