2019年广东暨南大学材料综合考研真题.doc-资料库

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2019 年广东暨南大学材料综合考研真题招生专业及代码：080501 材料物理与化学、080502 材料学、080503 材料加工工程、0805Z1 生物材料、085204 材料工程（专业学位）考试科目级代码：821 材料综合考生请注意：《材料综合》满分 150 分，考卷包括 A《基础化学》、B《材料科学基础》两项内容。请根据自己的专业背景和未来拟从事的专业研究方向，只能从 A、B 两项中任选其中一项作答，如果两项都做，仅记 A 项的成绩。考生注意：所有答案必须写在答题纸（卷）上，写在本试题上一律不给分。 A、基础化学一、选择题 (选择一个正确答案，共 20 题，每小题 2 分，共 40 分) 1. 以下哪一个离子半径最小？ (A) Li+ (B) Na+ (C) Be2+ (D) Mg2+ 2．以下哪一个元素的第一电离能最低： (A) Sr (B) As (C) Xe (D) F 3．下列分子中，具有偶极矩的是： (A) PCl5 (B) H2Se (C) CO2 (D) BCl3 4. 下列分子中，哪一个分子的键级最大： (A) BN (B) Ne2 (C) F2 (D) N2 5. 下列哪一种物质的酸性最强： (A) HBr (B) H2Te (C) H2Se (D) PH3 6. 在酸性溶液中，下列各对离子能共存的是： (A) Fe2+和 Ag+ (C) Hg2+和 Sn2+ (B) SO3 2-和 MnO4 - (D) Fe2+和 Sn2+ 7. 下列哪一种弱酸的盐最易水解？ (A) HA：Ka = 1×10-8 (B) HB：Ka = 2×10-6 (C) HC：Ka = 3×10-8 (D) HD：Ka = 4×10-10 8. 浓度为 1.0×10-4 mol/L，Ka = 1.0×10-5 的某酸性指示剂在变色点时的 pH 值为：

(A) 3.00 (B) 5.00 (C) 7.00 (D) 9.00 9. 下列说法中，哪个是不正确的： (A) 氢键具有饱和性和方向性 (B) 氢键强弱与元素电负性有关 (C) 氢键属于共价键 (D) 分子间氢键使化合物的熔点、沸点显著升高 10. 反应 CO(g) + 2H2(g)→ CH3OH(g)不存在催化剂时，正反应的活化能为 E1，平衡常数为 K1。加入催化剂后，反应速率明显增大，此时的正反应的活化能为 E2，平衡常数为 K2，则： (A) E1 = E2，K1 = K2 (B) E1 > E2，K1 < K2 (C) E1 < E2，K1 = K2 (D) E1 > E2，K1 = K2 11. 已知 EӨ(Cu2+/Cu) = 0.340 V，EӨ(Cu+/Cu) = 0.521 V，则 EӨ(Cu2+/Cu+)为： (A) -0.181 V (B) -0.159 V (C) 0.181 V (D) 0.159 V 12. 根据价层电子对互斥理论，RnF4 的空间构型为： (A) 正八面体 (B) 正四面体 (C) 平面正方形 (D) 变形四面体 13. 下列有关热稳定性的叙述正确的是： (A) H2CO3 > CaCO3 > Ca(HCO3)2 > CaSiO3 (B) Ca(HCO3)2 > CaCO3 > CaSiO3 > H2CO3 (C) CaSiO3 > CaCO3 > Ca(HCO3)2 > H2CO3 (D) CaCO3 > CaSiO3 > Ca(HCO3)2 > H2CO3 14. HAc 在下列溶剂中解离常数最大的是： (A) H2O (B) CHCl3 (C) 液氨 (D) 液态 HF 15. 在酸性介质中，若使 Mn2+氧化成 MnO4 -，采用的氧化剂应为： (A) 王水 (B) H2O2 (C) NaBH4 (D) NaBiO3 16. 除去 ZnSO4 水溶液中的杂质 Fe3+离子，需加入的最佳物质是： (A) K4[Fe(CN)6] (C) NH4F (B) ZnCO3 (D) NaOH 17. 下列量子数的组合中，不合理的是：

