2013年广东暨南大学基础化学考研真题.doc-资料库

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2013 年广东暨南大学基础化学考研真题学科、专业名称：材料学考试科目名称：基础化学考生注意：所有答案必须写在答题纸（卷）上，写在本试题上一律不给分。一、填空题（共 10 小题，每空 1 分，共 20 分） 1. 活化能越高的反应，速率常数越，速率常数随的变化率越大。 2. 基准物的摩尔质量一般要求较大，目的是。 3. 等性 sp，sp2，sp3 杂化轨道的几何构型分别为，，。 4. 酸碱反应的实质是。 5. 效应使弱电解质的离解度和难溶电解质的溶解度下降，效应使弱电解质的离解度和难溶电解质的溶解度增大。 6. 对于反应，其反应级数一定等于反应方程式中反应物化学计量数之和，速率常数的单位由决定。 7. 在原电池中负极发生反应。 8. Na2[Ca(EDTA)]的名称是；配位原子是，配位数是。 9. 酸碱滴定中，酸碱的浓度越大，滴定的突越范围；酸碱的浓度越低，滴定的突越范围。 10. 用符号“< 或 >” 填充：熔点：FeCl3 FeCl2 ；溶解度：AgF AgCl；键能：N2 O2。二、选择题（选择正确答案的序号填入括号内）（共 15 小题，每小题 2 分，共 30 分） 1. 下列物质中含有氢键的是·····························································（） (A) CH4 (C) H2S (B) CH3CH2OH (D) HCl

2. 当改变下列条件时，会对化学反应平衡常数产生影响的是 ··············（） (A) 增加反应物浓度 (B) 增加生成物浓度 (C) 升高反应温度 (D) 增加反应时间 3. 欲配置 pH＝5.1 的缓冲溶液，在下列缓冲体系中最合适的是·············（） (A) 一氯乙酸（pKa Ө=2.86） (B) 氨水（pKb Ө=4.74） (C) 六亚甲基四胺（pKb Ө=8.85） (D) 甲酸（pKa Ө=3.74） 4. 氧化还原滴定反应 2A＋+3B4＋＝2A4＋+3B2＋计量点的电极电势为········（） (A) (2EA Ө+3EB Ө)/5 (C) (3EA Ө+2EB Ө)/5 (B) 6(EA Ө-EB Ө)/0.059 (D) (EA Ө+EB Ө)/2 5. 298K，往 1L 水中加入 1mol/L NaCl(s)，则溶解过程的·························（） (A) ΔG>0，ΔS>0 (B) ΔG<0，ΔS>0 (C) ΔG>0，ΔS<0 (D) ΔG<0，ΔS<0 6. 下列溶液中渗透压最大的是 ························································（） (A) 0.10 mol/L 的 NaCl (B) 0.10 mol/L 的 Na2SO4 (C) 0.15 mol/L 的葡萄糖 (D) 0.10 mol/L 的蔗糖 7. NCl3 分子中，与 Cl 原子成键的中心原子 N 采用的原子轨道是 ·············（） (A) px，py，pz (B) sp 杂化 (C) sp2 杂 (D) sp3 杂化 8. PH = 3 和 PH = 5 的两种 HCl 溶液，以等体积混合后，溶液的 pH 是·······（） (A) 3.0 (C) 4.0 (B) 3.3 (D) 8.0 9. 在含 BaSO4 固体的 BaSO4 饱和溶液中，当加入等体积的下列溶液时，能使 BaSO4 的溶解度增大的

是····································································（） (A) BaSO4 饱和溶液 (B) 1mol/L 的 NaSO4 溶液 (C) 1mol/L 的 BaCl2 溶液 (D) 1mol/L 的 NaCl 溶液 10. 用 0.10001mol/L NaOH 标准溶液滴定 0.1000 mol/L HAc 溶液，其突越范围 pH＝7.76～ 9.70 ，应选用哪种指示剂···················································（） (A) 酚酞（pH＝8.0～10.0） (B) 甲基红（pH＝4.4～6.2） (C) 中性红（pH＝6.8～8.0） (D) 甲基橙（pH＝3.1～4.4） 11. 下列表述中正确的是···································（） (A) 非极性分子内的化学键总是非极性键 (B) 色散力仅存在于非极性分子间 (C) 取向力仅存在于极性分子间 (D) 凡是有氢原子的物质分子间一定存在氢键 12. 下列六组量子数中正确的是·······················································（） (1)n＝3, l＝1, m＝-1 (2)n＝3, l＝0, m＝0 (3) n＝2, l＝2, m＝-1 (4) n＝2, l＝1, m＝0 (5) n＝2, l＝0, m＝-1 (6) n＝2, l＝3, m＝2. (A) (1) (3) (5) (C) (2) (4) (6) (B) (1) (2) (4) (D) (1) (2) (3) 13. 下列各组元素中，电负性依次减小的考试科目：基础化学共 4 页，第 2 页是······································（） (A) K>Na>Li (B) O>Cl>H (C)As>P>H (D) 三组都对 14. 在 T，p相同的条件下，气体 A 充满烧瓶时，测得 A 为 0.34g，而充满 O3 时，测得其为 0.48g，则气体 A 是···················································（） (A) O2 (B) SO2 (C) H2S (D) 无法判断

