2019年广西普通高中会考化学真题.doc-资料库

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2019年广西普通高中会考化学真题（全卷满分100分，考试时间90分钟）注意事项： 1.答题前，考生务必将姓名、座位号、考籍号填写在试题卷和答题卡上。 2.考生作答时，请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在本试题卷上作答无效。可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56       一、单项选择题（本大题共35小题，每小题2分，共70分。每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求。多选、错选或未选均不得分。温馨提示：请在答题卡上作答，在本试题卷上作答无效。） 1.“绿色发展”是党的十九大进一步强调的治国理念。下列做法不符合这一理念的是（） A.随意丢弃废旧电池 B.提倡使用生态肥料 C.推广清洁能源汽车 D.合理开采稀土资源 2.为纪念元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。编制出第一张元素周期表的科学家是（） A.门捷列夫 B.达尔文 C.牛顿 D.波义耳 3.下列食物中，蛋白质含量最高的是（） A.甘蔗 B.苹果 C.青菜 D.鸡蛋 4.配制 250mL100mol / LNaOH 溶液时，必须使用到下列仪器中的（） A.试管 B.漏斗 C.干燥管 D.容量瓶 5.用激光笔照射下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（） A. HCl 溶液 B. KOH 溶液 C. Fe(OH) 胶体 3 D. NaNO 溶液 3 6.石英坩埚是一种可用于高温加热的容器，石英的主要化学成分是（）

A. P B. Mg C. 2SiO D. KCl 7.为了实验安全，下列物质中，因有毒而需要在通风橱中使用的是（） A. 2N B. 2O C. 2H O D. 2SO 8.《上海市生活垃圾管理条例》于2019年7月1日正式实施。该条例将废旧橡胶制品归为可回收物中的一种，从化学角度看，橡胶的主要成分属于（） A.无机盐 B.有机物 C.金属 D.氧化物 9.下列各选项所涉及的变化中，有光能产生的是（） A.浓硫酸溶于水 B.中和反应 C.醋酸挥发 D.蜡烛照明 10.灼烧某固体时，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，则该固体一定含有的元素是（） A. Mg B. K C. Al D.Ca 11.右图为某原子的结构示意图，下列有关说法错误．．的是（） A.核电荷数为11 B.该元素的符号为 F C.电子层数为3 D.最外层有1个电子 12.核磁共振（ NMR ）技术广泛用于分子结构测定与医疗诊断。已知部分质量数为奇数的原子可产生 NMR 信号，下列原子可能产生 NMR 信号的是（） A. 1 1H B. 12 6 C C. 16 8 O D. 32 16S 13.常温下，将某溶液中析出的 CaCO 沉淀分离出来，应选用下列操作中的（ 3 ）

A.过滤 B.蒸发 C.分液 D.蒸馏 14.表演“滴水生火”魔术时，向包有淡黄色粉末的干棉花滴3～5滴水后，棉花立刻剧烈燃烧。该淡黄色粉末可能是（） A. NaCl B. Na O 2 2 C. Na CO 2 3 D. Nal 15.氯水是氯气的水溶液。使新制饱和氯水呈黄绿色的微粒是（） A. H B. Cl C. 2Cl D. ClO 16.用化学知识宣传科学、揭露伪科学，是化学工作者的责任之一。下列说法正确的是（） A.香烟中含有有害的化学物质，我们应努力营造无烟环境 B.无糖型八宝粥绝对不含任何糖类，糖尿病患者也可以放心食用 C.纯净水很纯净，不含任何化学物质，长期饮用对健康有百利而无一害 D.某机构声称发明了一种催化剂，能将水变成燃油，从而在根本上解决能源危机 17.往某自来水样中滴入稀 HNO 与 3 AgNO 溶液，产生白色沉淀，说明该水样中含有 3 （） A. Cl B. Na C. K  D. 2Mg  18.结合下图可知， 18gH O 所含水分子数为（ AN 表示阿伏加德罗常数的值） 2 N A 个 H O 1molH O 18gH O   2 2 2 （微粒数）（物质的量）（质量） A.l B.3 C. AN D. A3N 19.摩尔质量的单位是（） A. g / mol B. mol C. mol / L D. kg 20.下列物质中，与 4 CH CH CH 、 3 一样同属于烷烃的是（） 3

