2012年上海高考化学试题及答案.doc

发布时间：2022-09-30 发布人：admin 分类：说明书资料大小：0.96M 资料格式：doc 举报版权申诉

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2012 年上海高考化学试题及答案考生注意： 1．本试卷满分 l50 分，考试时问 120 分钟· 2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂(选择题)或写(非选择题)在答题纸上；做在试卷上一律不得分。 3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。 4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si 一 28 Cl-35．5 K-39 Cu-64 Se-79 一、选择题(本题共 10 分，每小题 2 分，每题只有一个正确选项) 1．今年 3 月修订的《环境空气质量标准》中新纳入的强制监测指标是 A．PM2.5 B．NOx C．SO2 D．可吸入颗粒物 2．下列关于化石燃料的加工说法正确的是 A．石油裂化主要得到乙烯 B．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油 C．煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气 D．煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径 3．氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是 A．AlON 和石英的化学键类型相同 B．AlON 和石英晶体类型相同 C．AlON 和 Al2O3 的化学键类型不同 D．AlON 和 Al2O3 晶体类型相同 4．PH3 一种无色剧毒气体，其分子结构和 NH3 相似，但 P-H 键键能比 N-H 键键能低。下列判断错误的是 A．PH3 分子呈三角锥形 B．PH3 分子是极性分子 C．PH3 沸点低于 NH3 沸点，因为 P-H 键键能低 D．PH3 分子稳定性低于 NH3 分子，因为 N-H 键键能高 5．和氢硫酸反应不能产生沉淀的是 A．Pb(NO3)2 溶液 B．Na2S 洛液 C．CuSO4 溶液 D. H2SO4 溶液

二、选择题(本题共 36 分，每小题 3 分，每题只有一个正确选项) 6．元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是 A．Bi 元素的质量数是 209 B．Bi 元素的相对原子质量是 209.0 C．Bi 原子 6p 亚层有一个未成对电子 D．Bi 原子最外层有 5 个能量相同的电子 7．水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是 A．NaHSO4 溶液 B．KF 溶液 C．KAl(SO4)2 溶液 D．NaI 溶液 8．过量的下列溶液与水杨酸( )反应能得到化学式为 C7H5O3Na 的是 A．NaHCO3 溶液 B．Na2CO3 溶液 C．NaOH 溶液 D．NaCl 溶液 9．工业生产水煤气的反应为：C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2(g)-131.4 kJ 下列判断正确的是 A．反应物能量总和大于生成物能量总和 B．CO(g)+H2(g)→C(s)+H2O(g)+131.4kJ C．水煤气反应中生成 1 mol H2(g)吸收 131.4 KJ 热量 D．水煤气反应中生成 1 体积 CO(g)吸收 131.4 KJ 热量 10．用滴定法测定 Na2CO3(含 NaCl 杂质)的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是 A．试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定 B．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定 C．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，壹接加入待测溶液进行滴定 D．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取 20.00 mL 进行滴定 ll．工业上将氨气和空气的混合气体通过铂一铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下 VL 氨气完全反应。并转移 n 个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为 12．下列有机化合物中均含有酸性杂质，除去这些杂质的方法中正确的是 A．苯中含苯酚杂质：加入溴水，过滤 B．乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液 C．乙醛中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液

D．乙酸丁酯中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液 13．下列关于硫酸工业生产过程的叙述错误的是 A．在接触室中使用铁粉作催化剂 B．在接触室中运用热交换技术可充分利用能源 C．把硫铁矿磨成细粉末，可以提高原料的利用率 D．该反应采用 450℃~500℃主要是因为该温度下催化剂活性好 14．右图装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H+→Zn2++H2↑，下列说法错误的是 A．a、b 不可能是同种材料的电极 B．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸 C．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸 D．该装置可看作是铜-锌原电池，电解质溶液是稀硫酸 15．下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e 是浸有相关溶液的滤纸。向 KMnO4 晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O 对实验现象的“解释或结论”正确的是选项实验现象解释或结论 A B C D a 处变蓝，b 处变红棕色氧化性：Cl2>Br2>I2 c 处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质 d 处立即褪色 7 氯气与水生成了漂白性物质 e 处变红色还原性：Fe2+>Cl- 16．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是

