2012年福建省宁德市中考化学真题及答案.doc-资料库

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2012 年福建省宁德市中考化学真题及答案一、选择题（本题包括 8 小题，共 24 分．每小题只有一个选项符合题意） 1．（3 分）下列物质富含糖类的是（ A．空心菜 B．鸡蛋 C．面条 D．花生油【答案】：C 2．（3 分）下列变化中，属于化学变化的是（）） A．铁钉生锈 B．雪融为水 C．折叠纸人 D．菠萝榨汁【答案】：A 3．（3 分）下列环境问题与二氧化硫的排放有关的是（ A．白色污染 B．臭氧层破坏 C．酸雨 D．温室效应【答案】：C 4．（3 分）下图所示的化学实验基本操作中，错误的是（）） A．倾倒液体 B．量取液体 C．点燃酒精灯 D．滴加液体【答案】：D 5．（3 分）金属钛是制造眼镜架的常用材料．下面是冶炼钛过程中的一个重要反应： 4Na+TiCl4 Ti+4NaCl，该反应的基本类型是（） A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应【答案】：D

） 6．（3 分）下列有关水的说法错误的是（ A．自来水是混合物 B．水蒸发时水分子的体积会变大 C．降低水的硬度可用煮沸的方法 D．软水和硬水可用肥皂水区别【答案】：B 7．（3 分）在森林火灾中，防火隔离带起的主要作用是（ A．隔绝空气 B．隔离可燃物 C．便于运水 D．降低可燃物着火点【答案】：B 8．（3 分）金刚石和石墨的结构如图所示（小圆圈代表碳原子）．下列关于金刚石和石墨说法正确的是（）） A．两者为同种物质 B．原子排列方式相同 C．在氧气中完全燃烧后的产物都是二氧化碳 D．都有良好的导电性【答案】：C ． B．NaCl 溶液 D．二、选择填充题（本题包括 4 小题，共 12 分．先在 A、B、C 中选择一个正确选项，然后在 D 处再补充一个符合题意的填在横线上） 9．（3 分）用于鉴别 HCl 溶液和 Ca（OH）2 溶液的试剂或方法是 A．观察颜色 C．酚酞溶液【答案】：C；石蕊溶液、CO2 等合理． 10．（3 分）下列由 Na、H、O、S、Al 中的元素组成的物质，属于氧化物的是 A．H2SO4 C．Al（OH）3 【答案】：B；H2O、SO2 等合理． 11．（3 分）某微粒的结构示意图如图所示．从中获得该微粒的信息正确的是 A．该微粒的原子核内有 11 个质子 B．该微粒在化学反应中不易失去电子 C．能确定其单质物质的密度 D．【答案】：A；该微粒核外有三个电子层或该微粒在化学反应中易失去电子等． 12．（3 分）伦敦奥运会即将开幕，兴奋剂问题再次引起大家关注．诺龙是兴奋剂中的一种，其化学式是 C18H26O2．下列关于诺龙的说法正确的是 B．Na2O D．．．

B．诺龙中碳、氢、氧元素质量比为 9：13：1 D． A．诺龙中含有氧分子 C．一个诺龙分子中含有 46 个原子【答案】：C；诺龙是由碳、氢、氧三种元素组成的等（合理即可）．三、填空与简答（本大题包括 3 小题，共 26 分） 13．（6 分）（1）用化学用语表示： ①2 个氧原子 ②氯化钙中氯离子符号 ③天然气的主要成分．．．．（2）硝酸见光易发生如下分解反应：4HNO3 2X+4NO2↑+O2↑．．．保存． ①X 的化学式为 ②NO2 中 N 元素的化合价为 ③硝酸应【答案】：（1）①2O；②Cl﹣；③CH4；（2）①H2O；②+4 价；③密封、避光． 14．（13 分）K2CO3 和 KNO3 是重要的盐类物质．其溶液应用广泛． Ⅰ．（1）K2CO3 溶液的酸碱性和 Na2CO3 溶液相似，能使无色酚酞溶液变（2）K2CO3 和 KNO3 在不同温度时的溶解度如下： 50 温度/℃ 30 60 80 20 色．溶解度/g 110 114 121 126 K2CO3 KNO3 31.6 ①图 1 中表示 KNO3 溶解度曲线的是 ②20℃时，K2CO3 饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 Ⅱ．某 KNO3 样品中含有少量 K2CO3，其提纯流程如图 2： 45.8 85.5 110 （填“甲”或“乙”）． 139 169 ．．．（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）．（1）溶液 A 加入适量 Ca（NO3）2 溶液，与溶液中 K2CO3 恰好完全反应，生成 CaCO3 沉淀和 KNO3，写出该反应的化学方程式：（2）操作 a 的名称是（3）20℃时溶液 C 是【答案】：Ⅰ．（1）红；（2）①甲；②11：10； Ⅱ．（1）Ca（NO3）2+K2CO3=CaCO3↓+2KNO3；（2）过滤；（3）饱和溶液． 15．（7 分）甲、乙、丙为初中化学常见物质，它们转化关系如图所示：（1）若甲、乙、丙均含同一种非金属元素，甲是石灰石的主要成分，则甲为乙为，丙为，．

