2012年山东青岛科技大学物理化学考研真题.doc

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2012 年山东青岛科技大学物理化学考研真题。。 , 0，ΔH ，系统、、的过程。 (填>、< 或 = )。一．选择与填充题（每题 3 分，共 30 分） 1. ΔH = Qp 适用于 2. 0℃、101.3 kPa 下，1 mol 水结成同温、同压下的冰，此过程的ΔG ΔS 3. 已知反应 N2(g) + 2CO2(g) = 2 NO(g) + 2CO(g)为吸热反应，要提高 NO 和 CO 转化率，应采取的措施是 A. 升温、加压； B. 降温、加压； C. 降温、降压； D. 升温、降压 4. 下列热力学函数与配分函数的关系式中，对定域子系统和离域子系统均适用的是： A. S = k ln(qN/N!) + NkT(Əlnq /ƏT)V，N ； B. A = - kT ln q C. G = - NkT×ln(qN + NkTV(Əlnq /ƏV) T，N ； D. U = NkT2(Əlnq /ƏT)V，N 5. 糖可以溶解在水中，表明固体糖的化学势液的沸点出冰）。 A. 等； B. 高； C. 低； D. 难以判断是否等于或高 6. 定温定压下三组分系统的相图通常用三角形坐标法表示，三个顶点（A、B、C）代表于水溶液中糖的化学势；稀的糖水溶水的凝固点（凝固时析，若系统组成在平行于底边 BC 的直线上变化，则该系统具有如下于水的沸点；稀的糖水溶液的凝固点所述的特点。 A. B 的百分组成不变； B. A 的百分组成不变； C. C 的百分组成不变； D. B 和 C 的百分组成不变 7. 已知 293K 时水-空气的表面张力为 7.28×10 水的表面积 4 cm2，系统的吉布斯函数的变化为 A. 2.91×10-5 J； B.0； C. -2.91×10-5 J； D. 无法确定 8. 0.1 mol·kg -1 KCl 溶液的平均浓度 b±= A. 0.1 mol·kg-1； B. 0.2 mol·kg-1； C. 0.1； N·m-1，298K 和 101.3 kPa 下可逆地增大。。

。 D. 0.2 9. 将 12 mL 0.02 mol·dm-3 的 NaCl 溶液与 100 mL 0.003 mol·dm-3 的 AgNO3 溶液混合，所制得的溶胶电泳时胶粒的移动方向是 A. 不移动, B. 向正极, C. 向负极, D. 不能确定 10. 一定温度下进行某反应，平衡转化率为 25 % 。加入催化剂后，反应速率提高到 2 倍，其平衡转化率 A. = 25 ％； B. = 50 ％； C. > 25 ％； D. > 50 ％。二．（22 分）将 25℃、1 mol 的理想气体绝热可逆地从 101.3 kPa 压缩至 607.8 kPa，求此过程的 Q、W、。 ΔU、ΔH、ΔS 和ΔG。已知该理想气体的 ,p mC  29.1 J·K -1·mol -1， (298K) mS  205 J·K -1·mol -1。三．(20 分) 已知反应 AgCl(s)  Ag(s)  1 Cl (g) 2 2 的  mH r (298 ) K  126 kJ mol  -1 ，  mG f [AgCl(s),298 ] K  - 109 kJ mol  -1 ，请： (1)计算 25℃下上述反应的标准摩尔吉布斯函数变  r mG (298 ) K 和标准熵变  r mS (298 ) K ； c b (2) 计算 25℃下 AgCl(s)分解反应的平衡常数及 AgCl(s)的分解压； (3) 判断 25℃下，在 Cl2（g）分压为 1×10-40kPa 的气氛中，AgCl(s) 能否不分解。四．(20 分) 101.3kPa 下， A、B 二组分系统的温度-组成图如右图所示。 (1) 指出定温下，A 与 B 哪种组分的蒸汽压高； (2) 指出各区的相态及自由度； (3) 简述系统 a 降温至 t2 过程中的相态变化； (4) 通过计算说明将 1 kg 的 a 点所示系统降温，最多可分离出多少纯 B 固体?（低共溶混合物的组成为 52%）五．(24 分) 有电池 Ag(s)│AgCl(s)│KCl(0.1 mol·kg-1)│Hg2Cl2(s)│Hg(l)，请： (1) 写出电极反应及电池反应； (2) 计算 298K 时该电池的电动势、电池反应的平衡常数，并判断反应方向； (3) 计算 298K 时所写电池反应的△rGm、△rSm、Qr ,m。假设各物质的活度因子均为 1，并已知 E = 0.0584 V+3.41×10-4 (T/K- 298) V。 d e f 六．(10 分) 20℃时，一水滴的蒸气压为 2.40 kPa，请估算该水滴的半径及水滴表面的附加压力。已知

水的摩尔质量为 18g·mol-1，同温下水密度为 1g·cm -3、表面张力为 72.8 mN·m-1，蒸气压为 2.34 kPa。七．(16 分) 环氧乙烷的分解为一级反应，实验测得反应的活化能为 218 kJ·mol-1，380 ℃下反应的速率常数为 2.21×10-3 min-1。请通过计算回答： (1) 380 ℃下环氧乙烷分解反应的半衰期为多少？ (2) 380 ℃下，环氧乙烷分解掉 25％需多长时间？ (3)将反应温度提高到 500 ℃下，环氧乙烷分解掉 25％需多长时间？八．(8 分) 有一连串反应 A k 1   ，反应的速率常数 k2>> k1，A 的初始浓度为 [A]0，试 2 k B C 导出在某一时刻 t 产物的浓度 [C]与 t 的关系式。

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