2016年山东普通高中会考化学考试真题.doc-资料库

第1页 / 共6页

第2页 / 共6页

第3页 / 共6页

第4页 / 共6页

第5页 / 共6页

第6页 / 共6页

2016 年山东普通高中会考化学考试真题化学试题本试卷分第 I 卷选择题和第 II 卷非选择题两部分，共 8 页，满分 100 分，考试限定用时为 90 分钟。第 I 卷为必做（48 分），第 II 卷为必做部分（36 分）和选做部分（16 分），请将答案答在答题卡上。考试结束后，将答题卡交回。答卷前，考生务必将自己的姓名、座号、考籍号分别填写在答题卡规定的位置。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 第 I 卷（选择题共 48 分）注意事项： Cl 35.5 Fe 56 Na 23 Mg 24 O 16 每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应的答案标号（A、B、C、D）涂黑，如需 +13 2 8 D、有机物 C、氧化物 B、混合物 B、金刚石和石墨 D、CH4 和 C2H6 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。不涂在答题卡上，只答在试卷上无效。一、选择题（本题包括 16 小题，每个小题 3 分，共 48 分。每个题只有一个选项符合题意） 1、我国科学家屠呦呦因发现抗疟新药青蒿素（分子式：C15H22O5）荣获 2015 年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素属于 A、单质 2、下列物质中，互为同分异构体的一组是 A、D2O 和 T2O C、CH3CH2OH 和 CH3OCH3 3、下列化学用语表示正确的是 A、氯气的电子式；Cl:Cl B、乙烯的结构简式 CH2CH2 C、铝原子的结构示意图： D、硫酸钠的电离方程式 Na2SO4===2Na+ + SO4 4、下列物质中含有离子键的是 A、NH4Cl 5、在含有大量的 Ba2+、OH-、NO3-的溶液中还可能大量存在的离子是 A、H+ C、NH4 6、下列关于化学反应与能量的说法正确是 A、CO 燃烧属于放热反应 C、化学键断裂放出能量 7、下列说法正确的是（阿伏伽德罗常数的值为 6.02×1023） A、MgCl2 的摩尔质量为 95g B、0.5molH2 所占体积约为 11.2L C、2.3g Na 与足量水反应时转移的电子总数为 6.02×1022 D、100 mL 1mol·L-1 稀硫酸中含有 H+的数目约为 6.02×1022 8、下列反应的离子方程式正确的是 B、HSO 与 NaOH 反应属于放热反应 D、反应物总能量与生成物总能量一定相等 B、HCl B、Na+ D、SO4 2- C、NH3 2- + D、CO2 A、铜投入浓硝酸中：Cu + 4NO3 - + 2H+===Cu2+ + 2NO↑+ 2H2O B、氧化铝放入稀盐酸中：Al2O3 + 6H+=== 2Al3+ + 3H2O C、氯化铁溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+ + Cu === Fe2+ + Cu2+ D、氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl2 + OH-===Cl- + ClO- + H2O

9、关于右图所示装置，下列说法正确的是 A、该装置能将电能转化为化学能 B、电子由铜片通过导线流向铁片 C、铁片上发生的反应为 Cu2+ + 2e- === Cu D、负极上发生的是氧化反应 10、下列金属中，遇到稀硫酸或氢氧化钠溶液都能放出氢气的是 D、铁 A、银 11、实验是化学研究的基础。下列对实验现象的描述错误．．的是 B、铝 C、镁 A、实验①中溶液变为红色 B、实验②中溶液变为黄色 C、实验③中出现砖红色沉淀 D、实验④右侧试管中溶液分层，上层为无色透明油状液体 12、下列各组物质性质比较错误．．的是 A、酸性：H2SiO3>H2SO4>H3PO4 C、碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 B、氧化性：F2>Cl2>S D、金属单质置换氢的能力：K>Na>Li 13、合成氨反应：N2+3H2 2NH3 在密闭容器中进行。下列说法正确的是 2AlN + 3CO，关于该 A、达到化学平衡时，各物质的浓度不再改变 B、使用催化剂可使用 H2 的转化率达到 100% C、其他条件不变，升高温度，不能增大反应的速率 D、其他条件不变，降低 NH3 的浓度，可以增大反应的速率 14、氮化铝是一种新型陶瓷材料，制备反应为：Al2O3 + N2 + 3C 反应的说法正确的是 A、C 作氧化剂 C、N2 发生还原反应 15、下列叙述正确的是 A、煤的干馏属于物理变化 B、石油分馏得到的各馏分都是纯净物 C、甲烷和氯气在一定条件下可以发生加成反应 D、苯、乙醇和乙酸才能发生取代反应 16、将一定质量的铁加入 100mL 稀硫酸中，为了中和过量的硫酸，而且使 Fe2+完全转化成 Fe(OH)2，共消耗 2mol·L -1 NaOH 溶液 150mL，原硫酸溶液的浓度是 C、1.5mol·L -1 A、0.5mol·L -1 B、Al2O3 作还原剂 D、AlN 是氧化反应的产物 B、1mol·L -1 D、2mol·L -1 第Ⅱ卷（必做 36 分+选段 16 分，共 52 分）

