2019年广东暨南大学普通化学考研真题.doc-资料库

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2019 年广东暨南大学普通化学考研真题一、选择题 1.某一元弱酸 HB 的 Ka=1.0×10-9，其浓度为 0.1mol·L-1 的水溶液的 pH 值为() A.3.0B.5.0 C.9.0D.11.0 2.用纯水将下列溶液稀释 10 倍时，pH 值变化最小的是() A.1.0mol·L-1 的氨水溶液 B.1.0mol·L-1 的醋酸溶液 C.1.0mol·L-1 的盐酸溶液 D.1.0mol·L-1HAc+1.0mol·L-1NaAc 3.磷酸 H3PO4 的 pKa1=2.16、pKa2=7.21、pKa3=12.32，则 HPO42-的 pKb 为() A.6.79B.11.84 C.1.68D.1.0 4.根据酸碱质子理论，下列各组物质中都可以作为酸的有() A.HCl,S2-,CO32-B.NH4+,HSO+4-,H2O C.HS-,HPO4-,CO32-D.NH3,H2S,H2O 5.反应 N2O4(g)═2NO2(g)KӨ1;1/2N2O4(g)═NO2(g)KӨ2;2NO2(g)═N2O4(g)KӨ3;它们的标准平衡常数之间的关系正确的是() A.KӨ1=KӨ2=KӨ3B.KӨ1=2KӨ2=1/KӨ3 C.KӨ1=(KӨ2)2=1/KӨ3D.KӨ1=(1/2)KӨ2=1/KӨ3 6.已知反应 A(g)2B(g)+C(g)，T、V 一定，开始时 P(A)=20kPa，达到平衡时总压为 40kPa，该反应的平衡转化率为() A.30%B.50% C.10%D.100% 7.在 298K，100kPa 下，反应 2H2(g)+O2(g)2H2O(1)=-572kJ·mol-1,则 H2O(l)的为()

A.572kJ·mol-1B.-572kJ·mol-1 C.286kJ·mol-1D.-286kJ·mol-1 8.N2(g)+O2(g)2NO(g)>0 下列变化中，不影响平衡状态的是() A.升高温度 B.加大 N2 压力 C.延长反应时间 D.通入 O2 9.用 KMnO4 滴定 Fe2+之前，加入几滴 MnSO4 的作用是() A.催化剂 B.诱导反应剂 C.氧化剂 D.配合剂 10.反应级数等于() A.反应方程式中各物质计量数之和 B.速率方程式中反应物浓度项的指数之和 C.反应分子数 D.元反应方程式中各生成物计量数之和 11.通常配制 FeSO4 溶液时，加入少量铁钉，其原因与下列反应中的哪一个无关() A.O2(aq)+4H+(aq)+4e2H2O(l)B.Fe3+(aq)+eFe2+(aq) C.Fe(s)+2Fe3+(aq)3Fe2+(aq)D.Fe3+(aq)+3eFe(s) 12.已知 298.15K 时，φθ(Fe3+/Fe2+)=0.771V，φθ(Hg2+/Hg)=0.851V，则在标准状态下反应 Hg+2Fe3+Hg2++2Fe2+() A.正向自发进行 B.逆向自发进行 C.不能进行 D.不确定 13.电极反应 Cu2++2eCu 的φӨ为 0.347V，则电极反应 2Cu2Cu2++4e 的φӨ值为()

A.-0.347VB.0.347V C.-0.694VD.0.694V 14.某原子基态的电子构型为 1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是() A.p 区,ⅦA 族 B.s 区,ⅡA 族 C.ds 区,ⅡB 族 D.p 区,VA 族 15.所谓的原子轨道是指() A.一定的电子云 B.核外电子的几率 C.一定的波函数 D.某个径向的分布 16.凡是中心原子采取 sp3d2 杂化轨道成键的分子，其空间构型为() A.八面体 B.平面四方形 C.四方锥体 D.以上三种都有可能 17.下列物质中，共价成分的是() A.AlF3B.FeCl3 C.FeCl2D.SnCl4 18.CO2 分子无偶极距，说明() A.CO2 分子是直线构型 B.CO2 分子稳定 C.CO2 分子是直线构型，氧原子对称分布在碳原子两旁 D.碳原子和氧原子之间键的极性很小 19.用 AgNO3 处理[Fe(H2O)5Cl]Br 溶液，产生的沉淀主要是() A.AgBrB.AgCl C.AgBr 和 AgClD.Fe(OH)3 20.在配合物[Co(NH3)5Cl](NO3)2 中，中心离子的电荷数是()

