2019年四川省绵阳市中考化学真题及答案.doc-资料库

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2019 年四川省绵阳市中考化学真题及答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Na 23 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 一、选择题（每小题 3 分，共 63 分。每个小题只有一个选项最符合题目要求） 1. 化学对科技发展具有重要作用，下列说法错误的是 A. 尖端技术采用液氮获得低温，利用了氮气的化学性质 B. 用作新型电池电极材料的石墨烯与金刚石组成元素相同 C. 中国具有自主知识产权的大飞机 C919 机身主体材料是铝合金 D. 通过改变钢铁组成，表面覆盖保护层，可以确保港珠澳大桥使用寿命【答案】A 【解析】【分析】 A、氮气变成液氮没有其他物质生成是物理变化； B、石墨烯与金刚石都由碳元素组成； C、大飞机 C919 机身主体材料是铝合金； D、通过改变钢铁组成，表面覆盖保护层都可以防止金属锈蚀。【详解】A、尖端技术采用液氮获得低温，利用了氮气的物理性质，说法错误，符合题意； B、用作新型电池电极材料的石墨烯与金刚石组成元素相同，说法正确，不符合题意； C、中国具有自主知识产权的大飞机 C919 机身主体材料是铝合金，说法正确，不符合题意； D、通过改变钢铁组成，表面覆盖保护层，可以确保港珠澳大桥使用寿命，说法正确，不符合题意。故选 A。 2. 冰毒是一种毒品。吸食初期有多语，对种种刺激过敏、焦躁、抑郁循环性病态。继之，在幻听、幻视的错乱状态下，呈现被杀、被跟踪、嫉妒等多种妄想症，我们应该远离毒品。

某种冰毒的化学式为 C10H14NO2Cl，下列关于该冰毒的说法正确的是 A. 是一种有机高分子化合物 B. 相对分子质量为 215.5g C. N、H 两种元素的质量分数相同 D. 在空气中燃烧只生成 CO2 和 H2O 【答案】C 【解析】【分析】根据化学变化中元素种类不发生改变；冰毒的组成、相对分子质量、元素质量比进行分析。【详解】A、冰毒是一种有机小分子化合物，说法错误，不符合题意； B、相对分子质量单位为1，省略不写，说法错误，不符合题意； C、N、H 两种元素的质量比相同，两种元素质量分数相同，说法正确，符合题意； D、化学变化中元素种类不发生改变，冰毒在空气中燃烧不只是生成 CO2 和 H2O ，说法错误，不符合题意。故选 C。 3. 下列关于资源、能源利用的说法正确的是 A. 最理想的清洁、高能燃料是 H2 B. 地球上水储量非常丰富，淡水资源取之不尽 C. 我国稀土资源丰富，可随意开采 D. 为快速提高人类生活质量，必须加速开采石油【答案】A 【解析】【分析】根据水资源、稀土资源、石油资源的储量和现状，氢能源的优点进行分析。【详解】A、氢气作燃料具有的优点是：来源广、放热多、无污染、可再生。所以氢气是最理想的清洁、高能燃料，说法正确，符合题意；

B、地球上水储量非常丰富，淡水资源非常有限，说法错误，不符合题意； C、我国稀土资源丰富，需要合理开采，说法错误，不符合题意； D、为快速提高人类生活质量，必须合理开采石油，说法错误，不符合题意。故选 A。【点睛】氢气作燃料具有的优点是：来源广、放热多、无污染、可再生。 4. 大连物化所研究发现，利用催化剂在低温下可将甲烷转化为甲醇，其反应微观示意图如图。下列说法错误的是 A. 甲醇的化学式为 CH4O B. 图示物质中有 3 种氧化物 C. 该反应中分子、原子个数均不变 D. 催化剂在反应前后质量不变【答案】B 【解析】【分析】根据甲醇的结构、氧化物的定义、催化剂的特点、质量守恒定律进行分析。【详解】A、一个甲醇分子由一个碳原子、四个氢原子、一个氧原子构成，化学式为 CH4O，说法正确，不符合题意； B、氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物。图示物质中有 2 种氧化物，说法错误，符合题意； C、该反应中分子、原子个数均不变，说法正确，不符合题意；

D、催化剂在反应前后质量和化学性质都不变，说法正确，不符合题意；故选 B。【点睛】化学反应的过程就是原子重新组合的过程，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量没有变化。化学变化中分子可分，原子不可分。原子是化学变化中最小的粒子。 5. 下列实验操作能达到目的的是 A. 读取液体的体积 B. 配置 100mL20%NaCl 溶液 C. 探究燃烧的条件 D. 检验未知液是否碱溶液【答案】C 【解析】【分析】根据液体的量取、溶液的配制、探究燃烧条件实验、应用指示剂检测溶液的酸碱性进行分析。