15. 下列各数中有效数字位数为四位的是·········································（） (A) w(CaO)=25.30% (B) c(H+)=0.0235mol/L (C) pH=4.462 (D) 0.0001 三、判断（对的打“”，错的打“”。共 15 小题，每小题 1 分，共计 15 分） 1.同一原子内不能有两个运动状态完全相同的电子存在。（） 2.将一定浓度的氨水加水稀释一倍，则溶液中的 OH－离子的浓度减小到原来的二分之一。（） 3.在一定温度下，参与反应的各物质浓度都一定时，电极电位越高者，其电对的氧化能力越强。（） 4.对于一个平衡体系，只要平衡条件不发生变化，则体系的状态函数也不发生变化。（） 5.某反应的ΔG越负，则反应进行的越快。 6.同周期元素随着原子序数的递增，其电负性逐渐增大。 7.只要缓冲对确定，缓冲溶液的 pH 值就为一定值。（）（）（） 8.增加平衡中的某种反应物的浓度，会使该物质的转化率增大。（） 9.分析测定的次数越多，则结果的准确度越高。 10.电子云是高速运动的电子在原子核外所形成的云。（）（）四、简答题（共 4 小题，每小题 5 分，共 20 分） 1.根据杂化轨道理论预测下列分子的空间构型：SiF4，HgCl2，PCl3，OF2，SiHCl3。 2.举例说明缓冲溶液的作用原理。 3.什么叫螯合物，螯合物有什么特点？作为螯合剂必须具备什么条件？试举例说明。 4.配平下列方程式：（1）MnO4 - + HCOOH + H+ + → Mn2+ + CO2 + H2O （2）As2O3 + S + HNO3 + H2O → H3AsO4 + H2SO4 + NO

五．计算题（共 4 小题，65 分）考试科目：基础化学 1. 判断下列反映：C2H5OH(g)→C2H4(g)+H2O(g) (1)在标准状态 25oC 下反应能否自发进行？ (2)在标准状态 360oC 下反应能否自发进行？共 4 页，第 3 页 (3)在标准态下此反应的温度应高于多少才能自发进行？ 298.15K 及 100Kpa 时的相关热力学数据如下所示： fHm Ө KJ·mol-1 fGm Ө KJ·mol-1 Sm Ө J·mol-1·K-1 H2O (g) C2H4(g) C2H5OH(g) -241.9 52.28 -235.3 -228.6 68.12 -168.6 188.7 219.5 282 （16 分） 2．已知： Ө（I2/I-）= +0.5355V， Ө（IO3 -/I2）= +1.195V，（1）在标准状态下，由这两个电对组成的电池其电动势等有多少？写出电池反应式。（6 分）（2）若 c（I-）=0.00100mol·L-1，（1）中其他条件不变，通过计算说明对电池电动势有何影响（6 分）（3）若溶液的 pH＝10，（1）中其他条件不变，通过计算说明电池电动势及反映方向有何影响（8 分）（共 20 分） 3. 称取混合碱试样 1.1200g，溶解后，用 0.5000 mol﹒L-1HCl 溶液滴定至酚酞褪色，消耗 30.00mL，加入甲基橙，继续滴加上述 HCl 溶液至橙色，又消耗 10.00 mL，问：试样中含有哪些物质？其质量分数各为多少？（12 分） 4.假定 Mg(OH)2 的饱和溶液完全离解，计算：（1）Mg(OH)2 在水中的溶解度；（2）Mg(OH)2 饱和溶液中 OH-的浓度；（3）Mg(OH)2 饱和溶液中 Mg2+的浓度；

（4）Mg(OH)2 在 0.010 mol﹒L-1 NaOH 溶液中的溶解度；（5）Mg(OH)2 在 0.010 mol﹒L-1 MgCl2 溶液中的溶解度。  Ksp ( OHMg ( ) 2  8.1 10  11 （17 分）

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