(A) 1，0，0， (B) 2，1，1， (C) 3，1，-1， (D) 4，-1，0， 1 2 1 2 1 2 1 2 18. 根据酸碱质子理论，下列物质中属于共轭酸碱对的是： (A) HCN 和 HOCN (B) H2SO4 和 HSO3 - (C) NH3 和 NH2 - (D) +NH3CH2COOH 和 NH2CH2COO- 19. 已知某温度下的反应 CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)  mHr = -41.2 kJ/mol，且该反应已达到平衡，为提高 CO 转化率可采用： (A) 压缩容器体积，增加总压力 (B) 扩大容器体积，减少总压力 (C) 升高温度 (D) 降低温度 20. 电对 Fe3+ + e- Fe2+的φӨ =0.771 V，据此可反映： (A) Fe2+较 Fe3+容易还原 (B) Fe2+较 H+容易还原 (C) Fe3+较 H+容易还原 (D) Fe 较 H+容易还原二、填空题 (共 11 题，每空 1 分，共 25 分) 1. 一原子的净电荷为-1，它有 18 个电子和 20 个中子，它的同位素符号是 (1) ，原子序数是 (2) ，质量数是 (3) 。 2. H3BO3 水溶液显酸性的反应式是 (4) ，所以 H3BO3 为 (5) 元酸。 3. 写出下列化合物下划线原子的杂化轨道类型及其分子构型： BCl3 (6) ， (7) ； HCN (8) ， (9) ； 4. 0.025 mol/L 某一元弱酸水溶液的凝固点为 -0.060 ℃ ，此酸的解离常数 Ka = (10) 。 5. 某一个化学反应在 400 K 时  mHr = -167.5 kJ/mol，在 400 K 以上该反应是自发的，400 K 以下不是自发的，则在 400 K 时该反应的  mGr = (11) ，  mSr = (12) 。 6. 某反应 A + B → C 中，各反应物的反应级数均为 1，速率常数 k= 1.0×10-2 L mol-1s-1。若反应物的初始浓度均为 0.100 mol/L，则 100 s 后 A 的浓度为 (13) 。

7. 把 0.100 mol 的氨溶于水中形成 1.00 L 的溶液，其中氢氧根离子的浓度为 1.34×10-3 mol/L，则氨的 Kb值为 (14) 。 8. 化合物 [FeCl2(H2O)4]+ 命名为 (15) ，其中心原子为 (16) ，配位数为 (17) 。 9. 原子序数为 47 的元素处在周期表中第 (18) 周期，第 (19) 族，其价层电子排布为 (20) 。 10. 偶然误差服从 (21) 规律，因此可以采取 (22) 的措施减免偶然误差。 11. 胶体的特性是 (23) ， (24) ， (25) 。三、是非题 (正确的打√，错误的打×，共 10 小题，每题 1 分，共 10 分) 1. ( ) 玻尔原子轨道可以用Ψ (n, l, m)来表示。 2. ( ) 1 个 C=C 双键的键能等于 2 个 C-C 单键键能之和 3. ( ) 主族金属离子不能作为配合物的中心离子 4. ( ) 某化学反应的 mGr 大于零，则 KӨ一定小于 1 5. ( ) 用水稀释 AgCl 的饱和溶液后，AgCl 的溶度积和溶解度都不变 6. ( ) 若电池的标准电动势大于零，则电池反应一定正向进行 7. ( ) 用 0.20 mol/L NaOH 溶液滴定 0.10 mol/L H3PO4 溶液时，在滴定曲线上出现 3 个突跃范围 8. ( ) 锌盐、镉盐、汞盐在过量氨水中反应均生成配位氨合物 9. ( ) 在同一温度、压力下，同一物质的熵值一定 10. ( ) 溶度积大的沉淀一定能转化成溶度积小的沉淀四、计算题 (共 4 题，第 1 题 10 分，第 2-4 题每题 15 分，共 55 分) 1. (10 分) 已知 f H  m (NO2,g) = 33.84 kJ/mol， f H  m (N2O4,g) = 9.66 kJ/mol。计算以下反应：2NO2 (g) N2O4 (g) 的  mHr ，并判断此反应是放热还是吸热的。 2.(15 分) 50℃时纯 CS2 的蒸气压为 113.86 kPa。将一定量的硫溶于 100 g CS2 中，所形成的溶液的蒸气压为 113.18 kPa。计算出该溶液的渗透压。(已知蒸气压下降常数 K= 29.15

kPa kg/mol) 3. (15 分) 已知下列原电池：(-) Zn│Zn2+ (1.00 mol/L) ║Cu2+ (1.00 mol/L)│Cu (+)。在 Cu 电极中通入氨气至 c(NH3 H2O) = c([Cu(NH3)4]2+) =1.00 mol/L，在 Zn 电极中加入 Na2S，使 c(S2-) = 1.00 mol/L。此时测得原电池的电动势为 1.4127 V，计算[Cu(NH3)4]2+的标准稳定常数  fK ([Cu(NH3)4]2+)。 (已知φӨ(Cu2+/Cu) = 0.340 V，φӨ(Zn2+/Zn) = -0.7627 V，  spK (ZnS) = 1.60×10-24) 4. (15 分) 某废液中含有 Pb2+和 Cr3+，经测定 c(Pb2+)=3.0×10-2 mol/L，c(Cr3+) = 2.0×10-2 mol/L，若向其中逐滴加入 NaOH 将其分离(忽略体积变化)，计算：(1) 哪种离子先被沉淀？ (2) 若要分离这两种离子，溶液的 pH 值应控制在什么范围？ spK (Cr(OH)3) = 6.3×10-31) spK (Pb(OH)2) = 1.4×10-15，  (  五、问答题 (共 2 题，每题 10 分，共 20 分 ) 1. F2 分子和 OF 分子，哪个分子是顺磁性的？哪个分子更稳定而不离解成原子？并解释原因。 2. 什么是重结晶？KCl 和 KNO3 哪种化合物更适合于用重结晶进行提纯？

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