2008年山东齐鲁工业大学无机及分析化学考研真题A卷.doc

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2008 年山东齐鲁工业大学无机及分析化学考研真题 A 卷一、单项选择题（每题 2 分，共 20 分） 1、向氨气的水溶液中加入适量的 NH4Cl(s)，会使：（） A.KøNH3·H2O 增大 B.KøNH3·H2O 减小 C.溶液 pH 值增大 D.溶液 pH 值减小 2、可逆反应：A(g)+B2(g)AB2(g)，当其它条件不变，增加 B 的分压时，下列各项增大的是（） A.正反应速率常数 B.逆反应速率常数 C.正反应速率 D.化学平衡常数 3、下列电对中，若氢离子浓度增大，电对的电极电势不变的是：（） A.Cr2O72-/Cr3+ B.H+/H2 C.Cl2/ Cl- D.MnO4-/Mn2+ 4、下列分子是极性分子的是：（） A．P4B．BF3C．SiCl4D．SO2 5、当 M、Y 和 MY 不发生副反应时,条件稳定常数 Kø´MY 与 KøMY 的关系如何？() A.Kø´MY＝KøMYB.Kø´MY＞KøMYC.Kø´MY＜KøMYD.难以确定 6、ds 区元素原子的外围电子构型为（） A.ns2np1-6B.(n-1)d10ns1-2C.(n-1)d1-9ns1-2D.ns1-2 7、某元素+2 价阳离子的电子排布式为 1s22s22p63s23p6，该元素在周期表中属于（） A.IIAB.IIBC.零族 D.第Ⅷ族 8、[FeF6]3-为外轨型配离子，下列说法正确的是（） A.磁矩为 5.92B.M.B.中心离子的未成对电子数是 1 C.磁矩为 1.73B.M.D.均不正确 9、配制 pH=7.0 左右的缓冲溶液，应选用下列哪一种体系（） A.HAc-NaAc(pKaøHAc=4.74)B.NaH2PO4-Na2HPO4(pKaøNaH2PO4=7.20)

C.H3BO3-Na2B4O7(pKaøH3BO3=9.24)D.都不合适 10、在酸性介质中，用 KMnO4 溶液滴定草酸盐，滴定应：（）像酸碱滴定那样快速进行；在开始时缓慢进行，以后逐渐加快；始终缓慢进行；开始时快，然后缓慢。二、填空题（每空 2 分，共 20 分） 1、试判断下列过程是熵增还是熵减过程：KNO3 从其溶液中结晶出来（1）；冰化成水（2）。 2、从 BaCrO4 的质量计算 Cr2O3 质量时，换算因数的表达式为（3）。 3、NaH2PO4 溶液的质子条件式是(4)。 4、EDTA 有（5）个配位原子，在一般情况下 EDTA 与金属离子形成摩尔比为（6）的配合物。 5、某矿石中钨的百分含量的测定结果为：20.39%，20.41%，20.43%，计算其标准偏差为：（7），相对标准偏差为：（8）。 6、把氧化还原反应：Cl2(g)（PⒶ）+2I（- 0.1mol·L-1）==I2（s）+2Cl（- mol·L-1）设计成原电池，该原电池的电池符号为（9）。 7、在 BaSO4 过饱和溶液中，加入 NaCl 可使 BaSO4 的溶解度稍有增大，这种现象称为（10）。三、完成反应方程式（写出主要产物，不需配平，每个 2 分，共 10 分） 1、S2O32-+I2→ 2、PbO2+Mn2++H+→ 3、Mn2++NaBiO3+H+→ 4、Co2O3+HCl→ 5、Cu2O+H2SO4(稀)→

四、简答和推断题（共 40 分） 1、试简要说明缓冲溶液的组成和作用原理（缓冲原理可从举例说明及[H+]计算公式两个方面阐述）。（10 分） 2、试用玻尔理论解释氢原子光谱的产生。（8 分） 3、试简述分子间力的种类、产生原理和特点。（10 分） 4、现有 A、B、C、D 四种元素，其价电子数分别为 4，4，7，6，其电子层数依次减小。已知 D2-的电子层结构与 Ar 原子相同，A 的次外层有 18 个电子，B 的次外层有 10 个电子，C 的次外层有 13 个电子。根据电子层结构写出：（1）A、B、C、D 的电子分布式（用原子实表示）。（8 分）（2）A、B、C、D 元素所在的族和区。（4 分）。五、计算题（每题 12 分，共 60 分） 1、1mol 理想气体在 300K 和 300KPa 条件下，经恒压加热至体积为 18.3L，此过程吸收了 1500J 的热，试计算：（1）起始体积；（2）系统做功；（3）内能变化。 3、用 0.2000mol·L-1NaOH 标准溶液滴定 20.00mL 等浓度的一元弱酸 HA（已知 pKⒶa ＝5.0），计算：（1）化学计量点前 0.1％处溶液的 pH 值；（2）化学计量点时溶液的 pH 值。 4、已知反应：2Ag++Zn2Ag+Zn2+， Ⓐ(Ag+/Ag)=0.7999V， Ⓐ(Zn2+/Zn)=-0.763V, 计算：(1)反应的 KⒶ。 (2)若开始时 Ag+和 Zn2+的浓度分别为 0.10mol·L-1 和 0.30mol·L-1，求对应电池的电动势 E。 5、计算(1)pH=5.0 时 Zn2+与 EDTA 配合物的条件稳定常数 Kø´ZnY（只考虑酸效应，已知 lgKøZnY＝16.50，pH=5.0 时αY(H)=106.45） (2)在 pH=5.0 的溶液中，向 20.00mL0.02mol·L-1 的 Zn2+溶液中滴入等浓度的 EDTA 溶液，化学计量点的 pZn 是多少？

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