2020年江苏普通高中会考化学真题及答案.doc-资料库

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2020 年江苏普通高中会考化学真题及答案可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 一、选择题：本大题共 26 小题，每小题 3 分，共计 78 分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1．2019 年，我国第一艘国产航空母舰山东舰正式列装。优质钢材是建造航空母舰的基础材料，钢材中含量最高的元素是 A．铁 B．碳 C．硅 D．锰 2．为充分利用资源和保护环境，近年来逐步实施了生活垃圾的分类处理。废弃的塑料袋、纸张、橡胶制品均属于 A．单质 B．有机物 C．盐 D．氧化物 3．许多化学物质在日常生活中有俗名。下列物质的俗名与化学式对应正确的是 A．双氧水—Na2O2 C．胆矾—Cu(OH)2 B．小苏打—NaOH D．干冰—CO2 4．下图仪器中名称为圆底烧瓶的是 A． B． C． D． 5．标准状况下，1 mol O2 的体积约为 A．5.6 L B．11.2 L C．22.4 L D．33.6 L 6．实验室有少量汞不慎撒落，处理方法是将硫黄粉撒在汞的表面，发生反应的化学方程式为 Hg + S = HgS，该反应属于 A．置换反应 B．化合反应 C．分解反应 D．复分解反应 7．大米是中国人的主食之一，其中含量最高的营养物质是淀粉。淀粉属于 A．糖类 B．油脂 C．蛋白质 D．无机盐 8．下列变化属于化学变化的是 A．金属腐蚀 B．碘的升华 C．氨气液化 D．矿石粉碎

9．下列物质含有离子键的是 A．CO2 B．N2 C．KCl D．H2O 10．海水中蕴藏着丰富的化学资源，每千克海水中氯化物的含量如下图所示，其中物质的量浓度最大的金属离子是 A．K＋ B．Ca2＋ C．Mg2＋ D．Na＋ 11．下列化学用语表示正确的是 A．苯的结构简式：C6H6 B．氢分子的电子式：H:H C．氧原子的结构示意图： D．硝酸钾的电离方程式：KNO3= K＋+ N5＋+O2— 12．反应 4Al + 3MnO2 3Mn + 2Al2O3 可用来制取 Mn，下列有关该反应的说法正确的是 A．Al 是还原剂 B．MnO2 发生氧化反应 C．Al 的化合价降低 D．MnO2 中 O 被还原 13．规范操作是实验的基本要求。下列操作规范的是 A．转移溶液 B．搅拌溶液 C．熄灭酒精灯 D．取蒸发皿 14．下列实验方案能达到目的的是 A．用排水集气法收集 HCl 气体 B．用燃烧的木条检验 N2 和 CO2 C．用 KSCN 溶液检验溶液中的 Fe3＋ D．用丁达尔效应鉴别 Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液 15．在含有大量的 H＋、Ag＋、NO3 －的溶液中，还可能大量共存的离子是 A．CO3 2－ B．OH－ C．Cl－ D．Na＋ 16．下列反应中，不能．．用离子方程式 H＋+ OH－= H2O 来表示的是 A．CH3COOH + NH3·H2O = CH3COONH4 + H2O B．H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O C．HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O

D．HCl + NaOH = NaCl + H2O 17．碳原子成键的多样性、同分异构现象等是有机化合物种类繁多的原因。丁烷和 2-甲基丙烷的结构式如下图所示：丁烷 2-甲基丙烷下列关于上述两种物质的说法正确的是 A．分子式不同 B．碳氢键(C-H)数目不同 C．互为同分异构体 D．物理性质、化学性质完全相同 18．食醋中约含有 3% ~5% 的乙酸(CH3COOH)。下列有关乙酸的叙述正确的是 A．摩尔质量为 60 g·mol－1 B．无色无味的液体 C．难溶于水 D．酸性比碳酸弱 19．下列有机反应的化学方程式正确的是 A．CH2 = CH2 + Br2 → CH3—CHBr2 B．C2H4 + 3O2 2CO2 + 2H2O C．CH3CH2OH + Na → CH3CH2Na + H2O D．CH3CH2OH + CH3COOH CH3COOCH2CH3 20．下列过程需要吸收热量的是 A．甲烷在空气中燃烧 C．镁条与盐酸反应 B．稀释浓硫酸 D．冰融化成水 21．反应 2NO + 2CO N2 + 2CO2 可应用于汽车尾气的净化，下列关于该反应的说法正确的是 A．升高温度能减慢反应速率 B．减小 CO 浓度能加快反应速率 C．使用恰当的催化剂能加快反应速率 D．达到化学平衡时，NO 能 100%转化为产物 22．某同学用右下图所示装置探究原电池的工作原理，并推出下列结论，其中不正确．．．的是