A.+1B.+2 C.+3D.无法确定 21.人们非常重视高层大气中的臭氧，是因为臭氧() A.能吸收紫外线 B.有消毒作用 C.有毒性 D.有漂白作用 22.在下列氢氧化物中，哪一种既能溶于过量的 NaOH 溶液，又能溶于氨水() A.Ni(OH)2B.Zn(OH)2 C.Fe(OH)3D.Al(OH)3 23.关于 Na2CO3 的水解下列说法错误的是() A.Na2CO3 水解，溶液显碱性 B.加热溶液将使 Na2CO3 水解程度增大 C.Na2CO3 的一级水解比二级水解程度大 D.Na2CO3 水解溶液显碱性，是因为 NaOH 是强碱 24.某一级反应，反应物浓度由 1.0mol·L-1 降至 0.5mol·L-1 需用 20min，由 0.6mol·L-1 降至 0.3mol·L-1 需用的时间是() A.20minB.40min C.10minD.60min 25.根据反应：①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI②2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl ③2FeCl2+Cl2=2FeCl3 可知：I-、Fe2+、Cl-、SO2 的还原性由强到弱的顺序是() A.I->Fe2+>Cl->SO2B.Cl->Fe2+>SO2>I- C.Fe2+>I->Cl->SO2D.SO2>I->Fe2+>Cl- 二、填空题 1.MnO4-离子在不同介质中被还原所得的产物是：强碱性介质中______，中性介质中

______，酸性介质中______。 2.微观粒子运动的共性是______和______。 3.某离子最外层电子排布为 3s23p6，若该离子为+1 价离子，则为______，若为-1 价离子，则为______。(填元素符号) 4.已知电对：Fe3+/Fe2+,Fe2+/Fe,MnO4-/Mn2+,Sn4+/Sn2+,I2/I-,Cl2/Cl-θ(V):0.77-0.411.491 θ(V):0.77-0.411.4910.150.541.36 上述物质中，最强的还原剂是______，最强的氧化剂是 ______，能将 Fe3+还原成 Fe2+的物质有______、______、______。 5. 已知 AgCl 的 Ksp=1.7710-10 ， Ag2CrO4 的 Ksp=1.1210-12 ，那么可溶性的比较 AgCl______Ag2CrO4(填、或=)。 6.当升高温度时，对活化能大的反应，速率增大的倍数______(填大、小)。 7.金刚石中 CC 间以______杂化轨道相互成键，空间构型为______。而石墨中 CC 间以 ______杂化轨道相互成键，键角为______。 8.氧化性 HClO3HClO，酸性 HClO3HClO(填大于、小于或等于)。 9.已知：[Co(NH3)6]Clx 呈抗磁性，[Co(NH3)6]Cly 呈顺磁性，则 x=_____，y=_____。三、是非题 1.由于过程的热效应与具体的途径有关，所以一个反应等温等压下的反应热与反应具体是分几步进行有关。() 2.C-C 键的键能为 348kJ·mol-1，所以 C=C 双键的键能为 2348kJ·mol-1。() 3.对 HAc-NaAc 缓冲溶液，加入少量的酸或碱、或稀释时，其 pH 值能基本保持不变。() 4.采用催化剂加快正反应速率时，逆反应速率也增加。() 5.吉布斯自由能的值越小，意味着反应正向进行的可能性越大，反应速率越大。() 6.因为难溶盐类在水中的溶解度很小，所以它们都是弱电解质。() 7.对二元弱酸 H2A 来说，通常其 Ka1>Ka2。() 8.零级反应的特点是它的反应速率与反应物的浓度无关。() 9.中心离子的配位数在数值上等于配位体的数目。()

10.水溶液中，Fe3+氧化 I-的反应，因加入 F-会使反应的趋势变大。() 四、计算题 1.实验室制氯气的反应 MnO2(s)+4H+(aq)+2Cl-(aq)Cl2(g)+Mn2+(aq)+2H2O(l) 已知-5200-167.20-220.8-285.8 53.1056.5223.1-73.670.0 试计算：(1)在热力学标准态下，298K 时，该反应能否自发?(2)在 373K，12mol·kg-1 浓盐酸中，该反应能否用于制取氯气?(其它各物质均为标准态) 2.在 Ag+和 Cu2+浓度分别为 1.010-2mol·L-1 和 0.10mol·L-1 的混合溶液中加入 Fe 粉，哪种离子先被还原?当第二种离子被还原时，第一种离子在溶液中的浓度是多少?已知： θ(Cu2+/Cu)=0.34V,θ(Ag+/Ag)=0.7991V。 3.1.00L 的缓冲溶液中含有 0.110mol 乙酸和 0.150mol 乙酸钠(Ka 乙酸=1.810-5) 求：(1)系统的 pH 值是多少? (2)加入 0.020molKOH 后系统的 pH 值是多少? (3)加入 0.020molHCl 后系统的 pH 值是多少? 五、问答题 1.实验证实，和的磁矩差别极大，如何用价键理论来解释? 2.已知某副族元素的 A 原子，电子最后填入 3d 轨道，氧化数为+4。写出 A 元素原子的电子排布式，并指出它们在周期表中的位置(周期、区、族)。 3.已知 AlF3 为离子型，AlCl3、AlBr3 为过渡型，AlI3 为共价型。试说明它们键型差别的原因。 4.CaCO3 在常温下不分解，是因为其分解反应为吸热反应;在高温下分解，是因为此时分解放热。该说法是否正确，请解释。

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