2016年重庆理工大学物理化学考研真题A卷.doc-资料库

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2016 年重庆理工大学物理化学考研真题 A 卷一、单项选择题，每题只有一个正确答案（每题 2 分，共 40 分） 1、功和热（） (A) 都是途径函数，无确定的变化途径就无确定的数值 (B) 都是途径函数，对应某一状态有一确定值 (C) 都是状态函数，变化量与途径无关 (D) 都是状态函数，始、终态确定，其值也确定 2、某体系恒压时功的表示式为（） A．  ( Vp 2 V  1 ) B.  ( Vnp 2 V  1 ) C.  nRT ln V 2 V 1 D.  nRT 3、可同时称为偏摩尔量与化学势的偏微商是 ( ) Ａ．Ｃ．       G  Cn,p,TV     G  Bn     Cn,p,T Ｂ．    H  Bn     Cn,p,T D.    A  Bn     Cn,V,T 4、影响理想气体化学反应标准平衡常数 K 的因素有 ( ) A.压力 B.温度 C.催化剂 D.反应物浓度 5、在一个密闭的容器中，有大小不同的两个水珠，长期放置后，会发生： ( ) (A) 大水珠变大，小水珠变小； (B) 大水珠变大，小水珠变大； (C) 大水珠变小，小水珠变大； (D) 大水珠，小水珠均变小。 6、关于反应级数，说法正确的是： ( ) (A) 只有基元反应的级数是正整数； (B) 反应级数不会小于零； (C) 催化剂不会改变反应级数； (D) 反应级数都可以通过实验确定。 7、醌－氢醌 6 4 2 C H O C H OH 电池属于（ ( , 6 4  ) 2 ）。（A）第一类电极；（B）第二类电极；（C）氧化－还原电极；（D）离子选择电极。

8、已知电池反应 Zn + 2AgCl = ZnCl2 + 2Ag 在 25℃时的平衡常数 3210K ，ZnCl2 浓度为 0.01mol·kg-1，下列叙述不正确的是： ( ) (A) 原电池符号为 Zn s ZnCl ( ) 2 (0.01 mol 1 g k － ) ( ) AgCl s Ag ( ) s ； (B) 原电池符号为 Ag s AgCl s ZnCl ( ) ( ) (0.01 mol 1 kg  － ) ( ) Zn s ； 2 (C) 标准电池电动势 E = 0.9754 V ； (D) 电池电动势 E = 1.1350 V 。 9、反应 )(2)( gA gB   )(2 gD 在温度 T 时其 1K 。现在在 T 下，容器内盛有 A、B、 D 三种理想气体，而且它们的分压力恰好均为 100 kPa ，在此条件下，反应（）（A）从右向左进行；（C）从左向右进行；（B）处于平衡状态；（D）条件不够，无法判断。 10、盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因是：( ) (A) 天气太热； (C) 肥料不足； (B) 很少下雨； (D) 水分倒流。 11、2mol 双原子理想气体，由 300kPa、20 3dm 的始态，恒温可逆压缩到 15 3dm ，此过程））（B）1726 （C）863 的体积功 W（单位：J）为（（A）1276 12、下列物理量中都是状态函数的是（（A）T, p , V , Q；（C）T, p , V , n； 13、工作在 25℃和 100℃两个大热源的卡诺热机，其效率（（A）20% （D）无法确定 14、25℃时，将 11.2 升 O2 与 11.2 升 N2 混合成 11.2 升的混合气体，该过程：（（B）W， Cp , Vm , （D）T, p , U , W ）（D）1207.6 （C）75% （B）25% V (A) (C) ∆S > 0，∆G < 0 ； ∆S = 0，∆G = 0 ； 15、根据熵增加原理，若从 S (B) ∆S < 0，∆G < 0 ； (D) ∆S = 0，∆G < 0 。 系统 0 判断过程一定是自发过程，那么该系统一定是（））（A）封闭系统（C）非隔离系统（B）敞开系统（D）隔离系统 16、反应 2A(g)+ B(g) = 2Y(g) 的ΔrHm >0 ，当此反应达到平衡时，若要使平衡向产物方向移动，可以（）（A）升温加压（B）升温降压（C）降温加压（D）降温降压 17、描述电极上通过的电量与已发生电极反应的物质的量之间关系的是（）。（A）欧姆定律（B）离子独立运动定律（C）法拉第定律（D）能斯特定律

