2014 年贵州省贵阳市中考化学试题及答案
可能用到的相对原子质量:H-1
C-12
O-16
S-32
Cl-35.5
Fe-56
Cu-64
第 I 卷
一、化学选择题(本题包括 6 个小题,每小题 2 分,共 12 分。每小题只有一个选项符合
题意)
1. 中国环境监测总站发布了 2013 年全国主要城市空气质量报告,贵阳空气质量排名全
国前十。优质的空气资源需要在家的保护,下列物质不会对空气造成污染的是(
)
A. O2
B. SO2
C. CO
D. 可吸入颗粒物
2. 下列化学用语与对应表述不相符的是(
)
+2
A. M g
O——氧化镁中镁元素的化合价为+2 价 B.
——氧原子的结构示意图
C. 2H——2 个氢原子
D. NA——钠元素
3. 对物质进行归类整理是化学学习的一种重要方法,下列归类关系不相符的是(
)
A. 空气、海水——纯净物 B. 白磷、红磷——可燃物
C. 不锈钢、铜——金属材料 D. 合成橡胶、塑料——有机合成材料
4. 化学是一门以实验为基础的科学。利用实验器材(规格和数量不限)能规范完成相应实
验的是(
)
选项
实验器材(省略药品)
相应实验
A
B
C
D
燃烧匙、长颈漏斗、托盘天平
测定空气中氧气的含量
烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台(带铁圈)、滤纸
过滤除去河水中的难溶性杂质
量筒、试管夹、长颈漏斗
探究棉花燃烧的条件
烧杯、量筒、胶头滴管
稀释浓硫酸
5. 关于溶液下列说法错误的是(
)
A. 固体、液体、气体都可以作为溶质
B. 硝酸铵溶于水的过程中,溶液温度下降
C. 75%的医用酒精中,C2H5OH 与 H2O 的质量比为 3∶1
D. 在 25℃时,KNO3 溶液蒸发 5 g 水,析出 a g 晶体,再蒸发 5 g 水又析出 b g 晶体,
则 a 与 b 的质量不一定相等
6. 下表所列实验设计及操作,其现象足以说明结论的是(
)
选项
操作
现象
结论
A
B
C
D
向某种化学肥料中加入熟
石灰混合、研磨
没有氨味
该化学肥料一定不是氮肥
点燃某种纤维材料
无烧焦羽毛的气味
该纤维一定是合成纤维
向一未知溶液中加入稀盐
酸
向一未知溶液中先滴加足
量稀盐酸,再滴加 BaCl2
溶液
有无色气泡产生
该溶液中一定含有 CO2-
3
先无现象,后产生白色沉
淀
原溶液中一定含有 SO2-
4
四、化学非选择题(本题包括 7 个小题,共 48 分)
30. (5 分)化学与生活联系密切,生活中处处有化学。请你根据下列所给的情景和所学
的化学知识经验回答有关问题。
(1)水变成水蒸气是发生了__________(填“物理”或“化学”)变化。
(2)从分子的角度解释,墙内开花墙外香的原因是__________。
(3) 用 硬 水 洗 涤 衣 服 , 既 浪 费 肥 皂 也 洗 不 净 衣 服 。 可 把 硬 水 软 化 成 软 水 的 方 法 是
__________。
(4)金属资源不可再生,下列防止铁制品锈蚀合理的做法是__________(填序号)。
①把菜刀放置于潮湿的地方 ②给自行车支架喷油漆 ③给自行车链条涂油
(5)全面、均衡和适量的从食物中摄取营养物质,是人体健康的基本保证。鸡蛋中主要富
含的营养素是__________。
31. (6 分)在宏观、微观和符号之间建立联系,是化学学科的特点。如图是某化学反应
的微观过程示意图,请回答下列问题。
(1)A 中物质的化学式分别是________________。
(2)请在 B 框中将相关粒子的图形补充完整。
(3)如图所示反应的化学方程式为________________。