A．①是氨气发生装置 B．③是氨气发生装置 C．②是氨气吸收装置 D．④是氨气收集、检验装置 17．将 l00ml 1mol/L 的 NaHCO3 溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许 Ba(OH)2 固体，忽略溶液体积变化。两份溶液中 c(CO3 2-)的变化分别是 A．减小、减小 B．减小、增大 C．增大、增大 D．增大、减小三、选择题(本题共 20 分，每小题 4 分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给 2 分，选错一个，该小题不给分) 18．为探究锌与稀硫酸的反应速率(以 v(H2)表示)，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是 A．加入 NH4HSO4 固体，v(H2)不变 B．加入少量水，v(H2)减小 C．加入 CH3COONa 固体，v(H2)减小 D．滴加少量 CuSO4 溶液，v(H2)减小 19．含有下列各组离子的溶液中，通入过量 SO2 气体后仍能大量共存的是 A．H+、Ca2+、Fe3+、N03 - B．Ba2+、Cl-、Al3+、H+ C．Na+、NH4 +、I-、HS- D．Na+、Ca2+、K+、Cl- 20．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2 下列说法正确的是 A．SO2 既是氧化产物又是还原产物 B．CuFeS2 仅作还原剂，硫元素被氧化 C．每生成 1 molCu2S，有 4mol 硫被氧化 D．每转移 1.2 mol 电子，有 0．2 mol 硫被氧化 21．常温下 a mol／L CH3COOH 稀溶液和 b mol／L KOH 稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是 A．若 c(OH-)>c(H+)，a=b B．若 c(K+)>c(CH3COO-)，a>b C．若 c(OH-)=c(H+)，a>b D．若 c(K+)

22．PbO2 是褐色固体，受热分解为 Pb 的+4 和+2 价的混合氧化物，+4 价的 Pb 能氧化浓盐酸生成 Cl2；现将 1 mol PbO2 加热分解得到 O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到 Cl2，O2 和 Cl2 的物质的量之比为 3：2，则剩余固体的组成及物质的量比是 A．1：1 混合的 Pb3O4、PbO B．1：2 混合的 PbO2、Pb3O4 C．1：4：1 混合的 PbO2、Pb3O4、PbO D．1：1：4 混合的 PbO2、Pb3O4、PbO 四、(本题共 8 分) 2009 年《自然》杂志报道了我国科学家通过测量 SiO2 中 26Al 和 10Be 两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”。完成下列填空： 23．10Be 和 9Be_______。 a．是同一种原子 b．具有相同的中子数 c．具有相同的化学性质 d．具有恒定的丰度 Be 所在的周期中，最外层有 2 个未成对电子的元素相互组成的化合物属于_____晶体。 24．Al 和 Be 具有相似的化学性质，写出 BeCl2 水解反应的化学方程式_____。 25．研究表明 26Al 可以衰变为 26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是____。 a．比较这两种元素的单质的硬度和熔点 b．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液 c．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液 d．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用 26．目前还有一种测量方法叫“钾氩测年法”。写出和 Ar 核外电子排布相同的阴离子的半径由大到小的顺序______(用化学符号表示)；其中一种离子与钾相邻元素的离子所形成的化合物可用做干燥剂，此化合物的电子式是_______。五、(本题共 8 分) 二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓 HNO3 或浓 H2SO4 反应生成 SeO2 以回收 Se。完成下列填空： 27．Se 和浓 HNO3 反应的还原产物为 NO 和 NO2，且 NO 和 NO2 的物质的量之比为 1：1，写出 Se 和浓 HNO3 的反应方程式________。 28．已知：Se+2H2SO4(浓)→2SO2↑+SeO2+2H2O

