2010年河南普通高中会考化学真题.doc-资料库

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2010 年河南普通高中会考化学真题第Ⅰ卷（选择题共 50 分）一、选择题：（每小题只有一个正确选项，每小题 2 分） 1. 下列互称为同位素的是 A．202Pt 和 198Pt B．CO 和 CO2 C．O2 和 O3 D. H2O 和 D2O 2. 硅被誉为无机非金属材料的主角。下列制品用到硅单质的是 A．陶瓷餐具 B 玻璃茶具 C 计算机芯片 D 光导纤维 3. 下列各项绿色化学的是 A 减少有毒物 B 杜绝污染源 C 处理废弃物 D 治理污染点 4. 下列物质中不属于天然高分子的是 A 蔗糖 B 淀粉 C 纤维素 D 蛋白质 5. 下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用固体氢氧化钠干燥的是 A Cl2 B O2 C SO2 D NH3 6. 下列关于化学反应与能量的说法正确的是 A 中和反应是吸热反应 B 燃烧属于放热反应 C 化学键断裂要放热 D 反应物总能量与生成物总能量一定相等 7. 下列有机物属于烷烃的是 A C2H6O B C2H2 C C4H10 D C6H6 8. 下列物质中，含有共价键的离子化合物是 A I2 B H2O2 C CaCl2 D NaOH 9. 盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全中和时，一定相等的是 A 体积 B H+ 和 OH—的物质的量 C 质量 D 物质的量浓度

10. 一定条件下，在 1L 密闭容器中进行如下反应：N2＋3H2 2NH3 测得 2min 内的物质的量由 6mol 减少到 2mol，则 2min 内用 N2 浓度变化表示的该反应的平均反应速率为 A . 2 mol / (L·min) B .4 mol / (L·min) C .6 mol / (L·min) D. 8 mol / (L·min) 二、选择题：（每小题只有一个正确选项，每小题 3 分） 11. 下列描述的元素一定属于金属元素的是 A．易失去电子的物质所含元素 B 易与酸反应的物质所含元素 C．原子核内有 13 个质子的元素 D 原子的最外电子层只有 1 个电子的元素 12.元素性质呈周期性变化的根本原因是 A 元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B 元素的金属性和非金属性呈周期性变化 C 元素的原子半径呈周期性变化 D 元素化合价呈周期性变化 13. 下列化学用语的书写正确的是 A 氯原子的结构示意图： B 乙烯的结构简式：CH2==CH2 C 氯化镁的电子式： D 用电子式表示氯化氢分子的形成过程： 14. 右图所示为铜锌原电池，下列有关说法不正确的是 Cu × Zn A．锌片作负极 B 铜片上有气泡 C 电子由铜片经导线流向锌片 D 一段时间后，溶液中氢离子的物质的量减小 15. 用已准确称量过的氯化钠固体配成 100ml 1.00mol/L 的 NaCl 溶液，需要用到下列仪器中的：①坩埚 ②分液漏斗 ③100ml 容量瓶 ④烧瓶 ⑤胶头滴管 ⑥烧杯⑦玻璃棒 ⑧托盘天 H2SO4 平

A ③④⑤⑧ B ①②④⑧ C ③⑤⑥⑦ D ①③⑥⑦ 16. 取两份相同质量的铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱反应，同温同压下放出气体的体积比为 A 3：1 B 2：1 C 1：3 D 1：1 17. 下列鉴别物质的方法不正确的是 A 用溴水鉴别甲烷和乙烯 B 用盐酸鉴别 Na2CO3 溶液和 Na2SiO3 溶液 C 用焰色反应鉴别 NaCl 溶液和 Na2SO3 溶液 D 用石蕊溶液鉴别稀盐酸和 NaOH 溶液 18. 有水参加的氧化还原反应中：① 2 F2 + 2 H2O= 4HF+ O2 ②2 Na+ 2H2O=2NaOH+ H2↑③ Cl2+ H2O= HClO+ HCl ，水所起的作用是 A ①氧化剂 ②还原剂 ③氧化剂 B ①氧化剂 ②氧化剂 ③还原剂 C ①还原剂 ②氧化剂 ③既是氧化剂也是还原剂 D ①还原剂 ②氧化剂 ③既不是氧化剂也不是还原剂 19. 用 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A 25℃、101kPa 时，64gSO2 中含有的原子数为 3NA B 常温常压下，1mol 氢气含有的原子数为 NA C 在标准状况下，11.2LH2O 含有的分子数为 0.5NA D 5.6g 金属铁与足量稀盐酸反应，失去的电子数为 0.3NA 20. 下列离子方程式书写正确的是 A 钠与水反应：Na+ H2O=Na+ +OH- +H2↑ B 铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+6H+=2Al3++3H2↑ C 碳酸钙与盐酸反应：CO3 2-+2H+=H2O+CO2↑ D 氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合：Ba2++SO4 2-=BaSO4↓

第Ⅱ卷（非选择题共 50 分）三、必答题 21. 铜和浓硝酸反应过程中有 _____________ 色气体产生，反应的化学方程式为 ____________ 若有 0.1mol 铜反应时，转移电子的物质的量为__________mol；浓硝酸在反应中表现出的性质是 _____________ 、 _____________ 。铜和稀硝酸反应的化学方程式为 _________________ 22. A、B、C、D、E 为原子序数依次增大的短周期元素。A 元素的原子核外只有 1 个电子， B 的单质是空气中含量最多的气体；C 原子的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍；含 D 元素的物质灼烧时使火焰呈黄色；E 的单质既能与酸反应又能与碱反应。则 C 的元素符号为________；D 的原子结构示意图为 _______________；A 和 B 形成的化合物 AB3 的电子式为 __________________；E 在周期表中的位置是_____________； D 和 C 形成的化合物与水反应的化学方程式为（写出一个即可）_________________；E 的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_________________. 23. 现用右图装置制取乙酸乙酯。请回答：（1）在 A 试管中加入____________________的混合物，然后加热至沸腾，较长时间也未产生果香味液体，其可能原因是____________________________。（2）B 试管中所盛装溶液应为_____________________，图 2-2 制取乙酸乙酯简易装置的改进所生成的乙酸乙酯在该溶液的________(填“上”或“下”)层，分离出该产品所需的主要