(4)该反应的生成物质所属类别是__________,写出它的一种用途__________。
32. (10 分)“生态安全环境治理”是生态文明贵阳国际论坛 2014 年年会的一个主题。 化
学在防治大气污染和水污染方面发挥了重要作用,使更多的化学生产工艺和产品向着环境友
好的方向发展。
(1)根据图 A,如果把煤燃烧看做是 C 与 O2 的反应,燃烧的煤炉里可能发生的化学反应共
有__________个。为使煤充分燃烧,合理的做法是__________(写一种做法),这对于节约能
源非常重要。
(2)为从源头消除污染,人们在生产、生活中选择对影响小的燃料。充分燃烧 1 kg 天然
气和煤所产生的二氧化碳和二氧化硫质量如图 B、C 所示,通过比较选择__________燃烧对环
境影响较小。随着科技发展,氢气将会成为主要能源之一,氢气在空气中燃烧的反应方程式
为________________,请比较分析选用氢气作为能源的优点是__________。
(3)火力发电厂为防止环境污染需将燃烧产生的二氧化硫进行处理,其原理是 2CaCO3+
2SO2+O2===2CaSO4+2__________(补充完整化学方程式),这样可以减少酸雨的形成。
(4)造纸厂会产生大量含 NaOH 的碱性废水,可用__________(填化学式)中和处理达标后
再排放,从而防止水体污染。
(5)保护环境从我做起
①图 D 实验,集气瓶里放入少量水的主要目的是__________。
②图 E 实验,酒精灯的作用是__________,为使该套装置既达到防止空气污染又起到节
约资源的目的,你的改进方法是________________。
33. (8 分)实验室制取气体是化学学习的基本实验技能之一,请根据如图回答相关问题。
(1)写出仪器 a 的名称__________。
(2)甲同学用 A 装置制取氧气,该反应的化学方程式为①____________________,该反应
的基本反应类型是②______,停止加热时应先将导管移出水面,其理由是③____________。
(3)检验集气瓶中的气体是氧气的方法为__________________。
(4)乙同学用 B 装置制取二氧化碳,该反应的化学方程式为①____________________,收
集到的二氧化碳中可能含有的杂质有②________,要除去这些杂质用到的试剂先后有③
________。
34. (5 分)化学兴趣小组以碱的性质为主题,进行探究学习。请完成下列问题。
(1)小组同学将无色酚酞溶液分别滴入 NaOH 溶液、Ca(OH)2 溶液中,溶液均由无色变为
__________色。
(2)NaOH 和 Ca(OH)2 都 能 与 二 氧 化 碳 反 应 , 写 出 其 中 一 个 反 应 的 化 学 方 程 式 为
__________________________。
(3)“具体”到“抽象”是化学学习的重要思想。通过对 NaOH 和 Ca(OH)2 性质的认识,
抽 象 得 出 碱 类 物 质 有 一 此 相 似 的 化 学 性 质 。 碱 类 物 质 有 相 似 化 学 性 质 的 本 质 原 因 是
____________________。
(4)将 Ca(OH)2 溶液与 Na2CO3 溶液反应后所得混合物进行过滤,向滤液中加入几滴稀盐酸,
无明显现象,则原滤液中溶质的组成可能是__________。
35. (10 分)化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探
究
【提出问题】金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响?
