2015年安徽高考理科综合真题及答案.doc

发布时间：2022-10-02 发布人：admin 分类：说明书资料大小：0.32M 资料格式：doc 举报版权申诉

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2015 年安徽高考理科综合真题及答案化学选择题： 7．碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下图。下列有关该物质的说法正确的是： A 分子式为 C3H2O3 B 分子中含 6 个σ键 C 分子中只有极性键 D 8.6g 该物质完全燃烧得到 6.72LCO2 8．下列有关实验的选项正确的是： 9．下列有关说法正确的是： A 在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3 固体都能发生分解 B Fe(OH)3 胶体无色、透明，能发生丁达尔现象 C H2、SO2、CO2 三种气体都可用浓硫酸干燥 D SiO2 既能和氢氧化钠溶液反应有能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物 10．下列有关 NaClO 和 NaCl 混合溶液的叙述正确的是： A 该溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存 B 该溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO 可以大量共存 C 向该溶液中滴入少量 FeSO4 溶液，反应的离子方程式为： 2Fe2++ClO-+2H+=== Cl-+2Fe3++H2O D 向该溶液中加入浓盐酸，每产生 1molCl2，转移电子约为 6.02×1023 个 11．汽车尾气中，产生 NO 的反应为：N2(g)+O2(g) 2NO(g)，一定条件下，等物质的量的 N2(g)和 O2(g) 在恒容密闭容器中反应，下图曲线 a 表示该反应在温度 T 下 N2 的浓度随时间的变化，曲线 b 表示该反应在某一起始条件改变时 N2 的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是： A 温度 T 下，该反应的平衡常数 K= B 温度 T 下，随着反应的进行，混合气体的密度减小 C 曲线 b 对应的条件改变可能是加入了催化剂 D 若曲线 b 对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0 12．某同学将光亮的镁条放入盛有 NH4Cl 溶液的试管中，有大量气泡产生。为探究该反应原理，该同学做了以下试验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是：

13．25℃时，在 10mL 浓度均为 0.1mol/LNaOH 和 NH3·H2O 混合溶液中，滴加 0.1mol/L 的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是： A 未加盐酸时：c(OH－)＞c(Na＋)= c(NH3·H2O) B 加入 10mL 盐酸时：c(NH4 C 加入盐酸至溶液 pH=7 时：c(Cl－) = c(Na＋) D 加入 20mL 盐酸时：c(Cl－) ＝c(NH4 ＋) ＋c(H＋) ＝ c(OH－) ＋) ＋c(Na＋) 25．（14 分） C、N、O、Al、Si、Cu 是常见的六种元素。（1）Si 位于元素周期表第____周期第_____族。（2）N 的基态原子核外电子排布式为_____；Cu 的基态原子最外层有___个电子。（3）用“>”或“<”填空：原子半径 Al_____Si 电负性 N____O 熔点沸点金刚石_____晶体硅 CH4____SiH4 （4）常温下，将除去表面氧化膜的 Al、Cu 片插入浓 HNO3 中组成原电池（图 1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图 2 所示，反应过程中有红棕色气体产生。 0-t1 时，原电池的负极是 Al 片，此时，正极的电极反应式是_____,溶液中的 H+向___极移动，t1 时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是______。 26．(15 分) 四苯基乙烯（TFE）及其衍生物具有诱导发光特性，在光电材料等领域应用前景广泛。以下是 TFE 的两条合成路线(部分试剂及反应条件省略)：（1）A 的名称是______；试剂 Y 为_____。（2）B→C 的反应类型为_______；B 中官能团的名称是______，D 中官能团的名称是______.。

（3）E→F 的化学方程式是_______________________。（4）W 是 D 的同分异构体，具有下列结构特征：①属于萘（）的一元取代物；②存在羟甲基（-CH2OH）。写出 W 所有可能的结构简式：_____。（5）下列叙述正确的是______。 a．B 的酸性比苯酚强 c．E 含有 3 种不同化学环境的氢 d．TPE 既属于芳香烃也属于烯烃 b．D 不能发生还原反应 27（14 分）硼氢化钠（NaBH4）在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼酸钠 NaBO2 为主要原料制备 NaBH4，其流程如下： NaBO2（s） SiO2（s）Na（s） H2（g） ① NaBH4（s） Na2SiO3（s）循环使用溶液异丙酸（l） ③ NaBH4（s） Na2SiO3（s）已知：NaBH4 常温下能与水反应，可溶于异丙酸（沸点：13℃）。（1）在第①不反应加料之前，需要将反应器加热至 100℃以上并通入氩气，该操作的目的是_____，原料中的金属钠通常保存在____中，实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有_____，_____，玻璃片和小刀等。（2）请配平第①步反应的化学方程式： □NaBO2+□SiO2+□Na+□H2-------□NaBH4+□Na2SiO3 （3）第②步分离采用的方法是______；第③不分离（NaBH4）并回收溶剂，采用的方法是______。（4）NaBH4（s）与水（l）反应生成 NaBO2（s）和氢气（g），在 25℃，101KPa 下，已知每消耗 3.8 克 NaBH4（s）放热 21.6KJ，该反应的热化学方程式是_______。 28.（14 分）某研究小组将纯净的 SO2 气体通入 0.1mol·L-1 的 Ba（NO3）2 溶液中，得到了 BaSO4 沉淀，为探究上述溶液中何种微粒能养护通入的 SO2，该小组突出了如下假设: 假设一：溶液中的 NO3 假设二：溶液中溶解的 O2 （1）验证假设该小组涉及实验验证了假设一，请在下表空白处填写相关实验现象 ② - 实验步骤实验现象结论实验 1：在盛有不含 O2 的 25ml0.1mol/LBaCl2 溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的 SO2 气体实验 2：在盛有不含 O2 的 25ml0.1mol/LBa（NO3）2 溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的 SO2 气体假设一成立

（2）为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液的 pH 随通入 SO2 体积的变化曲线入下图实验 1 中溶液 pH 变小的原因是____;V1 时，实验 2 中溶液 pH 小于实验 1 的原因是（用离子方程式表示） _________。（2）验证假设二：（3）验证假设二请设计实验验证假设二，写出实验步骤，预期现象和结论。实验步骤、预期现象和结论（不要求写具体操作过程）（4）若假设二成立，请预测：在相同条件下，分别欧诺个足量的 O2 和 KNO3，氧化相同的 H2SO3 溶液（溶液体积变化忽略不计），充分反映后两溶液的 pH 前者_______(填大于或小于)后者，理由是___________

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