2011 年贵州省六盘水市中考化学试题及答案
注意事项:
1.本试卷共 4 页,满分 50 分,考试时间 50 分钟。
2.相对原子质量:H:1
C:12
O:16
Cl:35.5
Zn:65
一、选择题(本题包括 9 个小题,每小题 1 分,共 9 分)
1.化学就在我们身边。以下过程只发生物理变化的是( )
A.活性炭放进冰箱内除去异味
B.被蚊子叮咬后涂抹肥皂水
C.用醋酸除去热水瓶内壁上的水垢 D.食品放置一段时间以后变质了
2.科学饮食是健康的保证,下列说法正确的是 (
)
⑴ 维生素和无机盐都是人体必须的营养素 ⑵ 豆腐是富含蛋白质的食品
⑶ 锌、硒等元素是人体必须的微量元素,应大量服用含有这些元素的营养补剂
⑷ 骨头汤中含有钙元素,青少年应经常食用以防患佝偻病
⑸ 为预防甲状腺肿大,在食盐中添加大量的碘元素
A.(1)(2)(4)
B.(2)(4)(5)
C. (1)(3)(4)
D. (1)(2)(4)(5)
3.右图是氢气和氯气反应的微观示意图,下列说法中不正确的是( )
A.氯化氢是由氢元素和氯元素组成 B.化学反应前后元素的种类不变
C.在化学变化中,分子、原子均可分
D.能助燃的物质不仅只有氧气,氯气也可以支持氢气的燃烧
4.归纳是一种重要的学习方法,下面是小红同学对一些知识归纳的情况,其中正确的是
( )
A.现象与解释:热胀冷缩——分子大小改变
B.家庭卫生与相关原理:水中加入洗洁精去油污——溶解油污
C.实验操作与安全:稀释浓硫酸——把水倒入浓硫酸里
D.环境问题与相关物质:温室效应—— CO2
5.下列说法不正确的是(
)
A.某固体遇稀盐酸有气泡放出,则固体可能含碳酸根
B.水是人体新陈代谢必需的一
种营养素
C.合金一般比组成它们的纯金属更耐腐蚀
D.饱和溶液析出 晶体后,溶质质量分
数一定减小
6.小刚用 pH 试纸测得家庭常用洗涤剂的 pH 如下表:在没有除锈剂的情况下,可以用来代
替除锈剂的是( )
物质 厕所清洁剂 洗发精 洗衣液 厨房清洁剂
pH
1
8
10
13
A.洗衣液
B.洗发精
C.厕所清洁剂
D.厨房清洁剂
7.下列鉴别物质所使用的试剂或方法正确的是( )
A. CO 和 CO2—— 看颜色,闻气味
B.氧气和氮气 —— 燃着的木条
C.硫酸铵和氯化钾 —— 加水看溶解性 D.稀硫酸和氯化钠溶液 ——酚酞溶液
8.2011 年 4 月 6 日,日本东电公司宣布用“水玻璃”封堵受核辐射污染废水排放成功,标
志着治理核辐射向前迈进了一步。“水玻璃”的主要成分是硅酸钠(Na2SiO3),则硅酸钠中
硅的化合价为( )
A.+4
B.+3
C.+2
D.+1
9.下列各组中的物质混合,形成溶液的质量比反应前溶液的总质量减少的是( )
A.氢氧化钙溶液和二氧化碳 B.氢氧化铜和稀硫酸 C.氢氧化钠溶液和二氧化碳 D.Zn
和稀盐酸
二、填空题(本题包括 5 个小题,每空 1 分,共计 13 分)
11.化学用语是化学学习的重要的组成部分。请按要求填空。
(1)2 个铁离子
,
(2)空气中含量最高的元素,与地壳中含量第三位的元素化合成的物质的化学式为
___________。
12.为抵抗去冬今春华北地区大旱,党中央组织各级政府积极打井汲取地下水帮助百姓度过
难关。
饮用遭到污染或硬度大的地下水不利于人 体健康。为此我们还应对其进行进一步的处理。
( 1 ) 测 定 地 下 水 的 酸 碱 度 , 方 法 是
_____________________________________________________ 。
(2)地下水经过沉淀后,还 必须对其进行消毒。我们通常使用漂白粉,其有效成分次氯酸
钙可
发生如下反应: Ca(ClO)2+X+H2O=CaCO3↓+2HClO,则 X 的化学式为
。
13.请根据下列装置图,回答有关问题:
(1) 实验室制取 CO2 所选用的实验装置是
____
(填字母);
(2) 实验室用 B 装置制取氧气的化学方程式为_________________________________。实验
