2011年四川普通高中会考化学真题.doc-资料库

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2011 年四川普通高中会考化学真题可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 S—32 Cu—64 一、选择题（本题包括 30 小题，每小题 2 分，共 60 分，每小题只有一个选项符合题意） 1．实验室盛装浓硫酸的试剂瓶应贴有的安全使用标识是腐蚀品易燃气体自燃物品有毒品 A B C D 2．下列关于氯气的物理性质描述正确的是（） A．无毒 B．无颜色 C．无气味 D．有刺激性气味 3．将 30 mL 0.5 mol/L NaOH 溶液加水稀释到 500 mL，稀释后溶液的浓度为（） A ． 0.1 mol/L B ． 0.3 mol/L C．0.05 mol/L D．0.03 mol/L 4．下列关于二氧化硫的说法错误的是（） A．无色无味 B．有毒 C．能使品红溶液褪色 D．酸性氧化物 5．下列各组物质中，互为同位素的是（） A．O2 和 O3 B．CO 和 CO2 C．H2O 和 H2O2 D． Mg 24 12 和 Mg 26 12 6．下列物质中，只含共价键的是（） A．HCl B. NaCl C．Na2O D．NaOH 7．常温下，下列溶液可以用铝制容器盛装的是（） A．浓盐酸 B．稀硝酸 C．浓硝酸 D．氢氧化钠溶液 8．下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟 NaOH 溶液反应的是（） A．Mg B．Al C．Si D．Cl2 9．空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。下列气体中，不会．．造成空气污染的是（） A．NO2 B．SO2 C．NO D．N2

10．目前人类已发现几千万种物质，对物质进行分类，有利于我们的学习。下列关于物质的类别中，不正确．．．的是（括号内为类别）（） A．H2O（氧化物）B．H2SO4（含氧酸） C．CH3COOH（混合物） D．I2 的 CCl4 溶液（混合物） 11．下列粒子的结构示意图中，表示硫原子的是（） A． +9 2 7 B． +9 2 8 C． +16 2 8 6 D． 2 8 8 +16 12．下列元素中，属于第二周期的是（） A．氢 B．碳 C．钠 D．氯 13．一定条件下，下列物质不能．．与乙醇发生化学反应的是（） A．碳酸钠溶液 B．钠 C．氧气 D．乙酸 14．第三周期的下列元素中，性质最活泼的是（） A．硅 B．磷 C．硫 D．氯 15．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（） A．盐酸 B．乙醇溶液 C．氯化钠溶液 D．Fe(OH)3 胶体 16．关于 P、S、Cl 三种元素的说法不正确．．．的是（） A．原子半径 P>S>Cl B．最高价氧化物对应水化物的酸性 H3PO4S>Cl 17．下列措施不能．．加快化学反应速率的是（） A．升高温度 B．降低温度 C．提高反应物浓度 D．使用合适的催化剂 18．下列说法中，不正确．．．的是（） A．化学反应必然伴随能量变化 B．反应物与生成物总能量的相对大小决定反应是吸热或放热 C．原电池的负极是发生还原反应的电极 D．原电池是一种能将化学能转化为电能的装置 19．下列物质在一定条件下能与酸性高锰酸钾溶液发生反应的是（） A．苯 B．乙烯 C．正丁烷 D．甲烷 20．下列物质中，不能．．发生水解反应的是（） A．油脂 B．淀粉 C．蔗糖 D．葡萄糖 21．下列金属中，通常采用还原法冶炼的是（）

