2014 江苏省苏州市中考化学真题及答案
可能用到的相对原子质量:H-1
C-12
N-14
O-16
Na-23
S-32
Cl-35.5
一、选择题(共 60 分)
单项选择题(包括 30 题,每题 2 分,共 60 分。每题只有一个选项符合题意。)
1.我国将于 2015 年 1 月 1 日起实施《国家卫生城市标准(2014 版)》。为此,苏州市已采
取下列相应措施建设卫生城市,其中属于保障饮用水水源地水质达标的是(
)
A.在太湖渔洋山水源地一级保护区设置蓝藻监测、卫星浮标和人工巡视三道防线
B.市容市政管理局发布公开征集对《苏州市牛活垃圾分类促进办法》意见的公告
C.将停建燃煤电厂和陆续关停 30 万千瓦以下的小电厂,如关闭拆除苏州热电厂
D.秸秆综合利用率达 100%以杜绝秸秆焚烧现象,建设工作、学习等尢烟公共场所
A.H+
2.下列符号表示两个氧原子的是(
)
C.H2
3.人体缺乏下列哪种元素会引起甲状腺疾病(
C.锌
A.钙
B.2H
B.铁
)
D.2H2
D.碘
4.亚硒酸钠(Na2SeO3)能消除加速人体衰老的活性氧,亚硒酸钠中硒元素(Se)的化合价为
(
)
A.+2
B.+3
C.+4
D.+5
5.下列生活中的常见物质能使无色酚酞试液变红的是(
)
A.食醋
B.柠檬汁
C.食盐水
D.肥皂水
6.下列食物中能提供丰富蛋白质的是(
)
A.大米
B.鸡蛋
C.苹果
D.菠菜
7.下列常用仪器中可在酒精灯火焰上直接加热的是(
)
A.试管
B.烧杯
C.烧瓶
D.锥形瓶
8.下列物质的化学式书写正确的是(
A.氧化铁:FeO
B.甲烷:CH4
)
C.氯化铵:NH3Cl
D 硝酸:NO3
9.为探究物质的燃烧条件,某同学进行了如图 1 所示的实验,下列有关说法正确的是(
)
A.现象①③说明物质燃烧需要达到一定的温度
B.现象②③说明物质燃烧需要氧气
C.现象①②说明白磷的着火点比红磷的着火点低
D.现象②说明红磷不是可燃物
10.下列反应属于复分解反应的是(
)
A.CaO+H2O===Ca(OH)2
B.Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH
C.2H2O2
MnO
2
2H2O+O2↑
D.Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
11.下列有关水的说法正确的是(
)
A.淡水资源是取之不尽、用之不竭的
B.用紫色石蕊试液区分硬水和软水
C.海水、湖水是混合物,自来水是纯净物
D.电解水生成氢气和氧气,说明水是由氢、氧两种元素组成的
12.下列有关物质混合后的现象描述中,正确的是(
A.在无色碘化钾溶液中滴加淀粉溶液,溶液变蓝
)
B.无色的氯化氢气体和氨气混合,产生白雾
C.在氢氧化钠稀溶液中滴加数滴硫酸铜溶液,产生蓝色絮状沉淀
D.铵盐与碱溶液混合加热,产生的气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红
13.下列有关物质燃烧现象的叙述中,正确的是(
A.铁丝在氧气中燃烧:火星四射,生成红色固体
)
B.硫粉在空气中燃烧:产生淡蓝色火焰,生成一种刺激性气味的气体
C.镁条在空气中燃烧:发出耀眼的白光,只生成一种黑色固体
D.红磷在空气中燃烧:发出白光,生成大量的白色烟雾
14.下列有关材料的说法错误的是(
)
A.不锈钢是金属材料
C.棉花、蚕丝属于合成纤维
15.下列说法正确的是(
)
B.保鲜膜属于塑料
D.玻璃钢是复合材料
A.空气中氮气的体积分数为 21%
