2016江苏省苏州市中考化学真题及答案.doc-资料库

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2016 江苏省苏州市中考化学真题及答案一、选择题（共 25 小题，每小题 2 分，满分 50 分） 1．2016 年“世界环境日”中国确定的主题为“改善环境质量，推动绿色发展”。下列做法）与之相违背的是（ A．农作物的秸杆就地焚烧 C．积极开展绿化国土行动 B．社会公共场所严禁吸烟 D．工业废水处理达标后排放 2．下列化学用语中，既能表示一种元素，又能表示一种物质的是（） A．H2 B．Cu C．CO2 D．HCl 3．下列属于物理变化的是（） A．甘薯酿酒 B．石蜡熔化 C．烟花爆炸 D．食物腐败 4．下列物质属于混合物的是（ B．氧化铜 A．氧气） C．硫酸钠 D．空气 5．下列物质化学式书写正确的是（） A．铝：AL B．氯化钾：KCl2 C．硫酸铜：CuSO4 D．四氧化三铁： O4Fe3 6．过滤时不需要的仪器是（） A．玻璃棒 B．漏斗 C．烧杯 D．燃烧匙 7．下列人体所缺元素与引起的健康问题关系不正确的是（） A．缺钙会引起骨质疏松 C．缺铁会引起龋齿 B．缺碘会引起甲状腺疾病 D．缺锌会导致儿童智力低下 8．硝酸银受热时会发生如下反应：2AgNO3 2Ag+2X↑+O2↑．根据质量守恒定律，推测 X 是（ A．N2O ） B．NO2 C．N2O5 D．NO 9．铬酸钾（K2CrO4）是印染、医药、电焊、搪瓷等工业的原料．铬酸钾中铬元素（Cr）的化合价为（ A．+3 D．+6 B．+4 C．+5 ） 10．下列实验操作正确的是（） B．稀释浓硫酸 C．熄灭酒精灯 D．向上排空 A．取下刚加热后的蒸发皿气法收集二氧化碳 11．下列属于合成材料的是（） B．塑料 12．下列关于氧气的说法正确的是（ A．陶瓷 C．羊毛 D．木材） A．液态氧可用作火箭的助燃剂 C．硫在氧气中燃烧发出黄色火焰 13．下列关于二氧化碳的说法不正确的是（ B．氧气在空气中的体积分数为 78% D．鱼类能在水中生存，证明氧气易溶于水）

A．二氧化碳有毒 C．干冰可用于人工降雨 B．二氧化碳常用于灭火 D．光合作用会消耗二氧化碳 14．水是生命之源．下列关于水的说法不正确的是（） A．水由液态变成气态时，分子间空隙变大 B．电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成 C．活性炭具有吸附性，可用于除去水中的异味 D．如果将水样蒸干后有固体析出，这种水样中一定含有杂质 15．下列说法正确的是（） A．所有金属都呈银白色 C．铁是地壳中含量最高的金属元素 D．工业炼铁的主要原理是用一氧化碳与铁矿石在 B．铁制品在潮湿的空气中不易生锈高温下反应生成铁 16．根据如图甲、乙、丙三种物质的转化关系，推测丙可能为（） A．碳酸钙 B．氧化钙 C．氢氧化钙 D．碳酸钠 17．下列说法不正确的是（） A．葡萄糖是有机高分子化合物 C．油脂是人体必需的营养物质 B．蛋白质受强热会失去原有的生理功能 D．人误食重金属盐中毒后服用蛋清可减轻毒性 18．下列关于溶液的说法正确的是（） A．食用油加入水中，振荡后可形成溶液 B．氢氧化钠固体溶于水时吸收热量，溶液温度降低 C．稀硫酸能够导电，因为溶液中有较多自由移动的离子 D．硝酸钾饱和溶液中加少量氯化钠固体，固体不溶解 19．鉴别下列各组物质，不能达到目的是（ A．氧气与二氧化碳：带火星的木条 C．铜绿与二氧化锰：看颜色） B．面粉与玉米粉：碘水 D．酒精与白醋：闻气味 20．苏州东山白沙枇杷是中国“十大”枇杷品牌之一．枇杷中富含的维生素 A1；具有预防夜） B．维生素 A1 是由 20 个碳元素、30 个氢元素盲症、抗衰老和促进骨骼生长等功效，其化学式为 C20H30O．下列说法正确的是（ A．维生素 A1 的相对分子质量为 286g 和 1 个氧元素组成 C．维生素 A1 中碳元素的质量分数最大 D．维生素 A1 中碳元素，氢元素、氧元素的质量比为 20：30：1 21．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ B．H+、Cl﹣、CO3 A．H+、SO4 2﹣、OH﹣ 2﹣ ） C．Cu2+、Cl﹣、OH﹣ 2﹣ ﹣、SO4 D．Na+、NO3 22．除去下列物质中所含的少量杂质（括号内的为杂质），所用试剂及主要实验操作均正确的一组是（）项目物质所用试剂及主要实验操作 A B C D CO（CO2） Fe 粉（Cu 粉） NaCl 溶液（CaCl2）通过装有足量 NaOH 溶液的洗气瓶后，干燥加入足量的稀盐酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥加入适量 K2CO3 溶液，充分后，过滤、蒸发、结晶 NH4HCO3 固体（NaCl 固体）充分加热 A．A B．B C．C 23．如图为甲、乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ D．D ）

