2015年浙江温州大学无机化学考研真题.doc-资料库

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2015 年浙江温州大学无机化学考研真题一、单选题（每题 2 分，共 40 分） 1、在 0℃和 101.325kPa 下，氮气的密度与下列表示最接近的是………………………（）（A）0.01g/L （B）0.1g/L （C）1g/L （D）10g/L 2、在恒温和恒压条件下，自发吸热反应具有条件正确的是…………………………（）（A）ΔH>TΔS （B）ΔS>0 （C）在高压下反应不能发生（D）在低压下反应不能发生 3、查得 Sm⊖（C，金刚石）=2.34J·mol-1·K-1，则估计 Sm⊖（C，石墨）值为…………（（A）0 ）（B）2.34 J·mol-1·K-1 （C）大于 0 小于 2.34 J·mol-1·K-1 （D）大于 2.34 J·mol-1·K-1 4 、已知反应 )s(HgO2  )g(O)g(Hg2 2 的 ΔrGm⊖=-180.6kJ/mol ，则 ΔfGm⊖(HgO,s) 等于…………………………………………………………………………………………（）（A）90.3 kJ/mol （B）-90.3 kJ/mol （C）-180.6 kJ/mol （D）无法确定 5、在某一决定速率步骤包含碰撞的气相反应中，反应速率随温度升高而加快，其主要原因是………………………………………………………………………………………（）（A）因为势能屏障降低使碰撞次数多（B）克服势能屏障的有效碰撞多（C）气体运动速度增大（D）催化剂有效性增大 6、反应速率的质量作用定律，适用于…………………………………………………（）（A）一步完成的简单反应（B）气相反应（C）液相反应（D）反应方程中化学计量数为 1 的反应

7、已知反应 3O2(g)→2O3(g)的ΔrHm⊖= 285.4kJ/mol，下列条件中有助于该反应进行的是…………………………………………………………………………………………（）（A）高温低压（B）高温高压（C）低温低压（D）低温高压 8、将 0.1mol/LHA 溶液 50mL 与 0.1mol/LNaOH 溶液 50mL 混合，根据下列假设，判断合理的是……………………………………………………………………………………（） (1) 如果是 HA 强酸，混合溶液为中性 (2) 如果是 HA 弱酸，混合溶液为碱性 (3) 如果是 HA 弱酸，混合溶液为中性（A）仅(1)正确（B）仅(2)正确（C）仅(3)正确（D）(1)和(2)正确 9、0.01mol/L 某酸(HA)溶液的 pH 值为 5，则该酸的解离常数为………………………（）（A）10-5 （B）10-7 （C）10-8 （D）10-10 10、某原子轨道用波函数表示时，下列表示中正确的是………………………………（）（A）Ψn （B）Ψn,l （C）Ψn,l,m （D）Ψn,l,m,ms 11、若将基态 7N 的电子排布式表示成 1s22s22px 22py 1，这种表示法违背了……………（）（A）泡利(Pauli)不相容原理（B）洪特(Hunt)规则（C）鲍林(Pauling)近似能级图（D）斯莱特(Slater)规则 12、下列 AB2 型分子中，不具有直线型构型的是………………………………………（）（A）BeCl2 （B）HgCl2 （C）SnCl2 （D）CO2

13、下列正离子中极化力最大的是……………………………………………………（）（A）Na+ （B）Mg2+ （C）Ca2+ （D）K+ 14、已知电极反应 Fe2++2e-→Fe 的 E⊖=-0.447，则电极反应 Fe(OH)2+2e-→Fe+2OH-的 E⊖判断（A）E⊖=-0.447V 正确的是……………………………………………………………………………（）（B）E⊖<-0.447V （C）E⊖>-0.447V （D）E⊖>-0.447V 或 E⊖<-0.447V 15 、已知 E⊖ (Sn4+/Sn2+)=0.15V ， E⊖ (Sn2+/Sn)= -0.14V ， E⊖ (Cu2+/Cu)=0.34V ， E⊖ (Fe3+/Fe2+)=0.77V。在标准态时下列物质氧化性强弱顺序正确的是…………………（）（A）Sn >SnCl2>Cu>FeCl2 （B）SnCl2>SnCl4>CuCl2>FeCl3 （C）FeCl3>CuCl2>SnCl4>SnCl2 （D）FeCl2>Cu>SnCl2> Sn 16、某学生希望制备氯化一氯·五氨合钴（III），将目标化合物经摩尔电导测定后他宣布成功了，则该测定必须显示………………………………………………………………（）（A）每摩尔产物有 2mol 离子（B）每摩尔产物有 3mol 离子（C）每摩尔产物有 4mol 离子（D）每摩尔产物有 9mol 离子 17、碱土金属与同周期的碱金属相比，下列叙述正确的是……………………………（）（A）碱土金属具有较大的原子半径（B）碱土金属具有较小的离子半径（C）碱土金属具有较低的熔沸点（D）碱土金属具有较低的第一电离能 18、Hf4+和 Zr4+具有几乎相同的离子半径这一事实，其主要归因于…………………（）（A）惰性电子对效应（B）屏蔽效应（C）螯合效应（D）镧系收缩 19、下列各组离子的酸性溶液中，通入 H2S 都能生成沉淀的一组是…………………（）（A）Mn2+、Pb2+、Sb3+