C.海洋中含量最多的非金属元素是氧元素 D.地壳中含量最多的金属元素是硅元素
B.人体中含量最多的元素是氢元素
16.下列离子能在水溶液中大量共存的一组是(
)
A.Fe3+、K+、NO 3
、OH
B.H+、Na+、HCO 3
、Cl-
C.Ba2+、NH 4
、Cl-、SO 2
4
D.Na+、K+、NO 3
、SO 2
4
17.下列有关油脂的叙述正确的是(
)
A.各种油脂都是由碳、氧、氧二种元素组成的
B.葡萄糖不能转化为人体内的脂肪
C.汽油、煤油、菜籽油、花生油都属于油脂
D.洗发剂洗去头发上的油脂不属于乳化现象
18.下列实验方案可行的是(
)
A.用闻气味的方法区别氧气和空气
B.通过观察颜色区别粉末状的二氧化锰和氧化铜
C.用高锰酸钾溶液检测二氧化碳中是否含有二氧化硫气体
D.向鸡蛋清溶液中滴加少量稀盐酸并微热以检验蛋白质的存在
19.下列有关玻璃导气管的使用图示正确的是(省略夹持和加热装置)(
)
20.有关粗盐提纯的实验操作合理的是(
)
A.溶解前用玻璃棒研磨大颗粒粗盐
B.过滤时液体的液而要低于滤纸边缘
C.加热蒸发时要不断搅拌直至水分全部蒸干
D.实验结束随即用手将蒸发皿从三脚架上取下
21.下列有关“配制 50g 溶质质量分数为 6%的氯化钠溶液”的操作错误的是(
)
A.使用托盘天平前,要先取下支撑托盘的垫圈,再调节天平平衡
B.称取氯化钠前,要在天平两端的托盘上分别放质量相同的纸片
C.移动游码使其右侧对齐 3g 的刻度线.然后将氯化钠加到天平的右盘上
D.取用规格为 50mL 的量筒量取 47mL 水,快到所需刻度时改用胶头滴管定容
22.如果配制 6%的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小,其原因是(
)
A.称取的氯化钠固体质量偏大
B.转移称量好的氯化钠固体时,有少量洒落在桌面上
C.量取水的体积偏小
D.转移配制好的溶液时,有少量液体溅出
23.工业上煅烧硫铁矿用来生产硫酸,用 X 表示硫铁矿中的主要成分。煅烧反应的化学方程
式为:4X+11O2
高温
Fe2O3+8SO2,则 X 为(
)
A.FeS2
B.Fe2S3
24.下列关于金属的说法正确的是(
C.FeSO4
)
D.FeS
A.人类使用会属铝的年代早于铜、铁
B.“真金不怕火炼”表明金(Au)在高温条件下也很难与氧气反应
C.通过高炉炼得的铁为纯铁
D.武德合金的熔点高,可用于制造保险丝
25.下列关于二氧化碳的说法正确的是(
)
A.二氧化碳不供给呼吸,也不能作为植物养料
B.实验室常用纯碱粉末和盐酸制取二氧化碳
C.干冰可用作制冷剂和制造舞台云雾
D.若二氧化碳在空气中含量过高,则会引发酸雨
26.下列关于溶质质量分数为 98%的浓硫酸性质说法错误的是(
)
A.浓硫酸的密度大于水的密度
B.浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高
C.浓硫酸具有很强的吸水性而被装入干燥器中使用
D.浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化
27.下列有关纯碱的说法正确的是(
)
A.纯碱难溶于水
C.纯碱既可从内陆盐湖提取,又可用“侯氏联合制碱法”生产
D.纯碱中含有少量的小苏打可以用稀盐酸除去
B.纯碱是碱而不是盐
28.大蒜中含有的一种有效成分“硫化丙烯”(C3H6S)具有一定的杀菌食疗作用。下列有关硫
化丙烯的说法正确的是(
)
A.硫化丙烯的相对分子质量为 74
B.硫化丙烯中硫元素的质量分数最大
