2010年江苏普通高中会考化学真题及答案.doc-资料库

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2010 年江苏普通高中会考化学真题及答案 C:12 O:16 S:32 CI:35．5 本卷可能用到的相对应的原子质量 H:1 一．单项选择题：在每题的 4 个选项中，只有 1 个选项是符合要求的（本部分 23 题，每题 3 分，共 69 分） 1．世界气候大会与 2009 年 12 月在丹麦首都哥本哈根召开，商讨 2012 至 2020 年全球温室气体减排协议。下列物质属于温室气体的是 D．O2 Ba:137 C．CO2 Ca:40 Mn:55 A．N2 B．H2 2．海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是 A．单质溴 B．单质镁 C．烧碱 D．食盐 3．二氧化硫是引起酸雨的一种物质。二氧化硫属于 A．酸 B．酸性氧化物 C．碱 D．混合物 4．硅是带来人类文明的重要元素之一。下列物质中主要成分是硅酸盐的是 A．陶瓷 B．金刚石 C．水晶 D．大理石[来源:学。科。网 Z。X。X。 K] 5．下列物质属于共价化合物的是 C．KF B．CaCl2 A．C60 D．C6H6 6．下列气态氢化物最稳定的是 A．HCl B．HBr C．HF D．HI 7．下列有机物中，含有碳碳双键的是 A．甲烷 B．乙烯 C．苯 D．乙酸 8．下列气体中，不能用排空气收集的是 A．NO B．NO2 C．CO2 D．H2 9．下列实验操作或装置正确的是点燃酒精灯 A 蒸馏 B 过滤 C 稀释浓硫酸 D 10．下列 ETH 天文研究所报告，组成太阳的气体中存在 20Ne 和 22Ne，下列关于 20Ne 和 22Ne 的说法正确的是 A．20Ne 和 22Ne 互为同位素 C．20Ne 和 22Ne 的质量数相同 D．20Ne 和 22Ne 的中子数相同 B．20Ne 和 22Ne 互为同分异构体 11．下列化学用语正确的是 A．氯化钠的电子式 B．乙炔的结构式 H－C＝C－H

C．磷原子的结构示意图 D．乙酸的分子式 C2H4O2 12．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．钠和水反应 Na＋H2O＝ Na＋＋OH－＋H2↑ B．盐酸与氢氧化钠溶液反应 H＋＋OH－＝H2O C．三氯化铁腐蚀印刷线路板 Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋ D．盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳 CO3 2－＋2H＋＝CO2↑＋H2O 13．配制一定物质的量浓度的 Na2CO3 溶液，下列操作正确的是 A．称量时，将 Na2CO3 固体直接放在托盘天平的右盘上 B．将 Na2CO3 固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中 C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分 D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线[来源:学科网] 14．对于工业合成氨反应：N2＋3H2 2NH3，下列说法错误．．的是 A．使用合适的催化剂可以加大反应速率 B．升高温度可以增大反应速率 C．增大 N2 浓度可以使 H2 转化率达到 100℅ D．增大 N2 浓度可以增大反应速率 15．在溶液中能大量共存的离子组是 A．Al3＋、Cl－、Ca2＋ C．Na＋、SO3 2－、H＋ B．Mg2＋、SO4 D．Fe3＋、SCN－、K＋ 2－、OH－ 16．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取 K2FeO4： 0~30℃ 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O B．钾元素化合价降低 D． 2Cl 是氧化剂 2Fe(OH)3 + 3 2Cl +10KOH 对于该反应，下列说法正确的是 A．该反应是置换反应 C．Fe(OH)3 发生还原反应 17．下列有机化学方程式书写正确的是[来源:Zxxk.Com] A． 4 CH C   光照 l 2 CH Cl 2 2  H 2 B． 2 H C CH Br 2    2 CH CHBr 2 3 C． 2 CH CH OH O  催化剂 3 2 2 2CH CHO+2H O 3 2 D． 3 CH CH OH+CH COOH 2 3 浓硫酸 CH COOCH CH 3 2 3 18．对于反应中的能量变化，表述正确的是 A．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量 B．断开化学键的过程会放出能量 C．加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．氧化反应均为吸热反应 19．下列物质不属于天然高分子化合物的是