A. CH CH OH 3 2 B. CH CH CH 3 2 3 C. 3CH COOH D. CH CH 2 2 21.“三元催化转换器”可将汽车尾气中的有害成分 CO NO、转化为无毒气体，其微观反，应示意图如图1所示（不同的球表示不同的原子），则图1中方框内表示无毒气体分子的示意图是（） A. B. C. D. 22.下列物质溶于水后不能．．电离出 Cl 的是（） A. KCl B. HCl C. NaCl D. Ca(ClO) 2 23.加碘食盐中含有碘酸钾（ 3KIO ），按组成和性质来划分， 3KIO 属于（） A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物 24.下列关于图2所示原电池的说法，正确的是（） A. Fe 作正极 B.Cu 电极上有气泡产生 C. H 浓度不变 D.电子流向： Cu  导线 Fe 25. NH NO 4 3  N O 2   2H O 2 属于氧化还原反应，其判断依据是（） A. H 元素化合价发生了变化 C. N 元素化合价发生了变化 B. O 元素化合价发生了变化 D. H O N、、元素化合价都发生了变化  、、的溶液中滴入足量的 NaOH 溶液，溶液中大量减少的离子是 NO K   3 26.向含有 2 Mg （） A. K  B. 2Mg  C. 3NO D. Na  27.下列物质中，含有共价键的是（） A. 2Na O B. KI C. CaO D. 2H 28.将表面被氧化的 Al 片投入到过量 NaOH 溶液中，下列对实验现象的描述，不正确的是

（） A.实验开始时 Al 片表面无气泡产生 B.溶液由无色变蓝色 C.实验中产生气泡的速率：慢→快→慢 D. Al 片最终完全溶解. 29.如图3所示的实验， 3NH 收集满时不会．．出现的现象是（） A.湿润的 pH 试纸变蓝色 B.湿润的红色石蕊试纸变蓝色 C.蘸有酚酞溶液的滤纸无明显变化 D.蘸有浓盐酸的滤纸周围有白烟产生 30. 的反应类型属于（） A.取代反应 B.加成反应 C.分解反应 D.化合反应 31.图4表示 2 Na CO 与 3 NaHCO ；性质的对比实验过程，不能．．从该实验中得出的结论是 3 （ A. ） Na CO 溶液、 2 3 NaHCO 溶液均呈碱性 3 B.溶解度大小： 2 Na CO NaHCO  3 3 C.热稳定性： 2 Na CO NaHCO  3 3 D.溶液碱性强弱： 2 Na CO NaHCO  3 3 硫酸的产量是衡量一个国家化工水平的标志。2004年我国催化剂硫酸产量即已位居世界第一。 2SO O  催化剂 2 2  2SO 3 是工业制硫酸的重要反应。在催化加热条件下，向恒容密闭容器中充入 2.0 10 mol / LSO 3  和 1.0 10 mol / LO 3  ，测得 2SO 浓度（ c ）随时间（ t ） 2 2 的变化关系如图5所示。回答32～34题：

32.在0～1h（小时）内，用 2SO 浓度变化表示该反应的平均速率是（） A. C. 1.2 10 mol / (L h)   3 3.0 10 mol / (L h)   4 B. D. 2.0 10 mol / (L h)   3 8.0 10 mol / (L h)   4 33.为加快该反应的速率，下列措施可行的是（） A.降低温度 B.使用更高效的催化剂 C.减小 2SO 的浓度 D.减小 2O 的浓度， 34.关于 1t 时刻的反应体系，下列说法正确的是（） A.反应完全停止 B. 2SO 已完全转化为 3SO C.反应未达到平衡状态 D. SO O SO 、、的浓度均不再变化 2 2 3 35. H Cl  2 点燃 2HCl 2 反应的总能量变化如图6所示。下列说法正确的是（） A.过程1释放能量 B.过程2吸收能量 C.该反应是放热反应 D.过程1的能量变化大于过程2 二、填空与简答题（本大题共3小题，每空1分，共10分。温馨提示：请在答题卡上作答，在本试题卷上作答无效。） 36.Si 元素在地壳中含量较高，用其单质或化合物生产的计算机芯片、光导纤维、超硬材料、干燥剂等具有广泛的应用。请回答下列问题：