【作出猜想】a. 可能与金属本身的性质有关
b. 可能与盐酸的浓度有关
【设计探究】实验所用金属均已用砂纸打磨。
实验(1)为探究猜想 a,小组同学分别在两支试管中放入相同质量的锌片和铁片,然后分
别加入相同浓度和质量的稀盐酸,观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡,放铁片的试管
中只产生少量气泡,发生反应的化学方程式有①__________________________________。
从实验现象可判断:
金属活动性 Zn②________Fe(填“<”“=”“>”)。
得出结论:金属与盐酸发生反应剧烈程度与金属本身性质有关,金属的活动性与反应的
剧烈程度的关系是③____。
实验(2)为探究猜想 b,小组同学设计如图装置进行实验,其中注射器的作用是④____。
所用药品、实验数据如下表:
每分钟产生氢气的体积/mL
实验
编号
选用金属
(均取 2
g)
盐酸质量
分数
(均取 50
mL)
15%
5%
Ⅰ
Ⅱ
锌片
锌片
1
分钟
2.9
1.6
1—2
分钟
16.9
8.4
表一
前 5 分
2—3
3—4
4—5
钟共
分钟
分钟
分钟
收集气
11.9
5.9
9.2
4.8
7.6
3.7
体
48.5
24.4
得出结论:金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关,其关系是⑤________。
【反思评价】根据表一中实验Ⅱ数据分析,请描述锌与盐酸发生反应快慢的变化情况并
解释原因⑥
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
通 过 以 上 探 究 , 你 认 为 金 属 与 盐 酸 反 应 的 剧 烈 程 度 可 能 还 受 哪 些 因 素 的 影 响 ⑦
________(写一条即可)。
【拓展延伸】很多金属不仅能与酸反应,也能与盐溶液反应。现将 a g 铁钉投入到 CuSO4
溶液中,反应一段时间后,将固体取出洗净、烘干,称重为 b g,则生成铜的质量为⑧________。
36. (4 分)为减少二氧化碳等温室气体的排放,科学家采取“组合转化”技术,将 CO2
和 H2 在催化剂和加热条件下转化为一生种重要的化工原料乙烯(C2H4)和 H2O,反应化学方程式
催化剂
为 2CO2+6H2 =====
△ C2H4+4H2O。若要制得 28 g C2H4,需要 CO2 的质量是多少?
参考答案
1. A 【解析】氧气是空气的成分之一,能供给呼吸,不会对空气造成污染,而 SO2、CO、
可吸入颗粒等都属于空气污染物。
2. D 【解析】钠元素的符号应为 Na。要注意常见化学用语的书写,如化合价和离子的
表示、粒子(分子、原子、离子)个数等。
3. A 【解析】空气和海水都属于混合物,而不是纯净物。
4. B 【解析】测定空气中氧气的含量需要燃烧匙、集气瓶、导气管、橡胶塞、烧杯(或
水槽)等,不需要漏斗、托盘天平等,A 错误;要探究棉花燃烧的条件试验不需要提供的器材,
C 错误;稀释浓硫酸要用玻璃棒、烧杯,不需要提供的量筒和胶头滴管,D 错误。
5. C 【解析】75%的医用酒精中,酒精和水的体积比为 3∶1,而不是质量比,C 错误。
6. D 【解析】向某种化肥中加入熟石灰没有氨味,则一定不是铵态氮肥,但可能是尿
素,A 错误;棉花等天然纤维燃烧也没有烧焦羽毛的气味,B 错误;向无色溶液中加入稀盐酸
产生无色气体的可能有 CO 2-
3 或 HCO -
3 溶液,C 错误。
30.(5 分)(1)物理(1 分)
(2)分子在不断运动(1 分)
(3)蒸馏(或煮沸)(1 分)
(4)
②③(1 分)
(5)蛋白质(1 分)
【解析】(1)水变成水蒸气过程没有其它物质生成,因此发生的是物理变化。(2)由于分
子在不断运动,所以才有墙内开花墙外香。(3)实验室中可采用蒸馏,生活中采用煮沸的方法
将硬水软化。(4)由于铁在潮湿的空气中易生锈,因此不能将菜刀放置在潮湿的地方。刷漆、