（B）Mn2+、Fe2+、Sb3+ （C）Cu2+、Cd2+、Sb3+ （D）Fe2+、Cu2+、Mn2+ 20、下列氢氧化物在水溶液中稳定性最差的是………………………………………（）（A）Cd(OH)2 （B）Cu(OH)2 （C）Zn(OH)2 （D）AgOH 二、填空题（每空 2 分，共 20 分） 1、在淀粉-碘化钾溶液中滴加饱和氯水，溶液呈现色，这是由于生成了，继续滴加过量饱和氯水，溶液颜色为色，这是由于生成了。 2、在 Na2HPO4 溶液中滴加 AgNO3 溶液，析出的沉淀为，在 NaH2PO4 溶液中滴加 AgNO3 溶液，析出的沉淀为，在 Na3PO4 溶液中加入(NH4)2MoO4 溶液，稍微加热后所得产物，颜色为。为 3、在碱性溶液中，Fe(II)、Co(II)、Ni(II)均显示还原性，其还原能力由强到弱的顺序为的顺序为，在酸性溶液中，Fe(III)、Co(III)、Ni(III)显示氧化性，其氧化能力由强到弱。三、完成并配平化学反应方程式（每个 3 分，共 15 分） 1、氢氧化亚锡溶于氢氧化钾溶液 2、三氧化二砷溶于氢氧化钠溶液 3、在加热条件下，二氧化锰与浓盐酸作用 4、硝酸铅加热分解 5、五氧化二磷使硫酸脱水四、问答题（每小题 5 分，共 25 分） 1、在砷（33As）原子的下列原子轨道中各有多少个电子？（1）n=3，l=2 （2）n=3，l=2，m=-1 （3）n=4，l=1，m=0 2、推测下列物质熔点高低顺序，并加以说明：O2，NH3，AgBr，NaF。 3、有一瓶白色粉末状固体试剂，可能是 Be(OH)2、Mg(OH)2 或 MgCO3，试鉴定，并写出有关反应方程式。 4、比较下列各对物质的有关性质，并加以解释。

（1）热稳定性：SrCO3 和 CdCO3 （2）氧化性：In3+和 Tl3+ （3）还原性：Sn2+和 Pb2+ （4）酸性：SnS2 和 SnS （5）沸点：NaCl 和 CsCl 5、根据下列两个配离子化学式后面括号内所给出的条件，确定它们各自的中心离子的价层电子排布和配合物的磁性，推断其为内轨型配合物，还是外轨型配合物，比较两种配合物的相对稳定性。 [CoF6]3-（高自旋）和[Co(en)3]3+（低自旋）五、计算题（共 30 分） 1、（本小题 6 分）已知某药物是按一级反应分解的，在 25℃分解反应速率常数k=2.09×10-5h-1。该药物的起始浓度为 94 单位/cm3，若其浓度下降至 45 单位/cm3，就无临床价值，不能继续使用。问该药物的有效期应当定为多长？ 2、（本小题 8 分）已知：MnO4 - + 8H+ + 5e- = Mn2+ + 4H2O E⊖（MnO4 -/ Mn2+）= 1.51V Cl2 + 2e- = 2Cl- E⊖（Cl2 /Cl-）= 1.36V 若将上述两电对组成原电池，（1）计算电池的标准电动势；（2）写出电池的总反应方程式，并计算反应的平衡常数； 3、（本小题 8 分）如果 BaSO4 在纯水中的溶解度为 1×10-5mol·L-1，求它在 0.1 mol·L-1K2SO4 溶液中的溶解度是多少？ 4、（本小题 8 分）判断下列反应 C2H5OH (g)= C2H4(g) + H2O(g) (1)在 25℃下能否自发进行？ (2)求该反应能自发进行的最低温度。已知： C2H5OH (g) C2H4(g) ∆fHm ⊖/kJ·mol－1 ⊖/J·mol－1·K－1 Sm ∆fGm ⊖/kJ·mol－1 -235.3 282 -168.6 52.28 219.5 68.12 H2O(g) -241.9 188.7 -228.6 六、推断题（每小题 10 分，共 20 分） 1、某粉红色晶体溶于水，其水溶液（A）也呈粉红色。向（A）中加入少量 NaOH 溶液，生成蓝色沉淀，当 NaOH 过量时，则得到粉红色沉淀（B）。再加入 H2O2 溶液，得到棕色沉淀（C），（C）与过量浓盐酸反应生成蓝色溶液（D）和黄绿色气体（E）。将（D）用水稀释又变为溶

液（A）。（A）中加 KSCN 晶体和丙酮后得到天蓝色溶液（F）。试确定各字母所代表的物质，并写出其中四个反应的方程式。 2、某黑色固体（A）不溶于水，但可溶于硫酸生成蓝色溶液（B）。在（B）中加入适量氨水生成浅蓝色沉淀（C），（C）溶于过量氨水生成深蓝色溶液（D）。在（D）中加入 H2S 饱和溶液生成黑色沉淀（E），（E）可溶于浓硝酸。试确定各字母所代表的物质，并写出其中五个反应方程式。

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