A．Na B．Al C．Fe D．Ag 22．某化合物的性质如下：①加氢氧化钠溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；②溶于水，加硝酸银溶液，产生了不溶于稀硝酸的白色沉淀。该物质是（） A．NH4Cl B．(NH4)2CO3 C．NaCl D．K2SO4 23．某溶液中存在大量的 H+、Cl 一、SO4 2 一，该溶液中还可能大量存在的是（） A．HCO3 一 B．Ba2+ C．Al3+ D．Ag+ 24．下列离子方程式正确的是（） A．Fe粉加入稀盐酸中：2Fe + 6H+ = 2Fe3++ 3H2↑ B．金属钠投到水中：Na + H2O =Na+ +OH- + H2↑ C．石灰石投入到稀盐酸中：CO3 2- + 2H+ = CO2↑ + H2O D．氢氧化钠溶液加入到稀硫酸中：OH- +H+ = H2O 25．下列说法正确的是（） A．N2 的摩尔质量为 28 g B．将 40 g NaOH 溶于 1 L 水中，所得溶液中 NaOH 的物质的量浓度为 1 mol/L C．18 g H2O 在标准状况下的体积是 22.4 L D．17 g NH3 的物质的量是 1 mol 26．下列有关物质用途的说法中，正确的是（） ①Cl2 可用于制造漂白粉 ②Si 可用于制造半导体材料 ③SiO2 可用于制造光导纤维 A．只有①② B．只有②③ C．只有①③ D．都正确 27．下列酸在与金属发生反应时，其中 S 或 N 元素的化合价不会发生变化的是( ) A．稀硫酸 B．稀硝酸 C．浓硫酸 D．浓硝酸 28．下列有关物质分离或提纯方法的叙述中，不正确．．．的是( ) A．用酒精萃取碘水中的碘 B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 C．用溶解、过滤的方法分离硝酸钾和沙子 D．用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体 29．下列反应中，不属于．．．加成反应的是( ) A．乙烯与氢气反应制取乙烷 B．甲烷与氯气反应制取一氯甲烷 C．乙烯与氯化氢反应制取氯乙烷 D．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 30．在高温、高压和催化剂条件下的密闭容器中，进行反应： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，下列有关说法不正确．．．的是( )

A．达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率 B．增大氢气的浓度可增大反应速率 C．在上述条件下，氢气能全部转化为氨气 D．达到平衡时，体系中各物质的浓度不再改变二、填空题（本题包括 3 小题，每空 1 分，共 15 分） 31．铜与浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu+2 H2SO4(浓) △ CuSO4+ SO2↑ + 2 H2O，其中铜元素的化合价（填“升高”或“降低”），被（填“氧化”或“还原”，下同），浓 H2SO4 作剂；在该反应中，若消耗了 0.5 mol Cu，则标准状况下生成 SO2 的体积为 L。 32．已知 A、B、C、D、E 均为中学化学中常见物质，在一定条件下相互转化关系如下图所示（反应条件和部分产物已省略）。已知 A 常温下为黄绿色的气体单质，B 为金属单质，C 的水溶液是一种无氧酸，且 C 的组成中含有与 A 相同的元素。请回答： (1)构成非金属单质 A 的元素的最高正化合价为，C 的化学式为 (2)A 与水反应的化学方程式为 (3)A 与 E 反应生成 D 的离子方程式为。。 (4)在 E 的水溶液中加入足量氢氧化钠溶液，观察到的现象为 33．为探究 Na、Mg、Al 的金属活动性顺序，某课外小组同学进行了如下实验： 1．将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中。 2．将一小段用砂纸打磨后的镁带放入试管中，加入少量水，加热至水沸 D ＋A E A B C 。。实验腾，冷却后，向试管中滴加酚酞溶液。 3．将一小段镁带放入稀盐酸中。 4．将一小段铝片放入稀盐酸中。他们记录的实验现象有： ①剧烈反应，迅速生成大量的气体。 ②浮在水面上，熔成小球，不断游动，小球渐小最终消失，溶液变红。实验现象 ③反应不剧烈，产生无色气体。 ④有气体产生，溶液变成红色。请帮助该小组同学补充下列实验报告中的内容： (1)在下表中填写与实验相对应的实验现象序号：实验 1 2 3 4

