2021年四川省泸州市中考化学真题及答案.doc-资料库

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2021 年四川省泸州市中考化学真题及答案 1. 安全重于泰山，危险化学品必须贴警示标志！下列化学品与所贴警示标志不符合的是警示标志化学品 A.黑火药 B.浓硫酸 C. 汽油 D. 乙醇 A. A 【答案】D B. B C. C D. D 2. 水是生命的源泉。下列有关水的说法正确的是 A. 生物体内水不参与反应 B. 水不能分解为 H2 和 O2 C. 常温常压下水的液体 D. 干冰融化得到 H2O 【答案】C 3. 化学与健康息息相关，下列有关说法正确的是 A. 水果上市可往水果上喷洒农药 B. 过氧化氢溶液可作消毒剂 C. 霉变食物洗后可继续食用 D. 坏血病是因为汞元素缺乏所致【答案】B 4. 宋代＜开宝本草＞中记载了 KNO3 的提纯方法，“……所在山泽。冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。提纯中不涉及到的实验方法是 A. 溶解【答案】D B. 蒸发 C. 结晶 D. 升华 5. 化学通过解决能源、环境、材料与粮食等问题二推动社会发展。下列有关说法正确的是 A. 液化氢气作为火箭燃料无污染 B. 酸性废水直接排放后再撒熟石灰处理 C. 有机高分子材料属于复合材料 D. 大量施用肥料 NH4NO3 以提高产量【答案】A 6. 同学们在实验室进行了如下实验：将酚酞滴入 KOH 溶液中，观察到液滴周围立即变红，并逐渐扩散开来。下列与实验有关的说法错误的是 A. 实验验证了 KOH 的碱性 B. 实验中酚酞分子没有任何变化

C. 红色扩散说明了分子在运动 D. 实验中发生了化学变化【答案】B 7. 化学与生活密切相关。下列有关物质性质与用途的说法错误的是 A. 烧碱能中和酸，可用于治疗胃酸过多 B. 小苏打受热分解产生 CO2，可用于灭火 C. 金具有很好的延展性，可压成很薄的片 D. 钨熔点很高。可用于制造灯泡中的灯丝【答案】A 8. 绘制知识网络是化学学习的一种有效防范，元素单质及其化合物的“价态—类别”二维图就是其中的网络图之一、如图是铁及其化合物的“价态—类别”二维图，下列有关说法或方程式正确的是 A. 物质 A 的名称是氧化铁 B. ①反应可能是 Fe2O3+3Al 高温 2Fe+3AlO C. ⑤反应可能是 3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl D. ⑤~⑨全部是复分解反应【答案】C 9. 中国科学技术大学的钱逸泰教授等以 CCl4 和金属钠为原料，在 700℃下隔绝空气反应得到了纳米级金刚石粉末和化合物 X。该成果被科学家们喻为“稻草变黄金”。回答下列问题： (1)CCl4 中碳元素的化合价为___________；化合物 X 的化学式是___________。 (2)该反应需要隔绝空气进行的原因是___________。【答案】 (1). +4 (2). NaCl (3). 防止反应生成的金刚石在高温下和氧气发生反应 10. 泸州发布 2021 年 4 月报道：将天和核心舱顺利送上太空的长征五号遥二运载火箭，其 95%以上的火工品是“泸州造”。火工品是装有炸药。是引爆炸药或做机械功的元器件。回答下列问题： (1)火工品外壳可用铝或铁材料制作。根据耐腐蚀与质量轻的要求，这两种金属材料更适合制作航天火工品外壳的是___________。一些铝合金材料也进入制作火工品外壳的范围，其优点是，铝合金材料的硬度 ___________(填“大于”或“小于”)纯铝。铝原子最外层有___________个电子。 (2)黑索金是制造火工品的一种烈性炸药，其分子结构如图所示(构成分子的原子均已画出)，则黑索金的分