2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO4 2-+4H+ SeO2、H2SO4(浓)、SO2 的氧化性由强到弱的顺序是______。 29．回收得到的 SeO2 的含量，可以通过下面的方法测定： ①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O ②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI 配平方程式①，标出电子转移的方向和数目。 30．实验中，准确称量 SeO2 样品 0.1500g，消耗了 0.2000 mol/L 的 Na2S2O3 溶液 25.00 mL，所测定的样品中 SeO2 的质量分数为___。六、(本题共 8 分) 用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下： 3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g) Si3N4(s)+12HCl(g)+Q(Q>0) 完成下列填空： 31．在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为 2 L，3 min 后达到平衡，测得固体的质量增加了 2.80 g，则 H2 的平均反应速率___ mol／(L·min)；该反应的平衡常数表达式 K=_____ 32．上述反应达到平衡后，下列说法正确的是_。 a．其他条件不变，压强增大，平衡常数 K 减小 b．其他条件不变，温度升高，平衡常数 K 减小 c．其他条件不变，增大 Si3N4 物质的量平衡向左移动 d．其他条件不变，增大 HCl 物质的量平衡向左移动 33．一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是__。 a．3v 逆(N2)=v 正(H2) b．v 正(HCl)=4v 正(SiCl4) c．混合气体密度保持不变 d．c(N2)：c(H2)：c(HCl)=1：3：6 m 34．若平衡时 H2 和 HCl 的物质的量之比为 n ，保持其它条件不变，降低温度后达到 m 新的平衡时，H2 和 HCl 的物质的量之比___ n （填“>”、“=”或“<”)。

七、(本题共 12 分) 碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：步骤一：废铜屑制硝酸铜如图，用胶头滴管吸取浓 HNO3 缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中(废铜屑过量)，充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液。步骤二：碱式碳酸铜的制备向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热至 70℃左右，用 0.4 mol／L 的 NaOH 溶液调节 pH 至 8.5，振荡，静置，过滤，用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品。完成下列填空： 35．写出浓硝酸与铜反应的离子方程式。 36．上图装置中 NaOH 溶液的作用是__。反应结束后，广口瓶内的溶液中，除了含有 NaOH 外，还有____(填写化学式)。 37．步骤二中，水浴加热所需仪器有____、__(加热、夹持仪器、石棉网除外)；洗涤的目的是____。 38．步骤二的滤液中可能含有 CO3 2-，写出检验 CO3 2-的方法。 39．影响产品产量的主要因素有____。 40．若实验得到 2.42 g 样品(只含 CuO 杂质)，取此样品加热至分解完全后，得到 1.80 g 固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是____。八、(本题共 12 分) 碳酸氢铵是一种重要的铵盐。实验室中，将二氧化碳通入氨水可制得碳酸氢铵，用碳酸氢铵和氯化钠可制得纯碱。完成下列填空： 41．二氧化碳通入氨水的过程中，先有__晶体(填写化学式)析出，然后晶体溶解，最后析出 NH4HCO3 晶体。 42．含 0.800 mol NH3 的水溶液质量为 54.0 g，向该溶液通入二氧化碳至反应完全，过滤，得到滤液 31.2g，则 NH4HCO3 的产率为____％。 43．粗盐(含 Ca2+、Mg2+)经提纯后，加入碳酸氢铵可制得碳酸钠。实验步骤依次为： ①粗盐溶解；②加入试剂至沉淀完全，煮沸；③__；④加入盐酸调 pH；⑤加入__； ⑥过滤；⑦灼烧，冷却，称重。

44．上述步骤②中所加入的试剂为__、__。 45．上述步骤④中加盐酸调 pH 的目的是__。 46．为探究 NH4HCO3 和 NaOH 的反应，设计实验方案如下：含 0.1 mol NH4HCO3 的溶液中加入 0.1 mol NaOH，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液。若有沉淀，则 NH4HCO3 与 NaOH 的反应可能为_____(写离子方程式)；若无沉淀，则 NH4HCO3 与 NaOH 的反应可能为______(写离子方程式)。该实验方案有无不妥之处?若有，提出修正意见。九、(本题共 8 分) 氯丁橡胶 M 是理想的电线电缆材料，工业上可由有机化工原料 A 或 E 制得，其合成路线如下图所示。完成下列填空： 47．A 的名称是_______ 反应③的反应类型是_____ 48．写出反应②的化学反应方程式。 49．为研究物质的芳香性，将 E 三聚、四聚成环状化合物，写出它们的结构简式。鉴别这两个环状化合物的试剂为_______。 50．以下是由 A 制备工程塑料 PB 的原料之一 1,4-丁二醇(BDO)的合成路线：写出上述由 A 制备 BDO 的化学反应方程式。十、(本题共 12 分) 据报道，化合物 M 对番茄灰霉菌有较好的抑菌活性，其合成路线如下图所示。

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