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2021年6月浙江普通高中学业水平选择性考试化学真题及答案.doc
2021 年 6 月浙江普通高中学业水平选择性考试化学真题及答案
C 12
N 14
O 16
Al 27
P 31
S 32
Mg 24
Na 23
Br 80
Ag 108
Cl 35.5
I 127 Ba 137
可能用到的相对原子质量：H 1
Cu 64
一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分．每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目
要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．下列物质属于纯净物的是（
A．汽油
2．下列物质属于弱电解质的是（
A． 2CO
3．下列物质的化学成分不正确的是（
C．漂白粉
）
3HNO
D． NaOH
B． 2H O
D．小苏打
B．食醋
Fe 56
C．
）
Ca OH
A．生石灰：
C．尿素：
CO NH
2
2 2
）
BaSO
4
B．重晶石：
D．草酸： HOOC COOH
4．下列图示表示灼烧操作的是（
）
A．
B．
C．
D．
5．下列表示不正确的是（
）
A．乙炔的实验式 2
2C H
B．乙醛的结构简式 3CH CHO
C．2，3 二甲基丁烷的键线式
6．下列说法正确的是（
A． 60C 和 70C 互为同位素
）
D．乙烷的球棍模型
6C H 和 6
C H 互为同系物
14
B． 2
C． CO 和 2CO 互为同素异形体
7．关于有机反应类型，下列判断不正确的是（
D． 3CH COOH 和 3CH OOCH 是同一种物质
CH CH HCl
催化剂
CH
2
CHCl
）
（加成反应）
A．
B．
C．
CH CH(Br)CH KOH
3
3
醇
CH
2
CHCH
3
KBr H O
2
2CH CH OH O
3
2
催化剂
2
2CH CHO 2H O
3
2
（消去反应）
（还原反应）
CH COOH CH CH OH
3
2
D． 3
浓硫酸
CH COOCH CH H O
2
3
2
3
（取代反应）
K H IO 9HI
2
6
3
2KI 4I
6H O
2
2
8．关于反应
，下列说法正确的是（
）
K H IO 发生氧化反应
3
2
6
A．
B． KI 是还原产物
C．生成
12.7g I 时，转移 0.1mol 电子
2
D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为 7
B．镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁
D．常温下，铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化
）
9．下列说法不正确的是（
A．硅酸钠是一种难溶于水的硅酸盐
C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气
10．下列说法不正确的是（
）
A．应避免铵态氮肥与草木灰混合施用
B．工业上可用离子交换法提高海带中碘的提取率
C．电解饱和食盐水可以得到金属钠和氯气
D．将生铁进一步炼制减少含碳量，能得到耐腐蚀的钢
11．下列说法正确的是（
A．减压过滤适用于过滤胶状氢氧化物类沉淀
B．实验室电器设备着火，可用二氧化碳灭火器灭火
4
C．制备硫酸亚铁铵晶体时，须将含
FeSO 和
）
4
2
NH SO 的溶液浓缩至干
4
D．将热的
3KNO 饱和溶液置于冰水中快速冷却即可制得颗粒较大的晶体
12．下列“类比”结果不正确的是（
）
2H O 的热稳定性比 2H O 的弱，则 2
A． 2
4N H 的热稳定性比 3NH 的弱
B． 2H O 的分子构型为 V 形，则二甲醚的分子骨架（ C O C
C．
Ca HCO 的溶解度比
D．将丙三醇加入新制
Na CO 的大
Cu OH 中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制
CaCO 的大，则
2
NaHCO 的溶解度比 2
）构型为 V 形
3 2
3
3
3
Cu OH 中溶液也呈绛蓝色
2
13．不能正确表示下列变化的离子方程式是（
）
A．碳酸镁与稀盐酸反应：
2CO
3
2H
CO
2
H O
2
B．亚硫酸氢钠的水解：
HSO H O
3
2
H SO OH
2
3
Zn 2OH 2H O
2
Zn(OH)
2
H
2
4
C．锌溶于氢氧化钠溶液：
D．亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应：
NO NH
2
4
N
2
2H O
2
14．关于油脂，下列说法不正确的是（
O
C H CO
17
33
2
－
）
CH
|
|
OO C
－
O C H
－
H
2
C H CO
17
3
3
A．硬脂酸甘油酯可表示为
C H C
17
33
B．花生油能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．植物油通过催化加氢可转变为氢化油
D．油脂是一种重要的工业原料，可用于制造肥皂、油漆等
15．已知短周期元素 X、Y、Z、M、Q 和 R 在周期表中的相对位置如下所示，其中 Y 的最高化合价为 3 ．下
列说法不正确的是（
）
A．还原性： 2
ZQ ZR
4
B．X 能从 2ZO 中置换出 Z
C．Y 能与 2
Fe O 反应得到 Fe
3
D．M 最高价氧化物的水化物能与其最低价氢化物反应