（2）若甲、乙、丙均含同一种金属元素，甲为红色金属单质，乙是甲的氧化物，则乙为，写出一个符合丙→甲转化关系的化学方程式：．【答案】：（1）CaCO3；CaO； Na2CO3；（2）CuO； CuSO4+Fe=FeSO4+Cu；四、实验与探究（本大题包括 2 小题，共 30 分） 16．（13 分）请结合下列装置图 1 回答问题：．． Ⅰ．（1）仪器 a 的名称是（2）写出一种可使用 C 装置收集的气体 Ⅱ．（1）实验室常用 H2O2 在二氧化锰催化作用下制取 O2，选用的发生装置是序号）．（2）写出 H2O2 在二氧化锰作用下分解的化学方程式：（3）FeCl3 和 CuSO4 都可作为 H2O2 分解的催化剂．如图 2 是探究 FeCl3 和 CuSO4 对 H2O2 分解催化效果的实验，可通过观察 Ⅲ．（1）写出实验室制取 CO2 的化学方程式：（2）要验证 CO2 不支持燃烧、密度比空气大的性质，你认为用图 3 的或“乙”）实验操作方法效果更好（夹持装置已略）．（填现象），判断两者的催化效果．（填．．（填“甲” 【答案】：Ⅰ．（1）酒精灯；（2）O2（合理即可）；Ⅱ．（1）B；（2）2H2O2 2H2O+O2 ↑ （3）产生气体的速率快慢；Ⅲ．（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O （2）甲 17．（17 分）镁铝合金强度大、密度小，合金表面易上色，常用作笔记本电脑的外壳． Ⅰ．（1）形状大小相同的铝和镁，分别放入同样的盐酸溶液中，下列说法不正确的是（填序号）． A．两者都发生反应 C．铝不与盐酸溶液反应 B．镁比铝反应剧烈

．（2）镁与氢氧化钠溶液不反应，而金属铝能与氢氧化钠、水共同作用生成易溶于水的钠盐（用化学式 NaAlO2 表示）和 H2，写出该反应的化学方程式： Ⅱ．三位同学通过进行如下途径探究，来推算某铝镁合金（假设不含其它杂质）中铝的质量分数．方案一：镁铝合金与氧气反应，测定参与反应的氧气体积．如图 1 所示，称量一定量镁铝合金粉末，在足量的氧气中充分燃烧，冷却至室温，打开止水夹．参与反应的氧气体积与相等．方案二：铝镁合金与盐酸反应，测定生成气体的体积．装置如图 2 所示．（1）通过排水法测定所收集到的氢气体积，装置导管口 a、b、c、d 的连接顺序是：a→ → （2）反应结束，冷却至室温．烧瓶内还留有气体，对实验结果 “没有”）影响．方案三：铝镁合金与氢氧化钠溶液反应，测定剩余固体质量．称取 8g 镁铝合金样品，把 60g 氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中，反应过程如图 3：（填“有”或 → ．．（1）实验中所加的氢氧化钠溶液应过量，其目的是（2）从上图数据可知，该合金中镁元素与铝元素的质量比为【反思与拓展】利用铝镁合金中铝与氢氧化钠溶液反应反应和方案二装置，通过测定体积，也可得出合金中铝的质量．【答案】：Ⅰ．（1）C；（2）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑； Ⅱ．方案一量筒内水减少的体积；方案二（1）c→b→d；（2）无；方案三（1）使镁铝合金中的铝完全反应；（2）1：3；【反思与拓展】氢气．五、计算题（本题 8 分）

18．（8 分）化学兴趣小组对某工业废水（含有 H2SO4、Na2SO4）中 H2SO4 的含量进行测定．甲、乙两同学各提出不同的测定方法：（1）甲同学：酸碱中和法取 60g 废水于烧杯中，逐渐滴入溶质质量分数为 10%的 NaOH 溶液（反应的化学方程式为：H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O），反应过程溶液 pH 变化如右图，求 60g 废水中 H2SO4 的质量．（2）乙同学：沉淀分析法改用 BaCl2 溶液代替 NaOH 溶液测定废水中的 H2SO4 的含量（反应的化学方程式为：H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl），你认为结果会 “偏低”、“不变”）理由是（填“偏高”、． ...............................................（2 80 【答案】：解：（1）设废水中硫酸的质量为 x H2SO4+2NaOH═ Na2SO4+2H2O 分） 98 x 10%=2g （4 分） 20g× ............................................... = 解得： x=2.45g ......（6 分）答：废水中硫酸的质量为 2.45g （2）偏高；BaCl2 溶液也会与废水中的 Na2SO4 反应．......................................（8 分） .........................................

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