（1）Si 原子核外有3个电子层，所以Si 位于元素周期表的第____周期。（2）Si 与 C 同属于第 IVA 族元素，但Si 的原子半径比 C 的___（填“大”或“小”）。（3）SiC 中Si 元素显正价，所以Si 的非金属性比C的____（填“强”或“弱”）。（4）Si 元素最高价氧化物对应的水化物是一种酸，其化学式为_________。 37. 2019年诺贝尔化学奖授予研发锂离子电池的三位科学家。磷酸亚铁锂（ LiFePO ）常 4 用于生产锂离子电池，请回答下列问题：（1） LiFePO 中Li元素的化合价为______。 4 （2）某锂离子电池放电时，Li 以阳离子的形式脱离 LiFePO 电极后，剩余的 4 FePO 本身 4 会转变为一种电中性化合物，该化合物的化学式为____，放电过程中 FePO ；发生了 4 ______（填“氧化”或“还原”）反应。 38.常温下，石蕊试液在 pH 5 时显红色，pH 8 时显蓝色，pH 介于5～8之间则显紫色。请回答下列问题：（1）向盛有10.0mL0.10mol / LNaOH 溶液的烧杯中加入几滴石蕊试液，然后持续、缓慢地滴入 0.05mol / L 的盐酸，同时不断搅拌，烧杯中溶液的颜色会由蓝色依次变为浅蓝色、紫色、浅红色，最后变为______色。实验过程中，溶液中 OH 的浓度逐渐__________（填 “减小”“不变”或“增大”）。（2）上述实验中反应的离子方程式为__________。三、实验与探究题（除特别说明外，每空1分，共10分。温馨提示：请在答题卡上作答，在本试题卷上作答无效。） 39.硫酸亚铁（ FeSO ）是一种用途广泛的化工原料，工业上常用废铁屑和稀硫酸制备。 4 实验室通过图7装置模拟其制备过程。请回答下列问题：（1）进行实验之前需检查整套装置的______。装置甲中仪器A的名称是______，铁和稀硫酸反应后所得溶液呈______色。（2）常温下废铁屑和稀硫酸反应较慢，而直接加热时温度过高又可能产生 3Fe  等副产物，因此，采用水浴加热，并使用过量的 Fe 将可能产生的 3Fe  还原成 2Fe  。 Fe 还原 3Fe  的离子方程式为______________（2分）。

（3）为验证反应后A中溶液是否含 3Fe  ，取A中少量溶液快速冷却后，迅速滴入几滴 KSCN 溶液，溶液颜色无明显变化，说明A中溶液__________（填“含有”或“不含”） 3Fe  。（4）废铁屑中含有硫化物杂质，故反应中会生成少量的 2H S 气体。因此，装置乙中 NaOH 溶液的主要作用是______，装置丙中集气瓶收集到的气体主要是________。（5）将 7.0g 废铁屑（ Fe 单质的质量分数为80%，杂质为 2 Fe O 和 FeS ）与 3 20.0mL3.0mol / L 的 2 H SO 溶液充分反应， 4 FeSO 的理论产量为____g （2分）。 4 四、选考题（除特别说明外，每空1分，共10分。请考生从第40、41两题中任选一题作答，用．2B．．铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。所做题目的题号必须与所涂题号一致，在答题卡选答区域的指定位置答题．．．．．．．．．．．．．．．。如果两题都做，则按第40题计分。温馨提示：请在答题卡上作答，在本试题卷上作答无效。） 40.《化学与生活》嫦娥三号探测器携国旗在月面探测时，要经受高低温交替变化、强辐射等恶劣环境的考验。为解决棉布（主要成分是纤维素）和丝绸（主要成分是蛋白质）等材料制作的国旗在此环境下易变色和开裂的问题，科研团队通过大量模拟实验，最终选择了某种合成聚酰亚胺作为制作国旗的基本材料，从而使鲜艳夺目的五星红旗展现在月球上！请回答下列问题：（l）从组成和结构看，右图所示的聚酰亚胺比纤维素多一种元素，该元素的符号是 ________；纤维素中所含的官能团除醚键（ O  ）外，另一种官能团是_____________。聚酰亚胺纤维素

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