室制氧气时,使用 B 装置比 A 装置的优点是______________________________________。
14.分析、归纳、总结是学习化学的有效方法。
(1)小东用“三”总结化学知识如下:
①复分解反应发生的三个条件是:生成沉淀或生成气体或生成水;
②燃烧的三个条件是有可燃物、氧气(或空气)和
。
③铁生锈的三种反应物质是:铁、和
;
(2)在 C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑与 CO+ CuO 加热 Cu + CO2 两个反应中,C 和 CO 都是
将 CuO 还原为 Cu 的物质,故在该反应中作还原剂。
① 分析并归纳上述两个反应中还原剂的化合价变化规律:
② 根据你的规律,判断反应 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑中的还原剂是
。
。
15.请分别写出除去下列物质中含有少量的杂质的化学方程式(括号内的物质为杂质)[来
(1) NaOH ( Na2CO3 ):
(2) Cu (CuO ):
___
三、简答题(本题包括 4 个小题.共 12 分)
;
。
17.(3 分)2011 年 3 月 12 日,贵州省六盘水市盘县松河乡已公告关闭的金银煤矿发生重大
瓦斯爆炸事故,共造成 19 人死亡、15 人受伤,人员伤亡惨重,经济损失巨大。
(1)请从燃烧的条件着手分析这次爆炸发生的原因。
(2)根据你所学的知识,简要的说说如何预防矿井内瓦斯爆炸。(答出 2 条即可)
18. (3 分)
(1)氢氧化钠、氢氧化钙等碱为什么具有一些相似的性质?
(2)某学生做实验时,不小心将稀硫酸溅到了衣服上,他认为不是浓硫酸,没有大问题,
但过一段时间后发现衣服上出现几个小洞,这是为什么?
(3)硝酸铵、碳酸氢铵等铵态氮肥为什么不能与草木灰等碱性物质混合施用?
19. (3 分)在化学实验中,常常依据反应伴随的现象来确定反应是否发生。请按要求写出
化学方程式。
(1)反应中伴有发光、放热现象
(2)加热某种固体(或固体混合物),反应后固
体质量减小
(3)根据右表写出有沉淀生成的复分解反应
NO3-
SO42-
OH-
K+
Na+
Cu 2+
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
不溶
20.(3 分)某实验小组的同学,利用塑料瓶(质软)设计了下图所示的实验装置来探究 CO2
和 NaOH 确实发生了反应。请你根据生活经验及所学的知识回答下列问题:
(1)简述能说明二者确实发生反应的现象,并用化学方程式解释产生该实验现象的原因。
(2)某同学对上述实验设计产生了质疑。请简述他质疑的依据,并在原有实 验基础上,设
计实验证明 CO2 和 NaOH 肯定发生了反应。
四、综合应用题(共 12 分)
21.金属是一种非常重要的资源,在生产、生活中有着广泛的用途。
(1)人类每年从自然界提取大量的金属,其中提取量最大的是铁。用赤铁矿(主要成分为
Fe2O3)和一氧化碳炼铁的化学方程式为
。
(2)每年世界上钢铁的产量很高,可全世界每年因生锈损失的钢铁约占世界钢铁年产量的
1/4 , 这 给 人 类 带 来 了 巨 大 的 损 失 。 铁 在 空 气 中 锈 蚀 , 实 际 上 是 铁 跟 空 气 中 的
__________________共同作用的结果。现有一批铁质螺丝钉已经开始生锈,你能用化学方法
除锈,并做防锈处理吗?请简要写出你的做法及涉及到的化学方程式。
(3)亮亮同学用稀盐酸和另一种溶液,验证了 Mg、Fe、Cu、Ag 四种金属的活动性顺序是依
次减弱的。请回答下列问题:
① 亮亮所用的另一种溶液是_______________
。
② 说明 Mg 比 Fe 活泼的实验现象是_______________
_。
③ 说明 Cu 比 Ag 活泼的实验现象是_________________________________________。