A．淀粉 B．蚕丝 C．葡萄糖 D．纤维素 20．用 AN 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A． 1molH O 中含有的原子数为 AN 2 B． 2 Hg 中含有的氢原子数为 2 2 AN C．常温常压下，11.2L 2N 中含有的分子数为 0.5 AN D．1L0.1mol·L-1NaNO3 溶液中含有的钠离子数为 AN 21．氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右图。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是 A．该电池工作时电能转化为化学能 B．该电池中电极 a 是正极 C．外电路中电子由电极 b 通过导线流向电极 a D．该电池的总反应： 22．短周期主族元素 A、B、C、D，原子序数依次增大。A．C 的原子序数的差为 8，A、B、C 三种元素原子的最外层电子数之和为 15，B 原子最外层电子数等于 A 原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是 A．原子半径：A＜B＜C＜D B．非金属性：A＞C C．最高价氧化物对应水化物的酸性：D＜C D．单质 B 常温下能溶于浓硝酸 23．某溶液中可能含有下列 6 种离子中的某几种：Cl－、SO4 ＋、Na＋、K＋。为确认溶液组成进行如下实验：⑴200mL 上述溶液，加入足量 BaCl2 溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀 4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有 2.33g 沉淀不溶。⑵向⑴的滤液中加入足量的 NaOH 溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是 2－、NH4 2－、CO3 2－、CO3 2－、CO3 A．一定存在 SO4 B．一定存在 SO4 C．c(CO3 D．如果上述 6 种离子都存在，则 c(Cl－)＞c(SO4 2－)=0.01mol·L－1，c(NH4 2－、NH4 2－、NH4 ＋，可能存在 Cl－、Na＋、K＋＋、Cl－，一定不存在 Na＋、K＋＋)＞c(SO4 2－) 2－) 二、非选择题（本部分 3 题，共 31 分） 24．（15 分）本题为选做题，包括 A、B 两题。选学《化学与生活》模块的考生答 A 题，选学《有机化学基础》模块的考生答 B 题，每位考生只可选做 1 题。若两题都作答，则以 A 题计分． A．《化学与生活》。（1）合理膳食，保持营养均衡，是青少年学生健康成长的重要保证。 ①维生素 C 能增强人体对疾病的抵抗能力，促进人体生长发育，中学生每天要补充 60mg 的维生素 C。下列物质含有丰富维生素 C 的是（填字母）。 A．牛肉 B．辣椒 C．鸡蛋 ②青少年及成人缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，而且会造成智力损害，该微量元素是（填字母）

A．碘 B．铁 C．钙 ③蛋白质是人体必需的营养物质，它在人体内最终分解为（填字母）。 A．葡萄糖 B．氨基酸 C．脂肪酸（2）材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活。 ①居室装修所使的人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该挥发性物质是 ② 玻璃是重要的硅酸盐产品。生产玻璃时，石灰石与石英反应的化学方程式为 ③铁是人们生活中常用的金属材料，请列举两种防止铁制品被腐蚀的方法：。。．。的雨水称为酸雨；向煤中加入适量的（3）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识，人与自然要和谐相处。 ①pH＜可以大大减少燃物产物中 SO2 的量。 ②对汽车加装尾气催化净化装置，可以使其中的 NO、CO 相互反应转化成无毒的气体，其原理可以用化学方程式表示为 ③天然水中杂质较多，常需加入明矾，ClO2 等物质处理后才能饮用。加入 ClO2 的作用是。 B．《有机化学基础》（1）具有明显现象的官能团特征反应常被用来鉴定化合物。；加入明矾后，Al3＋水解的离子方程式是。， ①欲区分 CH3 CH2OH 和 CH3 CHO，应选用 A．NaOH 溶液 B．银氨溶液 C．盐酸（填字母）。 CH3 ②欲区分和，应选用 (填字母)。 a．KMnO4 溶液 b．溴水 ③欲区分 OH 和 c．Na2CO3 溶液 COOH ，应选用 (填字母)。 a．AgNO3 溶液 b．NaOH 溶液 c．FeCl3 溶液（ 2 ）在有机化学中，同分异构是普遍存在现象。分子式为 C4H9Br 的有机物共有种。其中，一种有机物通过消去反应可转变为 2-丁烯，请写出该消去反应的化学方程；另一种有机物的核磁共振氢谱图（1H 核磁共振谱图）中显式示一个峰，请写出该有机物的结构简式如下：（3）聚丁二酸乙二醇酯（PES）是一种生物可降解的聚酯，它在塑料薄膜，食品包装和生物材料方面有着广泛的应用。其结构简式如下：。 O C O CH2 CH2 CO CH2 CH2 O n ①聚丁二酸乙二醇酯（PES）是由两种单体通过形成该聚合物的两种单体是 ②这两种单体相互之间也可能形成一种八元环状酯，请写出该环状化合物的结构简反应（填反应类型）制得的。和。