子式为___________(按 C、H、N、O 顺序书写)，其中质量分数最高的元素是___________。【答案】 (1). 铝 (2). 大于 (3). 3 (4). C3H6N6O6 (5). O 11. 一种新型复合光催化剂(C3N4/CQDS)，能利用太阳光分解水，原理如图所示。回答下列问题： (1)这个过程将___________能转化为化学能。反应Ⅱ属于基本反应类型中的___________。 (2)写出反应Ⅰ的化学方程式：___________。【答案】 (1). 太阳 (2). 分解反应 (3). 2H O 2 催化剂光照 H O +H  2 2 2 12. 钨(W)是一种重要的战略金属。实验室需用干燥的 H2 还原 WO3 制备金属 W，所用装置如下图所示。已知 Zn 粒中往往含有 ZnS 杂质，焦性没食子酸溶液可用于吸收氧气。回答下列问题： (1)装置①用到的仪器有长颈漏斗、带导管的橡皮塞和___________，其反应的化学方程式是有： ___________、ZnS+2HCl=ZnCl2 +H2S↑ (2)装置②的作用是安全瓶防倒吸，则 a 连接___________(选填 b、c、d 或 e)。 (3)装置③中盛装 NaOH 溶液，其作用是 ___________。

(4)装置④⑤中盛装的溶液依次是___________、___________。 (5)装置①是启普发生器的简易装置，关闭活塞 K 后装置①中反应很快停止，其原因是___________。【答案】 (1). 试管 (2). Zn  2 HCl ZnCl   H 2  2 (3). b (4). 除去 H2S 等杂质气体 (5). 焦性没食子酸溶液 (6). 浓 H2SO4 (7). 关闭活塞 K，使启普发生器内气压变大，使固液分离，停止反应 13. 某实验小组验证：“Fe+Ag2SO4=FeSO4+2Ag”反应并进行如下探究，已知银粉为黑色，22℃时 Ag2SO4 的溶解度为 0.8g。 ①22℃时，向盛有硫酸银饱和溶液的烧杯中加入过量铁粉，搅拌静置，观察到溶液变为黄色并逐渐加深。 ②静置 3 小时后观察，烧杯底部仍有黑色粉末，溶液黄色几乎消失。 ③用 pH 试纸检测 Ag2SO4、FeSO4 溶液，测得 pH 均小于 7。回答下列问题： (1)22℃时，硫酸银饱和溶液显___________性(填“酸”、“碱”或“中”)，其溶质质量分数为___________。 (列出计算式即可) (2)取步骤①上层的黄色溶液少许滴加盐酸，观察到白色沉淀，该沉淀的化学式为___________ 。 (3)某同学由步骤②中“仍有黑色粉末”得出 Fe 比 Ag 活泼的结论。小组同学讨论后认为思维不严密，因为黑色粉末不一定含 Ag，还可能是___________，需要进一步实验才能得出结论，该实验方案是：取黑色粉末少许___________。(补充完设计方案) (4)仍有呈黄色是因为含有 Fe3+离子。小组对 Fe3+产生的原因作出如下假设： a．可能是铁粉表面有氧化物，可产生 Fe3+； b．空气中的 O2 能与 Fe2+反应，可产生 Fe3+； c．溶液中存在___________离子能与 Fe2+反应，可产生 Fe3+。请设计实验证明假设 a、b 不是产生 Fe3+的主要原因。实验方案是：向过量的铁粉中加入 FeSO4 溶液，振荡静置，观察到___________时即可证明。【答案】 (1). 酸 (2). 0.8g  0.8g 100g  100% (3). AgCl (4). Fe (5). 于试管中，加入过量的稀盐酸，观察现象 (6). 银 (7). 无明显现象 14. 我国“十四五”规划已经明确“2030 年前实现碳达峰”的目标。碳达峰是指二氧化碳的排放达到峰值，不再增长。如图为自然界中 CO2 的循环图，图中箭头指向表示此事(排放)或消耗 CO2 的途径，回答下列问题：

(1)途径①需要消耗空气的___________。 (2)途径②中，枯枝败叶中的纤维素[化学式为（C6H10O5)n]在微生物作用下彻底转化为 CO2 和 H2O，该转化中消耗 O2 与产生的 CO2 的分子个数比为___________。 (3)途径④通过光合作用吸收 CO2 的量白天___________夜晚(填“大于”或“小于”)。【答案】 (1). 氧气 (2). 1:1 (3). 大于

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