2017年浙江温州大学无极及分析化学考研真题.doc-资料库

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2017 年浙江温州大学无极及分析化学考研真题一、选择题（每题 2 分，共 40 分。） 1、测定结果的精密度很高，说明（）。 A、系统误差大 B、系统误差小 C、偶然误差大 D、偶然误差小 2、pH = 8.32 和 0.1000 × (18.54 – 13.24) / 0.8328 分别有（）位有效数字。 A、3、4 B、2、3 C、3、3 D、2、4 3、下列稀溶液，渗透压最小的是（）。 A、0.02 molL1NaCl； C、0.02 molL1HAc； B、0.02molL1CaCl2； D、0.02 molL1 葡萄糖。 4、对于 Fe(OH)3 溶胶来说，下列溶液聚沉能力最强的是（）。 A、AlCl3 5、在下列反应中，rHm B、Cu(NO3)2 Ө与产物的fHm C、Na2SO4 D、Na3PO4 Ө相同的是（）。 A、2H2 (g) + O2(g) = 2H2O (l) B、NO (g) + ½O2(g) = NO2 (g) C、C(金刚石) = C(石墨) D、½H2 (g) + ½Cl2 (g) = HCl (g) 6、体系不做非体积功的恒压过程，吸收的热 Qp（）。 A、= ΔH B、= ΔU C、> ΔH D、< ΔU 7、已知 CaCO3(S) CaO(S)+CO2(g)，ΔrH m=178 kJ·mol-1，则反应在标准状态下（）。 A、高温自发 B、低温自发 C、任何温度下都自发 D、任何温度下都非自发 8、某反应的速率常数的单位是 mol•L－1•S－1，该反应的反应级数为( )。 A、0 B、1 C、2 D、3 9、反应 A(s)+B(g)→C(g)，△H＜0，今欲增加正反应的速率，下列措施中无用的为( )。 A、增大 B 的分压 C、使用催化剂 B、升温 D、B 的分压不变，C 的分压减小 10、某反应ΔHө < 0，当温度由 T1 升高到 T2 时，平衡常数 K1 和 K2 之间的关系是（）。 A、K1 > K2 B、K1 < K2 C、K1 = K2 D、以上都对 11、反应 CO(g) + H2O(g) = H2(g) + CO2(g)在温度为 T 达平衡时，平衡常数 Kp 与 Kc 的关系是（）。 A、Kp＞Kc 12、量子数(n，l，m)取值不合理的是（ B、Kp＜Kc C、Kp=Kc D、Kp 与 Kc 无关）。 A、(2，1，0) B、(2，2，-1) C、(2，1，-1) D、(3，1，1) 13、下列分子几何构型为三角形的是（）。 A、PCl3 B、NH3 C、BF3 D、IF3 14、下列各组缓冲溶液中，缓冲容量最大的是（）。 A、0.5 mol·L-1 NH3 和 0.1 mol·L-1 NH4Cl C、0.1 mol·L-1 NH3 和 0.1 mol·L-1 NH4Cl B、0.1 mol·L-1 NH3 和 0.5 mol·L-1 NH4Cl D、0.3 mol·L-1 NH3 和 0.3 mol·L-1 NH4Cl ）。 15、0.10 mol·L-1 的下列酸中能用 0.10 mol·L-1 的 NaOH 作直接滴定分析的是（ A、HCOOH ( p = 3.45) B、H3BO3 ( p = 9.22) C、NH4Cl ( p = 4.74) D、HCN ( p = 9.31) aKΘ bKΘ aKΘ aKΘ

16、下列可使 CaCO3 溶解度增大的溶液是（）。 A、H2O B、Na2CO3 C、KNO3 D、C2H5OH 17、用 0.1 mol·L-1 Sn2+和 0.01 mol·L-1 Sn4+组成的电极，其电极电势是（）。 A、Eө + 0.0592/2 B、Eө + 0.0592 C、Eө – 0.0592 D、Eө – 0.0592/2 18、要使氧化还原滴定曲线有明显的突跃，对一般的氧化还原来说，氧化剂和还原剂两电对的条件电位差（φ1 '-φ2 '）至少应为（）。 A、0.2V B、0.3V C、0.4V D、0.5V 19、以金属指示剂来指示滴定终点的滴定分析为（）。 A. 酸碱滴定法 B. 沉淀滴定法 C. 配位滴定法 D. 氧化还原滴定法。 20、用 EDTA 滴定 Ca2+、Mg2+,采用铬黑 T 为指示剂，少量 Fe3+的存在将导致（）。 A、指示剂被封闭 B、在化学计量点前指示剂即开始游离出来，使终点提前 C、使 EDTA 与指示剂作用缓慢，使终点提前 D、与指示剂形成沉淀，使其失去作用二、判断题（每小题 1 分，共 15 分。） 1、分析结果与真实值之间的差值称为偏差。（） 2、误差和偏差最多取 2 位有效数字。（） 3、几个数相加或相减时，其和或差的有效数字应以有效数字位数最少的为准（） 4、Q 值检验法取舍可疑值需要确定置信度。（ 5、电解质的聚沉值越大，其聚沉能力越大。（ 6、溶液的凝固点总是高于纯溶剂的凝固点。（））） 7、对任一过程来说，体系的热力学能变化与过程经历的途径无关。（） 8、单质的标准摩尔生成焓为零。（） 9、非自发反应是不可能实现的化学反应。（） 10、对于反应物浓度不变的一般反应，温度升高 10 度，反应速率增大 2 – 4 倍。（ 11、催化剂改变反应历程，降低反应的活化能，但不能改变反应的rG  12、增加平衡体系中惰性气体的含量，平衡移动。（ m。（） 13、电子具有波粒二象性，故每个电子都既是粒子，又是波。（） 14、组成相似的分子，相对分子质量越大，分子间范德华力越大。（） 15、配制 pH 为 9～11 的缓冲溶液，可用 HAc－NaAc 的混合液。（）三、填空题（每空 1 分，共 15 分） 1、在大量无机盐作用下，蛋白质从溶液中沉淀析出的现象称为 2、渗透现象所必备的条件是（1） 3、判断下列过程的熵变S 是正值还是负值（填+、号）：（1）少量食盐溶于水中；；（2）））。。（2）活性炭表面吸附氧气（3）C(s)+1/2O2(g)CO(g) 4、某气相反应：2A (g) + B (g) → C (g)为基元反应，实验测得当 A、B 的起始浓度分别；。为 0.010 mol·L-1 和 0.0010mol·L-1 时，反应速率为 5.0 ×10-9 mol·L-1·s-1。则该反应的速率方程式为_ ，反应速率系数 k = _ 。