式： 25．下图是一些常见的单质．化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。常温常压下，A 为无色有毒气体，B 为红棕色粉末，C、E 为金属单质。反应①②均为工业上的重要反应。。请回答下列问题：（1）D 的电子式为__________ _____。（2）K 的化学式为_______________。（3）写出 B 与 C 高温反应生成 E 和 F 的化学方程式：______________。（4）写出 D 与 J 的稀溶液反应生成 G 的离子方程式：______________。 26．某化学兴趣小组在实验失室制取漂白粉，并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。已知：①二氧化锰与浓盐酸反应可制备氯气，同时生成 MnCl2。 ②氯气和碱的反应为放热反应。温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应： △ 3Cl2+6OH- 5Cl-+ClO3 -+3H2O[来源:学科网 ZXXK] 该兴趣小组设计了下列实验装置，进行实验。请回答下列问题：（1）①甲装置用于制备氯气，乙装置的作用是____________。

②该兴趣小组用 100mL 12mol/L 盐酸与 8.7g MnO2 制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得 Ca(ClO)2____ __________g。（2）小组成员发现，产物中 Ca(ClO)2 的质量明显小于理论值。他们讨论后认为，部分氯气未与石灰乳反应而逸出，以及温度升高是可能原因。为了探究反应条件对产物的影响，他们另取一定量的石灰乳，缓慢。匀速地通入足量氯气，得出了 lC O 、 3 lC O  两种离子的物质的量（n）与反应时间(t)的关系曲线，粗略表示为右图（不考虑氯气和水的反应）。 ①图中曲线 I 表示_____________离子的物质的量随反应时间变化的关系。 ②所取石灰乳中含有 Ca(OH)2 的物质的量为______________mol。 ③另取一份与②等物质的量的石灰乳，以较大的速率通入足量氯气，反应后测得产物中 Cl  的物质的量为 0.37mol，则产物中 l ( n C O l ( n C O 3 )   =______________。 ) （3）为了提高 Ca(ClO)2 的产率，可对丙装置作适当改进。请你给出一种改进方法： _____________。 6 C 15 A 7 B 16 D 8 A 17 C 9 C 18 A 参考答案 1 C 10 A 19 C 2 D 11 D 20 B 3 B 12 B 21 D 4 A 13 B 22 B 5 D 14 C 23 D 24．(15 分) A．《化学与生活》 (1)(3 分) ①b ②a ③b (2)(5 分) ①甲醛(或 HCHO) (每空 1 分，共 3 分) (1 分) 高温 ②CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2↑ (2 分) ③在铁器表面生成一层致密的氧化膜(Fe3O4)、刷油漆(或涂油脂、包上塑料层、牺牲阳极阴极保护法、外加电流阴极保护法、电镀等) (每空 1 分，共 2 分) (3)(7 分) ①5.6 石灰石(或 CaCO3) (每空 1 分，共 2 分)

催化剂 ②2NO+2CO N2+2CO2 (2 分) ③杀菌消毒 A13++3H2O (1 分) Al(OH)3(胶体)+3H+ (2 分) B．《有机化学基础》 (1)(3 分) ①b ②a ③c (每空 1 分，共 3 分) (2)(5 分) 4 (1 分) H3CCHCH2CH3+NaOH 乙醇 △ CH3HC=CHCH3↑+NaBr+H2O (2 分) CH3 Br (2 分) Br CH3 C CH3 (3)(7 分) ①缩聚 HOOCCH2CH2COOH(或丁二酸) HOCH2CH2OH(或乙二醇) (1 分) (2 分) (2 分) ② O O O O 25．(6 分) (2 分)[来源:学+科+网] (1) (1 分) (2)FeCl3 (1 分) (3)Fe2O3+2Al 高温 A12O3+2Fe (2 分) (4)CO2+CO3 2—+H2O=2HCO3 — (2 分) 26．(10 分) (1 分) (2 分) (1)①除去氯气中混有的氯化氢 ②7.15 (2)①ClO— ②0.25 ③7：6 (1 分) (2 分) (3 分) (3)将丙装置浸在盛有冷水的水槽中 (1 分)

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