2014年河南普通高中会考化学真题.doc-资料库

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2014 年河南普通高中会考化学真题一、选择题（共 25 小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题 2 分，共 50 分） 1.下列气体排放到空气中不会造成大气污染的是（） A.SO2 B. NO2 C. O2 D.CO 2．元素周期表的最右一个纵行是稀有气体元素，其中氩的元素符号为（） A.Ar B.Au C. As D.At 3.碳酸氢钠俗名小苏打，是发酵粉的主要成分之一。碳酸氢钠属于（） A.酸 B. 碱 C. 盐 D.氧化物 4.危险化学品要在包装上印有警示性标志。浓硫酸应选用的标志是（） A B C D 5. 十九世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是（） A.发现氧气 C.提出分子学说 B.提出原子学说 D.发现元素周期律 6. 下列实验仪器中不能用于加热的是 A. 烧杯 B.量筒 C. 试管 D.蒸发皿 7.下列物质中，含有离子键的化合物是（）（） A. Al B.KCl C. O3 D. SiO2 8. 生活中的下列物品，其制作材料属于合金的是 A. 玻璃杯 B.塑料袋 C. 涤纶风衣（） D.不锈钢锅 9. 考古时利用 14 6 C 测定 C 一些文物的年代， 14 6 C 原子核内的中子数是 ( A.6 B.8 C.14 D.20 10. 下列图示的实验操作不正确的是 ) （） A. 过滤 B.闻气体气味 C. 转移溶液 D.读液体体积 11.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（） A 食盐溶液 B 硫酸铜溶液 C.酒精溶液 D 氢氧化铁胶体 12.下列物质的分子中，所有原子不可能处于同一平面的是 ( ) A. 甲烷 B.苯 C.乙烯 D. 氯化氢 13.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量，属于吸热反应的是（）

A.氢气燃烧 B.铝粉与氧化铁的反应 C.碳酸钙受热分解 D.盐酸与氢氧化钠的反应 14.下列资源的利用过程中，没有发生化学变化的是（） A. 海水提溴 B.石油分馏得到汽油等 C.铁的冶炼 D. 煤干馏得到煤焦油等 15. 下列各组气体中，在通常情况下能大量共存的一组气体是（） A.N2 和O2 B.H2 和F2 C. NO和O2 D.NH3 和HCl 16.一定条件下发生的可逆反应，下列情况能说明该反应已达到化学平衡状态的是（） A．反应停止了 B．各物质的质量总和保持不变 C．正反应速率与逆反应速率相等 D．反应物的浓度与生成物的浓度相等 17.下列装置不能组成原电池的是（） 18.下列有关碱金属元素的说法正确的是（） A.Na 的还原性强于 K B.Li 在空气中燃烧主要生成 LiO C.Na 可从 CuSO4 溶液中置换出 Cu D. 碱金属元素原子的最外层都只有一个电子 19. 设 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（） A.0.1molNH3 中含有的氢原子的数目为 0.3NA B.0.2molNaCl 中含有的离子总数为 0.4NA C.标准状况下，22.4LH2O 中含有分子数为 NA D.2.8g 铁与足量盐酸反应，转移的电子的数为 0.1NA 20. H2O2 能发生分解反应。为了探究影响化学反应速率的因素，某化学小组进行了如下四组实验，其中反应速率最大的一组是（） 21.下列离子方程式的书写正确的是 A.铜片上滴加稀硫酸：Cu + 2H 十 = Cu2 十 + H2↑ B.用淀粉碘化钾试纸检验氯气：Cl2+ C.稀盐酸滴在石灰石上：2H 十 + CO3 D.硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中：Ag 十 + Cl— = 2 一 = H2O + CO2↑ AgCl↓ I— = Cl— + I2 22.按照第 VIIA 族元素的递变规律,下列排序不正确的是（）

A.沸点：Cl2 > Br2 > I2 B.氧化性：Cl2 > Br2 > I2 C.稳定性：HCl > HBr >HI D.核外电子数：I > Br > Cl 23.下列各组中的离子，在无色溶液中能大量共存的是（） A.Na 十、K 十、NO3 C.Cu2 十、Fe3 十、Cl 一、SO4 一、Cl 一 2 一 B.H 十、Na 十、OH 一、NO3 D、Mg2 十、Ba2 十、SO4 一 2 一、OH 一 24、某反应的反应物浓度在 5min 内由 8mol/L 变成了 2mol/L，则以该反应物浓度的变化表示的平均反应速率为（） A.1.6 mol/（L·min） B.1.2mol/（L·min） C. 1.0mol/（L·min） D.0.8 mol/（L·min） 25.将 11.2L（标准状况）乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反应后，溴的四氯化碳溶液的质量增加了 8.4g。则乙烯和乙烷的物质的量之比为（） A.3：1 B.3：2 C. 5：2 D.1：2 二、非选择题（共 5 小题，共 30 分） 26.（6 分）金属及其化合物是化学学习和研究的重要内容。请填写下列空白：（1）钠的密度比水的密度（填“大”或“小”）；过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，它与二氧化碳反应的化学方程式为。（2）铁在氯气中燃烧，生成物的化学式为。白色的氢氧化亚铁在空气中容易变色，是因为氢氧化亚铁（填“被氧化”或“被还原”）为氢氧化铁。（3）铜与浓硝酸反应能产生一种红棕色的气体，这种气体是；在该反应中，当有 1molHNO3 参加反应时，HNO3 得到电子的物质的量为 27.（6 分）元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具。下表列出了元素①～⑥在周期表中的位置。 mol。 ① ③ ④ ② ⑤ ⑥ 请填写下列空白：（1）元素①在周期表中的位置是第一周期、第族，元素②的原子结构示意图为。（2）元素②和⑤的的原子半径大小关系为② ⑤（填“>”“<”或“=”）（3）元素③和元素⑥形成化合物的电子式为的水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为；元素④的最高价氧化物对应。（4）元素⑤和元素⑥的气态氢化物中稳定性较弱的是（填化学式）。 28.（6 分）在自然界发现的和由人工合成的有机物已达几千万种。请填写下列空白：（1）甲烷在空气中充分燃烧的化学方程式为。（2）鉴别甲烷和乙烯可选用的试剂是。（3）苯与溴发生反应的化学方程式为： + Br2 = X + HBr，其中 X 的结构简式为，该反应所属的反应类型为（填“取代反应”或“加成反应”）