注意事项： 1、第Ⅱ卷共 5 道题。其中 17-20 题为必做部分，21 题为选做部分。 2、第Ⅱ卷所有题目的答案，考生须用 0.5 毫米黑色答案笔答在答题卡上规定的区域内，在试卷上答题无效。 3、选做部分，考生必须从所给的 6 个模块中选择 1 个作答。模块[A]化学反应原理；模块[B]化学与生活；模块[C]化学与技术；模块[D]物质结构与性质；模块[E]有机化学基础；模块[F]实验化学。答题前，请考生务必将所选模块代码用 2B 铅笔涂黑，答完题后，再次确认所选模块代码。二、非选择题（本题包括 5 小题，共 52 分）【必做部分】 17、（8 分）右图中，甲、乙、丙、丁分别代表相应物质与水发生的化学反应。回答下列问题：（1）甲、乙、丙、丁中，不属于．．．氧化还原反应的是，属于转换反应的是。（2）写出丁反应中产物的化学式：，写出甲反应的化学方程式： 18、（8）元素①~⑤在元素周期表中的位置如下：。回答下列问题：（1）元素③~⑤中，原子半径最大的是（2）元素②和⑤分别形成的简单氢化物中，热稳定性较强的是（填化学式）。（3）元素②与③形成的化合物（原子个数比为 1：2）中含有的化学键类型为（4）常温下，少量元素④的音质可溶于 a、元素①的最高价氧化物对应的水化物浓溶液中 b、元素③的最高价氧化物对应的水化物浓溶液中 c、元素⑤的最高价氧化物对应的水化物浓溶液中（填元素符号）。（填序号）。。 19、（10）有机物 A~E 间的转化关系如下图所示。A 是石油裂解气的主要成份，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。E 为生活中常用的有机高分子化合物。回答下列问题：（ 1 ） A 的名称是为。（2）写出 E 的结构简式：（3）④的反应类型为；将 A 通入溴的四氯化碳溶液中，现象。，写出其化学方程式。 20、（10 分）某同学通过查阅资料得知，可利用 Na2SO3 粉末与 70%硫酸溶液在加热条件下反应来快速制取 SO2。该同学设计了下图装置取 SO2 并验证其性质。

回答下列问题：（1）根据资料中的相关信息，甲装置应选择下列装置中的（填序号）（2）实验过程中，丙装置中酸性高锰酸钾溶液紫红色退去，说明 SO2 具有性，证明 SO2 具有漂白性的现象为。（ 3 ）丁装置的作用是，写出其中发生主要反应的化学方程。式【选做部分】模块[A] 化学反应原理（选修模块）（共 16 分） 21.（16 分）根据相关知识，回答下列问题：（1）已知：①Zn(s) + 1/2O2(g)====ZnO(s)；ΔH1 =-350.5 kJ·mol-1 ②HgO(s)====Hg(l)+1/2O2(g)；ΔH2=+90.8 kJ·mol-1 则反应Zn(s) + HgO(s)====ZnO(s) + Hg(l)的ΔH3= kJ·mol-1 （2）某种乙烷-氧气燃料电池，其电解液为 KOH 溶液。电池工作时，负极应通入（填化学式）；正极的电极反应式为。（3）在一定温度下，10L 密闭容器中通入 X 和 Y 各 0.16mol，发生反应：一段时间后达到平衡，测得数据如下： X(g) + Y(g) 2Z(g) t/min 2 4 7 9 n(Y)/mo l 0.12 0.11 0.10 0.10 mol·L-1·min-1 回答下列问题： ①2min 内，v(Y)= ②该温度下反应的化学平衡常数为 ③ 右图表示该反应应进行过程中能量的变化，则正反应是（填“放热”或“吸热”）反应。曲线是使用了催化剂反应的能量变化。（4）25℃时，对于浓度均为 0.10mol·L-1 的 CH3COOH 溶液和 NaOH 溶液的说法正确的是（填“a”或“b”）。（填序号） a、CH3COOH 和 NaOH 均属于弱电解质 b、CH3COOH 和 NaOH 均能抑制水的电离 c、若两溶液混合后 pH<7，则混合溶液中存在：c(Na+)