(4)我国在金属冶炼方面有着悠久的历史,早在南北朝时期就开始冶铸黄铜。黄铜是由铜
和锌组成的,它可以用来制造机器、电器零件及日用品。现为测定某黄铜样品中铜的含量,
取该黄铜样品 10g,放入 100g 的稀盐酸中,恰好完全反应。此时烧杯内各物质的总质量为
109.8g。试计算:
(1)该黄铜样品中铜的质量分数;
(2)反应所用稀盐酸的溶质质量分数。
一、选择题:1、A
2、A
3、B
4、D
5、D
6、C
7、B
8、A
9、A
10、B
参考答案
二、填空题
11、(1)2Fe3+
(2)AlCl3
12、(1) 用玻璃棒蘸取水样滴加在 pH 试纸上,将显示的颜色与标准比色卡比较,即得 pH
(2)
CO2
13、(1)B 和 C ;(2)2H2O2
2H2O+O2↑ ; 操作简便易行,无需加热。
14、(1)②温度达到着火点; ③氧气、水 ;(2)①还原剂在反应中元素化合价升高; ②
铁
15、(1)Ca(OH)2 + Na2CO3 ===
CaCO3 ↓+ 2NaOH (2)CuO +CO 高温 Cu + CO2
(其
他合理答案均可)
16、(1)A 和 B 的溶解度都随温度的升高而增大等 (2)升温( 加 C 物质或蒸发溶剂)(3)
大于
三、简答题
17、 (1) 瓦斯的主要成分为甲烷,当它与氧气混合到一定程度,一遇明火,使温度达到它
的着火点,它 就在矿井这个有限的空间内急剧燃烧,体积迅速膨胀,从而发生爆炸。(1 分)
(2)保持矿井内良好的通风;(1 分)矿井区严禁一切烟火(1 分) (其他合理答案均
可)
18、(1)氢氧化钠、氢氧化钙等碱在它们的水溶液中都含有相同的 OH— (1 分)
(2)稀硫酸中的水会慢慢蒸发,日久后会变成浓硫酸,从而腐蚀衣服(1 分)
(3) 铵态氮肥与碱性物质反应产生氨气,从而降低肥效。(1 分)
19、(3 分)(1)4P+5O2 点燃 2P2O5 (1 分) (2)2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑(1 分)
(3)CuSO4+2NaOH= Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4 (1 分)
(其他合理答案均可)
20、(1)塑料瓶变扁。 (0..5 分) 2NaOH + CO2 === Na2C O3 +H2O
(1 分)
(2)依据:CO2 能溶于水(CO2 溶解在水中从而导致塑料瓶内压强减小)
(0..5 分)
实验:向滴加氢氧化钠溶液后的塑料瓶中加入适量稀盐酸,若有气泡生成,则说明二者肯定
发生了反应。(还可将实验中的氢氧化钠溶液换为水,重复上述实验,比较瓶子变瘪的程度)
(1 分) (其他合理答案均可)
四、综合应用(共 12 分)
高
21、(1) 3CO + Fe2O3 === 2Fe + 3CO2
(1 分) (2)H2O 和 O2
(1 分)
用适量的稀盐酸浸洗铁钉至铁锈消失,然后用水冲洗干净,干燥后涂上黄油从而防锈。(1
分)
Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O (1 分)
(3)①硫酸铜溶液(或硝酸银溶液) (1 分) ②与酸反应镁比铁剧烈
(1 分)
③无明显现象(或铜丝表面有一层银白色物质生成)
(1 分)
(4)(5 分)解:生成氢 气的质量为:10g+100g – 109.8g = 0.2g
……………………1
分
设黄铜中锌的质量为 x,稀盐酸中溶质的质量为 y。
Zn
+
2HCl
=
ZnCl2
+
H2 ↑ ………………………………1 分
65
x
73
y
65
x
73
y
2
2.0
g
2
0.2g
x=6.5g
, y = 7.3g
……………………………………1 分
黄铜中铜的质量分数为
-0g1
6.5g
0g1
.3g7
需要 36.5%的浓盐酸质量为 100
×100%=35%
……………………1 分
×100%=7.3%
……………………1 分
答:黄铜中铜的质量分数 35%,所用的稀盐酸质量分数为 7.3%。