A．甲、乙两物质均属于难溶物质 B．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 C．t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量分数相等 D．t2℃时，甲物质饱和溶液的溶质质量分数为 50% 24．分析和推理是化学学习中常用的思维方法．下列因果关系完全正确的一组是（） A．洗洁精能够洗去餐具上的油污，是因为洗洁精能够溶解油污 B．饱和澄清石灰水受热后变浑浊，是因为氢氧化钙的溶解度随温度升高而增大 C．碳酸钠溶液能使无色酚酞试液变红，是因为碳酸钠属于碱类物质 D．氯化铵与草木灰不能混合施用，是因为铵态氮肥与碱性物质混合产生氨气，降低肥效 25．控制变量是化学实验中常用的一种研究方法．下列实验方案设计不合理的是（） A．用两个相同型号的塑料瓶各收集一瓶氧气和二氧化碳，再分别注入等量的水，旋紧瓶盖，振荡，通过观察塑料瓶变瘪的程度，比较氧气和二氧化碳在水中溶解度性的强弱 B．用等体积等质量分数的双氧水和不同质量的二氧化锰混合，测定收集相同体积氧气所需要的时间，探究催化剂用量对反应速率的影响 C．取等体积不同地区的两种天然水，分别加入不同体积的同种肥皂水，振荡．观察产生泡沫的多少，比较两种天然水中 Ca2+、Mg2+含量的高低 D．在相同规格的烧杯中分别加入等体积的热水和冷水，分别在其中加一滴红墨水，比较红墨水在水中的扩散速率，探究温度对分子运动速率的影响二、非选择题（共 7 小题，满分 50 分） 26．（5 分）物质的性质决定用途，请用线段连接有对应关系的两列间的点（每个点只能连接 1 次）． 27．（10 分）写出下列反应的化学方程式：（1）镁条在空气中燃烧生成所化镁：（2）锌和稀硫酸反应：（3）氢氧化钠溶液和稀盐酸反应：（4）实验室加热高锰酸钾制取氧气：（5）硫化氢（H2S）气体和二氧化硫气体混合生成硫和水：。 28．（5 分）化学与人类的生活息息相关。请回答下列问题：（1）日常生活和工农业生产中消耗的化石燃料主要是指煤、天然气的主要成分是（填化学式）。；；；；和天然气。

（2）天然降水中会溶解部分空气里的二氧化碳气体．因此正常雨水的 pH 7（选填“＞”或“=”或“＜”）。（3）端午节吃粽子是苏州地区的一项传统民俗．制作粽子的原料有：糯米、瘦肉、食盐等，上述原料的主要成分不属于有机化合物的是。（4）在蒸馒头和炸油条时，下列物质既可以除去发酵过程中产生的酸，又能起发泡作用的是（填序号）。 ①氢氧化钠 ②碳酸氢钠 29．（6 分） “配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”是初中化学的基础实验之一。请回答下列问题：（1）现欲配制一瓶 500g 溶质质量分数为 0.9%的生理盐水，需氯化钠固体（填序号）；下列实验操作与目的分析均正确的一组是 g；项目实验操作称量时，将取出的过量氯化钠放回原瓶溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌目的分析节约药品增大氯化钠的溶解度 A B C D 称取氯化钠时，在天平两边托盘上各放一张质量相等的整洁美观纸最取所需水量时，视线与量筒内液体凹液面的最低处保准确读数持水平（2）实验室若用 15%的氯化钠溶液加水稀释成 5%的氯化钠溶液，此时需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒和；（3）实验室若用恒温蒸发的方法将 15%的氯化钠溶液变成饱和溶液，其过程如图所示。与丙烧杯中溶液溶质质量分数一定相同的是烧杯中的溶液（填序号）。 30．（9 分）某科研小组设计利用稀 H2SO4 浸取某废弃的氧化铜锌矿（主要成分为 CuO 和 ZnO，其余成分既不与酸反应，也不溶解于水）的方案，实现废物综合利用。部分实验流程如下：请根据上述实验流程回答下列问题：（1）操作 1 的名称是（2）在氧化铜锌矿中加入过量稀硫酸，主要成分发生反应的化学方程式为；，；（3）加过量铁粉后，发生反应的基本反应类型是，得到滤渣 1 的成分为（填化学式）；（4）在实验过程中，双氧水会与 Fe2+反应生成 Fe3+和水，以便在后续的操作中将溶液中铁元素除去。高锰酸钾溶液也能将 Fe2+氧化成 Fe3+，选用双氧水的优点是。

