2018年福建华侨大学无机化学考研真题.doc

发布时间：2022-09-18 发布人：admin 分类：说明书资料大小：0.04M 资料格式：doc 举报版权申诉

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2018 年福建华侨大学无机化学考研真题一选择题（每题 2 分，计 50 分） 1. 向有 AgCl 固体存在的饱和 AgCl 溶液中加入等体积的 2 mol/L NaNO3 溶液，AgCl 的溶解度（）（A）变大（B）变小（C）不变（D）变化不确定 2. 盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎；施加高浓度的肥料，植物会被烧死，能用来说明部分原因的是（）（A）渗透压（B）沸点升高（C）凝固点降低（D）蒸气压下降 3. 下列过程中系统的ΔS 为负值的是（）（A）水变成蒸气（B）甲苯与二甲苯相溶（C）盐从过饱和溶液中结晶出来（D）氧气等温膨胀 4. 反应 C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g)为吸热反应，则 C 和 H2O 最大转化率的条件是（）（A）高温高压（B）高温低压（C）低温低压（D）低温高压 5. 乙醇和苯分子间存在着（）（A）色散力和取向力（B）取向力和诱导力（C）色散力和诱导力（D）色散力，取向力和诱导力 6．根据酸碱质子理论，下列各组物质均可作为质子碱的是（）（A）CO3 2-，OH-，HCO3 -，NH3 （B）Ac-，H2O，NH4 +，HPO4 2- （B）H3PO4，HSO4 -，S2-，H2O （D）HCO3 -，HS-，H3O+，[Al(H2O)6]3+ 7. 在铜锌原电池的铜半电池中加入过量氨水，则原电池的电动势将（）（A）变大（B）变小（C）不变（D）无法判断 8. 中心原子属于 sp3 不等性杂化的分子是（）（A）CH4 （B）NH3 （C）BF3 （D）BeCl2 9. 下列各组物质中，沸点高低顺序正确的是（）（A）CH4

11. 下列物质种，第一电子亲和能负值最大的是（）（A）Cl （B）F （C）Br （D）I 12．下列电对中，电极电势只与参与电极反应的阴离子浓度有关的电极是（）（A）Fe3+/Fe2+（B）AgCl/Ag（C）Cu2+/CuI（D）Hg2+/Hg2 2+ 13. 将固体 NH4NO3 溶于水，溶液变冷，则该过程的ΔrG、ΔrH、ΔrS符号依次是（）（A）+, -, - （B）+, +, - （C）-, +, - （D）-, -, + 14. 欲使 Mg(OH)2 溶解，可加入（）（A）MgCl2 （B）NH4Cl （C）NH3·H2O （D）NaOH 15．用 AgNO3 处理[Fe(H2O)5Cl]Br 溶液，产生的沉淀主要是（）（A）AgBr （B）AgCl （C）AgBr 和 AgCl （D）Fe(OH)3 16. 下列原子轨道不存在的是（）（A）2d （B）8s （C） 4f （D）7p 17. 氨的化学性质很活泼，根据其元素组成和结构特点，不具备的性质是（）（A）加合反应（B）取代反应（C）氧化反应（D）还原反应 18. 下列疾病中由钙缺乏会引发的是（）（A）糖尿病（B）佝偻病（C）大脖子病（D）高血压 19. 下列物理量中，不是状态函数的是（）（A）W （B）U （C）H （D）G 20. ΔrSϴ=0 应满足的条件是（）（A）绝热等压过程（B）绝热可逆过程（C）绝热等容过程（D）绝热过程 21. Na2S2O3 可作为重金属的解毒剂，主要是利用它的（）（A）还原性（B）氧化性（C）配位性（D）与重金属离子生成难溶物 22. 碱金属单质在过量的氧气中燃烧，叙述正确的是（）（A）只有 Na、K 可以生成 M2O2 （B）K、Rb、Cs 主要生成 MO2 （C）Rb、Cs 主要生成 MO3 （D）都只能生成 M2O 23. 关于过渡族元素的通性叙述错误的是（）（A）它们都是金属元素（B）它们大多具有可变氧化态（C）它们都能作为配合物的中心离子（D）它们的水合物离子都能发生 d-d 跃迁 24. 下列新制出的沉淀在空气中放置，颜色不发生变化的是（）（A）Mn(OH)2（B）Fe(OH)2（C）Co(OH)2（D）Ni(OH)2

25. 下列物质，既溶于浓盐酸，又溶于硫化钠的是（）（A）Sb2S5（B）As2S3（C）As2S5（D）Bi2S3 二填空题（每空 1.5 分，计 30 分） 1.质量分数为 68%的浓硝酸，密度为 1.40 g/mL，该硝酸的质量摩尔浓度为，物质的量浓度为。 2.温度为 27 ℃时，16 g 的氧和 28 g 的氮盛于 10 L 的容器内，则此时氧的分压为，氮的体积为。 3.溶洞中美丽的石钟乳、石笋和石柱的形成，存在的主要反应是。 4.根据酸碱质子理论，酸是，碱是。在共轭酸碱对中，若共轭酸的酸性越强，则对应共轭碱的碱性。 5.电极电势主要取决于；主要影响因素有和，他们之间的关系可以用表示。 6.写出下列物质的分子式：苛性钠，芒硝，白云石。 7.H3BO3 是元酸，酸性来源于。 8.ZnS 固体溶于稀盐酸是因为，使 Q

浓度是多少？ Ksp ϴ(CaCO3)=2.8 × 10-9 ， Ka(HAc)=1.76 × 10-5 ， Ka1(H2CO3)=4.2 × 10-7 ， Ka2(H2CO3)=4.79×10-11。（12 分） 4. 计算下列反应的平衡常数： 2Fe3++Cu = Cu2++2Fe2+ 。已知 Eϴ(Cu2+/Cu)=0.342 V ， Eϴ(Fe3+/Fe2+)=0.771 V。（8 分）

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