广东海洋大学2012年大学化学考研真题.doc

发布时间：2022-09-15 发布人：admin 分类：说明书资料大小：0.04M 资料格式：doc 举报版权申诉

第1页 / 共4页

第2页 / 共4页

第3页 / 共4页

第4页 / 共4页

文本预览

广东海洋大学 2012 年大学化学考研真题（请将答案写在答题纸上，写在试卷上不给分。本科目满分 150 分）一、单项选择题(每小题 1.5 分,共 30 分) 1.制备 AgI 溶胶时，如果 AgNO3 过量，则制成的 AgI 溶胶带（）。 A、带负电；B、带正电；C、电中性；D、无法确定。 2.在 2S 能级包含的轨道数目是（）。 A、1；B、3；C、5；D、7。 3.分析测定中偶然误差的特点是（）。 A、大、小误差出现的几率相等；B、正、负误差出现的几率相等； C、正误差出现的几率大； D、负误差出现的几率大。 4.下列数字中，有效数字为四位的是（）。 A、CH+=0.0001mol/L； B、PH=10.48； C、Pka=9.386； D、Mn%=19.86。 5.下列物质可以作为基准物质的是（）。 A、H2SO4；B、H3PO4；C、Na2CO3；D、KMnO4。 6. 下列物质中，不属于其共轭酸碱的是 ( )。 A、 NH4 +，NH3； B、 HF，H2F+； C、NH3，NH2 -； D、 H3O+，OH- 7.在 PH=5.0 时，用 EDTA 滴定同浓度的 Pb2+、Ca2+混合物中的 Pb2+而 Ca2+不干扰，这是（）。 A.配位效应的结果；B、酸效应的结果；C、盐效应的结果；D、lgKPbY 增大的结果 8.佛尔哈德法中，用 NH4SCN 标准溶液滴定 Ag+时，所用的指示剂是（）。 A、甲基橙；B、铬黑 T；C、铬酸钾；D、铁铵矾。 9.用 K2Cr2O7 测定 Fe2+时，在试液中加入磷酸的目的是（）。 A、还原 Fe3+为 Fe2+；B、改变指示剂变色点电位； C、使滴定曲线突跃范围下限降低；D、使 lgK 值增加。 10.显色反应是指（）。 A、将无色混合物转化成有色混合物；B、将无机物转化成有机物；

C、向无色物质中加入有色物质；D、将待测离子或分子转化为有色化合物。 11.下列物质的水溶液易变成黄色的是 ( ) 。 A Na2S； B AgNO3； C HBr； D NH4SCN。 12.下列各晶体中,易吸收 HCl 气体的是 ( ) 。 A NaCl； B Na2SO4.10H2O； C KAl(SO4)2.12H2O；D CuSO4.5H2O 13.在空气中含量最高（以体积计）的稀有气体是 ( )。 A Ne； B Ar； C Kr； D Xe。 14. 某反应的速率常数 k=0.0462min-1, 则初始浓度为 0.10mol.L-1 反应的半衰期为 ( ) 。 A 216min； B 15min； C 30min； D 无法计算。 15.下列离子中，能较好地掩蔽水溶液中 Fe3+的是 ( ) 。 A F-； B Cl-； C Br-； D I-。 16.以下元素的原子半径大小变化规律是 ( ) 。 A N

5. 能够增加反应速率的催化剂叫，能够减小反应速率的催化剂叫，使催化剂活性变大的物质叫。 6.稀溶液的依数性包括: , , 和。 7.氧化还原反应中,氧化剂是电极电势值的电对中的物质;还原剂是电极电势值的电对中的物质。 8.电镀工艺是将欲镀零件作为电解池的 ;阳极氧化是将需要处理的部件作为电解池的。 9.微观粒子运动的共性是和。 10.在元素周期表中,按元素的外电子构型可以将它们分为 , , , 和五个区域. 11.原子轨道沿两核连线以“头顶头”方式重叠形成的共价键叫键, 以“肩并肩”方式重叠形成的共价键叫键。 12. 配位键是由某一原子 ( 离子 ) 单方面提供与另一原子 ( 离子 ) 提供的而形成的共价键。 13.配离子[Ag(NH3)2]+的配位数是。三、问答题(每小题 10 分，共 50 分) 1、对稀溶液依数性进行计算的公式，是否适用于电解质稀溶液和易挥发溶质的稀溶液? 为什么? 2、溶胶稳定的因素有哪些? 促使溶胶聚沉的办法有哪些? 用电解质聚沉溶胶时有何规律? 3、为什么说氢能源是理想的二次能源？目前面临的主要问题是什么？ 4、为什么 SiO2 的熔点高于 SO2？金刚石和石墨都是碳的同素异形体，石墨可导电，金刚石不能，为什么? 5、在 FeCl3 溶液中加入(NH4)SCN 显红色；加入 NaF 固体后红色褪去，加入 Na2C2O4 固体，溶液变成黄绿色，用反应式表明上述现象。四、计算题 (40 分) 1、仅含有 Na2CO3 和 K2CO3 的试样，称取 0.2000 克，加水溶解后以甲基橙为指示剂，用 0.1000mol/L HCl 滴定，用去 30.00mL，计算样品中 Na2CO3和 K2CO3的质量分数（MNa2CO3=105.99;M

K2CO3=138.21）。（10 分） 2、10.00mL 饱和 NaCl 溶液质量为 12.003g，将其蒸干后得到 NaCl 3.173g，求：（1）NaCl 的质量分数；（2）NaCl 的质量摩尔浓度；（3）NaCl 的物质的量浓度（MNaCl=58.44）。（15 分） 3、分析铜锌镁合金，称取 0.5000g 试样，溶解后，用容量瓶配制成 100.00mL 试液。吸收 25.00 mL，调至 pH=6.0 时，用 PAN 作指示剂，用 0.05000 mol/L EDTA 滴定 Cu2+和 Zn2+用去 37.30mL。另外又吸取 25.00mL 试液，调至 pH=10.0，加 KCN 以掩蔽 Cu2+和 Zn2+，用同浓度 EDTA 标准溶液滴定，用去 4.14mL，然后再加甲醛解蔽 Zn2+，又用同浓度的 EDTA 标准溶液滴定 13.40mL。计算试样中 Cu2+、Zn2+，Mg2+的质量分数(M Mg=24.31;MCu=63.55;MZn=65.39)。（15 分）

分享到：

赞收藏

资料库

广东海洋大学2012年大学化学考研真题.doc

相关推荐

考研

热门标签

最新资料