5、按照酸碱质子理论，HCO3 －的共轭碱为，HCO3 －的共轭酸为。 6、在分析化学中，将择指示剂的依据是指。称为滴定曲线的突跃范围。选 7、在强酸性条件下，KMnO4 中的锰被还原成；其半反应式为。 8、EDTA有个配位原子，几乎能与所有金属离子形成配合物。四、简答题（每题 5 分，共 30 分。） 1、在常压下，为何海水的沸点要高于 100℃？ 2、定性判断下列反应的 r mS 是大于零还是小于零。（1）Zn（s）+ 2HCl（aq）  ZnCl2（aq） + H2（g）（2）CaCO3（s）  CaO（s）+ CO2（g）（3）NH3（g）+ HCl（g）  NH4Cl（s）（4）CuO（s）+ H2（g）  Cu（s）+ H2O（l） 3、以下说法是否恰当？为什么？（1）放热反应均是自发反应；（2）S 小于零的反应均不能自发进行；（3）冰在室温下自动融化为水是熵增起了重要作用的结果。 4、在下表变化方向栏内用箭头指示变化方向：序号可逆反应（1）2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H <0 操作变化方向加热（（2）C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) >0 冷却（（3）NH4Cl(s) （4）N2O4(g) NH3(g) + HCl(g) 2NO2(g) >0 <0 加压（减压（）））） 5、什么是缓冲溶液？缓冲能力与哪些因素有关？有关物质的浓度怎样控制？ 6、当 Zn2+和 Mg2+共存时，试利用掩蔽剂 KCN 和解蔽剂甲醛对两种离子进行连续滴定。写出方案或过程。五、计算题（每题 10 分，共 50 分。） 1、某水溶液的沸点是 100.28℃。（1）求该溶液的凝固点。（2）25℃时纯水的蒸汽压为 3167.73 Pa，求该温度下溶液的蒸汽压。（3）求 0℃时该溶液的渗透压。已知：Kb = 0.52 K kg mol-1， Kf = 1.86 K kg mol-1， 2、糖在人体的新陈代谢过程中发生如下反应： C12H22O11(s) + 12 O2(g) = 12 CO2(g) + 11 H2O(l) ΔfHm ө(298) kJ mol-1 -2225.5 Sm ө(298) J mol-1 K-1 360.2 0 -393.509 -285.830 205.138 213.74 69.91 （1）计算ΔrGm ө(310 K)。（2）若 30%的吉布斯自由能转化为有用功，求一食匙（3.8 g）糖在正常体温（37℃）下进行新陈代谢所得到的有用功。 3、没有催化剂存在时，H2O2 分解反应 H2O2(l) → H2O(l) + 0.5 O2(g)的活化能为 75 kJ mol-1。有铁催化剂存在时，该反应的活化能降低到 54 kJ mol-1。计算 298 K 时此两种情况下的

反应速率的比值。 4、根据 Mg(OH)2 的溶度积 Ksp=1.8×10-11，计算：（1） Mg(OH)2 在水中的溶解度（mol.L-1）；（2） Mg(OH)2 饱和溶液中 Mg2+的浓度及溶液的 pH 值分别是多少？（3） Mg(OH)2 在 0.01 mol.L-1MgCl2 溶液中的溶解度（mol.L-1）。 5、有一电池(-)Pt｜H2(50.0kPa)｜H+(0.50 mol.L-1)‖Sn4+(0.70 mol.L-1), Sn2+(0.50 mol.L-1)｜Pt(+) （1）写出半电池反应；（2）写出电池反应；（3）计算电池的电动势ε；已知 E⊙(Sn4+/Sn2+)=0.154v （4）当ε= 0 时，保持 p(H2)、c(H+)不变的情况下，c(Sn2+)/c(Sn4+)是多少？

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