涂油等可以隔绝空气、水等物质,防止铁制品锈蚀。(5)鸡蛋中含有丰富的蛋白质。
31.(5 分)(1)C、O2(1 分)
(2)
点燃
(1 分)(3)C+O2=====
CO2(1 分)
(4)氧化物(或纯净物、化合物)(1 分) 灭火(1 分)
【解析】根据图例可知 A 中物质为 C 和 O2,该反应为 C 和 O2 的反应,在化学反应中分子
分成原子,原子再重新组合成新的分子,A 和 C 比较发现都有 O2 的 1 个分子,因此在 B 中应
有的粒子为
。该反应生成物为 CO2,它属于纯净物中的化合物(氧化物),可用于灭火。
32.(10 分)(1)4 (1 分) 鼓入大量空气(或氧气)(或答案补充:把煤块变小)(1 分)
(2)
天然气 (1 分)
点燃
2H2+O2=====
2H2O (1 分)
不污染空气(或答案补充:燃烧后的产物是水,或热值较高)(1 分)
(3)CO2(1 分)
(4)H2SO4(或答案补充:HCl)(1 分)
(5)①吸收反应产生的 SO2,防止污染
空气 (1 分) ②除去没有反应完的 CO 气体,防止污染空气 (1 分) 在末端连接硬质玻璃管,
延长至酒精喷灯火焰上方(或答案补充:延长到装氧化铁的硬质玻璃管中)(1 分)
点燃
【解析】(1)煤炉中发生的反应有:C+O2=====
点燃
CO2 ;2C+O2=====
高温
2CO ;CO2+C=====
2CO;
点燃
2CO+O2=====
2CO2 共 4 个,增加与氧气的接触面积、增加氧气的浓度等方法都可以使可燃物
燃烧充分,因此为使煤充分燃烧,可鼓入大量空气(或氧气)或把煤块粉碎。(2)比较图 B、C
可知,天然气燃烧产生的气体污染物 SO2 远远低于等质量煤燃烧产生的,因此选择天然气燃
烧对环境影响较小。由于氢气燃烧产物是水,对环境没有任何污染,且热值高,因此氢能成
为最清洁的能源。(3)根据质量守恒定律,反应前后原子种类和数目不变,反应前原子种类个
数分别为,Ca:2 个,C:2 个,S:2 个,O:12 个,反应后已有的物质中元素原子个数为:
Ca:2 个,S:2 个,O:8 个,因为未知物质前化学计量数为 2,所以未知物体中含有 C:1
个,O:2 个,所以补充的化学式应为 CO2。(4)利用中和反应的原理处理工厂排出的碱性物质
氢氧化钠,可以使用硫酸或盐酸中和。(5)硫在氧气中燃烧产生二氧化硫气体,对空气造成污
染,因此加少量水是为了吸收反应产生的 SO2,防止污染空气。酒精灯点燃反应产生的尾气,
目的是除去没有反应完的 CO 气体,防止污染空气;从节约资源的目的设计实验可以在末端连
接硬质玻璃管,延长至酒精喷灯火焰上方(或延长到装氧化铁的硬质玻璃管中),这样尾气点
燃产生的热量就可为氧化铁反应提供热量。
33.(8 分)(1)试管(1 分)
MnO2
(2)①2KClO3=====
△ 2KCl+3O2↑(1 分) ②分解反应(1 分) ③
防止水倒吸,使试管炸裂(1 分)
(3)将带火星的木条伸入到集气瓶中,木条复燃则说明是氧气(1 分)
(4)①CaCO3+
2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑(1 分) ②HCl 和水蒸气(1 分) ③饱和 NaHCO3 溶液,浓硫酸(1 分)
【解析】(2)氯酸钾和二氧化锰制取氧气中二氧化锰作催化剂,该反应属于分解反应,在
实验结束时为了避免水倒流,使试管炸裂应先将导管移出水面,再熄灭酒精灯。(3)检验氧气
采用带火星的木条。(4)实验室制取二氧化碳气体时,可能由于盐酸浓度太大,会混有 HCl
气体及水蒸气,因此可先通过饱和碳酸氢钠溶液除去 HCl 气体,再通过浓硫酸吸收水蒸气,
起到干燥的作用,二者顺序不能颠倒。
34.(5 分)(1)红(1 分)
(2)2NaOH+CO2=== Na2CO3+H2O(或答案补充:Ca(OH)2+CO2===
CaCO3↓+H2O)(1 分)
(3)碱溶液中都含有 OH- (1 分)
(4)NaOH、NaOH 和 Ca(OH)2、NaOH 和
Na2CO3(1 分)