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2019-2020年北京市通州区高二化学下学期期末试题及答案.doc

发布时间：2023-10-18 发布人：admin 分类：说明书 资料大小：11.36M 资料格式：doc 举报 版权申诉
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    2019-2020 年北京市通州区高二化学下学期期末试题及答案 考生须知： 1.本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）共 8 页；考试时间为 90 分钟，满分 为 100 分。 |2.试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。 3.在答题卡上，选择题用 2B 铅笔作答；其他试题用黑色字迹签字笔作答。 4.考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 Zn-65 第Ⅰ卷（选择题共 50 分） 一、选择题（本题包括 25 小题，每小题 2 分，共 50 分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列能量的转化过程中，由化学能转化为电能的是 A B C D 水力发电 风力发电 铅蓄电池放电 太阳能发电 A. A 【答案】C B. B C. C D. D 2. 下列变化一定不可逆的是（ ） A. 溶解 【答案】C B. 电离 C. 电解 D. 水解 3. 下列各项中电解质的电离方程式中正确的是（ ） A. NaHCO3 的水溶液：NaHCO3 = Na＋＋H＋＋ 2- 3CO
    B. 熔融状态的 NaHSO4：NaHSO4 = Na＋＋ - 4HSO C. HF 的水溶液：HF=H＋＋F－ D. H2S 的水溶液：H2S 2H＋＋S2－ 【答案】B 4. 下列说法正确的是（ ） A. 该过程是一个吸热过程 B. 该图象可表示 Ba(OH)2•8H2O 与 NH4Cl 的反应 C. 该过程的发生一定不需要外界的能量补充 D. 该图象可以表示任意的燃烧反应 【答案】D 5. 在一支 25.00mL 的酸式滴定管中盛入 0.1mol•L-1HCl 溶液，其液面恰好在 5.00mL 刻度处。 若将滴定管中的溶液全部放入锥形瓶中，然后用 0.1mol•L-1NaOH 标准溶液进行滴定，则达到 滴定终点时所需 NaOH 溶液的体积 A. 大于 20.00mL C. 等于 20.00mL 【答案】A 6. 下列说法中正确的是（ ） A. 化学反应速率既有正值，又有负值。 B. 小于 20.00mL D. 等于 5.00mL B. 测定某化学反应从开始到 2 秒末的反应速率，指的是 2 秒末的瞬时速率 C. 对于同一化学反应，选用不同的物质表示化学反应速率时，其数值一定不同。
    D. 不能用固体和纯液体浓度的变化来表示化学反应速率 【答案】D 7. 能表示人大量喝水时，胃液的 pH 变化的图象是（ ） A. C. 【答案】B B. D. 8. 下列说法正确的是（ ） A. 干冰汽化需要吸收大量的热，这个变化是吸收能量的化学反应 B. 酒精可用作燃料，酒精燃烧是释放能量的反应 C. 木炭需要加热到一定温度才能燃烧，所以木炭燃烧是吸收能量的反应 D. 铝热反应放出大量的热（金属熔化），说明该反应常温下即可发生 【答案】B 9. 下列有关电池的说法不正确的是 A. 手机上用的锂离子电池属于二次电池 B. 铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C. 甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D. 锌锰干电池中，锌电极是负极 【答案】B 10. 下列应用与反应原理设计不一致的是（ ） A. 热的纯碱溶液清洗油污：CO 2 +H2O  HCO 3 3  +OH-
    B. 明矾净水：Al3++3H2O  Al(OH)3+3H+ C. 用 TiCl4 制备 TiO2：TiCl4+(x+2)H2O(过量)  TiO2•xH2O↓+4HCl D. 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠：SnCl2+H2O  Sn(OH)Cl+HCl 【答案】D 11. 反应：C(s)＋H2O(g)⇋ CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变 对其反应速率几乎无影响的是 A. 增加 C 的量 B. 将容器的体积缩小一半 C. 保持体积不变，通入 H2O(g) D. 保持压强不变，充入 N2 使容器体积 增大 【答案】A 12. 下列说法正确的是（ ） A. 含有 OH-的溶液一定呈碱性 B. pH 为 3 的盐酸的 c(H+)是 pH 为 1 的盐酸的 100 倍 C. Na2SO3 溶液与 NaHSO3 溶液中所含微粒的种类一定相同 D. pH 相同的氨水与氢氧化钠溶液，分别与同浓度同体积的盐酸完全中和时，消耗氨水与氢 氧化钠溶液的体积一定相同 【答案】C 13. 下列操作中，能使电离平衡 H2O  H+＋OH－，向右移动且溶液呈酸性的是 A. 向水中加入 NaHSO4 溶液 B. 向水中加入 Al2(SO4)3 固体 C. 向水中加入 Na2CO3 溶液 D. 将水加热到 100℃，使 pH＝6 【答案】B 14. 下列说法中正确的是 A. 将纯水加热的过程中，Kw 变大、pH 变小