【详解】A、读取液体的体积，视线必须和液体凹液面最低处保持水平，不能达到目的，不符合题意； B、20g 氯化钠放入 100g 水中，得到的溶液浓度比 20%小，不能达到目的，不符合题意； C、根据铜片上的白磷燃烧、红磷不燃烧和水中的白磷不燃烧，可以探究燃烧的条件，能达到目的，符合题意； D、只能检验未知液是否显碱性，不一定是碱溶液，不能达到目的，不符合题意。故选 C。 6. 高铁酸钾（K2FeO4）可用于净水，也可用作电池的电极材料，可通过下列反应制备：①MnO2  ＋4HCl(浓) 正确的是 MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ②3Cl2＋2Fe(OH)3＋xKOH=2K2FeO4＋6KCl＋yH2O 下列说法 A. 在反应①中，氯的化合价全部发生了改变 B. 反应②中 x=10，y=6 C. 反应①②中共涉及了 5 种类型的化合物 D. 上述反应不属于四种基本反应类型中的任何一种【答案】D 【解析】【分析】 A、根据氯元素化合价进行分析； B、根据质量守恒定律配平化学方程式； C、物质不一定是化合物，可能是单质； D、化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应是四种基本反应类型。【详解】A、在反应①中，氯化氢和氯化锰中化合价不改变，说法错误，不符合题意； B、反应②中 x=10，y=8，说法错误，不符合题意； C、反应①②中共涉及了 5 种类型的物质，说法错误，不符合题意；

D、上述反应不属于化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，不是四种基本反应类型中的任何一种，说法正确，符合题意。故选 D。 7. 根据图所示溶解度曲线判断，下列说法正确的是 A. 28℃时，将 40gKNO3 溶于 100g 水得到饱和溶液 B. 将 43℃的 Na2CO3 饱和溶液升高 10℃，有晶体析出 C. 三种物质的饱和溶液由 40℃降温至 23℃，所得溶液中溶质质量：m(NaCl)＝m(KNO3)＞ m(Na2CO3) D. 除去 KNO3 中混有的 Na2CO3，可在 40 ℃配成饱和溶液，再降温结晶、过滤【答案】B 【解析】【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性， ②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小， ③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【详解】A、28℃时，硝酸钾溶解度大于 40g，将 40gKNO3 溶于 100g 水得到不饱和溶液，说法错误，不符合题意； B、温度大于 43℃，升高温度 Na2CO3 的溶解度减小，饱和溶液升高 10℃，有晶体析出，说法正确，符合题意；

C、三种物质的饱和溶液质量不知道，无法比较，说法错误，不符合题意； D、温度小于 40℃， KNO3 和 Na2CO3 的溶解度受温度影响相似，降温结晶不能除去 KNO3 中混有的 Na2CO3，说法错误，不符合题意。故选 B。 8. 向一定质量的 AgNO3、Fe(NO3)2 混合溶液中加入 agZn 粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，所得质量仍为 ag。下列说法正确的是 A. 滤液一定呈无色 B. 滤液中一定含 Fe(NO3)2 和 Zn(NO3)2 C. 滤渣中一定含 Fe D. 滤渣滴加稀盐酸一定无气泡产生【答案】C 【解析】【分析】向一定质量的硝酸银和硝酸亚铁混合溶液中加 ag 锌粉，可能发生的反应为 : ① Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag，②Zn+Fe(NO3)2＝Zn(NO3)2+Fe。反应①中固体质量增加，反应②中固体质量小，由于反应前后固体质量不变，因此两个反应一定都发生。【详解】A、根据金属和金属盐溶液的优先置换原理，Zn 先置换出 Ag，再与硝酸亚铁反应置换出 Fe，因此无法确定锌和硝酸亚铁是否完全反应，故滤液不一定呈无色，选项 A 错误； B、滤液中定含有硝酸锌，可能含有硝酸亚铁，选项 B 错误； C、滤渣中一定有银和铁，可能有锌，选项 C 正确； D、滤渣中一定有银和铁，可能有锌，因此向滤渣中滴加稀盐酸一定有气泡产生，选项 D 错误。故选 C。【点睛】金属活动性顺序表中，在氢元素前面的金属能将氢元素从稀硫酸或盐酸中置换出来；除钾、钙、钠外，在金属活动性顺序中排在前面的金属可以将排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，而且活动性最强的优先置换活动性最弱的金属。 9. 我国古代将赤铜（Cu2O）、炉甘石（ZnCO3）和木炭混合加热到 800℃得到黄铜（铜锌合金）。若冶炼时所用 Cu2O 与 ZnCO3 的质量比为 26:25，则所得黄铜的含铜量为

A. 67.5% B. 51% C. 65% D. 64% 【答案】D 【解析】【分析】根据化学反应中，反应前后元素的种类和质量不变进行分析。【详解】黄铜中的铜来自于赤铜、锌来自于炉甘石，所用 Cu2O 与 ZnCO3 的质量比为 26：25。设赤铜的质量为 26m，炉甘石的质量为 25m。铜的质量为 26m  128 144  100% ，锌的质量为 25m  65 125  100% ，铜的质量分数为 26m  128 144  100% ÷（ 26m  128 144  100% + 25m  65 125  100% ）=64%。故选 D。二、（本题包括 2 小题，共 15 分） 10. 2019 年是元素周期表诞生的第 150 周年，联合国大会宣布 2019 年是“国际化学元素周期表年”。下面是元素周期表中 1～18 号元素原子核外电子排布：请回答下列问题：（1）地壳中含量最多的金属元素原子核内质子数为_____，燃煤产生的两种氧化物易形成酸雨，组成这两种氧化物的元素中，原子序数最大的元素位于周期表中第____周期。

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