2018年海南普通高中会考化学真题.doc-资料库

第1页 / 共6页

第2页 / 共6页

第3页 / 共6页

第4页 / 共6页

第5页 / 共6页

第6页 / 共6页

2018 年海南普通高中会考化学真题可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 第Ⅰ卷选择题（48 分）本卷共 16 小题，每小题 3 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．下列过程包括化学变化的是 A．粮食酿酒 B．沙里淘金 C．海水晒盐 D．活性炭净水 2．下列实验操作或现象中，能够区分溶液和胶体的是 A．过滤 B．分液 C．观察颜色 D．丁达尔现象 3．标准状况下，有关 1mol O2 的叙述正确的是 A．含 1 个氧分子 C．含 1mol 氧原子 B．体积约为 22.4 L D．质量为 32g/mol 4．配制一定物质的量浓度的溶液，下列相关操作不正确的是 A．称量 B．溶解 C．转移 D．定容 5．下列离子能与稀盐酸（HCl 溶液）作用产生白色沉淀的是 A．Na+ B．Al3+ C．Cu2+ D．Ag+ 6．下列有关金属钠的说法不正确．．．的是 A．可保存在煤油中 C．可用小刀切割 7．下列标志表示可回收利用的是 B．着火时用水扑灭 D．燃烧时发出黄色火焰 A B C D 8．下列关于物质用途的说法不正确．．．的是 A．四氧化三铁可作红色颜料 B．氯气可用于制漂白粉

C．二氧化硅可作光导纤维 D．双氧水可作消毒剂 9．门捷列夫作出的重要贡献是 A．发现了元素周期律 B．提出了苯的环状结构 C．发现了质量守恒定律 D．提出了化学元素的概念 10．下列有关 SO2 的叙述不正确．．．的是 A．可与水反应 C．无刺激性气味 B．能使品红溶液褪色 D．是形成酸雨的主要物质之一 11．锂离子电池常用作手机电源。锂的一种核素为 i C．7 B．4 A．3 7 3 L ，它的中子数是 D．10 12．某元素的原子结构示意图为，有关该元素的说法不正确的是 A．元素符号为 Mg C．核电荷数为 12 B．在化合物中通常显+2 价 D．位于第二周期第ⅢA 族 13．食醋中含有乙酸，下列关于乙酸的说法不正确．．．的是 A．俗称醋酸 B．具有酸性 C．无色无味 D．易溶于水 14．乙烯（CH2=CH2）能使溴的 CCl4 溶液褪色，该反应属于 A．取代反应 B．加成反应 C．酯化反应 D．氧化反应 15．一定条件下，2SO2+O2 2SO3 达到平衡状态时，有关说法正确的是 A．该反应是可逆反应 C．SO2 完全转化为 SO3 B．反应已停止 D．SO3 不再分解 16．右图为元素周期表的一部分，有关说法正确的是 A．原子序数：O > F C．非金属性：S >Cl B．原子半径：O > S D．稳定性：HF > HCl O S F Cl 第Ⅱ卷非选择题（52 分） 17. （10 分）人类利用能源经历了三个时期。（1）柴草时期从能量转化的角度看，木材燃烧时化学能主要转化成能和光能。（2）化石能源时期天然气的主要成分是甲烷。甲烷的电子式为，其化学键类型是（选填“离子键”或“共价键”）。石油化工生产可以合成某有机物，其分子球棍模型如右图所示，据此写出该物质的结构式或结构简式。（3）多能源结构时期碳原子氢原子氧原子

基于环保理念，海南省将逐步减少传统燃油汽车的使用，燃料电池汽车将有更广阔的发展前景。右图为氢氧燃料电池的示意图，其基本工作原理与铜锌原电池相同。根据图中电子流动方向判断 A 电极是 A 电极 B 电极（选填“正极”或“负极”）；氢氧燃料电池的优点是（写一条即可）。 18. （10 分）氮的循环对于人类的生产和生活具有重要意义。下图为氮的部分循环过程： ① N2 NH3 ② ④ 氮肥硝酸工业 ③ HNO3 （1）上述转化中，属于氮的固定的是（填序号）。（2）步骤②中，以氨气为原料制备两种常见氮肥的反应如下： a. NH3 + H2O + CO2 == NH4HCO3 b. 2NH3 + CO2 ========= H2O + CO(NH2)2 180~200℃ 15~30MPa 其中原子利用率为 100%的反应是（填选项序号）。（3）步骤③中硝酸工业的第一步反应为：4NH3+5O2 一定条件 4NO+6H2O 理论上，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为；若要改变其反应速率，可调控的反应条件是（写一个即可）。（4）步骤④中，某氮肥厂处理废水（主要含 NH4 +）的方法为：在废水中加入 NaOH 溶液，升温将其转化为氨气，反应的离子方程式是。在通入空气将氨气赶出，实现回收利用。模块选考题温馨提示：以下为模块选考题，考生只能选择其中一个模块答题。作答时用 2B 铅笔在答题卡上把所选题号下面的“ ”涂黑，只能涂其中一个，若不涂或多涂都视为选择第一个题号。其中 19—Ⅰ题和 20—Ⅰ题的选择题均为单项选择题，请将所选答案的序号填写在答题卡相应的位置上。化学与生活学好化学，形成更加科学的生活方式。 19—Ⅰ （16 分）