    B. 配制 FeSO4 溶液时，加入稀 HNO3 抑制 Fe2＋水解 C. FeCl3 溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到 FeCl3 固体 D. 向 0.1mol/L 氨水中加入少量水，溶液中 【答案】A + c(NH ) 4 c(NH H O)  3 2 减小 15. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol。向 1L0.5mol/L 的 NaOH 溶液中加入下列物质：①稀醋酸，②稀盐酸，③浓硫酸，恰好完全反应 时对应的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3 的关系正确的是（ ） A. ΔH1<ΔH3<ΔH2 C. ΔH1<ΔH2<ΔH3 【答案】B B. ΔH1>ΔH2>ΔH3 D. ΔH1>ΔH3>ΔH2 16. 关于下列两个实验的说法正确的是（ ） A. 若甲中 b 电极的表面有气泡产生，则 b 为阳极 B. 若甲中 a 为 Zn，b 为 Cu，则正极附近的 SO 2 4  离子浓度逐渐增大 C. 若乙中 c 电极为 Fe，则电解一段时间后，溶液变浑浊 D. 若乙中 c、d 均为惰性电极，产生 22.4LCl2 时，则转移电子 2mol 【答案】C 17. 在密闭容器中，对于可逆反应：A(?)+3B(?) 2C(g),平衡时 C 的体积分数与温度和 压强的关系如图所示，下列判断正确的是
    A. 若正反应方向△H<0,则 T1>T2 B. 压强增大时，混合气体的平均相对 分子质量减小 C. A 一定为气体 【答案】D D. B 一定为气体 18. 相同材质的铁在图中的四种情况下最易被腐蚀的是 A. C. 【答案】A B. D. 19. Cu2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的一种制取 Cu2O 的电解池示意图如下， 电池总反应为 2Cu＋H2O 电解 Cu2O＋H2↑。下列说法正确的是 A. 石墨电极上产生氢气 B. 铜电极发生还原反应 C. 铜电极接直流电源的负极
    D. 当有 0.1mol 电子转移时，有 0.1mol Cu2O 生成 【答案】A 20. 对于可逆反应 A(g)+3B(s)  2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中 表示的反应速率最快的是 A. v(A)=0.5mol·L-1·min-1 B. v(B)=1.2mol·L-1·s-1 C. v(D)=0.4mol·L-1·min-1 D. v(C)=0.1mol·L-1·s-1 【答案】D 21. 验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的 3%NaCl 溶液）。 ① ② ③ 在 Fe 表面生成蓝色沉淀 试管内无明显变化 试管内生成蓝色沉淀 下列说法不正确．．．的是 A. 对比②③，可以判定 Zn 保护了 Fe B. 对比①②，K3[Fe(CN)6]可能将 Fe 氧化 C. 验证 Zn 保护 Fe 时不能用①的方法 D. 将 Zn 换成 Cu，用①的方法可判断 Fe 比 Cu 活泼 【答案】D 22. 实验：①0.1mol·L-1AgNO3 溶液和 0.1mol·L-1NaCl 溶液等体积混合得到浊液 a，过滤得 到滤液 b 和白色沉淀 c；② 向滤液 b 中滴加 0.1mol·L-1KI 溶液，出现浑浊；③ 向沉淀 c 中滴加 0.1mol·L-1KI 溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是 A. 浊液 a 中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag+(aq)+ Cl-(aq) B. 滤液 b 中不含有 Ag+
    C. ③中颜色变化说明 AgCl 转化为 AgI D. 实验可以证明 AgI 比 AgCI 更难溶 【答案】B 23. 用电解法可提纯含有某些含氧酸根杂质的粗 KOH 溶液，其工作原理如图所示。下列有关 说法错误的是 A. 通电后阴极区附近溶液 pH 会增大 B. 阳极反应式为 4OH--4e-=2H2O+O2↑ C. 纯净的 KOH 溶液从 b 出口导出 D. K+通过阳离子交换膜从阴极区移向 阳极区 【答案】D 24. 常温下，已知：1molCH4 完全燃烧时放出 890kJ 的热量，1molH2 完全燃烧时放出 280kJ 的热量。现有 CH4 和 H2 组成的混合气体共 0.4mol，使其在 O2 中完全燃烧，恢复至常温共放 出 234kJ 的热量，则 CH4 与 H2 的物质的量之比是（ ） A. 1:2 【答案】B B. 1:1 C. 3:2 D. 2:3 25. 关于如图所示装置的判断，叙述正确的是（ ） A. 左边的装置是电解池，右边的装置是原电池 B. 该装置中铜为正极，锌为负极
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