C.硫化丙烯分子中碳、氢、硫元素质量比为 3:6:1
D.硫化丙烯由 3 个碳原子、6 个氢原子和 1 个硫原子构成
29.下列有关实验操作正确的是(
)
A.稀释浓硫酸时,将水沿内壁注入盛有浓硫酸的烧杯中
B.排水法收集二氧化碳时,看到水槽内导管口有气泡冒出立即收集
C.实验室制氧气时,先用分液漏斗将双氧水加入锥形瓶中,后检查装置气密性
D.氢氧化钠和稀盐酸两种无色溶液混合前后,插入温度计观察温度变化
30.下列有关固体反应所用的主要实验仪器合理的是(
)
非选择题(共 40 分)
31.(10 分)根据下列反应事实写出相应的化学方程式。
(1)常温下,铝和氧气发生反应,在铝表面形成致密的氧化铝膜
(2)稀盐酸与氧化铁反应,生成水和氯化铁溶液
(3)炼铁高炉内焦炭与二氧化碳反应生成一氧化碳
(4)铁粉浸入硫酸铜溶液中,置换出单质铜,生成硫酸亚铁溶液
(5)碳酸氢铵晶体受热后生成氨气、水和二氧化碳气体
。
。
。
。
。
32.(5 分)煤、石油、天然气等化石燃料是不可再生能源。植物在光照条件和叶绿素催化
作用下发生的光合作用可产生比较丰富的可再生资源,
其化学方程式为
。
氢气是理想的“绿色能源”,其燃烧热值高、产物无污
染,除了以燃烧释放热能这种转化方式外,它还能以图
6 所示的原理装置将
能,
这种能量转换效率高,该“氢氧燃料电池”中反应的化
学方程式为
33.(6 分)某化工厂用石灰石和废铜屑等设计生产石青、
波尔多液的工艺流程如下:
能转化为
(1)X 的化学式为
(2)反应②中空气的作用是
(3)石青的化学式为 2CuCO3·Cu(OH)2,写出反应③的化学方程式
。
。
(4)若反应①中硫酸铜、生石灰和水的化学计量数之比为 1:1:1,则其化学方程式为
。
34.(7 分)室温时,进行如下实验:
①在盛有 3mL 蒸馏水的试管中滴入 5 滴紫色石蕊试液,充分振荡;
②在盛有 3mL 稀盐酸的试管中滴入 5 滴紫色石蕊试液,充分振荡;
③在盛有 3mL 蒸馏水的试管中通入二氧化碳达到饱和,再滴入 5 滴紫色石蕊试液,充分振
。
荡。
(1)将实验③所得溶液加热至沸腾一段时间后,溶液变为
式为
(2)实验②、⑧共有的现象是
。
说明
(3)实验①的作用是
(4)实验①、②和③中滴加紫色石蕊试液滴数相同的目的是
色,该反应的化学方程
。
。
。
。
35.(7 分)溶液的微粒构成决定其性质,溶液的宏观组成是其成分计算的依据。
(1)氯化钠晶体是由
著增强,是因为其溶液中含有
(填微粒符号)构成的。氯化钠溶于水,溶液导电能力显
;而蔗糖溶于水.溶液很难导电,是因为
的缘故。
(2)用溶质质量分数为 15%的氯化钠溶液来配制 500g 溶质质量分数为 6%的氯化钠溶液,需
要 15%的氯化钠溶液
(3)某温度下饱和氯化钠溶液的溶质质量分数为 26%,试列式计算该温度下氯化钠的溶解度 S
(计算结果保留小数点后一位)。
g。
36.(5 分)现有两种稀溶液:标记为 A 的 0.0400%的氢氧化钠溶液;标记为 B 的 0.365%的
盐酸。假设本题所涉及到的各种稀溶液的密度均近似为 1.00g·mL-1,且每滴溶液的体积近
似为 0.05mL,试解答下列各小题。
(1)恰好完全中和 20.0gA 溶液,需加入 H 溶液多少克?
(2)在盛有 20.0mLA 溶液的锥形瓶中滴加 2 滴酚酞试液,再向瓶中缓缓倒入 10.0mLB 溶液,
边倒边振荡,充分混合后溶液呈无色。若取该无色混合液 3.00mL 于一支试管内,再向试管
内滴加 1 滴 A 溶液,试通过计算说明此时试管内溶液呈现的颜色。