（1）下列物质的主要成分属于合成纤维的是 A. 羊毛 B．棉花 C．蚕丝 D．涤纶（2）下图为固肠止泻丸说明书的部分内容，据此判断该药品的适应症为 A．感冒发热 B．胃酸过多 C．腹痛腹泻 D．牙龈出血【药品名称】固肠止泻丸【成分】乌梅肉、黄莲、干姜、木香、罂粟壳、延胡索。【功能主治】调和肝脾、涩肠止痛。用于肝脾不和，泻痢腹痛，慢性非特固异性溃疡性结肠炎见上述症候者。（3）下列环境问题与汽车尾气排放无关．．的是 A．雾霾 C．酸雨 B．放射性污染 D．光化学烟雾（4）化学在促进一物多用方面发挥着重要作用。 ①既可用于腌制咸菜，又可用于配制生理盐水，还可用于工业上制造纯碱的物质。 ②既可用于人体补钙，又可用于制备二氧化碳，还可用于工业上制普通玻璃的物质。是是 19—Ⅱ（16 分）（1）①厨房中常见的食材有大米、蔬菜、鱼虾、料酒等，其中富含蛋白质的是，大米富含的淀粉在人体内最终水解为；②厨房装修时常用到瓷砖、铝扣板、玻璃等材料，其中属于金属材料的是，装修时应避免大量使用粘合剂和涂料，以减少污染物（写一种即可）的释放。（2）铁是人体必需的微量元素之一。补铁剂中的 Fe2+在空气中很容易被氧化为 Fe3+，影响铁元素在人体中的吸收利用。某实验小组进行如下图所示的对照实验，验证补铁剂和维生素 C 一起服用的科学性。 KSCN 溶液 KSCN 溶液 FeCl3 溶液 A 加入足量维生素 C 的 FeCl3 溶液 B

【实验操作】第一步：在 A、B 两支试管中加入对比试剂；第二步：振荡；第三步：滴加 KSCN 溶液。【实验现象】①A 试管中溶液变色，B 试管中无明显现象；【实验结论】②维生素 C 具有（选填“氧化性”或“还原性”），能防止 Fe2+ 被氧化为 Fe3+，补铁剂和维生素 C 一起服用有科学依据；【生活应用】③某品牌泡腾片的主要成分为维生素 C 和 NaHCO3，放入水中立即产生大量气泡（CO2）使口感好，说明维生素 C 具有（选填“酸性”或“碱性”）； ④为防止烹调时蔬菜中维生素 C 的损失，烹调蔬菜应注意（写一条即可）。化学与技术化学在开发自然资源和保护环境方面发挥重要作用。 20—Ⅰ（16 分）（1）掺杂碘的聚乙炔（ [ CH CH ] n ）导电能力大幅提高，这种聚乙炔属于 A．导电高分子 B．光敏高分子 C．高吸水性树脂 D．离子交换树脂（2）硫酸工业中，对“三废一热”的处理未体现．．．“节能环保”意识的是 A．废气用氨水吸收 B．废渣用于造水泥 C．废水用石灰乳处理 D．废热自然散失（3）下列有关煤和石油的综合利用属于物理变化的是 A．煤的气化 B．煤的干馏 C．石油的分馏 D．石油的裂化（4）①以铝土矿为原料冶炼铝常用（选填“电解”、“热分解”或“热还原”）法。 ②精炼后制得的纯铝导电性能好，据此可用作。 20—Ⅱ（16 分）海水的综合开发利用，包括海水晒盐、氯碱工业和海水提溴等。（1）海水晒盐制得的粗盐用于氯碱工业，部分流程如下：海水晒盐粗盐精制饱和食盐水电解 H2、Cl2、NaOH 请回答： ①粗盐精制时，使其中的 SO2 - 4 沉淀常选用的试剂是（选填“Na2CO3”或“BaCl2”），电解饱和食盐水的化学方程式是；

②氯碱工业中，在电解槽中使用“阳离子交换膜”，该膜的作用是（写一条即可），电解后，从阳极区导出的淡盐水可重新用于配制饱和食盐水，是为了提高的利用率，实现原子经济。（2）海水晒盐后的母液用吹出法提溴，部分流程如下：母液（含 NaBr） ①酸化、氧化粗溴水 …… 浓溴水 ② 液溴请回答： ①将氯碱工业产生的 Cl2 通入酸化的母液中，发生反应 Cl2 + 2Br−=== Br2 + 2Cl−，该反应（选填“属于”或“不属于”）氧化还原反应； ②经吹出、吸收、富集等处理得到的浓溴水，再用法将溴蒸出，冷凝得液溴。 ③将海水晒盐、氯碱工业、海水提溴联合生产的优势是（写一条即可）。 ④我国化工专家先生，提出了将氨碱法与合成氨联合，建构了联合生产的典范，这就是著名的联合制碱法。

资料库

2018年海南普通高中会考化学真题.doc

相关推荐

高中会考

热门标签

最新资料