实验现象 (2)写出钠与水反应的化学方程式 (3)实验结论是三、计算题（本题包括 1 小题，共 5 分）。。 34．现有一种铜粉和铝粉的混合物样品。为测定该样品中铝的含量，称取 5.0 g 此样品置于锥形瓶中，将 100 mL 稀盐酸加入其中恰好完全反应，剩余固体 2.3 g。计算：（1）该混合物中铝的质量分数；（2）所用盐酸中溶质的物质的量浓度。选答题：考生注意：每位考生只可选择其中 1 个模块作答。人文方向的考生选择《化学与生活》模块作答；理工方向的考生选择《物质结构与性质》模块作答。四、选答题（选修 1《化学与生活》，本题包括 4 小题，每空 1 分，共 20 分） 35. 食物的酸碱性与化学上所指的溶液的酸碱性是不同的概念，是按食物在体内的性质来分类的。蔬菜、水果属于性食物，我们可以通过选择食物来控制体内的酸碱平衡。 36. 用下列药物的字母序号填空：A. 阿司匹林 B. 青霉素 C. 麻黄碱 D. 海洛因属于抗生素的是，属于天然药物但又属于国际奥委会严格禁止的兴奋剂是，属于毒品的是。 37. 现有下列物质：A. 淀粉 B. 蛋白质 C. 葡萄糖 D. 油脂 E. 纤维素 F. 氨基酸 G. 维生素（1）属于糖类的是（填字母序号，下同），能发生银镜反应的是，能水解生成高级脂肪酸和甘油的是，结构可用通式 R NH2 ∣ —CH— COOH 表示的是。（2）向蛋白质溶液中加入乙酸铅溶液，可以看到的现象是，再加入足量的蒸馏水，振荡，观察到的现象是。浓硝酸不慎溅到皮肤上，皮肤会显色。（3）维生素 C 是一种较强的还原剂，在水溶液中或受热时很容易被，因此生吃新鲜蔬菜要比熟吃时维生素 C 的损失小；维生素 C 也称为抗坏血酸，它的溶液遇石蕊试液会变为色。 38. 金属的腐蚀分为腐蚀和腐蚀，在潮湿的空气里，金属主要发

生是。将两种或两种以上的不同性能的材料组合起来，在性能上取长补短，就可腐蚀。在沙漠和海滨，金属腐蚀较快的以得到比单一材料性能更优越的复合材料。玻璃钢就是和组成的复合材料。四、选答题(选修 3《物质结构与性质》，本题包括 4 小题，每空 1 分，共 20 分） 35．(1)下列元素原子的电子排布图正确的是。 A． C． B． D． (2)某元素的特征电子排布式为 nsnnpn+2，该元素原子的最外电子层上的成对电子对有对。 (3)根据价层电子对互斥理论，判断 SO3 分子的立体构型为___________。 (4)CrO2Cl2 常温下为深红色液体，能与 CCl4、CS2 等互溶，据此可判断 CrO2Cl2 是________(填 “极性”或“非极性”)分子。 (5)①干冰②晶体硅③氯化钠三种晶体的熔点由低到高的顺序为 (填序号) 36．X、Y、Z、W 是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：元素 X Y Z W 相关信息 X 的基态原子核外 3 个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等常温常压下，Y 单质是淡黄色固体，常在火山喷口附近沉积 Z 和 Y 同周期，Z 的电负性大于 Y W 的一种核素的质量数为 63，中子数为 34 (1)Y 位于元素周期表第周期表族。 (2)Y 和 Z 的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是（写化学式）。 (3)XO2 分子中存在个 σ 键。 (4)W 的基态原子核外电子排布式是。 37．下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。 ① ⑥ ② ③ ④ ⑤ ⑦

⑧ ⑨ (1)以上元素中，属于 d 区元素的是_________（填元素符号）。 (2)在元素②与①形成的最简单的化合物中，元素②的杂化方式为杂化；元素⑥ 与⑦形成的化合物的晶体类型是。 (3)元素③的第一电离能元素④的第一电离能(填“＞”、“＝”、“＜”)；元素⑤与元素①形成的化合物的沸点比元素⑦与元素①形成的化合物的沸点 (填“高”、 “低”)。 38．(5 分)氮是地球上极为丰富的元素。 (1)写出基态氮原子的价电子排布式是_________________。 (2)NH4 +与 CH4 互为等电子体，则 NH4 +的空间构型为。 (3)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成深蓝色的[Cu(NH3)4]2＋配离子，其中 Cu2＋与 NH3 之间的化学键是。(4)Cu＋与 N3－形成的晶体结构如右图所示。N3－的电子式是_____________，与同一个 N3-(白球)距离最近的 Cu＋(小黑球)有______个。

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