18、只受环境温度和压力影响的二组分平衡系统, 可能出现的最多相数为（）。 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 19、 4 NH HS s 和任意量的 3( ) NH g 及 2 ( ) H S g 达平衡时，下列答案正确的是（ ( ) ）。（A） C=2，P=2，F=2 （B）C=1，P=2，F=1 （C）C=1，P=3，F=2 （D）C=1，P=2，F=3 20、基元反应的分子数是个微观概念，其值为（） (A) 0，1，2，3 (B) 只能是 1,2,3,这三个正整数 (C) 也可能小于 1 的数值 (D) 可正，可负，可为零二、填空题（每空 1 分，共 20 分） 1、热力学将作为研究对象的那部分物质称之为；而将与其密切相关的部分称为。 2、写出在温度为 T 下，下列反应的标准摩尔反应焓  r H 是什么？化合物的标准摩尔生成  m 焓  f H 是什么？物质的标准摩尔燃烧焓  m  cH 是什么？或者两者皆不是。  m C ( 金刚石 )  )( gO 2  CO 2 )( g  r H )1( m 为 CH 4 2)( g  )( gO 2  CO 2)( g  )( gOH 2 2  r H )2( m 为 )( gH 2  1 2 )( gO 2  )( lOH 2  r H )3( m 为 (2 C 石墨 4) )( gOgH )(  2 2  2 CH )( gOH 3  r H )4( m 为 3、用ΔG≤0 判断过程的方向和限度的条件是、、 4、一定量纯物质的    A    TV   ；    G    pT   。； 5、由于弯曲液面具有附加压力，将毛细管插入到液体中，通常其中的液面高度与平液面不同，水在毛细管中要 , 汞在毛细管中要。（填上升或下降）。 6、某一级反应的半衰期为 10min, 其反应速率常数 k = 。 7、质量摩尔浓度为 b 的 NaCl、CuCl2、FeCl3 的水溶液的离子强度分别为 I（NaCl）＝ 8、纯碘和其饱和蒸气达到平衡时，系统的独立组分数为；I（CuCl2）= ；I（FeCl3）= 。，相数为，自由度数为。

三、判断题，对的画“√”，错的画“×”（每题 1 分，共 10 分） 1、   ( CH m , f 金刚石， 298 15. K )  0 。( ) 2 、若一个化学反应是一级反应，则该反应的速率与反应物浓度的一次方成正比。 ( ) 3、二元液系中若 A 组分对拉乌尔定律产生正偏差，那么 B 组分必定对拉乌尔定律产生负偏差。( ) 4、系统经历一个可逆循环过程，其熵变 0S 。( ) 5、蒸气压随温度增加而升高。( ) 6、对恒温恒压不做非体积功的反应系统,若 r mG   ，则当 pJ 0  K  时仍能正向进行. ) ( 7、因为热力学能和焓都是状态函数，而恒容过程 VQ 和 pQ 也是状态函数。( ) U  ，恒压过程 pQ H  ，所以 VQ 8、无论是强电解质还是弱电解质，溶液的摩尔电导率 Λ m 均随浓度的增大而减小。 ( ) 9、用Pt电极电解CuCl2水溶液，阳极上放出Cl2 。( ) 10、单组分系统的物种数一定等于1。( ) 四、相图分析题（12分）有如下 A-B 二组分凝聚系统相图，回答下列问题： 1、用文字说明该相图的特征类型（2分） 2、标出图中各相区的稳定相; （4分） 3、写出三相线的平衡表达式。（2分） 4、画出a、b的步冷曲线并注明冷却过程相变化的情况（4分） t a b 1 7 wB 4 6 3 8 C B 5 2 A

五、计算题（共 68 分，6 题） 1、（共10分）某双原子理想气体4mol，从始态 p 1  50 kPa ， 1 160dm V  3 经绝热可逆压缩到末态压力 p 2  200 kPa 。求末态温度 2T 及过程的Q、W、 U 及 H 。 2、（共 16 分）电池 Pt| H2(101.325kPa) | HCl(0.1molkg－1) | Hg2Cl2(s) |Hg 电动势 E与温度 T的关系为 E/V = 0.0694+1.88110－3 T/K－2.910－6 (T/K)2 (1)写出电极及电池反应; （4 分） (2)计算 25℃该反应的吉布斯函数变rGm, 熵变rSm, 焓变rHm以用电池恒温可逆放电时该反应过程的热 Qr,m.（12 分）提示：先求电池的温度系数。其中 F 取 96500 C/mol 3、（共 10 分）1mol, 263.15K 的过冷水于恒压 101.325kPa 下凝固为同温的冰, 求系统的G .并判断是否为自发过程。已知水在正常凝固点 273.15K、101.325kPa 下的凝固热为  6220 J·mol1. Cpm(水) = 75.3 J·mol-1·K1, Cpm(冰) = 37.6J·mol-1·K1. 4、（共 10 分）已知 25℃时的下列数据：物质 )s(OAg2 )g(CO2 Ag )s(CO 3 2  kJ(H m f  mol 1 ) －31.05 －393.509 －505.8  J(Sm mol 1    1 )K 121.3 213.74 167.4 求 110℃时 Ag )s(CO 3 2 的分解压。设 p mC  , r  。 0 5、（共 10 分）某水溶液含有非挥发性溶质，在 271.65K 时凝固，求：（1）该溶液的正常沸点；（4 分）（2）在 298.15K 时的蒸气压（该温度时纯水的蒸气压为 3.178kPa）；（4 分）（3）298.15K 时的渗透压（假定溶液是理想的）。（2 分）已知水的 bK  0.52 1 K kg mol   ， fK  1.86 1 K kg mol   。 T 6、（共 12 分）始态为 1 T 途径变化到 2  300 K  p ， 2 300  K 100 p ， 1 kPa 的某双原子理想气体 1mol，经下列不同 200 kPa  的末态。求各步骤及途径的 Q， S 。（1）恒温可逆过程；（4 分）（2）先恒容冷却至使压力降至 100kPa，再恒压加热至 2T ；（8 分）

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