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2019年云南昆明理工大学环工院物理化学考研真题.doc

发布时间：2022-09-16 发布人：admin 分类：说明书 资料大小：0.03M 资料格式：doc 举报 版权申诉
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    2019 年云南昆明理工大学环工院物理化学考研真题 一、选择题（共 5 题，每题 2 分，计 10 分） 1. 只有典型的憎液溶胶才能全面地表现出胶体的三个基本特性，但有时把大分子溶液也作 为胶体化学研究的内容，一般的说是因为它们( )。 (A) 具有胶体的聚结不稳定性 (B) 具有胶体的不均匀(多相)性 (C) 具有胶体所特有的分散性 (D) 具有胶体所特有的分散性、不均匀(多相)性和聚结不稳定性 2. 已知 445 ℃时，Ag2O (s)的分解压力为 20 974 kPa，则此时分解反应 Ag2O (s) = 2Ag (s) + 0.5O2 (g)的△rGƟ m为( )。 (A) -15.92 kJ·mol-1 (B)15.92 kJ·mol-1 (C) -19.52 kJ·mo-1 (D) 19.52 kJ·mo-1 3. 单原子分子 A 与双原子分子 B 生成非线性过渡态时，据 A (TST) = (kBT/h)[q≠/(qAqB)] 计算 A 时，q≠为( )。 (A) ƒt 3ƒr 3ƒv 2 (B) ƒt 3ƒr 2ƒv 4 (C) ƒt 3ƒr 2ƒv 3 (D) ƒt 3ƒr 3ƒv 3 4. 反应 Ni (s) + H2O (g) = NiO (s) + H2 (g)在 1000K 时的标准平衡常数 Kp Ɵ=0.0059。设 气体都可视为理想气体，当 H2O (g)，H2 (g)的分压相等时，该反应在 1000 K 时进行的方向 为( )。 (A) 逆向自发进行 (B) 正向自发进行 (C) 处于平衡状态 (D) 不 能确定 5. 有一内外都是空气的球形液膜，若其直径为 2×10-3m，表面张力为 0.07 N·m-1，则该液 膜表面所受的附加压力为( )。 昆明理工大学 2019 年博士研究生招生考试试题 (B) 0.28 kPa (C) 0.56 kPa (A) 0.14 kPa (D) 0.84 kPa 二、填空题（共 10 空，每空 3 分，计 30 分） 1. 已知 N2 分子的转动特征温度Θr = 2.86 K，振动特征温度Θv = 3340 K，相对分子质量 Mr= 28，求在 298.15 K 时 N2的标准摩尔平动熵 和转动熵 。 2. 300 K 时，分布在 J = 1 转动能级上的分子数是 J = 0 能级上的 3exp (-0.1) 倍，求该 分子的转动特征温度 。
    3. 298 K 时，Ʌm (LiI)，Ʌm (H+)，Ʌm (LiCl)的值分别为 1.17×10-2S·m2·mol-1，3.50× 10-2S·m2·mol-1 和 1.15×10-2 S·m2·mol-1。LiCl 扣正离子的迁移数 t+为 0.34，当假设其 中的电解质完全电离时，HI 扣正离子的 t+为 。 4. 当 发 生 极 化 现 象 时 ， 两 电 极 （ φ 阳 和 φ 阴 ） 的 电 极 电 势 将 发 生 如 下 变 化 。 5. 400 K，101 325 Pa 时，Ar (g)可视为理想气体,其平动配分函数表达式为 qt Ɵ = 0.025 59 (L/mol-1) Mr 3/2(T/K)5/2，则 1 mol Ar (g)的平动能为 和熵 为 。假定电子及核处于基态。[已知 Mr(Ar) = 39.95, L= 6.022×1023 mol-1] 6. 298 K 时，已知φƟ 3+ Fe |Fe 2+= 0.771 V，φƟ 4+ Sn |Sn 2+= 0.150 V，则反应 2Fe3+ + Sn2+ = 2Fe2+ + Sn4+(所有活度均为 1)的△rGƟ m为 。 7. 真实气体从始态 T1，p1，经任意过程到达终态 T2，p2，写出计算该过程△H的普遍表达 式： 。 8. 已知水在 293 K 时的表面张力为 0.072 N·m-1，摩尔质量为 0.018 kg·mol-1，密度为 1 ×103kg·m-3，273 K 时水的饱和蒸气压为 610.5 Pa，在 273~293 K 温度区间的水的摩尔汽 化热为 40.67 kJ·mol-1，求在 293 K 时，半径为 10-9m 水滴的饱和蒸气压 。 三、计算题（共 3 题，每题 20 分，计 60 分） 1. 一直到 1000PƟ，氮气仍然服从下列状态方程 pVm= RT+ bp，式中 b= 3.9 × 10-2 dm3·mol-1。 在 500 K，1 mol N2 (g)从 1000 pƟ等温膨胀到 pƟ，计算△U，∆H，∆G，△A，∆S。 2. 在 298 K，101 325 Pa 下，有下述溶液反应： Zn (s) + Cu2+ (aq) = Zn2+ (aq) + Cu (s) 已知有关热力学数据如下： ∆fGƟ m/(kJ·mol-1) SƟ m/(J·mol-1·K-1) Zn2+(aq) Cu2+(aq) -147.19 64.98 -106.48 -98.70 试求：(1) 298 K 时的标准平衡常数。 (2) 298 K 时该反应的△rHƟ m。
    (3) 该反应平衡常数的温度系数(∂Ka/∂T)p。 3. 电池 Cd (s) | Cd(OH)2 (s) | NaOH(0.01 mol·kg-1) | H2 (pƟ) | Pt(s)，298 K 时电动势为 E = 0.000 V，(∂E/∂T)p = 0.002 V·K-1，EƟ Cd2+|Cd = -0.403 V。 (1) 写出两电极反应和电池反应； (2) 求电池反应的△rGm，△rHm，△rSm； (3) 求 Cd(OH)2 (s)的溶度积常数 Ksp。
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