仪器是__________ （3）图中可采用球形干燥管代替常用实验装置中的长导管。球形干燥管的作用是_________ 24．海水中主要含 NaCl 和 MgCl2 等，目前世界上 60℅的镁从海水中提取。海水提镁的主要步骤如下：（1）为使 MgCl2 转化为 Mg(OH)2，试剂①可选用_________________，要使 MgCl2 完全转化为沉淀，加入试剂①的量应_________________，检验 MgCl2 是否已完全转化为 Mg(OH)2 的方法是_________________________________________________________ (2) 加入试剂①后，能够分离得到 Mg(OH)2 沉淀的方法是______________________________ (3) 试剂②可以选用_______________ （4）无水 MgCl2 在熔融状态下，通电后会产生 Mg 和 Cl2，该反应的化学方程式为__________ 25. 右图是硫酸试剂瓶标签上的部分说明文字。试计算：（1）该硫酸中 H2SO4 物质的量浓度是多少？（2）取 10ml 该硫酸稀释到 100ml 后，与足量的铁充分反应生成 H2 的体积（标准状况）。四、选答题： A《化学与生活》 26. 改善大气质量、污水处理和实现垃圾的资源化等都要依靠化学等学科的发展。（1）煤燃烧可对大气造成污染，向煤中加入适量的__________________________,可以大大减少燃烧产物中 SO2 的排放。（2）为减少汽车尾气污染，在汽车尾气系统中装置催化转化器，汽车尾气中的___________ 在催化剂的作用下反应生成无害的 CO2 和 N2。（3）污水处理的主要方法有：① 中和法 ② 化学沉淀法 ③ 氧化还原法 ④ 过滤法，其中属于化学方法的是___________________。

（4）人们生活中使用的化纤地毯、三合板、油漆等化工产品，会释放出某种污染空气的气体，该气体的化学式是__________。（5）垃圾资源化的方法是______________________ 27. 材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。（1）普通玻璃的主要成分是______________________________(填化学式) （2）钢铁在潮湿空气中主要发生电化学腐蚀，炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含有氯化钠），第二天便出现红棕色的锈斑【主要成分是 Fe(OH)3 失水后的产物】。试用有关的电极反应式、化学方程式表示 Fe(OH)3 的生成。 ① 负极：________________________________ ② 正极：________________________________ ③ Fe(OH)3 的生成:_____________________________、______________________________ 28. 合理选择饮食，正确使用药物和培养良好的生活习惯，是保证身心健康的重要方面，而这些都离不开化学。（1）维生素 C 在人体中有重要功能，分子式为______________________,人体中不能合成维生素 C，必须从食物中获得。（2）阿司匹林是常见治感冒药，具有解热镇痛作用，它的化学名为乙酰水杨酸，结构简式为____________________。大剂量长期服用，容易使胃液酸性增强产生不适。抗酸药能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部不适。抗酸药中主要成分（如碳酸钙、氢氧化铝、碳酸氢钠等）与盐酸反应的离子方程式为____________________________________________（只写一个） (3) 葡萄糖是人体内最重要的功能物质，淀粉可以水解为葡萄糖，3.24g 淀粉水解，可以得到_________g 葡萄糖。葡萄糖在人体内氧化的化学方程式为________________________

B《化学反应原理》 26. 能表示_________________________________________________的化学方程式，叫做热化学方程式；化学反应过程中________________________________叫做反应热（又称为 __________）,用符号△H 表示，单位为__________________；若为放热反应，△H____0（填 “﹥﹤”或“=”，下同）；若为吸热反应，△H____0。 27. 有浓度均为 0.1 mol/L 的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液：（1）若三种溶液中 c(H+)依次为 a1、a2、a3，则它们的关系为__________________ (2 ) 等体积的以上三种酸分别与规律的 NaOH 溶液反应，若生成盐的物质的量依次为 b1、 b2、b3，则它们的关系是_______________________ (3) 分别用以上三种酸中和一定量的 NaOH 溶液生成正盐，需酸溶液的体积依次为 V1、 V2、V3，则其关系为______________________ （4）三种溶液分别与锌反应，开始时产生 H2 的速率为 v1、v2、v3，则其关系是________ 28. 铁是自然界分布最广泛的金属元素之一，在地壳中的质量约占 5％左右。铁矿石的种类很多，重要的有磁铁矿石（主要成分是 Fe2O3）等，工业上用 CO 作还原剂炼铁。（1）工业上用赤铁矿炼铁的反应原理为（用化学方程式表示）_________________________ 红热的铁能与水蒸气发生反应，生成 Fe3O4 和一种可燃性气体，有关反应的化学方程式为 ___________________________________ (2)铁在空气中的氧气、水及二氧化碳等的共同作用下易生锈，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的约四分之一。刷油漆能防腐蚀的主要原因是_________________________ (3)一种冬季用“热敷袋”，内盛还原铁粉、碳粉及其他必要物质，用力搓次袋，袋则发热。其可能的原因是铁作________极，碳粉作________极，发生__________腐蚀而放热。

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