A．锌片不断溶解，说明 Zn 失去电子 B．铜片上产生气泡，说明溶液中 H＋在其表面得到电子 C．电流计指针发生偏转，说明该装置将电能转换为化学能 D．该装置中发生的总反应为 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 请阅读下列材料，回答 23 ~ 26 题。联合国将 2019 年定为“国际化学元素周期表年”，以纪念门捷列夫发现元素周期律 150 周年。元素周期律把元素及其化合物纳入一个统一的理论体系，为系统研究元素及其化合物提供了科学方法，为发现和探索新元素、新物质提供了有效思路。 23．为纪念门捷列夫，科学家将 1955 年人工合成的一种新元素用符号“Md”表示，中文命名为“钔”。核素 258 101 Md 的质量数为 A．101 B．157 C．258 D．359 24．Mg 和 Si 都属于元素周期表第 3 周期元素，它们原子结构中相同的是 A．质子数 B．电子层数 C．核外电子数 D．最外层电子数 25．判断 Cl 的非金属性比 S 的强，可依据的事实是 A．HCl 的热稳定性比 H2S 的强 B．氯气能溶于水，硫难溶于水 C．常温下，氯单质呈气态，硫单质呈固态 D．AgCl 是白色固体，Ag2S 是黑色固体 26．锂是第 2 周期ⅠA 族元素，下列有关锂元素性质推测正确的是 A．最高化合价为+2 B．原子半径比钠的大 C．单质与水的反应比钠更剧烈 D．最高价氧化物对应的水化物碱性比钠的弱二、非选择题：本大题共 3 小题，共计 22 分。 27．(6 分)乙醇(CH3CH2OH)既是生活中常见的有机物，又是重要的化工原料。 (1) 工业上可用乙烯制备乙醇，其反应的化学方程式为： CH2 = CH2 + H2O CH3CH2OH 该反应属于__________反应(填“加成”或“取代”)。 (2) 官能团决定有机物的性质。乙醇中含有的官能团名称是__________。 (3) 为探究乙醇的性质，某学生向试管中加入 3 mL 乙醇，将下端绕成螺旋状的铜丝在酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速插入乙醇中，可观察到铜丝表面由黑色变成红色，说明乙醇具有__________性。

(4) 萃取是物质分离的一种方法。某学生拟用乙醇萃取溴水中的 Br2，判断该方法是否可行： ______(填“是”或“否”)，判断的理由是________________________________________。 27 (1) 加成 (2) 羟基 (3) 还原 (4) 否乙醇与溴水互溶 28．(6 分)硝酸钙晶体[Ca(NO3)2·4H2O]常用于电子、仪表及冶金工业。一种利用 CaO 制备 Ca(NO3)2·4H2O 的流程如下： (1) “制浆”过程中发生反应的化学方程式是_________________________。 (2) “气体 X”的化学式是__________。 (3) Ca(NO3)2· 4H2O 的溶解度随温度变化的曲线如右图所示。 “ 酸化 ” 后制取 Ca(NO3)2·4H2O 的操作主要包括加热浓缩、____________、过滤、洗涤、干燥。实验室过滤操作必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和__________。 28 (1) CaO+H2O=Ca(OH)2 (2) NH3 (3) 降温结晶漏斗 29．(10 分)绿矾(FeSO4·7H2O)是自然界存在的一种矿石，翠绿如宝石，很早就引起人们的重视。材料一《唐本草》和《天工开物》等古籍都记载中国很早就能焙烧绿矾制备铁红(主要成分是 Fe2O3)。铁红颜色鲜艳，稳定无毒，是中国传统红色颜料的重要着色剂。材料二公元 8 世纪，阿拉伯炼金家查比尔曾提出，把绿矾焙烧可以蒸馏出“矾精”，它具有比较大的溶解力。绿矾焙烧是一种生产硫酸的古老方法。 (1) 某研究性学习小组用下图所示试验装置对绿矾的焙烧反应进行探究。

①实验过程中，装置 A 玻管中可观察到的实验现象是______________________________。 ②装置 C 的作用是__________________________________。 ③该小组学生设计如下实验方案验证“矾精”是硫酸溶液：取 U 形管中的溶液少许于试管中，滴入____________(填试剂名称)，溶液呈红色，说明“矾精”中含有 H＋；检验“矾精 ” 中含有 2 SO4 －的方法是 ___________________________________________________________。 (2) 某工厂计划用绿矾焙烧工艺生产高纯度铁红(Fe2O3)160 kg，计算理论上所需绿矾的质量，写出计算过程。 29(1)①绿色晶体变红棕色粉末 ②吸收尾气 SO2，防止污染环境 ③紫色石蕊试液取少量样品，向其中滴加 BaCl2 溶液，若生成白色溶液，证明含有 SO4 2－ (2)556 kg

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