31．（9 分）图一是探究白磷在水中燃烧的实验装置。该装置的不足之处有：①通过氧气时，白磷易被冲散而较难与氧气接触；②逸散的五氧化二磷会造成空气污染。图二是探究白磷在水中燃烧的改进实验装置，由 A、B、C 三部分组成。请认真阅读下列内容并回答有关问题：资料卡：凡能与碱反应生成盐和水的氧化物，称为酸性氧化物，常见的酸性氧化物有 CO2、 SO2、SiO2、P2O2 等；（1）在仪器①中加入 1 药匙二氧化锰，用注射器吸入约 40mL5%的过氧化氢溶液，然后将注射器的针头刺入橡皮塞中。仪器①的名称为；（2）在广口瓶中加入氢氧化钠溶液至其中上部，旋紧双孔塞，加入氢氧化钠溶液的目的是（3）取一块绿豆大小的白磷放入小试管中，再加入少量约 80℃热水（热水的高度以小试管；高度为宜）；将大试管必须要小，其原因是；（5）缓慢推动注射器．仪器①中发生反应的化学方程式为有气泡产生；② ，装置 B 小试管中观察到的现象为：① ； 32．（6 分）为测定某市售碳酸钙药品中碳酸钙的质量分数（杂质为 SiO2，与稀盐酸不反应），某同学的方法是：将样品与稀盐酸反应，测定反应后生成的 CO2 质量，再根据 CO2 的质量求出样品中碳酸钙的质量，从而计算出样品中碳酸钙的质量分数。为测定生成 CO2 的质量，他设计了如下实验方案（已知：无水氯化钙是常见的干燥剂）：（1）按图组装好装置，检查装置气密性后，在分液漏斗中加入过量稀盐酸，并在干燥管中加入适量无水氯化钙样品，称得装置和药品的总质量为 564.57g；（2）在广口瓶中加入碳酸钙样品，称得装置和药品的总质量为 574.57g；（3）旋紧橡皮塞，打开分液漏斗旋塞，向广口瓶中滴加稀盐酸，使样品与稀盐酸完全反应；（4）反应结束后，称得装置及装置内所有物质的总质量为 570.57g 请根据上述实验回答下列问题：（1）该方案测得样品中碳酸钙的质量分数是多少（写出解题过程，计算结果精确到 0.1%）？（2）该实验中用稀盐酸与碳酸钙样品反应，而不用浓盐酸与碳酸钙样品反应，其原因是碳酸钙的质量分数与上述实验计算结果相比；若实验中不用无水氯化钙干燥，则测得样品中（选填“偏小”或“不变” 或“偏大”）。

一、选择题 ABBDC DCBDA BAABD CACBC DACDC 参考答案

二、非选择题 26． 27．（1）Mg+O2 2MgO；（2）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；（3）HCl+NaOH=NaCl+H2O；（4）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；（5）2H2S+SO2=3S+2H2O； 28．（1）石油；CH4；（2）＜；（3）氯化钠；（4）② 29．（1）4.5；D； 30．（1）过滤；（2）ZnO+H2S04═ZnS04+H20，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；（3）置换反应；Fe、Cu；（2）胶头滴管；（3）丁（4）不引入较难除去的杂质； 31．（1）锥形瓶；（2）吸收逸散的五氧化二磷，减少环境污染；（3）白磷易于氧气接触；（5）2H2O2 2H2O+O2↑，白磷燃烧，产生大量白烟． 32．（1）碳酸钙样品中碳酸钙的质量分数为 90.9%；（2）浓盐酸具有挥发性，会带来测量误差，偏大．

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