（4）乙酸的官能团为—COOH,其名称为（填“羟基”或“羧基”）；在有浓硫酸存在并加热时，乙酸与乙醇可反应生成乙酸乙酯和水，化学方程式为。 29.（7 分）掌握化学实验方法和技能是学好化学的关键。请填写下列空白：（1）实验室选用如下图所示的装置制取气体。用氯化铵和氢氧化钙的混合物在加热的条件下反应可以生成氨气，化学方程式为；制取氨气应选用的发生装置和收集装置为（填字母代号）。软锰矿（主要成分 MnO2）和浓盐酸在 A 装置中混合加热可以制得氯气，同时生成 MnCl2 和水，化学方程式为。 (2)右图实验可观察到试管内液面上升，进入试管的溶液变红。现有下列说法： ①氨气易溶于水；②氨气难溶于水；③氨水具有酸性；④氨水具有碱性。其中正确的是 (填字母代号）。 a. ① ③ b.② ③ c.① ④ d.②④ (3) 为了探究氯气的化学性质，某化学小组进行了如下图所示的实验；将干燥的和湿润的红色布条各一条，分别放入甲、乙集气瓶中，通入足量氯气，多余的氯气用碱液吸收。该实验的乙集气瓶中能观察到的现象是甲、乙集气瓶中会出现不同现象，其原因丙烧杯中发生反应的化学方程式为；；。 30. （5 分）工业上生产的纯碱（Na2CO3）中常含有少量的 NaCl。想将 11.6g 的工业纯碱样品溶于水得到 100mL（标准状况）的 CO2.请计算：（1）2.24L（标准状况）的 CO2 物质的量为 moL。（2）该样品溶液中 Na2CO3 的物质的量浓度。（3）该工业纯碱样品中 Na2CO3 的质量分数。

三、选做题（每组试题均包括 3 小题，每组试题均为 20 分）注意：以下选做题分为 A、B 两组，每位考生只需要选作其中的一组，用 2B 铅笔在答题卡上把所选题组的字母代号涂黑，答题卡上所图字母代号必须与所做题组一致，若不一致或不涂、多涂，则按 0 分计分。 A 组《化学与生活》（选修 1） A—31.（6 分）污水和垃圾处理、改善大气质量都要要依靠化学等科学的发展。（1）下列垃圾分类标志属于“回收标志”是（填字母代号，下同）。（2）下列做法会导致空气污染加重的是。 a. 使用清洁能源 c.推广使用无铅汽油 b.大量焚烧秸秆 d.将煤液化或气化后使用（3）废水净化时会涉及到如下反应：Cr2O7 2- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7X，其中 X 的化学式为。（4）正常雨水偏酸性，PH 约为（填“5.6”“7”或“8.6”），这是因为大气中的二氧化（5）碳溶于水生成了碳酸，该反应的化学方程式为。某工厂每小时燃烧含硫 1%的煤 10t，若硫全部转化为 SO2，则该厂每天产生 SO2 的质量为 t。 A—32.（8 分）合理选择饮食和药物是保证身体健康的重要方面。（1）氨基酸是蛋白质的基石，其中分子中一定含有的官能团是羧基和基；（填“盐析”或“变性”）是一个可逆的过程。蛋白质发生的（2）科学家屠呦呦因发现对抗疟疾的青蒿素而获 2015 年若贝尔奖，青蒿素（C15H22O5）分子中碳、氢、氧的原子个数比为。维生素 C 的特性是容易失去电子，是（填“氧化剂”或“还原剂”）；在日常生活中，可通过进食较强的（填“蔬菜、水果”或“肉类、豆制品”）来补充维生素 C。（ 3 ）含氢氧化镁的药物可治疗胃酸（含盐酸）过多症，其原理是（用化学方程式表示）。人体缺少必需微量元素会得病，缺铁时会导致；某患者每天需要补充 1.4g 的铁元素，则所服用的药物中应含 FeSO4 的质量为 g。 A—33.（6 分）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。（1）制造普通玻璃的主要原料有纯碱、石灰石、和石英，其中石英的化学式是。

（2）塑料、橡胶、纤维都属于是高分子材料”）；其中废塑料制品对环境的影响是（填“温室效应”或“白色污染”）。（填“无机非金属材料”或“有机（3）右图是钢铁在酸性环境中电化学腐蚀示意图，钢铁表面的水膜与钢铁里的铁和少量的碳构成无数微小的原电池。请回答：碳是（填 “正极”或“负极”），其中铁失去电子而被氧化，其电极反应式为。

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