16．关于化合物
ClONO 的性质，下列推测不合理的是（
2
）
A．具有强氧化性
B．与 NaOH 溶液反应可生成两种钠盐
C．与盐酸作用能产生氯气
17．相同温度和压强下，关于物质熵的大小比较，合理的是（
D．水解生成盐酸和硝酸
）
1mol CH (g) 1mol H (g)
4
A．
1mol H O(g) 2mol H O(g)
2
2
B．
1mol H O(s) 1mol H O(l)
2
C．
18．设 AN 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（
D．
1mol C s,
金刚石
1mol C s,
石墨
）
2
2
A．标准状况下，
18
1.12L O 中含有中子数为 AN
2
31g P （分子结构：
4
B．
）中的共价键数目为
1.5N
A
100mL 0.1mol L
的 NaOH 水溶液中含有氧原子数为
1
C．
0.01N
A
D．18.9g 三肽 6
C H N O （相对分子质量：189）中的肽键数目为
33
3
4
0.2N
A
19．某同学拟用 pH 计测定溶液 pH 以探究某酸 HR 是否为弱电解质。下列说法正确的是（
）
A．25℃时，若测得
B．25℃时，若测得
0.01mol L NaR
1
溶液 pH 7 ，则 HR 是弱酸
0.01mol L HR
1
溶液 pH 2 且 pH 7 ，则 HR 是弱酸
C．25℃时，若测得 HR 溶液 pH a ，取该溶液10.0mL ，加蒸馏水稀释至100.0mL ，测得 pH b,b a 1
则 HR 是弱酸
D．25℃时，若测得 NaR 溶液 pH a ，取该溶液10.0mL ，升温至 50℃，测得 pH b ，a
b ，则 HR 是
，
弱酸
2N O
5N O 的四氯化碳溶液（100mL ）中发生分解反应： 2
5
4NO O
2
2
。在不
20．一定温度下：在 2
同时刻测量放出的 2O 体积，换算成 2
t / s
c
5N O / mol L
1.40
0.96
600
1
0
2
5N O 浓度如下表：
2220
1710
1200
2820
x
0.66
0.48
0.35
0.24
0.12
下列说法正确的是（
A． 600 ~ 1200s ，生成 2NO 的平均速率为
）
5.0 10 mol L s
4
1
1
B．反应 2220s 时，放出的 2O 体积为11.8L （标准状况）
C．反应达到平衡时，
N O
2
v
NO
v
正
逆
2
5
2
D．推测上表中的 x 为 3930
21．相同温度和压强下，关于反应的 H ，下列判断正确的是（
）
1H 0, H 0
2
3H
B．
H
1
H
2
H
1
H ,
2
H
3
H
2
H
2
H
3
H
4
D．
A．
C．
22．某全固态薄膜锂离子电池截面结构如图所示，电极 A 为非晶硅薄膜，充电时 Li
得电子成为 Li 嵌入该
薄膜材料中；电极 B 为
LiCoO 薄膜；集流体起导电作用．下列说法不正确的是（
2
）
A．充电时，集流体 A 与外接电源的负极相连
B．放电时，外电路通过 a mol 电子时， LiPON 薄膜电解质损失 a mol Li
C．放电时，电极 B 为正极，反应可表示为
Li CoO
1
x
Li
x
e
x
2
LiCoO
2
D．电池总反应可表示为 x
Li Si Li CoO
1 x
放电
充电
2
Si LiCoO
2
23 ． 取 两 份 10mL
0.05mol L
的
1
NaHCO 溶 液 ， 一 份 滴 加
3
0.05mol L
的 盐 酸 ， 另 一 份 滴 加
1
0.05mol L NaOH
1
溶液，溶液的 pH 随加入酸（或碱）体积的变化如图。
下列说法不正确的是（
）
A．由 a 点可知：
NaHCO 溶液中
3
B． a
c
b
过程中：
过程中：
c Na
c H
c HCO
c Na
d
3HCO
3
2
3
2c CO
c HCO
，e 点的
3
C． a
e
D．令 c 点的
24．制备苯甲酸甲酯的一种反应机理如图（其中 Ph 代表苯基）。下列说法不正确的是（
，则 x
c H
c Na
y
x
3
）
的水解程度大于电离程度
c OH
c CO
2
3
逐渐减小
c H CO
y
2
A．可以用苯甲醛和甲醇为原料制备苯甲酸甲酯
C．化合物 3 和 4 互为同分异构体
25.下列方案设计、现象和结论都正确的是（
）
目的
方案设计
B．反应过程涉及氧化反应
D．化合物 1 直接催化反应的进行
A 探 究 乙 醇 消 去 反 应 的
产物
取 4mL 乙醇，加入12mL 浓硫酸、少量沸
石，迅速升温至 140℃，将产生的气体通入
2mL 溴水中
现象和结论
若溴水褪色，则乙醇消去反应的产
物为乙烯
B 探 究 乙 酰 水 杨 酸 样 品
中是否含有水杨酸
取少量样品，加入 3mL 蒸馏水和少量乙
若有紫色沉淀生成，则该产品中含
有水杨酸
醇，振荡，再加入 1-2 滴
FeCl 溶液
3
取少量固体粉末，加入 2 ~ 3mL 蒸馏水
C 探 究 金 属 钠 在 氧 气 中
燃 烧 所 得 固 体 粉 末 的
成分
若 无 气 体 生 成 ， 则 固 体 粉 末 为
2Na O ；若有气体生成，则固体粉
Na O
末为 2
2
D
探 究 2
Na SO 固 体 样
3
品是否变质
取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀
盐酸，再加入足量
BaCl 溶液
2
若有白色沉淀产生，则样品已经变
质
26.（4 分）（1）已知 3 种原子晶体的熔点数据如下表：
金刚石 碳化硅 晶体硅
3550
1415
2600
熔点/℃
金刚石熔点比晶体硅熔点高的原因是______________.