b、牛奶，甜味剂是 c、花生油 d、马铃薯 a、香蕉 ③维生素是人体需要的营养物质。右图为某品牌维生素 C 泡腾片说明书的部分内容。该泡腾片中添加的着色剂是。（3）居室环境污染严重危害我们的健康。装修材料挥发出的污染物。存在于石料中的氡因为具有（4）汽车和飞机是重要的交通工具，制造其轮胎的主要材料是 a、塑料模块[C] 化学与技术（选修模块）（共 16 分） 21、（16 分）根据相关知识，回答下列问题：（1）生产普通玻璃的主要原料除了石英、石灰石还有（2）工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺的流程示意图及主要反应如下：性，也是居室环境污染物之一。 c、玻璃钢 d、钛合金和苯是常见的环境（填序号）。 b、橡胶。 ①请写出反应Ⅱ、Ⅲ的化学方程式：Ⅱ ②反应Ⅱ的产物中，SiHCl3 约占 85%，所含有的其它物质的沸点数据如下表：物质、Ⅲ HCl Si 。 SiCl4 57.6 SiHCl3 31.8 SiH2Cl2 8.2 SiH3Cl -30.4 沸点/℃ 2355 -84.9 SiH4 -111.9 。沉降的目的是除；实验室进行液体提纯时，应采用提纯 SiHCl3 的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和；室温下冷凝所得液体主要含有去的加热方法是模块[D] 物质结构与性质（选修模块）（共 16 分） 21、（16 分）根据相关知识，回答下列问题：（填“酒精灯”或“水浴加热”），原因是。 1、A、B、C、D、E、F 六种元素均为短周期主族元素，原子序数依次递增。已知：①A 是所有元素中原子半径最小的；②基态 B 原子核外电子排布在三个能级上，且每个能级上的电子数目相等；③基态 D 原子 p 轨道的电子数为 4；④E、F 均为金属元素且原子核的、外均有三个电子层，基态 E 原子最外层电子数为偶数。回答下列问题：（1）A、B、C 三种元素形成的化合物 ABC 中含有个ɑ键，个 π键。（2）B 与 D 可形成三原子分子，其中心原子的杂化轨道类型为；该分子与过量强碱反应生成的酸根离子的空间构型为。（3）比较晶格能大小：NaCl （4）写出基态 F 原子的电子排布式： Ⅱ、右图为某晶体结构中最小重复单元，则在该晶体中每个钛离子个，该晶体的化学式 ECl2（填“>”、“<”或“=”）。周围与它最近且距离相等的钛离子有为。模块[E] 有机化学基础（选修模块）（共 16 分） 21、（16）乙酸苯甲酯的合成路线如下所示：（1）A 的结构简式为（2）B 的核磁共振氢谱有，A→B 的反应类型。个峰，C 中官能团的名称为：。

（3）写出反应③的化学方程式（4）下列关于 C 的说法中，错误的是 a、分子式是 C7H8O （5）乙酸苯甲酯的同分异构体中，苯环上只有一个取代基且属于酯类的有五种，写出 c、不能发生氧化反应 b、能与金属钠反应（填序号）。其中两种结构简式：模块[F] 实验化学（选修模块）（共 16 分） 21、（16 分）工业上利用 ClO2 和 H2O2 在碱性条件下反应制备漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）。实验室利用如下装置（略去部分夹持仪器）模拟上述生产过程。，。已知：二氧化氯（ClO2）易溶于水，是一种强氧化性气体，易导致爆炸，在生产和使用时必须尽量稀释。（1）仪器 a 的名称为（2）A 中反应的目的是获得 ClO2，同时还有大量 CO2 气体生成，写出 A 中反应的化学。，加入药品之前须进行的实验操作是，从实验安全角度分析起到的作用是。方程式：（3）C 中发生反应：2ClO2 + H2O2 + 2NaOH ===2NaClO2 + O2 + 2H2O ①该反应必须在碱性条件环境下进行，下列最适宜用来检测反应过程中溶液酸碱性的是（填序号）。 b、酚酞试液 a、石蕊试液 ②反应结束后，从溶液中获得 NaClO2 固体的操作步骤为：蒸发结晶、趁热过滤、、（4）D 的作用是 c、pH 试纸 d、pH 计，得到成品 NaClO2。。

资料库

2016年山东普通高中会考化学考试真题.doc

相关推荐

高中会考

热门标签

最新资料