（2）提纯含有少量氯化钠的甘氨酸样品：将样品溶于水，调节溶液的 pH 使甘氨酸结晶析出，可实现甘氨
酸的提纯。其理由是_________.
27.（4 分）将 3.00g 某有机物（仅含 C、H、O 元素，相对分子质量为 150）样品置于燃烧器中充分燃烧，依
次通过吸水剂、 2CO 吸收剂，燃烧产物被完全吸收.实验数据如下表：
吸水剂
2CO 吸收剂
26.48
30.00
20.00
21.08
实验前质量/g
实验后质量/g
请回答：
（1）燃烧产物中水的物质的量为_______ mol 。
（2）该有机物的分子式为_________（写出计算过程）。
28.（10 分）固体化合物 X 由 3 种元素组成，某学习小组开展如下探究实验。
其中，白色沉淀 B 能溶于 NaOH 溶液。
请回答：
（1）白色固体 C 的化学式是____________，蓝色溶液 D 中含有的溶质是_________（用化学式表示）。
（2）化合物 X 的化学式是__________；化合物 X 的一价阴离子与 4CH 具有相同的空间结构，写出该阴离子
的电子式____________。
5N H
作用，生成一种气体，溶液蓝色褪去，同时生成易溶于硝酸的白色沉淀。
（3）蓝色溶液 A 与 2
①写出该反应的离子方程式_____________.②设计实验验证该白色沉淀的组成元素___________。
29.（10 分）含硫化合物是实验室和工业上的常用化学品。
请回答：
（1）实验室可用铜与浓硫酸反应制备少量 2SO ：
Cu(s) 2H SO (1)
2
4
CuSO (s) SO (g) 2H O(1)
2
4
2
H
1
11.9kJ mol
判断该反应的自发性并说明理由__________。
2SO (g) O (g)
2
2
2SO (g)
3
H
198kJ mol
1
（2）已知
850K 时，在一恒容密闭反应器中充入一定量的 2SO 和 2O ，当反应达到平衡后测得 2SO 、 2O 和 3SO 的浓
度分别为
6.0 10 mol L
、
3
1
8.0 10 mol L
和
3
1
4.4 10 mol L
。
2
1
①该温度下反应的平衡常数为_____。②平衡时 2SO 的转化率为_______。
（3）工业上主要采用接触法由含硫矿石制备硫酸。
①下列说法正确的是___________。
A.须采用高温高压的反应条件使 2SO 氧化为 3SO
B.进入接触室之前的气流无需净化处理
C.通入过量的空气可以提高含硫矿石和 2SO 的转化率
D.在吸收塔中宜采用水或稀硫酸吸收 3SO 以提高吸收速率
②接触室结构如图 1 所示，其中 1~4 表示催化剂层。图 2 所示进程中表示热交换过程的是___________。
a
A. 1
b
1
b
B. 1
a
2
a
C. 2
b
2
b
D. 2
a
3
a
E. 3
b
3
3b
a
4
F.
a
G. 4
b
4
③对于放热的可逆反应，某一给定转化率下，最大反应速率对应的温度称为最适宜温度。在图 3 中画出反
2SO (g) O (g)
2
2
2SO (g)
3
的转化率与最适宜温度（曲线Ⅰ）、平衡转化率与温度（曲线Ⅱ）的关
应
系曲线示意图（标明曲线Ⅰ、Ⅱ）。
Na S H SO H O
（4）一定条件下，在 2
溶液体系中，检测得到 pH 时间振荡曲线如图 4，同时观察
到体系由澄清→浑浊→澄清的周期性变化。可用一组离子方程式表示每一个周期内的反应进程，请补充其
中的 2 个离子方程式。
2
2
4
2
2S
H
HS
HS H O H
2
2
S
2H O
2
Ⅰ.
Ⅱ.①___________；
Ⅲ.
；
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